化学平衡中的转化率

关于化学平衡中的转化率第1页，课件共9页，创作于2023年2月转化率定义式： 转化率第2页，课件共9页，创作于2023年2月一.压强对转化率的影响

例1.一定温度下，在一密闭容器中充入N2和H2，一定条件下发生如下反应N2+3H22NH3，达到平衡后，此时N2的转化率为a%。缩小容器的容积，再次达到平衡时N2的转化率将（）A.增大 B.减小C.不变 D.无法确定分析：反应达到平衡后，缩小容积，容器内压强增大，平衡正向移动，N2的转化率增大。答案：A小结：原反应达到平衡后，缩小容积，若平衡正向移动，反应物的转化率增大；若平衡逆向移动，则反应物的转化率减小；若平衡不移动，则反应物的转化率不变。第3页，课件共9页，创作于2023年2月二.再次充入反应物引起的转化率变化情况一：只有一种反应物参加的可逆反应例2.一定温度下，在一定容的密闭容器中充入NO2发生如下反应：2NO2N2O4并达到平衡，此时NO2的转化率为p%，再次充入NO2，其转化率将（）A.增大B.减小 C.不变 D.无法确定分析：依据平衡的建立与途径无关。向平衡体系中继续充入NO2，达到的平衡与以下平衡等效：将继续充入的NO2在另一容器中建立原平衡的等效平衡和原平衡体系压缩在一起建立的平衡。由此可知，充入NO2相当于增大原平衡的压强，NO2的转化率增大。答案：A第4页，课件共9页，创作于2023年2月小结：只有一种反应物参加的可逆反应，增大反应物浓度（恒温恒容）达到新平衡，相当于增大原体系的压强，转化率的变化根据压强对平衡移动的影响来判断。第5页，课件共9页，创作于2023年2月情况二：两种或两种以上反应物参加的可逆反应例3.一定温度下，在一定容的密闭容器中充入N2和H2发生反应N2+3H22NH3并达到平衡，N2的转化率为c%。向平衡混合物中充入N2，达到新平衡后，N2的转化率将（）A.增大 B.减小 C.不变 D.无法确定

分析：充入N2（可用极限思想解释）平衡向正反应方向移动，H2的转化率增大，而N2的转化率却减小。答案：B小结：两种或两种以上反应物参加的可逆反应达到平衡后，增大一种反应物的浓度，浓度增大的物质转化率减小，其他物质的转化率增大。第6页，课件共9页，创作于2023年2月例4.一定温度下，在一定容的密闭容器中入2molN2、3molH2发生反应N2+3H22NH3：并达到平衡。若向平衡混合气体中再次充入2molN2、3molH2达到平衡时N2、H2的转化率将：均增大___________________第7页，课件共9页，创作于2023年2月例5.一定温度下，在一定容的密闭容器中入2molN2、3molH2发生反应N2+3H22NH3：并达到平衡。若向平衡混合气体中再次充入3molN2、3molH2达到平衡时N2、H2的转化率将：N2的转化率先增大后减小，所以无法确定，而H2的转化率始终增大。__________________________________________________________小结：两种或两种以上反应物参加的可逆反应，若按起始比例充入反应物，相当于增大原平衡体系的压强；若不按起始比例充入，可把充入的反应物分解为两部分，一部分等于起始比例，另一部分是单一