高中化 第一单元 走进化工业 课题2 人工固氮技术-合成氨练习（无答案）新2

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精PAGEPAGE1学必求其心得，业必贵于专精课题2人工固氮技术--—-—-—合成氨1对于可逆反应H<0，下列说法正确的是（)A．达到平衡时反应物和生成物浓度一定相等B．达到平衡后加入氨气，重新达到平衡时，氨气的浓度比原平衡时减小C．达到平衡时,升高温度加快了吸热反应的速率,降低了放热反应的速率,所以反应向逆反应的速率移动D．加入催化剂可以缩短到达平衡的时间，这是因为加快了正反应的速率，而减慢了逆反应的速率2关于氨的合成工业的下列说法正确的是（）A。从合成塔出来的气体,其中氨气一般占15%，所以生产氨的工业的效率都很低B。由于NH3易液化，N2、H2可循环使用，则总的说来氨的产率很高C.合成氨工业的反应温度控制在400～500℃D。合成氨工业采用10MPa～30MPa,是因该条件下催化剂的活性最好3。在合成氨工业中，为增加氨的日产量，下列变化过程中不能使平衡向右移动的是（）A。不断将氨分离出来B。使用催化剂C。采用500C左右的温度D。采用10～30MPa的压强4．合成氨所需的H2可由煤和水蒸气反应而制得,其中一步的反应为：CO+H2O（g）CO2+H2（正反应放热)，下列措施中,能提高CO转化率的是（)A。增大压强B。降低温度C.增大水蒸气浓度D。增大CO浓度5．在合成氨时，可以提高H2转化率的措施是（）A.延长反应时间B.充入过量H2C。充入过量N2D.升高温度6、下列有关合成氨工业的途述，可用勒沙特列原理来解释的是（）A、使用铁触媒，使N2和H2混合气体有利于合成氨B、高压比常压条件更有利于合成氨的反应C、5000D、合成氨时采用循环操作,可提高原料的利用率7、（正反应为吸热反应)，为了有利于Z的生成，应采用的反应条件是 ( ）A、高温高压 B、高温低压C、低温高压 D、低温高压8．在3H2+N22NH3反应中，使用催化剂的理由是（）.A.使平衡向正反应方向移动B.没有催化剂该反应不能发生C.使化学反应速率增大D。遏止逆反应的发生9．工业合成氨的反应是在500℃A．500℃B．500℃C．500℃时的转化率最高D．50010、对于可逆反应下列说法正确的是（）A．达平衡时反应物和生成物的浓度都相等B．达平衡后加入，当重新达到平衡时，的平衡浓度比原平衡时增大，的浓度比原平衡时减少(反应前后体积不变)。C．达到平衡时,升高温度，加快了吸热反应速率，降低了放热反应速率，所以平衡向逆反应方向移动.D．达平衡后加入，当重新达到平衡时,在混合气中体积分数增大。11。合成氨厂所需可由煤与水反应制得，其中有一步反应为，欲提高转化率可采用的方法是（）①降低温度；②增大压强；③使用催化剂;④增大浓度;⑤增大水蒸气浓度A．①②③B．④⑤C．①⑤D．⑤12。在总压强为3×105帕下，将氮、氢混和气体通入合成塔，反应达平衡时，按的体积百分含量为20％，平衡时压强为（）A、1×107帕B、2.5×107帕C、5×107帕D、10×107帕13。某温度时,在一体积为2L的密闭容器中，通入112和24此时容器内压强为p大气压。在该温度和催化剂作用下，H2和N2反应达到平衡，测得平衡时压强为0。95p大气压，下列说法不正确的是（）A．平衡时,N2物质的量是3.6molB．平衡时，H2的物质的量是10.8molC．平衡时，N2的转化率10%D．NH3的体积百分含量