2023-2023年高中化学宁夏高考拔高试卷【96】含答案考点及解析

2023-2023年高中化学宁夏高考拔高试卷【96】含答案考点及解析班级:___________姓名：___________分数：___________题号一二三四五六总分得分考前须知：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上评卷人得

分

一、选择题1.以下说法正确的选项是()A．1mol葡萄糖水解能生成2molCH3CH2OH和2molCO2B．向鸡蛋清中分别参加Na2SO4的浓溶液和CuSO4的浓溶液，都会因盐析而产生沉淀C．油脂不是高分子化合物，1mol油脂完全水解生成1mol甘油和3mol高级脂肪酸D．欲检验蔗糖水解的产物是否具有复原性，可向其水解后的溶液中直接参加新制Cu(OH)2悬浊液并加热【答案】C【解析】葡萄糖是单糖，不能发生水解反响，A错；鸡蛋清属于蛋白质，蛋白质遇Na2SO4、(NH4)2SO4等的浓溶液会发生盐析，遇重金属盐会发生变性，B错；油脂属于高级脂肪酸甘油酯，水解生成相应的脂肪酸和甘油，油脂不属于高分子化合物，C对；利用新制Cu(OH)2悬浊液检验醛基需要在碱性条件下进行，蔗糖水解后的溶液具有酸性，需中和后才能进行检验，D错。2.以下说法正确的选项是()A．食用冰糖和植物油的主要成分分别是蔗糖和甘油B．纤维素和光导纤维都属于高分子化合物C．苯与液溴反响、苯与氢气反响属于同一类型的反响D．鉴别甲烷和乙烯，可用酸性高锰酸钾溶液或溴的四氯化碳溶液【答案】D【解析】植物油的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，A项错误；光导纤维的主要成分为SiO2，不属于高分子化合物，B项错误；苯与液溴的反响属于取代反响，与氢气的反响属于加成反响，C项错误；乙烯能使酸性高锰酸钾溶液或溴的四氯化碳溶液褪色而甲烷不能，D项正确3.根据海水综合利用的工艺流程图，判断以下说法正确的选项是〔

〕：MgCl2·6H2O受热生成Mg〔OH〕Cl和HCl气体等。A．过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化复原反响可产生2种单质B．在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2C．过程⑤反响后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题D．在过程④、⑥反响中每氧化0.2molBr-需消耗2.24LCl2【答案】C【解析】过程①中除去Mg2+、和需要用化学方法，A错误；根据信息可知B错误；过程⑤发生的反响为SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr，溶液呈强酸性，C正确；每氧化0.2molBr-需消耗Cl20.1mol，但不一定是2.24L，在标准状况下才是2.24L。4.A、B、C、D之间的转化关系如下图。以下说法正确的选项是A．假设A为Fe，D为氢气，那么B一定为酸B．假设A、D为化合物，B为水，那么C一定是气体单质C．假设A、B、C、D均为化合物，该反响一定属于复分解反响D．假设A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，那么D常温下一定呈液态【答案】D【解析】试题分析：A选项，在高温条件下，3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故A错误；B选项，假设A、D为化合物，B为水，那么C不一定是气体单质，可能是化合物，如：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故B错误；C选项，假设A、B、C、D均为化合物，该反响一定不一定属于复分解反响，如3NO2+H2O=2HNO3+NO，故C错误；D选项，C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，那么C是氨气，假设A、B、C、D均为10电子微粒，且生成氨气，该反响为：NH4++OH-=NH3+H2O，水在常温下呈液态，故D正确；应选D。考点：无机物推断5.常温下，以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是

〔

〕A．由水电离的c(H+)=10-4mol/L的溶液中：Fe2+、SO42—、K+、NO3—B．由水电离的c(H+)=10-14mol/L的溶液中：Ca2+、Na+、HCO3—、NO3—C．c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、SO42—、Cl—D．c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：Na+、K+、NO3—、SO32—【答案】C【解析】试题分析：水电离的c(H+)=10-4mol/L的溶液为水解呈酸性的盐溶液，所以H+、Fe2+、NO3—因氧化复原反响而不能大量共存，A错误；水电离的c(H+)=10-14mol/L的溶液可能是酸或是碱溶液，，所以HCO3—与H+、OH-不能大量共存，B错误；c(H+)/c(OH-)=1012的溶液可以求得c(H+)=10-1mol/L，所以在酸性条件下该离子组可以大量共存，C正确；含有大量Fe3+的溶液，Fe3+与SO32—因发生氧化复原反响而不能大量共存，D错误；应选C。考点：此题考查的是离子共存。6.以下说法中正确的选项是A．生活中常使用食盐、料酒、食醋均可作为食物的调味剂B．沼气和液化石油气都是可再生能源C．在涂料中尽量用液态有机物代替水作溶剂以减少环境污染D．pm2.5含有的铅、铬、砷等对人体有害的元素均是重金属元素【答案】A【解析】试题分析：A、食盐是氯化钠，料酒中含有酒精，食醋中含有醋酸，均可以作为食物的调味剂，A正确；B、液化石油气是石油的分馏产品，属于不可再生能源，B不正确；C、有机物易挥发，且大局部有毒，因此应尽可能用水代替液态有机物作溶剂，C不正确；D、砷是非金属元素，D不正确，答案选A。考点：考查化学与生活的有关判断和应用7.某一化学反响在不同条件下的能量变化曲线如下图。以下说法正确的选项是A．化学催化比酶催化的效果好B．使用不同催化剂可以改变反响的热效应C．使用不同催化剂可以改变反响的能耗D．反响物的总能量低于生成物的总能量【答案】C【解析】试题分析：A、酶的反响条件容易，催化效率更高，错误；B、催化剂改变活化能，不改变热效应，错误；C、改变反响的活化能，故改变能耗，正确；D、该反响放热，故反响物的总能量高于生成物的总能量。考点：化学反响与热能的关系。8.药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反响制得：以下有关表达正确的选项是〔

〕A．贝诺酯分子中有三种含氧官能团B．可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚C．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3溶液反响D．贝诺酯与足量NaOH溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠【答案】B【解析】A项贝诺酯分子中只含两种含氧官能团，和，A项错误。B项对乙酰氨基酚含有酚羟基能使FeCl3溶液显色，而乙酰水杨酸没有酚羟基，不能使FeCl3溶液显色，可以鉴别，B项正确。C项，只有-COOH〔羧基〕能与NaHCO3溶液反响，所以乙酰水杨酸能与NaHCO3溶液反应，对乙酰氨基酚不能，C项错误。D项，贝诺酯与足量NaOH溶液共热，两个酯基和均能水解，最终生成三种有机物，D项错误。【考点定位】此题考查有机物中常见官能团的重要化学性质及其转化。中档题。9.某研究小组利用“钯催化交叉偶联反响〞合成了有机物丙，合成路线如下：以下分析判断正确的选项是A．别离提纯有机物丙宜在NaOH热溶液中进行B．利用NaOH溶液、AgNO3溶液即可确定有机物甲中含有溴元素C．可用酸性KMnO4溶液检验有机物丙中是否含有机物乙D．PbCl2的作用是提高反响物的活性，加快反响速率【答案】D【解析】试题分析：根据有机物的结构简式可知，丙中含有酯基，在氢氧化钠溶液中发生水解反响，所以别离提纯有机物丙不宜在NaOH热溶液中进行，A错误；B不正确，还缺少硝酸；丙和乙分子中都含有碳碳双键，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能鉴别，C不正确，因此正确的答案选D。考点：考查有机物的结构和性质以及催化剂的判断点评：该题是高考中的常见题型和重要的考点之一，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练。该题的关键是准确判断出分子中含有的官能团，然后依据相应官能团的结构和性质，灵巧运用即可，有利于培养学生的知识迁移能力和辑推理能力。10.FeCl3、CuCl2的混合溶液中参加铁粉，充分反响后仍有固体存在，那么以下判断不正确的选项是A．参加KSCN溶液一定不变红色B．溶液中一定含Fe2＋C．溶液中一定含Cu2＋D．剩余固体中一定含Cu【答案】C【解析】由于有固体剩余，所以溶液中一定不存在铁离子。由于铁的金属性强于铜的，所以如果铁过量，那么溶液中就没有铜离子，因此剩余的固体中一定含有铜，也可能含有铁，C不正确，其余都是正确的，答案选C。评卷人得

分

二、实验题11.某研究性学习小组对用酸化的硝酸银溶液检验I－存在的合理性产生了兴趣，同学们根据变量控制思想进行如下方案设计并进行了实验探究：[提出假设]假设1：生成的AgI不溶于水，不能被HNO3氧化。假设2：HNO3有氧化性，能将I－氧化成I2。[设计实验方案，验证假设]〔1〕甲同学向KI溶液中滴加硝酸化的AgNO3溶液并振荡，有黄色沉淀生成。验证了假设1成立。请写出有关化学方程式

。〔2〕乙同学设计实验验证2，请帮他完成下表中内容。实验步骤〔不要求写具体操作过程〕预期现象和结论

假设溶液变蓝，假设2成立。假设溶液不变蓝，假设2不成立。……

[结论与解释]〔3〕甲同学验证了假设1成立，假设乙同学验证了假设2成立，那么丙同学由此得出的结论：硝酸酸化的AgNO3可以使I－沉淀，也能氧化I－。你同意丙同学的结论吗，并简述理由：

。[思考与交流]〔3〕研究性学习小组同学还想研究Fe3+能否氧化I－的问题，请你用两种方案来进行实验验证：方案一：

方案二：

假设验证成立，请写出主要离子方程式

。【答案】(12分，每空2分)〔1〕KI+AgNO3=AgI↓+KNO3〔2〕取甲同学所用的硝酸酸化的AgNO3滴加到KI—淀粉溶液中〔3〕不同意，硝酸酸化的AgNO3并不是硝酸，不能证明硝酸是否能氧化I-〔4〕方案一：向FeCl3溶液中滴加几滴KI—淀粉溶液，看溶液是否变蓝方案二：向KI、KSCN溶液中滴加几滴FeCl3溶液，看溶液是否先变红后褪色2Fe3++2I-=I2+2Fe2+【解析】试题分析：〔2〕利用硝酸的强氧化性和碘使淀粉变蓝色的特性；〔4〕在设计验证实验方案时要注意控制一个变量，考虑的依据为验证产物中是否有I2或是否有Fe3+。考点：考查实验方案的设计和评价，考查考生设计实验和进行实验评价的能力。评卷人得

分

三、填空题12.〔16分〕钢铁企业酸洗钢材时产生的废液主要成分为Fe2+、H+、Cl-，可用下述方法处理该废液，回收盐酸和制备氧化铁涂料。〔1〕单质X的化学式是

。〔2〕氯化亚铁溶液经高温喷雾焙烧转化为HCl气体和氧化铁粉末，有关的化学方程式依次为：

。〔3〕某铁红涂料中除含有Fe2O3外，还可能添加有CuO或FeO中的一种,请设计实验方案，探究该铁红涂料中添加物的成分。①提出合理假设假设1：添加了CuO假设2：添加了FeO②请设计方案，验证上述假设，写出实验步骤、预期现象和结论。限选试剂：铁粉、3mol•L-1H2SO4、0.1mol•L-1酸性KMnO4溶液、10%NaOH溶液、10%H2O2、KSCN溶液操作步骤预期现象和结论步骤1．取少量样品于试管中，

____________________________________________

样品全部溶解，得到澄清的溶液。

步骤2．

步骤3．

___________________________

___________________________

〔4〕请计算，用635g水完全吸收“高温喷雾焙烧〞产生的HCl气体

升〔标准状况〕，即可得到36.5%的浓盐酸〔相对原子质量Cl

35.5

H

1〕。【答案】〔16分〕〔1〕Fe〔1分，写名称不给分〕〔2〕4FeCl2+4H2O+O2

2Fe2O3+4HCl〔3分〕〔或FeCl2+2H2OFe(OH)2+2HCl；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O，每式1分，共3分。条件及可逆符号不作为得分点〕〔3〕〔10分〕操作步骤预期现象和结论步骤1．取少量样品于试管中，参加足量的3mol•L－1H2SO4，充分振荡。〔2分〕

步骤2．取少许上述溶液于，参加足量铁粉，充分振荡；再参加足量3mol•L－1H2SO4，充分振荡。〔2分〕步骤3．取少许步骤1溶液于试管中，逐滴参加0.01mol•L－1酸性KMnO4溶液.〔2分〕

〔步骤2和步骤3的操作和现象结论可以互换位置〕

假设试管中出现红色固体，说明试样中有CuO〔2分〕如果紫红色褪去，说明试样中有FeO〔2分〕

〔4〕224〔2分〕【解析】试题分析：〔1〕根据流程的目的可知，X是Fe，与酸反响生成亚铁离子，可除去酸同时不引入其他杂质；〔2〕氯化亚铁溶液经高温喷雾焙烧转化为HCl气体和氧化铁粉末，可知该过程发生了氧化复原反响，所以应有氧气参加，高温相当于给体系加热，氧化铁的生成应来自亚铁离子的水解，生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧气氧化得氢氧化铁，氢氧化铁分解产生氧化铁，所以该过程中涉及的化学方程式有：FeCl2+2H2OFe(OH)2+2HCl；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O；〔3〕根据表中所给的预期现象和结论，步骤1应选择酸，因为无论是CuO还是FeO都能溶于酸，所以操作1为：参加足量的3mol•L－1H2SO4，充分振荡；此时溶液中含有Cu2+、Fe2+、Fe3+，步骤2、3那么应是检验溶液中的Cu2+或Fe2+，根据所给试剂，检验Cu2+，应选择铁粉、3mol•L-1H2SO4，检验Fe2+，应用0.1mol•L-1酸性KMnO4溶液，具体步骤详见答案；〔4〕设用635g水完全吸收“高温喷雾焙烧〞产生的HCl气体xmol得到36.5%的浓盐酸，那么36.5x/(635+36.5x)=36.5%，解得x=10，所以可吸收标准状况下的HCl的体积是224L可得36.5%的浓盐酸。考点：考查对工业流程的分析与计算，离子的检验，实验方案的设计13.(17分〕卡托普利OE)是用于治疗各种原发性高血压的常用药物，可由以下路线合成：(1)A的结构简式是_______，B中含有官能团的名称是_______。(2)C→D的反响类型是_______(3)：〔高分子化合物〕，那么B→F的化学方程式为____________________________；高分子化合物H的结构简式为_____________________。(4)D的消去产物有多种同分异构体，如等。写出其中满足以下条件的同分异构体：(i)含有苯环，不含甲基(ii)能与NaOH溶液以物质的量之比1：1完全中和(iii)苯环上一卤代物只有一种___________________________________、____________________________(5)以下关于卡托普利(¾的说法正确的选项是_______。a.能发生取代反响

b.在氧气中充分燃烧的产物有SO2c.能与Na反响生成氢气

d.E的分子式为【答案】〔1〕〔2分〕羧基

氯原子〔2分〕〔2〕取代反响〔1分〕〔3〕+2NaOH→+NaCl+H2O(3分〕

或〔2分〕〔4〕

、(每空2分，共4分〕〔5〕abc(3分〕【解析】〔1〕由线路图A→B是加成反响，可由B逆推出A的结构简式为。B中的官能团羧基和氯原子可以从的B的结构简式中得出。〔2〕通过观察C→D的分子组成和结构变化，可知该反响为取代反响。〔3〕B与NaOH溶液共热，既要考虑卤原子水解也要考虑到酸碱中和；H为G以酯化方式的缩聚产物。〔4〕满足条件的同分异构体，具有多个不同的官能团，其分子结构应该具有一定的对称性。〔5〕F的分子式为C9H15NO3S〔氢数为奇数〕。14.〔6分〕对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反响，分类法的作用几乎是无可替代的。〔1〕现有以下5种物质：SO2、SiO2、CaO、Fe2O3、Na2O2、Al2O3。按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其它物质有明显的不同，请找出这种物质并写出依据〔试写出任意一种合理的分类方法〕：

。〔2〕从上述物质中分别找出两种能相互反响的物质，试写出符合以下条件的方程式各一个：①属于氧化复原反响

，②属于非氧化复原反响

。【答案】【解析】略15.氧化复原反响中实际上包含氧化和复原两个过程。下面是一个复原过程的反响式：NO3－＋4H＋＋3e－=NO＋2H2O；KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质〔甲〕能使上述复原过程发生。〔1〕写出并配平该氧化复原反响的方程式：

。〔2〕反响中硝酸表达了

、

性质。〔3〕反响中假设产生0.2mol气体，那么转移电子的物质的量是

mol。〔4〕假设1mol甲与某浓度硝酸反响时，被复原硝酸的物质的量增加，原因是：

。〔5〕KMnO4在酸性溶液中发生复原反响的反响式:

______

。【答案】〔1〕：14HNO3

+3Cu2O＝6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O〔2〕硝酸表达了

酸性

、

强氧化性

性质。〔3〕

0.6

mol。〔4〕原因是：

使用了较浓的硝酸，产物中有局部NO2

生成

〔5〕

MnO4－＋8H＋＋5e－=Mn2＋＋4H2O

。【解析】略16.废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎别离，能得到非金属粉末和金属粉末

〔1〕废旧印刷电路板中回收的铁是新型电池的使用材料，如制成LiFePO4电池，它可用于电动汽车。电池反响为：FePO4+LiLiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含Li+导电固体为电解质。放电时其正极反响方程式为：

〔2〕用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。：Cu(s)＋2H＋(aq)＝Cu2＋(aq)＋H2(g)

△H＝64.39kJ·mol－1

2H2O2(l)＝2H2O(l)＋O2(g)

△H＝－196.46kJ·mol－1

H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)

△H＝－285.84kJ·mol－1

那么在H2SO4溶液中Cu与H2O2反响生成Cu2＋和H2O的热化学方程式为：

。〔3〕局部金属的回收需要氧化性很强的溶液，如金常用

和

的混合溶液溶解〔4〕为了别离金属粉末常用到氰酸〔HCN〕溶液，HCN是一种有毒且较弱的酸，：常温下HCN的电离程度非常小,其Ka=6.2×10-10,0.1mol/L的NaCN的pH=11.1,0.1mol/L的NH4CN的pH=9.2,那么浓度都是0.1mol/L的NaCN和NH4CN溶液中,CN-水解程度大小为：NaCN

NH4CN〔填：＞

=＜〕，理由是：【答案】〔1〕FePO4+Li++e-=LiFePO4

〔3分〕〔2〕Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)＝Cu2＋(aq)＋2H2O(l)

△H＝－319.68kJ·mol－1

〔4分〕〔没有标物质状态扣1分，没有配平扣1分，没有写热量或单位错误扣1分，有效数字不正确扣1分，不出现负分〕〔3〕浓硝酸

浓盐酸〔各2分，没有写浓字扣1分〕〔4〕＜〔２分〕,铵根离子的水解对CN-的水解有促进作用，而钠离子没有。〔3分，写成双水解扣1分，没有写促进作用扣1分〕【解析】略评卷人得

分

四、计算题17.〔8分〕在常压和500℃时把O2和SO2按1∶2体积比混合，如果混合前O2有10mol，平衡时SO3占总体积的91%，求：〔1〕平衡时有多少摩O2转化?〔2〕平衡时混合气中SO2的体积分数。〔3〕SO2的转化率。

〔4〕假设保持与前相同的条件，改用20molSO3代替O2和SO2，那么达平衡时O2的体积分数为多少？【答案】〔8分〕解：同温，同压下，气体体积之比等于物质的量之比O2

+

2SO22SO3起始

10

20

0转化

x

2x

2x平衡

10-x

20-2x

2x〔1〕9.38mol

(2)6%

(3)93.8%

(4)3%【解析】略18.〔10分〕高锰酸钾、二氧化锰在酸性条件下能将草酸钠(Na2C2O4)氧化：MnO4—＋C2O42—＋H＋―→Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)；MnO2＋C2O42—＋H＋―→Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)。为测定某软锰矿中二氧化锰的质量分数，准确称量1.20g软锰矿样品，参加2.68g草酸钠固体，再参加足量的稀硫酸并加热(杂质不参加反响)，充分反响后冷却，将所得溶液转移到容量瓶中用蒸馏水稀释至刻度，从中取出25.0mL，用0.0200mol·L－1高锰酸钾溶液进行滴定。当参加20.0mL溶液时恰好完全反响，试根据以上信息完成以下各题：(1)配平上述两个离子方程式：___MnO＋___C2O＋___H＋===___Mn2＋＋___CO2↑＋___H2O；___MnO2＋__C2O＋___H＋===___Mn2＋＋___CO2↑＋__H2O。(2)欲求得软锰矿中二氧化锰的质量分数，还缺一个数据，这个数据是__________(填数据所代表的意义)。(3)假设该数据的数值为250，求该软锰矿中二氧化锰的质量分数(写出计算过程)。〔4分〕【答案】〔10分〕(1)25162108

114122(2)容量瓶的容积(3)，滴定250mL稀释后的溶液，消耗n(MnO4—)＝0.0200mol·L－1×0.02L×10＝0.004mol，根据氧化复原反响中得失电子数相等，有n(MnO2)×2＋0.004mol×5＝0.02mol×2，n(MnO2)＝0.01mol，【解析】(1)化学方程式的配平，Mn+7→+2价，C由+3→+4价，结果为25162108Mn+4→+2价，C由+3→+4价，结果为114122(2)容量瓶的容积，否那么无法确定取出的溶液的浓度。(3)，滴定250mL稀释后的溶液，消耗n(MnO4—)＝0.0200mol·L－1×0.02L×10＝0.004mol，根据氧化复原反响中得失电子数相等，有n(MnO2)×2＋0.004mol×5＝0.02mol×2，n(MnO2)＝0.01mol，19.〔8分〕苹果酸是一种浓缩饮料的主要酸性物质。别离提纯后的化学分析如下：〔1〕元素分析证明该酸只含C、H、O三种元素，其中C、H、O的质量比为24∶3∶40；该酸蒸气的密度是同温同压下氢气密度的67倍。〔2〕0．lmol该酸与足量NaHCO3反响放出4．48LCO2，与足量金属Na反响放出3．36LH2〔气体体积均已折算为标准状况下的体积〕。〔3〕该酸分子结构中没有支链。通过计算求苹果酸的分子式及结构简式。【答案】〔1〕证明略〔2〕〔3〕【解析】略20.有机物A只含有C、H、O三种元素，常用作有机合成的中间体。16.8g该有机物经燃烧生成44.0gCO2和14.4gH2O；质谱图说明其相对分子质量为84，红外光谱分析说明A分子中含有O—H键和位于分子端的—C≡C—键，核磁共振氢谱上有三个峰，峰面积之比为6∶1∶1。(1)A的分子式是____________________________________。(2)以下物质中，一定条件下能与A发生反响的是________。A．H2

B．NaC．酸性KMnO4溶液

D．Br2(3)A的结构简式是__________________________________________。(4)有机物B是A的同分异构体，1molB可与1molBr2加成。该有机物中所有碳原子在同一个平面，没有顺反异构现象，那么B的结构简式是______________。【答案】

C5H8O

ABCD

【解析】(1)有机物A只含有C、H、O三种元素，质谱图说明其相对分子质量为84，16.8g有机物A的物质的量==0.2mol，经燃烧生成44.0g

CO2，物质的量为1mol，生成14.4g

H2O，物质的量为：=0.8mol，故有机物A分子中N(C)==5，N(H)==8，故N(O)==1，故A的分子式为C5H8O，故答案为：C5H8O；(2)红外光谱分析说明A分子中含有O-H键和位于分子端的C≡C键，不饱和度为：=2，不含其它官能团，含有羟基，能与钠反响，含有C≡C双键，能与酸性高锰酸钾发生氧化反响，能与溴发生加成反响，能与氢气发生加成反响，故答案为：ABCD；(3)不饱和度为：=2，红外光谱分析说明A分子中含有O-H键和位于分子端的C≡C键，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积为6：1：1，故分子中含有2个CH3、1个-OH连接在同一C原子上，故A的结构简式为：，故答案为：；(4)有机物B是A的同分异构体，1molB可与1molBr2加成，故分子中含有1个C=C双键，该有机物所有碳原子在同一个平面，其余的碳原子连接C=C双键，没有顺反异构现象，不饱和双键至少其中一个C原子连接两个相同的基团甲基，结合A的结构简式可知，B中还含有-CHO，故B为(CH3)2C=CHCHO，故答案为：(CH3)2C=CHCHO。点睛：此题考查有机物分子式及结构式确实定、官能团性质、同分异构体书写等，明确常见有机物结构与性质，确定分子式是解题的关键。评卷人得

分

五、简答题21.图①-⑪分别代表有关反响中的一种物质，请填下以下空白。〔1〕①、④的化学式分别是______、______。〔2〕用电子式表示②的形成过程为

；〔3〕⑧与⑨反响的化学方程式是______；检验③的存在的方法是

。〔4〕Mg也可以与⑧的稀溶液反响生成⑥，写出反响的离子方程式

。【答案】〔1〕〔NH4〕2CO3或NH4HCO3

O2〔2〕〔3〕C+4HNO34NO2↑+CO2↑+2H2O，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，假设试纸变成蓝色，那么生成氨气；〔4〕3Mg+8H++2NO3-=3Mg2++2NO↑+4H2O【解析】由②+Mg→⑨+⑩，想到中学化学的典型反响CO2+2Mg=C+2MgO知②为CO2为突破口，由②+Na2O2→④+⑤，且②为CO2，推断知④、⑤为Na2CO3和O2，由③+④⑥+推断知④为O2那么⑤为Na2CO3，③为NH3，其余依次推出，①为〔NH4〕2CO3或NH4HCO3，⑥为NO，⑦为NO2，⑧为HNO3，⑨为C，⑩为MgO，⑩为H2O。评卷人得

分

六、推断题22.【化学——选修5：有机化学根底】局部果蔬中含有以下成分：答复以下问题：〔1〕甲可由①得到。①甲中含有不饱和键的官能团名称为

，可以表征有机化合物中存在何种官能团的仪器是

。②A→B为取代反响，A的结构简式为

。③B→D的化学方程式为

。〔2〕乙在一定条件下能聚合生成链状酯类有机高分子