5.2.3 硝酸 酸雨防治

第五章化工生产中重要的非金属元素第二节氮及其化合物第3课时硝酸酸雨及防治【核心素养发展目标】结合实验探究，了解硝酸的主要性质——不稳定性和强氧化性，知道硝酸是重要的化工原料。2．了解酸雨的概念，知道酸雨形成的主要原因，知道酸雨会严重危害环境，增强环保意识。3．建立含氮物质的价类二维图，建构含氮物质的转化模型。【知识回顾】教材P16思考与讨论写出工业制硝酸的化学反应方程式【学习过程】硝酸硝酸的物理性质P15硝酸的化学性质不稳定性P15（2）酸性（具有强酸的通性，但硝酸与金属反应一般不产生H2）（3）强氧化性【实验探究】实验5-8现象：结论：=1\*GB3①和金属反应（常温下，Al、Fe在浓硫酸中钝化）铜和浓硝酸反应铜和稀硝酸反应铁和足量稀硝酸反应足量铁和稀硝酸反应=2\*GB3②和非金属反应碳和浓硝酸反应二、酸雨及防治1．SO2与NOx的主要来源P162．酸雨（pH的雨水）（2）成因（3）危害3．防治（1）固硫：在燃煤中加入生石灰、石灰石或熟石灰（2）NOx处理：①碱液吸收法②催化转化[限时检测]1、下述实验中均有红棕色气体产生,对比分析下列所得结论不正确的是A.由①中的红棕色气体,推断产生的气体一定是混合气体B.红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应C.由③说明浓硝酸具有挥发性,生成的红棕色气体为还原产物D.③的气体产物中检测出CO2,由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应2、现有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液,已知其中稀硫酸浓度为4mol·L-1,稀硝酸的浓度为2mol·L-1。取10mL混合酸,向其中加入过量铁粉,反应结束后,在标准状况下可收集到气体的体积为A.0.224LB.0.448LC.0.672LD.0.896L3、合成氨大大提高了农作物的产量,同时也是制取硝酸、炸药等的原料。下列说法中正确的是()A.N2与H2在点燃或光照条件下可合成NH3B.NH3和HNO3溶于水后都能导电,故两者都是电解质C.NH3遇到浓硝酸会发生反应产生大量白烟D.由NH3制HNO3的过程中,氮元素被还原4、下列有关酸雨的说法不正确的是()。A.酸雨形成过程中一定有氧化还原反应发生B.煤和石油的燃烧是酸雨污染物的唯一来源C.二氧化硫以及氮氧化物是形成酸雨的主要因素D.酸雨的危害有使土壤酸化以及加速建筑物腐蚀等5、下列关于硝酸的叙述正确的是()。A.常温下,浓硝酸可以使金属镁钝化B.稀硝酸与活泼金属反应主要放出氢气C.浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂D.室温下,铜能与浓硝酸反应,不能与稀硝酸反应6、下列说法错误的是()。A.空气中的SO2溶于水,最终形成酸雨B.汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气都含有氮氧化物C.工业废水任意排放是造成酸雨的主要原因D.对燃料脱硫处理，可减少酸雨的形成7、下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是()。A.稀硝酸使紫色石蕊溶液变红——酸性B.铁与稀硝酸反应不能放出氢气——强氧化性C.要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性D.氢氧化亚铁固体与稀硝酸混合——仅强酸性8、Ⅰ.浓硝酸的强氧化性实验。将铜片置于具支试管的底部,在分液漏斗中加入约5mL浓硝酸,向具支试管中放入约2mL浓硝酸,用排水法收集产生的气体。(1)具支试管中发生反应的化学方程式:。

(2)实验中观察到能证明浓硝酸具有强氧化性的现象是。Ⅱ.稀硝酸的强氧化性实验。(3)上述反应完成后,欲进一步证明稀硝酸也具有强氧化性,需紧接进行的简便、合理的实验操作是