新高考化学一轮复习离子反应离子方程式课件（60张）

第2讲离子反应离子方程式第二章内容索引0102强基础增分策略增素能精准突破研专项前沿命题03【课程标准】1.认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。2.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。强基础增分策略一、电解质的电离1.电解质和非电解质

单质和混合物既不是电解质也不是非电解质2.强电解质和弱电解质

根本区别在于溶于水时电离程度不同3.电解质的电离(1)电离及其条件(2)电离方程式的书写

应用提升

对电解质和非电解质的理解(1)本身电离而导电的化合物才是电解质,有些化合物的水溶液虽然能导电,但溶液中导电的离子不是其自身电离产生的,这些化合物属于非电解质,如SO2、NH3等。(2)电解质不一定能导电,能导电的物质不一定是电解质。如金属单质、石墨、氨水等都能导电,但都不是电解质。易错辨析

判断正误:正确的画“√”,错误的画“×”。(1)SO2、NH3的水溶液能导电,故SO2、NH3均是电解质。(

×

)(2)强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强。(

√

)(3)离子化合物都是强电解质,共价化合物都是弱电解质。(

×

)(4)H2S在水中的电离方程式为H2SS2-+2H+。(

×

)二、离子反应1.离子反应及发生的条件(1)定义:电解质在溶液中的反应实质上是

离子

之间的反应,这样的反应属于离子反应。

(2)本质:溶液中有离子的物质的量或浓度

减小

。

(3)发生条件

2.离子方程式(1)定义:用实际参加反应的

离子符号

来表示反应的式子叫做离子方程式。

(2)意义:离子方程式不仅可以表示某一个具体的

化学反应

,还可以表示

同一类型

的离子反应。

(3)书写方法——“改写法”(以Na2SO4溶液和BaCl2溶液的反应为例)应用提升

书写离子方程式时电解质的“拆”与“不拆”旁栏边角

必修第一册P17阅读教材“思考与讨论”,判断下列说法的正误。(1)“H++OH-===H2O”表示强酸与强碱发生的一类反应。(

×

)(2)氢氧化镁与稀盐酸反应的离子方程式为H++OH-===H2O。(

×

)(3)氨水与醋酸溶液反应的离子方程式为CH3COOH+OH-===CH3COO-+H2O。(

×

)(4)离子方程式可以表示某个具体的化学反应或同一类型的离子反应。(

√

)易错辨析

判断下列离子方程式的书写,正确的画“√”,错误的画“×”。

增素能精准突破考点一电解质的电离和溶液的导电性【能力概述】新教材变化

增加了“NaCl导电示意图”“方法导引·模型”,其余基本未变化新高考高频考点

从近两年新高考试题来看,电离方程式的书写、溶液导电能力的判断仍是新高考的命题点。预测考向

预测2023年高考可能会在选择题中考查电解质的电离及溶液的导电性,题目难度较小【新教材·新高考】典例突破(2021北京卷,8)使用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化,灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是(

)选项ABCD试剂aCuSO4NH4HCO3H2SO4CH3COOH试剂bBa(OH)2Ca(OH)2Ba(OH)2NH3·H2O答案

D解析

向Ba(OH)2溶液中加入CuSO4溶液,发生反应Ba(OH)2+CuSO4===BaSO4↓+Cu(OH)2↓,离子浓度变化:减小→接近于0→增大,A不符合题意。向Ca(OH)2溶液中加入NH4HCO3溶液,发生反应:Ca(OH)2+NH4HCO3===CaCO3↓+NH3·H2O+H2O,离子浓度变化:减小→接近于0→增大,B不符合题意。向Ba(OH)2溶液中加入H2SO4溶液,发生反应:Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O,离子浓度变化:减小→接近于0→增大,C不符合题意。向NH3·H2O溶液中加入CH3COOH溶液,发生反应:CH3COOH+NH3·H2O===CH3COONH4+H2O,离子浓度逐渐增大,灯泡逐渐变亮,D符合题意。考题点睛

针对训练1.(2021湖北新高考协作体联考)某学生利用如图所示装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法正确的是(

)A.闭合开关K后,电流表Ⓐ的指针不发生偏转,证明酒精溶液是非电解质B.闭合开关K后,往溶液中通入氨气,随着气体通入电流表示数增大,故氨气是电解质C.闭合开关K后,往烧杯中加NaCl固体,虽然固体溶解,由于不反应,故电流表指针不发生偏转D.用蔗糖溶液替换酒精溶液,电流表的示数相同,说明蔗糖是非电解质答案

D解析

酒精溶液是酒精和水的混合物,不是非电解质,A错误;通入氨气,溶液导电能力增强,其原因是NH3和水反应生成电解质NH3·H2O,NH3·H2O电离使离子浓度增大,NH3本身不能电离,故NH3是非电解质,B错误;加入NaCl固体,溶于水并发生电离,离子浓度增大,导电能力增强,电流表指针发生偏转,C错误;用蔗糖溶液替换酒精溶液,电流表的示数相同,说明蔗糖不能电离,故蔗糖是非电解质,D正确。2.下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是(

)A.只有①② B.只有①C.只有③④ D.只有①④答案

A归纳总结1.电解质的导电性与溶液导电能力强弱的判断2.书写电离方程式的思维流程

考点二离子方程式的书写及判断【能力概述】新教材变化

增加了“思考与讨论”,通过酸碱反应的化学方程式和离子方程式的书写,总结两种方程式表达的含义新高考高频考点

从近两年新高考试题来看,离子方程式的书写及正误判断仍是新高考命题的热点。预测考向

预测2023年高考可能会在选择题中考查离子方程式的正误判断,在非选择题中考查离子方程式的书写,题目难度中等【新教材·新高考】考向1.离子方程式的书写典例突破提供试剂:稀硫酸、Na2CO3溶液、Ba(OH)2溶液和铁粉。从中选取适当的物质,写出反应的离子方程式。针对训练写出下列指定反应的离子方程式。归纳总结书写离子方程式时物质的“拆分”规律(1)一般规律①能拆分写成离子形式的物质是易溶的强电解质,包括强酸、强碱、大多数可溶性盐。②不能拆分的物质包括难溶电解质、弱电解质、气体、单质、氧化物,写成化学式。(2)微溶物的处理①微溶物作为产物视为沉淀,不拆分;②作反应物时,澄清溶液拆分为离子,浑浊液不拆分。(3)产物NH3·H2O的处理

(4)酸式酸根的处理

考向2.离子方程式的正误判断典例突破(2021全国乙卷,9)下列过程中的化学反应,相应的离子方程式正确的是(

)答案

A解析

通常条件下,CaSO4微溶于水,CaCO3难溶于水,利用溶解度小的沉淀可向溶解度更小的沉淀转化,可用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙,水垢中的硫酸钙以固体状态存在,离子方程式中应保留化学式,A项正确;过量的铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁,正确的离子方程式为3Fe+8H++2

===3Fe2++2NO↑+4H2O,B项错误;硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液应该生成氢氧化铝,C项错误;硫化氢是弱电解质,在离子方程式中应该保留化学式(H2S),D项错误。考题点睛

针对训练1.(2021浙江6月选考,13)不能正确表示下列变化的离子方程式的是(

)答案

A解析

碳酸镁与稀盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水:MgCO3+2H+===Mg2++H2O+CO2↑,A错误;亚硫酸氢钠是弱酸的酸式盐,在溶液中水解生成亚硫酸和氢氧化钠:+H2OH2SO3+OH-,B正确;锌的性质类似于Al,锌与氢氧化钠溶液反应生成Na2[Zn(OH)4]和H2:Zn+2OH-+2H2O===[Zn(OH)4]2-+H2↑,C正确;亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液共热反应生成氯化钠、氮气和水,反应的离子方程式为2.(2021浙江1月选考,13)下列反应的方程式不正确的是(

)答案

A归纳总结离子方程式正误判断的“三看”和“四查”研专项前沿命题用“分类思想”突破离子方程式的书写

题型考查内容非选择题考查知识根据题给信息,确定反应物和生成物,书写相关的离子方程式核心素养变化观念、证据推理考向1“与量有关型”离子方程式的书写例1.按要求写出指定反应的离子方程式。(1)向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液:

。

(2)NH4HCO3溶液与足量澄清石灰水混合:

。

(3)向NaAlO2溶液中通入足量CO2:

。

(4)向FeBr2溶液中通入等物质的量的Cl2:

。

思路指导

突破方法采用“定1法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式(1)将少量物质定为“1

mol”,若少量物质有两种或两种以上离子参加反应,则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。(2)依据少量物质中离子的物质的量,确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。(3)依据“先中和,再沉淀,最后生成气体”的顺序书写离子方程式。针对训练1.写出下列反应的离子方程式。(1)等体积、等浓度的Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液混合:(2)将SO2通入到过量NaClO溶液中:(3)向水玻璃中通入足量CO2:(4)Ca(OH)2溶液与足量NaHCO3溶液反应:(5)向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反应:考向2“信息型”离子方程式的书写例2.(2021全国甲卷,26节选)碘(紫黑色固体,微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题:(1)I2的一种制备方法如下图所示:①加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为

;生成的沉淀与硝酸反应,生成

后可循环使用。

②通入Cl2的过程中,若氧化产物只有一种,反应的化学方程式为

。

(2)以NaIO3为原料制备I2的方法是:先向NaIO3溶液中加入计量的NaHSO3,生成碘化物;再向混合溶液中加入NaIO3溶液,反应得到I2。上述制备I2的总反应的离子方程式为

。

思路指导(1)(2)物质转化

突破方法“三步法”书写“信息型”离子方程式针对训练2.(1)(2021河北卷,15节选)

CO2

↓Na2CrO4溶液→工序③→Na2Cr2O7溶液+物质V(s)工序③中发生反应的离子方程式为(2)(2021全国乙卷,26节选)“酸溶”后,将溶液适当稀释并加热,TiO2+水解析出