浙江省金华十校高一上学期期末考试化学

金华十校2022-2023学年第一学期期末调研考试高一化学试题卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23Mg-24S-3：一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列物质属于碱的是（）A． B． C． D．2．下列物质属于非电解质的是（）A．冰醋酸 B． C． D．3．下列仪器不能用于加热的是（）A． B． C． D．4．下列变化不涉及氧化还原反应的是（）A．燃放烟花 B．食品包装袋中的活性铁粉变色C．用稀盐酸除去铜器表面的铜绿 D．贮存在煤油中的钠块表面变黄5．下列物质中能产生丁达尔效应的是（）A．云、雾 B．葡萄糖溶液C．悬浊液 D．纳米碳酸钙（粒子直径为10~100nm）6．下列各组物质反应时，生成物与反应条件或反应物用量无关的是（）A．Na和 B．和盐酸 C．C和 D．Fe和7．下列反应中，水作氧化剂的是（）A． B．C． D．8．下列化学用语的书写，正确的是（）A．中子数为8的氧原子： B．氯原子的结构示意图：C．氯化铵的电子式： D．的结构式：9．下列物质中，不含共价键的是（）A． B． C． D．10．下列说法正确的是（）A．将氢氧化钠固体放在滤纸上称量C．除去中少量HCl：通过饱和碳酸钠溶液D．配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用11．下列说法不正确的是（）A．合金钢也叫特种钢，就是在碳素钢里加入一种或几种合金元素B．和互为同位素C．焰色试验是金属元素的物理性质D．位于周期表的第1行、第18列12．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：B．用溶液腐蚀覆铜板制作电路板：C．相同物质的量浓度相同体积的溶液与NaOH溶液混合：D．大理石用醋酸溶解：13．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、14．下列说法不正确的是（）A．GHS标准符号表示氧化性物质B．做实验剩余的金属钠，不能丢弃在废液缸中而应该放回原试剂瓶中C．实验室电器设备着火，可用二氧化碳灭火器灭火D．洗涤试管中受热后的残留物，向试管中加入少量蒸馏水溶解，重复2-3次15．下列说法不正确的是（）A．向溶液中加入足量的粉末，产生红褐色沉淀，并有气泡产生B．铁的化学性质比较活泼，所以铁在自然界中全部以化合态存在C．为证明的氧化性强于，可向KBr溶液中通入，观察溶液颜色变化D．未经打磨过的铝片可以溶于NaOH溶液中16．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列说法正确的是（）WXYZA．简单氢化物的沸点：X<ZB．氧化物对应水化物的酸性：Z>WC．简单离子的半径：Y<XD．化合物和均为离子化合物17．下列说法正确的是（）A．卢瑟福原子模型认为电子在原子核周围沿着不同的轨道运转，就像行星环绕太阳运转一样B．某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氯原子C．和是铀元素的两种同素异形体D．核外电子总是先排布在能量低的电子层内，排满后依次向外排布，即排满L层再排M层，排满M层再排N层18．下列叙述正确的是（）A．将一块绿豆大小的金属钠加入到溶液中，有紫红色的物质析出B．向固体加少量水，碳酸钠结块变成晶体，并伴随着放热现象C．钠是银白色金属，熔点低，硬度大D．和长期露置于空气中最终产物不相同19．锶是人体必需的微量元素，广泛存在于矿泉水中，是人体骨骼和牙齿的正常组成成分。它在体内代谢与钙极为相似。已知锶元素在周期表中位于第五周期第ⅡA族。下列说法不正确的是（）A．氢氧化锶的碱性弱于氢氧化钙 B．硫酸锶难溶于水C．锶的原子序数为38 D．锶在自然界以化合态存在20．下列说法正确的是（）A．分子的空间构型是直线型B．分子中所有原子最外电子层都具有8电子的稳定结构C．非极性键不仅存在于双原子的单质分子中，还可能存在于化合物中D．离子键是阴、阳离子之间通过静电吸引作用形成的21．已知氯化铁溶液中通入硫化氢可发生反应：。向溶液中通入aL的气体恰好反应，再加入足量的铁粉充分反应后，所得溶液金属阳离子的浓度为4.5mol/L，若反应过程中溶液体积不变，则原溶液的物质的量浓度为（）A． B． C． D．22．下列实验装置能达到实验目的的是（）A．①验证非金属性强弱：Cl>C>Si B．②用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸C．③制备胶体 D．④收集并吸收尾气23．使用容量瓶配制溶液时，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是A．用量筒量取所需浓溶液时，仰视读数B．转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水C．定容时，仰视容量瓶的刻度线D．定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线24．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．与足量NaOH溶液充分反应，转移电子数目为B．常温常压下，C．标准状况下44.8LHCl溶于1L水，盐酸的物质的量浓度为2mol/LD．和的混合物中含有的中子数为25．某溶液含有、、、、、、、中的若干种，所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，依次进行下列实验（每步所加试剂均过量）：①向溶液中加氯水，再加入，振荡，静置，分液，层呈紫色；②向①所得水层中加入溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，过滤、洗涤、干燥，称重得；③向②所得滤液中加入溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成。下列说法正确的是（）A．原溶液中可能存在B．无法确定原溶液中是否存在C．原溶液中一定含有D．原溶液中可能含有、、、二、填空题（本大题共5小题，共46分）．26．（6分）（1）写出磁性氧化铁的化学式_________。（2）写出的电子式_________。（3）写出过量通入溶液中的离子方程式_________。27．（10分）现有下列短周期元素的数据。元素代号①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径（nm）最高正化合价+2+1+3+7+1+5+3最低负化合价-2-1-3（1）①号元素在周期表中的位置是_________；上述所列元素最高价氧化物的水化物的酸性最强的是_________（填酸的化学式）。（2）③号、⑦号元素以及H元素的原子按1∶1∶2可以组成一种储氢材料，写出该储氢材料与反应的化学方程式_________。（3）写出④的单质投入NaOH溶液中反应的离子方程式_________。（4）下列说法不正确的是_________A．最简单氢化物的稳定性①>⑦B．最高价氧化物的水化物的碱性②>④C．与⑧号元素同主族的第四周期元素的单质是半导体材料D．③号元素的单质在氧气中加热可以得到两种氧化物（5）用电子式表示⑤、⑥元素组成的化合物的形成过程：_________28．（12分）铁常见的化合价有0、+2、+3，某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁与水反应”的实验，并检验产物，请回答下列问题：（1）A、B、E三个装置中应先点燃_________处的酒精（喷）灯，反应结束时，应先熄灭_________处的酒精（喷）灯。（2）装置C的作用是_________。（3）E处的装置可以用_________（填“甲”或“乙”）代替；实验时应先将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入该装置中。（4）B装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_________。（5）反应结束后，取B装置硬质玻璃管中的固体物质，用足量稀盐酸溶解得溶液X，向溶液X中加入少量KSCN溶液，无明显现象，请解释原因_________。放置一段时间后，溶液呈现浅红色，请用离子方程式表示该变化的原因_________。（6）碱性环境下与强氧化剂作用可以生成，完成并配平下列反应的离子方程式：29．（8分）固体化合物A由3种元素组成，为探究其成分，设计并完成如下实验：已知：化合物A、B、C含有相同的阳离子；气体D可以使带火星的木条复燃；每一步都反应完全。请回答：（1）化合物A含有_________元素（填元素符号），A的化学式_________。（2）反应Ⅱ的化学方程式是_________。（3）设计一个实验方案，验证固体A中的阳离子_________。（写出具体操作步骤）30．（10分）钠及其化合物在人类生产生活中有着重大的作用。（1）面粉发酵时会产生有机酸（用HA表示其化学式，HA酸性强于碳酸），影响口感。我们可以加入膨松剂（主要含），那么蒸出来的馒头蓬松柔软，且口感好。若加入过量的膨松剂，请写出相关反应的化学方程式_________，_________。（2）1943年，我国化工专家侯德榜创立的“侯氏制碱法”，结束了由美、英、法等国垄断世界纯碱市场的时代。其工业流程如图：生产时，应先向饱和食盐水中通入_________，理由是_________。（3）2022年11月29日，“神州十五号”载人飞船成功发射，中国航天员首次实现太空会师。为了使宇航员在飞船中能有一个稳定、良好的生存环境，一般会在飞船内安装盛有颗粒的装置。其中与反应的化学方程式为_________。该反应中，每消耗转移电子的物质的量为_________mol。三、计算题（本题4分）31．向和的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中剩余固体的质量与加入铁粉的质量如图所示。忽略溶液体积的变化。（1）原溶液中和的物质的量浓度之比为_________。（2）a点时溶液中溶质的物质的量浓度为_________。题号12345678910答案BCDCADCBAB题号11121314151617181920答案BDCDBCABAC题号2122232425答案BDACD二、填空题（本大题共5小题，共46分）26．（6分）（1）（2）（3）27．（10分）（1）第二周期第ⅥA族（2）（3）（4）D（5）28．（12分）（1）AE（2）冷凝未反应的水蒸气（3）乙（4）（5）固体中大量