新高考化学一轮复习离子反应课件（69张）

专题三离子反应

考情解读课标要求1.认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。2.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件,了解常见离子的检验方法。

考情解读核心考点核心命题角度考题取样命题情境素养能力离子反应和离子方程式离子方程式正误的判断2020全国卷Ⅲ,11学习探索分析与推测根据提示信息书写陌生反应的离子方程式(热点角度)

2018全国卷Ⅰ,27(4)生活实践归纳与论证离子共存有限定条件的离子共存判断2019江苏,4学习探索分析与推测离子的检验与推断溶液中离子的检验与推断2018浙江4月选考,25学习探索分析与推测应用离子反应进行物质检验或推断2016全国卷Ⅱ,12学习探索分析与推测

考情解读

近年来高考多在非选择题中结合工艺流程、电化学知识等,考查离子方程式的书写,但2020年全国卷Ⅲ选择题中重新考查了离子方程式的正误判断,2020年全国卷Ⅱ选择题重新考查了应用离子反应进行物质推断,符合高考命题的基础性原则,应引起考生重视。预计2022年高考仍会考查离子方程式的书写,且分散在非选择题中的某一问中进行,离子方程式的正误判断及定量化、不确定性的离子推断也可能出现。高考怎么考考点1离子反应和离子方程式

考点帮▪必备知识通关类型电解质非电解质定义在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物相同点都是化合物可溶于水,可不溶于水不同点在一定条件下能电离不能电离在水溶液中或熔融状态下能导电在水溶液中和熔融状态下均不能导电离子化合物和部分共价化合物大多数共价化合物与常见物质类别的关系通常为酸、碱、盐、活泼金属氧化物、活泼金属氢化物、H2O等通常为非金属氧化物、某些非金属氢化物、绝大多数有机物等

考点帮▪必备知识通关2.从分类角度比较强、弱电解质

考点帮▪必备知识通关深度学习·辨识记忆1.强、弱电解质与化合物类型的关系:大多数离子化合物为强电解质;共价化合物中,一部分为强电解质,一部分为弱电解质,还有一部分为非电解质(如C2H5OH、蔗糖等)。2、SO2不是电解质,是非电解质,因为CO2、SO2不能电离出离子,CO2、SO2分别与水反应生成的H2CO3、H2SO3是弱电解质,所以其溶液能导电。同理,SO3、P2O5、NH3也不是电解质。3.能导电的单质不是电解质。根据电解质的定义,电解质必须是化合物。如金属单质、Si、石墨不是电解质。4.能导电的混合物不是电解质。如稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液等。4、CaCO3等是离子化合物,因为溶解的部分完全电离,所以属于强电解质;BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)是表示沉淀溶解平衡的方程式,其电离方程式为BaSO4Ba2++SO42-。

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考点帮▪必备知识通关高考链接1.一元弱2.(1)H3PO2H++H2PO-2(2)正盐弱碱盐

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(1)离子反应①本质:反应物中的某种或某些离子的浓度减小。②意义:离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应,还可以表示同一类型的离子反应。

考点帮▪必备知识通关高考链接[2015上海,19,4分][双选]离子方程式可以表示A.Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应3与澄清石灰水反应C.Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应4HCO3与澄清石灰水反应答案：AB

考点帮▪必备知识通关(2)离子方程式的书写步骤写→写出正确的化学方程式。拆→把易溶于水且全部电离为离子的物质改写成离子形式;难溶于水或易溶于水但难电离的物质、气体、氧化物、单质等仍写成化学式。删→删去未参加反应的离子,并使化学计量数最简。查→检查离子方程式两边各元素的原子数目、离子所带的电荷总数、电子得失总数是否相等,是否注明“↑”“↓”。其中“写”是基础,“拆”是关键,“查”是保证。

考法1“八看”法判断离子方程式的正误

(3)浓盐酸、浓硝酸和浓硫酸中,只有浓硫酸不能拆写成离子形式。3.看是否符合原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒(2)微溶物作为反应物时,若是澄清溶液则拆写成离子形式,若是悬浊液则写成化学式;微溶物作为生成物时一般写化学式。如Fe3++Cu

Cu2++Fe2+,虽原子守恒,但电荷不守恒、得失电子不守恒,离子方程式书写错误,正确的离子方程式应为2Fe3++CuCu2++2Fe2+。

如“少量”“等物质的量”“过量”“任意量”等对反应的离子方程式的影响(详见考法2)。

书写离子方程式时应考虑反应环境问题,酸性水溶液应用H+保证电荷守恒,碱性环境应用OH-保证电荷守恒。如向NaClO水溶液中滴加少量的FeSO4溶液,离子方程式不应该是而是

命题角度离子方程式正误的判断示例1[2020全国卷Ⅲ,11,6分]对于下列实验,能正确描述其反应的离子方程式是

解析：由于氯气少量,不能被氯气完全氧化为,剩余的在酸性溶液中转化为,A项正确;CO2与CaCl2溶液不反应,B项错误;向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液,FeCl3为催化剂,发生的反应为2H2O2

2H2O+O2↑,C项错误;等物质的量的NH4HSO4与NaOH混合时,H+先与OH-反应,离子方程式为H++OH-H2O,D项错误。

答案：A考点扫描物质拆分是否正确

反应是否符合事实

是否符合“三大守恒”离子间配比是否正确

考法2离子方程式的书写书写原则:“以少定多”,即先根据题给条件判断“少量物质”,令少量物质的化学计量数为“1”,并以少量物质的离子充分反应时所需,确定“过量物质”中实际参加反应的离子数目。如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液,反应的离子方程式的书写方法如下:

首先按题给条件中反应物的物质的量,结合“以少定多”的原则及离子反应顺序,逐步写出各步反应的离子方程式;然后把各步离子方程式加和即可得到总反应的离子方程式。以明矾与Ba(OH)2溶液的定量型为例详细说明如下:(1)明矾与等物质的量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式的书写。

(2)向明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液,生成沉淀的物质的量最大时离子方程式的书写。①若明矾中的完全沉淀KAl(SO4)2此时1mol明矾生成沉淀的物质的量为2mol。②若明矾中的Al3+完全沉淀KAl(SO4)2此时1mol明矾生成沉淀的物质的量为2.5mol。

命题角度1根据提示信息书写陌生反应的离子方程式

考查热点1依据工艺流程书写离子反应方程式,如2017全国卷Ⅰ第27题第(2)问考查钛铁矿“酸浸”中离子方程式的书写。考查热点2根据提示信息书写陌生离子方程式,如2016全国卷Ⅰ第27题第(2)、(4)问和2016全国卷Ⅲ第28题第(1)问。考查热点3书写电池反应的离子方程式,如2015新课标全国卷Ⅱ第26题第(1)问。

示例2[2016全国卷Ⅰ,27节选,4分](1)在溶液中可相互转化。室温下,初始浓度为1.0mol·L-1的Na2CrO4溶液中

随c(H+)的变化如图所示。用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应

。

(2)+6价铬的化合物毒性较大,常用NaHSO3将废液中的还原成Cr3+,该反应的离子方程式为

。

(1)首先根据题干信息及图像找出反应物为,生成物为,再结合反应是在酸性溶液中进行的,左边需要补充H+,右边需要补充H2O,最后配平离子方程式。(2)依据题给信息,找出氧化剂为,还原剂为NaHSO3,还原产物为Cr3+,则氧化产物应该是,然后根据得失电子守恒得,最后,根据反应在酸性溶液中进行及电荷守恒、原子守恒,在方程式左边补充上“5H+”、右边补充“4H2O”,即可得到离子方程式。

解析：(1)从题图看出,在酸性条件下逐渐转化成,离子方程式为。(2)中Cr的化合价为+6,具有强氧化性;NaHSO3中S为+4价,具有还原性,该反应为氧化还原反应。该反应的离子方程式为。

答案：(1)(2)

命题角度2根据转化关系信息书写离子方程式

回答下列问题:(1)写出反应①(黄色溶液转化为橙色溶液)的离子方程式:

。

(2)写出E的同分异构体的结构简式:

,反应②的离子方程式为。(3)写出反应③(由C生成D)的离子方程式:

,已知D显两性,写出D的电离方程式:

。

(4)反应④中H2O2只作还原剂,反应④的离子方程式为

。(5)黄色溶液B与Na2SO3反应时也有灰蓝色沉淀生成,写出该反应的离子方程式:

。

(6)用锌粒还原橙色溶液A时,溶液颜色经绿色变成蓝色,放置后溶液又变为绿色。已知单核阳离子G在溶液中为蓝色,且溶液由绿色变成蓝色时,每生成1molG得到1mol电子,则“溶液由绿色变成蓝色”的离子方程式为

。“放置后溶液又变为绿色”的可能原因为

(用离子方程式表示)。

考法点睛▪分析解释在酸性溶液中,+6价的Cr主要以橙色的形式存在,其还原产物一般为绿色的Cr3+;在碱性溶液,+6价的Cr主要以黄色的形式存在,其还原产物一般为灰蓝色的Cr(OH)3沉淀。教材链接本题可追溯于教材又高于教材。反应①取材于人教版《化学》(选修4)实验2-5,反应②来源于人教版《化学》(必修2)中的乙醇、(选修5)中的实验3-2;反应③④考查考生在新情境下正确书写陌生反应方程式的能力。考点2离子共存

考点帮▪必备知识通关(1)复分解反应,如(2)氧化还原反应,(3)盐的水解反应,如(4)络合反应,如(1)生成沉淀,如BaSO4、CaCO3等。“沉淀”是指难溶于反应后的溶液,不止是难溶于水,如CaCO3难溶于水,易溶于强酸,故向CaCl2溶液中通入CO2没有沉淀生成。(2)生成气体,如CO2、H2S等。

考点帮▪必备知识通关(3)生成难电离的物质,如CH3COO-+H+CH3COOH。(4)能发生氧化还原反应(包括原电池和电解池的离子反应)。(5)其他条件:有少数离子可形成络合物,如Fe3+和SCN-能发生反应;能水解的阳离子与能水解的阴离子(如Al3+和)在水溶液中发生相互促进的水解反应等。离子之间能相互反应,则在溶液中不能大量共存。

考法3无限定条件的离子共存判断无限定条件的离子共存,是看离子间能否发生反应,若能发生反应,则不能大量共存。(1)生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存

(2)生成气体或挥发性物质的离子不能大量共存(3)生成难电离物质(水、弱酸、一水合氨等)的离子不能大量共存H+与等生成弱酸不能大量共存;OH-与(稀溶液)生成弱碱不能大量共存;H+与OH-生成水不能大量共存。

注意1.Al与不能大量共存,发生的离子反应为(相当于弱酸制更弱酸,不是因为发生相互促进的水解反应)。2.等组合中,依然存在相互促进的水解反应,但因水解程度很小,仍可大量共存。

命题角度无限定条件的离子共存判断示例4[2015广东,8,4分]水溶液中能大量共存的一组离子是

解析：Ba2+与结合生成沉淀而不能大量共存,A项错误;与H+结合生成而不能大量共存,B项错误;K+、Na+、四种离子能大量共存,C项正确;H+与结合生成CO2和H2O而不能大量共存,D项错误。答案：C

考法4有限定条件的离子共存判断“三步”法突破有限定条件的离子共存判断第一步:细审题,抓关键1.注意“一定大量共存”“可能大量共存”“不能大量共存”等关键词。2.注意“透明溶液”意味着无难溶物或微溶物,但并不意味着溶液无色第二步:分析限制条件

第二步:分析限制条件

第二步:分析限制条件第三步:抓住反应发生条件1.生成气体、沉淀、弱电解质的复分解反应。2.特别注意氧化还原反应。3.熟记相互促进的水解反应

命题角度有限定条件的离子共存判断示例5

[2018江苏,4,2分]室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

解析：

ClO-与I-能发生氧化还原反应,A项不符合题意;H+与CH3COO-会结合成弱电解质CH3COOH,C项不符合题意;OH-与Mg2+反应生成Mg(OH)2沉淀,OH-与反应生成和H2O,D项不符合题意。答案：B考点3离子的检验与推断

考点帮▪必备知识通关根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同,可以把检验离子的方法归纳为三种:沉淀法、气体法和显色法。

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考点帮▪必备知识通关高考链接[2015天津,2改编](1)在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+()(2)灼烧白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中有Na+,无K+()

答案：(1)✕(在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中一定含有Fe3+,但不能确定是否含有Fe2+)(2)✕

考法5离子的检验与推断

2.离子推断的“四项基本原则”

命题角度1溶液中离子的检验与推断示例6

某无色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cl-、Br-、等离子中的若干种,依次进行下列实