酸碱中和滴定实验

4[人教版]第三课时〔试验课〕[复习]pH值的计算。[练习]0.1mol／L20mL0.1mol／L滴入NaOH；〔1〕5mL，〔2〕8mL，〔3〕10mL，〔4〕15mL，〔5〕18mL，〔6〕19mL，〔7〕19.5mL，〔8〕19.8mL，〔9〕20mL，〔10〕21mL，〔11〕23mL，〔12〕25mL时溶液的pH，并画出反响过程中溶液pH变化的曲线图〔以pH变化为纵坐标，以烧碱溶液的体积为横坐标〕。[呈现]呈现所画的滴定曲线图：10mL,pH由1增到1.48〔10mL〕；从10mL19.5mL，pH 由1.48到29用9.5m从19.5mL到20mLpH由2.9到7.用0.5m从20mL到由711.4〔从21mL到25mL11.4到用。[分析]10mL，pH11.48〔10mL〕；10mL19.5mL，20mL21mL，pH711.4〔1mL〕；21mL25mL，pH11.412〔4mL〕。[规律]接近终点〔pH≈7〕时，很少量的酸和碱会引起pH突变，酸碱反响终点四周pH突变状况是定量测定酸或碱浓度时选择指示剂的重要依据。[板书]试验名称：试验测定酸碱反响曲线试验目的：练习使用pH计测量溶液pH值。学习以图示处理科学试验数据的方法。探究酸碱反响中pH值变化特点。体会定量试验在化学争论中的作用。试验原理：接近终点〔pH≈7〕时，很少量的酸和碱会引起pH突变。试验用品：pH计、酸式滴定管、碱式滴定管、烧杯、锥形瓶、铁架台、滴定管夹。0.1000mol/L氢氧化钠、0.1000mol/L盐酸溶液、酚酞溶液、蒸馏水。试验仪器说明：1、pH计〔略〕2、滴定管构造介绍](1酸式滴定管和碱式滴不定管的构造，比照不同点及其缘由〔2〕量筒刻度的不同。[思考、争论]得出〔1〕碱液能与玻璃的主要成分二氧化硅发生化学反响，所以碱式滴定管用乳胶管构造代替〔2〕起点不同，准确度不同。使用方法：[自学]相关内容填空：讲解〕检查滴定管是否漏水〔〕润洗仪器。方法：从滴定管上口倒入3～5mL盛装的溶液，倾斜着转动滴定管，使液体潮湿全部滴定管内壁，然后用手把握活塞，将液体放〔3〕0以上2～3cm处，并讲滴定管固定在铁架〔4〕调整起始读数：在滴定管下放一烧杯，调整活塞，是滴定管尖嘴局部布满溶液，并00以下某一位置，准确读数，并记录〔5〕放出反响液：依据需要从滴定管逐滴放出确定量液体。板书]2〕〔〕检查滴定管是否漏水2〕润洗仪器3〕取反响溶液〔5〕放出反响液。中和滴定操作[边讲边试验]用浓度的0.1000mol/L盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠为例。[投影]试验步聚：20。00mL2-3滴酚酞，振荡。把锥形瓶放在碱式滴定管的下面，并在瓶子底垫一块白瓷砖，留神滴入碱液，边滴定完毕。参考试验记录表，每隔确定体积，记录并测pH：依据试验数据，以氢氧化钠体积为横坐标，以所测的pH为纵坐标绘制中和反响曲线：[提出问题]强酸与强碱完全中和时，溶液的pH7，但指示剂变色时，溶液的pH不7，为什么可将滴定终点当成完全中和的点？[分析]〔结合滴定曲线说明pH就7，而滴定的终点则是通过指示剂颜色的变化来观看，此时溶液的pH7，但由滴定曲线可知：在滴定过程中开头一段时间溶液的pH变化不大，处于量变过程中，而在接近0.02的碱溶液时，溶液的pH变化很大，溶液由酸性变中性再变成碱性发生了突变，往事后再滴入碱溶液，溶液的pH变化又比较缓慢，说明滴定过程中，溶液的酸碱性变化经过了由量变引起质变的过程，有一段发生了pH突变的过程，完全中和和酚酞或甲基橙指示剂变色的pH虽不同，但只相差半滴，即只有0.02左右，这种误差是在许可的范围之内。[课堂练习]以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4 ②甲基红4.4～6.2 ③酚酞8.2～10现用0.1000mo1NaOH溶液滴定浓度相近的甲酸时，上述指示剂〔 〕A.都可以用 B.C.可以用①或② D.50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.0mL刻度处，把滴定管中的溶〔 〕大于40.0mL B.为40.0mL C.小于40.0mL D.为10.0mL100mL的盐酸中渐渐参与NaOHpH〔 〕原来盐酸的物质的量浓度为0.1mol·L－1B.ｘ0.1mol的NaOHC.原来盐酸的物质的量浓度为1mol·L－1D.ｘ0.01molNaOH溶液用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定0.1mol·L－1盐酸，如到达滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL)，连续加水至50mL，所得溶液的pH〔 〕A.4 B.7.2 C.10 D.11.3下面是一段关于酸碱中和试验操作的表达：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次。25mLNaOH溶液。③参与几滴石蕊试剂做指示剂。④取一支酸式滴定管，洗涤干净。⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进展滴定。⑥左手旋〔 〕A.④⑥⑦ B.C.③⑤⑦ D.①③⑤⑦参考答案：1.B 2.A 3.AD 4.C5.D[小结]略[作业] P 、1152酸碱指示剂的变色原理pHpH的物质叫做酸碱指示剂。子的构造不同，因此分子和离子的颜色也不同。在不同pH的溶液里，由于其分子浓度和离子浓度的比值不同，因此显示出来的颜色也不同。例如，石蕊是一种有机弱酸，它是由各种地衣制得的一种蓝色色素。假设用HIn代表石蕊分子，HIn在水中发生以下电离：假设在酸性溶液中，由于c〔H+〕增大，依据平衡移动原理可知，平衡将向逆反响方向移动，使c〔HIn〕增大，因此主要呈现红色〔酸色〕。假设在碱性溶液中，由于c〔OH－〕增大，OH－与HIn电离生成的H+结合生成更难电离的HO：2c〔In－〕〔碱色。c〔HIn〕c〔In－〕相等，则呈现紫色。pH范围内发生的，我们把指示剂发生颜色变化的pH范围叫做指示剂的变色范围。各种指示剂的变色范围是由试验测得的。表4－2列入了一些常用酸碱指示剂的变色范围。4－2一些酸碱指示剂的变色范围指示剂指示剂pH变色范围酸色碱色甲基橙红色〔pH＜3.1〕黄色〔pH＞4.4〕甲基红红色〔pH＜4.4〕黄色〔pH＞6.2〕石蕊红色〔pH