高一富集在海水中氯

知识目标重点难点物理性质化学性质小结整理第一页，共33页。第一页，共33页。1了解氯气的物理性质；2了解氯气的化学性质；3了解氯水的消毒和漂白作用。知识目标第二页，共33页。第二页，共33页。能力目标1能从氧化还原反应的角度分析氯气与氢气、钠、铁、铜、水、氢氧化钠溶液、某些盐的反应，并能写出相关的离子方程式。2理解漂白粉的生产原理和漂白原理。第三页，共33页。第三页，共33页。情感目标1通过实验探究活动让学生体成功的喜悦，逐步养成在学习过程中敢于质疑的良好品质。2培养学生辩证唯物主义的观点。第四页，共33页。第四页，共33页。重点难点重点：氯气、氯水的化学性质。难点：氯水的性质及漂白原理。第五页，共33页。第五页，共33页。第二节富集在海水中的元素—氯阅读课本，然后讨论回答问题（1）画出氯原子的结构示意图；（2）根据氯原子的结构说明氯气在自然界为什么不以游离态形式存在？（3）简述氯气的发现过程。第六页，共33页。第六页，共33页。海洋是巨大的资源宝库海洋中含有大量的盐类，主要为NaCl，此外还有MgCl2、MgSO4等，致使海水既咸又苦，不能直接饮用。资料卡片如果将海水中的盐类全部提

取出来，铺在地球的陆地上，可以使陆地平均升高150m第七页，共33页。第七页，共33页。NaCl也大量存在于陆地盐矿中第八页，共33页。第八页，共33页。氯原子最外层有个e-很容易e-形成表现为典型的性一.氯的原子结构氯7得到一个Cl-非金属

第九页，共33页。第九页，共33页。物理性质颜色状态味道毒性气味熔点沸点溶解性密度硬度看尝闻测如何掌握第十页，共33页。第十页，共33页。资料伊普尔的毒气战同样在我们中国大地上也发生过，八国联军就曾首开先例使用氯气残杀中国士兵。无锡一化工厂氯气泄漏造成附近学校师生恶心、呕吐、胸口疼痛。氯气的发现（课本P82【科学史话】）氯气的发现应归功于瑞典化学家舍勒。舍勒是在1774年发现氯气的。当时他正在研究软锰矿（主要成分是MnO2），当他将软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气体，这种气体的强烈的刺激性气味使舍勒感到极为难受，但是当他确信自己制得了一种新气体后，他却又感到一种由衷的高兴。

第十一页，共33页。第十一页，共33页。舍勒制备出氯气后，把它溶解在水里，发现这种气体的水溶液对纸张、蔬菜和花都具有永久性的漂白作用；他还发现氯气能与金属或金属氧化物发生化学反应。从1884年舍勒发现氯气到1880年，许多科学家先后对这种气体的性质进行了研究。这期间，氯气一直被当作一种化合物。直到1810年，戴维经过大量实验研究，才确认这种气体是由一种元素组成的物质。他将这种元素命名为Chlorine，这个名称来自希腊文，有“绿色”的意思。译文将其译作“绿气”，后改为氯气。第十二页，共33页。第十二页，共33页。1.启示1：科学研究需要有正确的理论指导，错误的理论只能浪费时间和精力。启示2；科学研究需要以大量的事实为依据，只有大量事实才能推翻错误的理论，建立正确的理论或推动科学理论的发展。启示3：科学研究需要有热爱科学的思想和奉献科学的精神。思考与交流-12.

4HCl（浓）+MnO2==MnCl2+2H2O+Cl2

第十三页，共33页。第十三页，共33页。不能用排水法而用向上排空气法收集氯气黄绿色气体有刺激性气味有毒密度比空气大(71)可溶于水（常温1：2）氯气液氯固态氯－34.6度－101度二.氯气的物理性质易液化第十四页，共33页。第十四页，共33页。3.与水反应1.与金属反应4.与碱反应2.与非金属反应三.氯气的化学性质第十五页，共33页。第十五页，共33页。氯气的化学性质1.与金属反应2Na+Cl22NaCl点燃燃烧，黄光，白烟Cu+Cl2CuCl2点燃

红棕色的烟注意：不生成FeCl2燃烧，棕黄色烟溶于水后，浓溶液绿色稀溶液蓝色

2Fe+3Cl22FeCl3点燃第十六页，共33页。第十六页，共33页。氯气的化学性质2.与非金属反应H2

+Cl22HCl点燃安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾，有刺激性气味气体生成

2P+3Cl22PCl3（液）点燃

一般生成PCl3和PCl5的混和物，若Cl2不足，PCl3多，若Cl2充足，PCl5多形成白烟H2+Cl22HCl光照爆炸，瓶口有白雾形成白雾白色烟雾点燃

PCl3+Cl2PCl5（固）第十七页，共33页。第十七页，共33页。氯气的化学性质1.与金属反应

2.与非金属反应反应的相同点：反应类型：反应条件：反应现象：得失电子：氯原子得到电子都是Cl2作氧化剂氯元素的化合价由零价降至负一价，金属升为最高价。化合、氧化还原反应点燃或光照发光发热化合价:2e－6e－2e－6e－2e－H2+Cl22HCl点燃光照2P+3Cl22PCl3点燃2Na+Cl22NaCl点燃2Fe+3Cl2

2FeCl3点燃Cu+Cl2CuCl2点燃第十八页，共33页。第十八页，共33页。思考与交流-2燃烧不一定要有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。发光发热的剧烈的氧化还原反应都称为燃烧即不一定要O2参加！第十九页，共33页。第十九页，共33页。氯气的化学性质3.与水反应

实验

用玻棒蘸取氯水滴在蓝色石蕊试纸上。滴有氯水的试纸中间变白外围变红含有能使有色物质褪色的物质（漂白性）有酸生成Cl2+H2O=次氯酸(弱酸)氯水中哪种物质具有漂白作用？怎样用实验证明？+HClOHCl第二十页，共33页。第二十页，共33页。结论：氯气无漂白性，

HClO有漂白性现象：干燥的有色布条未褪色，湿润的有色布条褪色第二十一页，共33页。第二十一页，共33页。氯气的化学性质

Cl2+H2O=HCl+HClO2HCl+O2

2HClO

光照原因：新生成的氧原子具有很强的氧化性！第二十二页，共33页。第二十二页，共33页。氯气的化学性质3.氯水的成分

思考

液氯和氯水有何区别？液氯是纯净物，只含有氯分子氯水是混合物主要含有：Cl2+H2O=HCl+HClOCl2H2OHClO三分子H+Cl-

ClO-

OH-等四离子第二十三页，共33页。第二十三页，共33页。氯气的化学性质4.与碱反应

实验

将滴有酚酞的氢氧化钠溶液滴入充满氯气的集气瓶中，振荡气体颜色消失溶液红色褪去Cl2+H2O=HCl+HClO现象：反应：HCl+NaOH=NaCl+H2OHClO+NaOH=NaClO+H2OCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O次氯酸钠第二十四页，共33页。第二十四页，共33页。氯气的化学性质4.与碱反应

练习

请写出氯气与熟石灰反应的化学方程式2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O次氯酸钙漂白粉有效成份Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O第二十五页，共33页。第二十五页，共33页。启示1：任何物质都有两面性。启示2：正确使用化学物质和化学技术至关重要启示3：科学发展具有局限性，科学和技术是在实践和探索中不断发展进步的。学与问第二十六页，共33页。第二十六页，共33页。1.下列叙述正确的是（）A.氯原子和氯离子的化学性质相同B.氯离子比氯原子多一个电子C.氯气有毒，氯离子也有毒D.氯气和氯离子都呈黄绿色课堂练习：2.下列氯化物中，不能直接利用金属与氯气反应得到的是（）A.氯化铁B.氯化铜C.氯化钠D.氯化亚铁BD第二十七页，共33页。第二十七页，共33页。3.新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是()A．颜色相同B．前者能使有色布条褪色C．都含有H+D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀课堂练习：4.用自来水(用Cl2消毒)养金鱼时，将水注入鱼缸的前需在阳光下暴晒一段时间，目的是()A．使水的温度升高 B．使水中HClO分解C．起到杀菌作用 D．增加水中O2的含量AB第二十八页，共33页。第二十八页，共33页。氯气的毒害：(1)氯气刺激反应：出现眼及上呼吸道刺激症状；(2)轻度中毒：主要表现为支气管炎和支气管周围炎，有咳嗽，，两肺有干罗音或哮鸣音，可有少量湿罗音；(3)中度中毒：主要表现为支气管肺炎、间质性肺水肿或局限的肺泡性肺水肿。咳嗽、咳痰、气短、胸闷或胸痛，可有轻度发绀，两肺有干性或湿性罗音；(4)重度中毒：临床上表现为①咳嗽、咯大量白色或粉红色泡沫痰，呼吸困难，胸部紧束感，明显发绀，两肺有弥漫性湿罗音；②严重窒息；③中、重度昏迷；④卒死；⑤出现严重并发症，如气胸、纵隔气肿等。若你在氯气泄露现场，你会怎么做？第二十九页，共33页。第二十九页，共33页。氯氯气物理性质存在形式化学性质黄绿色有刺激性气味的有毒气体，可溶于水，水溶液称为氯水，有强氧化性。氯第三十页，共33页。第三十页，共33页。2Na＋Cl2

=2NaCl点燃2Fe＋3Cl2

=2FeCl3点燃Cu＋Cl2=CuCl2点燃H2+