2020届高三化学二轮复习《高考12题逐题突破》水溶液中的离子平衡-溶液中的三大平衡及影响因素

《高考12题题突破水溶液中离子平衡——溶液的三大平衡影响因素【核心突】1三大平衡影因素电离平平衡类CH3

水解平CH3＋HO2

－

沉淀溶平衡Ag＋(aq)CH3

－

＋H

＋

CH＋OH3

－

＋

－

(aq)研究对

弱电解溶液

会水解盐溶液

难溶电质若难溶若难溶的溶解的溶解与温度与温度升温

促进电

K增大a

促进水

K增大正比，促h

正比，影响

进溶解反之，抑制溶

K增大sp反之，K减小sp因

加水

促进电

K不变a

促进水

K不变h

促进溶

K不变sp素

加入

加入

加入加入相应离子

CHCOONa3或盐酸

K不变a

CH3或

K不变h

AgNO或3NaCl抑

K不变sp抑制电

抑制水

制溶解加入反应离子

加入OH，促进电

K不变a

加入＋，促进水

K不变h

加入氨水，促

K不变sp1

电离电离电离电离(物质)

溶解2影响水电离度大小常考因素降低温加入酸碱加入可离出＋的某些盐，NaHSO等4

抑制←―

水的电

促进―→高温度入可水的盐，如NaCONH2343溶液中离子度大小较(1)扣两个弱电离是弱的，大多盐的水也是微弱的(2)记三大恒①电荷恒：电解质液中阴子所带电荷数等于离子所带电总数，据电荷守可准确、快地解决解质溶液中多复杂离子浓度问。如NH混合溶液中定有：42343c(NH

＋4

)＋c(H＋)2c(CO2－)＋(HCO－)＋c(OH)33②物料恒：物质发变化前，有关元素存在形不同，但元的种类原子数目变化前后保不变，据物料守恒准确、速地解决电质溶液复杂离子分子的物质量浓度物质的量的系。如：mol·1NaHCO液中一有(Na＋)c(HCO－(CO2－)c333230.1mol·

－1

。2

01mol·L

－1

CHCOOH溶液0.1mol3

－1

CH溶等体积混合定有：3c(CHCOOH)c33

－

)2c(Na

＋

)0.1mol

－1

。③质子恒：在电离水解过中，会发生子(H＋)转移，质子转移过中其数量保不变。将混合液中的电荷恒式和料守恒式相立，过代数算消去其中参与平衡移的离子，即推出溶中的质子守式。(3)题思维程4单一溶液中种粒子度的相对大考虑因

举例考虑电

CH溶中：(CHCOOH)＞(H33

＋

)＞c(CH3

－

)＞(OH

－

)氨水中c(NH·H＞c(OH32

－

)c(NH

＋4

)(H＋)CH溶中：(Na＋＞c(CHCOO)＞(OH－)＞(H＋33考虑水

NH液中c(Cl4

－

)＞(NH

＋4－

)c(H)＞(NHHO)＞c(OH32)Na溶中c(Na23

＋

)＞c(CO

2－3

)＞c(OH

－

)＞c(HCO

－3

)(H＋)3

0.1mol·－1NaHCO液中pH3c

＋

)c(HCO

－3

)＞(OH

－

)＞(H＋

)既考虑离又考

c＋)＞c(HCO－)＞(HCO(CO－)3233水解

0.1mol·

－1

NaHSO溶液中pH3c

＋

)c(HSO

－3

)＞(H

＋

)(SO2－3

)c(OH

－

)c

＋

)c(HSO

－3

)＞(SO

2－3

)c(H235.考重要的浓度溶中粒子浓度小比较类型等浓度CHCOOHCH液，pH733等浓度NHCl和NHO液：7432等浓度NaCN和HCN溶液pH＞

粒子浓大小c(CHCOO)＞(Na＋)3c(CHCOOH)c＋)＞c(OH)3c(NH)＞c(Cl)c(NH·H432＞c(OH－)(H＋c(HCN)c(Na)＞c(CN－)＞c(OH)c(H＋【经典题】1正误判断，确的打√，误的打×”常温，0.1·L－1氨水的pH＝11.1：NH·H32()(2018·北京，

NH＋＋OH－4(2)LiHPO液中含元素的粒子有HPO242

－4

、HPO

2－和3－44

()(2018天津6B改编4

3cCHcOH3cCHcOH(3)温下，pH＝2H液，加水稀使电离增大，溶液pH减)34(2019全国卷Ⅲ(4)温下，pH＝2H液，加入PO固体，溶液性增强)3424(2019全国卷Ⅲ(5)酸钠可于去餐具的污()(2018全国卷，7A)(6)1001·L

－1

FeCl溶液中所Fe3

3＋

的数目N()(2018·国A卷Ⅱ，11B)(7)常温下K(HCOOH)＝1.77a

－4

，(NH·O)＝1.76×10b32

－5

。浓度为0.1molL

－1

的HCOONa和NH溶液中阳离子的物质的量度之和前者大于后4()(8)温下，pH＝2的HPO溶液c(H34

＋

)(HPO2

－4

)2c(HPO

2－4

)3c(PO

3－4

)＋c(OH－

)()(2019全国卷Ⅲ(9)0.2mol

－1

CH与0.1L3

－1

盐酸等积混合后的液中(pH7)c(CHCOO)(Cl－)(CHCOOH)＞(H)()(2017江苏，14D)33答案(1)(2)(3)(4)×(5)√(6)×(7)(8)(9)2下列有关电质溶液说法正确的()A向mol·－1CH液中加少量水，溶中3

cH＋cCH3

减小B将CHCOONa溶液从20℃升温30℃，液中3

cCH3

－

增大C向盐酸中加氨水至性，溶液中

cNHcCl

＋4－

>15

acCHc－34spcClcBrKAgBracCHc－34spcClcBrKAgBrD向饱和溶液加入少AgNO溶液中3

cClcBr

－－

不变答案DcH＋K解析A项，＝CH33

加水稀释，c(CH3

―

)减小K变，acCH1所以比增大，错误B，＝(K为水解常)，度cCHcOH－Kh3h升高，增，比值小，错误C，向盐中加入水至中性，据电荷恒：hc(NH)c(H＝(Cl―－，此(H)＝(OH―)，(NH4

＋)c(Cl)，所4cNH＋cCl－KAgCl以＝1错误；D项，在饱和液中＝，温度不－－spK不变则溶液中sp

cClcBr

－－

不变，确。3(2018北京，11)定0.1mol·

－1

Na溶液升温再降温程中的pH，23数据如。时刻温度

①25

②30

③40

④25pH

9.669.529.379.25实验过中，取①④刻的溶，加入盐酸化的BaCl液做对实验，④产2生白色淀多。下列说不正确的是)ANa溶液中在水解衡：23

2－3

＋HO2

HSO

－3

＋

－B④的pH与①不同是由SO2－浓度减小成的3C①→③的过中，温和浓度对水平衡移方向的影响致6

D①与④的K相等w答案C解析①→③的程中，变小，说明

2－3

水解产的c)小；升温度，SO

2－3

的水解衡正向移动溶液中SO

2－3

水解产的c(OH

－

)增大，pH应大，而实际上溶的pH减小其主要因是实验过中部分SO

2－3

被空气的O化生成2SO2－，溶液c(SO－)减小，水解平衡逆移动，溶液中c(OH)小，pH小；43①→③过程中，温升高SO

2－3

的水解衡正向移动而c(SO

2－3

)减小水解平衡逆向动，二者对解平衡动方向的影不一致C错；是强碱弱23盐，在溶液中发生解，存水解平衡：SO2－3

＋HO2

HSO

－3

＋－，A对实验过程，取①④时的溶液加入盐酸酸的BaCl溶液做对比实验，产生2白色沉多，说明④的SO2－4

数目大①中的，④的SO

2－3

数目小①中的，所以④中OH

－

数目小①中的，pH不同，B；只与度有关D。w【提升练答案+解】1(2019长沙联)常下，下列说不正确是)ApH2pH的溶液c3

＋

)比为110B0.1mol·L1CH溶液中由水电的c＋)为×10－13mol·－13CpH12液和的CHCOOH溶液等体混合后溶液pH73D等体积的HSO溶液和2HCl溶液合后溶的pH＝224答案B解析pH＝与1的溶中c(H＋分别为molL－1、0.1molL3－1

，则两液中c(H＋)之比为1∶10，项正；弱电解质0.1molL3－1

的溶中c(H)＜mol·－1，由(OH－)＝3

KwcH＋

可知，溶液中c(OH

－

)1×

－13

molL

－1

，故由电离的(H水

＋

)＝c(OH

－

)1×

－13

molL

－1

，7

B项错；12的NaOH液中c(OH

－

)0.01mol·L

－1

，pH＝2的CHCOOH3液中c(CH＞mol·L3

－1

，二者体积混合反后，CH有剩余，溶3液的pH7C项正确pH＝的SO液和2HCl液中(H24

＋

)均为molL－1则两溶等体积混合，溶液(H)仍为0.01molL－1，混合液的2，项正确。2下列说法错的是)A常温下，pH＝的盐酸和pH＝2醋酸中由水离出的(H

＋

)＝c(OH

－

)10

－12molL－1BpH4CH和pH＝4Cl溶，水电离程相同34C中和相同体、相同的盐酸醋酸液所需物质的量不相同醋酸消耗NaOH的物质的量DpH4.5番茄汁(H

＋

)pH6.5牛奶(H

＋

)100倍答案B解析B项中CH离抑制的电离，NHCl水解促进的电离项，醋34酸的浓远大于等pH盐酸的度。3常温下，向mL1mol·L－1一元酸HA溶中，断滴加mol－1溶液，加碱的体积－lg(H＋)的关系图所示(H)为溶液中电离的水水c＋

)。下说法不正确是()A常温下，K的量级－4a8

Ba、b两均为C从点到，水的离程度先增后减小D溶液的导电逐渐增答案B解析由起点溶中－lg(H＋12可，酸电的c＋)－水

molL－，故K＝10－，故项正；从像中可，HA是弱酸，线的最高点NaA溶a液，点溶液溶质和NaOH，溶液呈碱性pH7，故错误；点到点发生碱中和反应成可水的盐，然后过量，以水的电离度先增后减小，项正确；不加入NaOH溶液，液中的子总浓度不增大，液的导电逐渐增强，D项正确。OH

－4人体血液里在重要酸碱平衡：CO＋OH222

3

H

＋

HCO

－3

，使人体液pH保持在7.35～，否则会发生中毒或碱中。其pH随c(HCO

－3

)(HCO变化关系如表：23c(HCO

－3

)(H23

1.017.820.022.4pH

6.107.357.407.45下列说不正确的是)A正常人体血中，HCO

－3

的水解度大于电离度B人体血液酸毒时，注射NaHCO溶液缓解3CpH7.00血液中，c(HCO)c(HCO23

－3

)DpH7.40血液中，HCO

－3

的水解度一定大于HCO的电离程23答案D解析B项人体血酸中毒时只要加碳酸根即可缓解所以可注9

3

溶液缓酸中毒，正；C项，pH随c(HCO

－3

)(HCO变化关系表，pH237.00血液中，(Hc(HCO23

－3

)，确DpH7.40血液中，c(HCO

－3

)c(H)＝20.0，能说血液中HCO23

－3

的量远于HCO的量，并不能明23HCO－的水程度一大于CO的电离程度，误。3235(2019成都模)常下，有下列种溶液①

②③④0.1mol·NaOH液

－1

pHNaOH液

0.1mol·L－1CH溶液3

pH3CH3溶液下列说正确的是)A由水电离出c

＋

)①＞③B将③稀释到来的100倍，④相同．②④混合，若液呈酸，则所得溶中离子度可能)(H3＞(Na＋

)c(OH

－

)D①与③混合，若溶pH7，则(NaOH)＞V(CHCOOH)3答案C解析NaOH完全电离CHCOOH部分电，前者水的电离抑程度更，由水3电离出c(H＋：①＜A错误；因H会部分电，·－13

CH3溶液中c＋

)0.1mol·

－1

，则pH，稀释后，大，则的④不同B项错误②与④合后为CHCOONa和CHCOOH的混合溶液，若溶液呈33酸性，CH的电离程度大于的水解程，若CHCOOH较多，则(H333＋

)c(Na

＋

)，结电荷守可知溶液中子浓度能为

c(CHCOO3

－

)＞(H

＋

)c(Na

＋

)c(OH

－

)，项确；①③等体积混后，溶呈碱性，若呈中性10

3cCHCOOH3a33cCHCOOH3a3则③应量，即V(NaOH)(CHCOOH)，项错误。36(2019日照模)25℃，下列有关解质溶的说正确的()A加水稀释mol·

－1

氨水，液中c(H

＋

)·c(OH

－

)

cH＋cOH

均不变B向饱和AgCl溶液加入少固，AgCl的K和溶解度均变3spC向盐酸中滴氨水，水电离出的c(H

＋

)＝

－7

mol

－1

时，溶一定显中性cCH－D向溶液中加入量固，溶液中增大333答案D解析

加水稀mol·－1水，溶的pH减，c＋)大，c(OH－)减小，所以

cH＋cOH

增大，项错误；向和AgCl液中加少量AgNO随着c(Ag)3的增大AgCl的溶解度减小，B项错误盐酸抑水的电离，水与盐反应生成的化铵促进水电离当溶液盐酸抑制作和氯化铵的进作用抵消时，液中由水电出的c

＋

)＝10

－7

mol·

－1

，此时液显酸性，错误；向CHCOONa溶中加入少量CH体，溶中醋酸钠的度增大碱性增33强，大，c(H＋)小，而酸的电平衡常数K＝a

cH＋cCHCOO3cCHCOOH3

，cCH－KcCH－＝，因为c＋减小，以增大，正确。cCHCOOHc＋cCHCOOH337．(2018·封市一)极稀溶液中溶质的质的量度很小，用其负对数pcB表示pc－lgc)如某液中溶的物质的量度为1BB

－5

mol·

－1

，则该溶液溶质的pc＝。下列法正确的是)B11

A任何电解质液的(H

＋

)pc(OH

－

)和均为B用盐酸滴定浓度的KOH液，滴定过中pc(H

＋

)逐渐大C向溶液逐滴加硫酸溶液，加过程pc(Ba2

2＋

)逐渐小D某温度下K(AgCl)＝10sp

－10

，则其和溶液中p(Ag

＋

)pc(Cl

－

)＝答案D解析

K的大小受度影响，温越高K大，K＝(Hwww

＋

)·c(OH

－

)p(H

＋

)＋pc(OH－)－lg[c(H＋·c(OH－)]＝－，有在常下K＝1014时，有pcww＋

)c(OH

－

)，他温度下该式不成，项错误；用酸滴定浓度的KOH液，滴过程中

＋

和OH

－

反应生水，c

－

)渐减小，(H

＋

)渐增大，c＋

)与p(H

＋

)成反，则p(H

＋

)逐渐小，项错误；向BaCl溶中逐加2入硫酸液的过程中SO2－和Ba2＋4

反应生硫酸钡沉淀c)渐减小所以)渐增大错误为K(AgCl)＝(Ag))×10－10sp

以pc(Ag＋

)＋pc(Cl

－

)＝－(Ag

＋

)·c(Cl

－

)]＝lg[＝－lg(1.0sp

－10

)＝10D项正确。8(2019咸阳高质量监测)下溶液各微粒浓度系正确是()ApH2的溶液与pH＝12的液等体混合：(Na3

＋

)＞c(CHCOO3－

)＞(OH

－

)c(H

＋

)B含等物质的的CHCOONa和CHCOOH的混合液中：c(Na＋)＞c(CHCOOH)＞333c(CHCOO)(H＋)＞(OH－3C.0.1mol·1

CHCOONa液与0.1mol·3

－1

HCl液混合pH＝c(Na)＞c(Cl－(OH－＞c＋)D0.1molL

－1

NaCO溶与0.1L23

－1

NaHCO溶液等体混合：(Na3

＋

)＝c(CO

2－3

)c(HCO

－3

)＋c(HCO)]23答案D12

解析

由于COOH的浓度远于NaOH溶液的浓度应后溶显酸性(CHCOO33－

)＞(Na

＋

)，(H

＋

)c(OH

－

)，故A错误；等物质量的和33的混合液中醋酸的离大于酸根离子的解：

c(CH3

－

)c(Na

＋

)＞c(CHCOOH)c＋)＞c－)B项错；溶液pH7，则c(OH－)＝(H＋)C项3错误；0.1mol·

－1

Na液与0.1mol·123

NaHCO溶液等积混合，由aCO323与各自的料守恒可得c(Na＋3

)＝c(CO)c(HCO)c(HCO)]c)＝3323c(CO

－3

)c(HCO－3

)c)，则混合液中：2(Na＋)c(CO23

2－3

)c(HCO

－3

)＋c(HD项正。239常温下，下溶液中微粒浓度关不正确是()ApH8.3某酸式NaHB的水溶液：(Na

＋

)＞c(HB

－

)c(H(B2

2－

)B等物质的量度的S和溶液等积混合c(Na)c(S－)＋c(HS)2C向溶中滴加NaOH溶液至恰呈中性44c(Na)＞(SO2－)＞c(NH＋)＞c(OH)(H＋44D．0.1molL

－1

NaH液中c(Na24

＋

)(PO

3－4

)(HPO

2－4

)c(H2

－4

)(HPO34答案B解析NaHB溶的，说明HB－的解程度大于HB－的电离度，则(HB)2c(B－

)，项正确等物的量浓的NaS