一模试卷分析和教学启示

一模试卷分析和教学启示第一页，编辑于星期六：十点分。第1页，共30页。一、试题总体特点2013年温州市高三“一模”考试化学试题，形式上参照了《浙江省2013考试说明》中的化学样卷，以及2012年浙江省理综高考试卷。试题以能力测试为主导，注重测试学生自主学习的能力，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展，在测试学生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上，全面检测学生的化学科学素养。第二页，编辑于星期六：十点分。第2页，共30页。1、重视基本技能和核心知识的考查化学基本概念和基本理论、有机化学基础及化学实验占整套试题分值的87%，突出了核心知识点的考查。在问题设置方面，该套题目依然重视对基本知识、方法与技巧、化学用语的准确表达，强化了基础与能力的考查。如：第三页，编辑于星期六：十点分。第3页，共30页。试题考查的知识点7AQI指标氨基酸性质及应用明矾净水宝石、分子筛等物质的主要成分8原电池去极化淀粉水解及产物检验比较反应速率快慢方法结晶析出晶粒大小影响因素9元素周期律与元素周期表物质结构无机物性质盐类水解10原电池电极反应式、电池反应式书写及离子移动、计算11有机物命名同系物判断结构简式书写根据官能团性质进行定量计算12溶液中离子浓度、数目大小判断不同溶液中水的电离程度判断13离子共存及定量计算各题考查的知识点第四页，编辑于星期六：十点分。第4页，共30页。试题考查的知识点26无机物性质Ksp判断反应主次电子式、离子方程式书写氧化还原反应缺项配平定量计算27能量变化图判断反应速率计算化学平衡移动平衡常数表达式书写及应用绘制c-t图28实验基本操作实验仪器和试剂选择实验方案评价29有机物分类、官能团性质、反应类型的判断结构简式、化学方程式、同分异构体的书写各题考查的知识点第五页，编辑于星期六：十点分。第5页，共30页。2、重视思维能力的考查如第10、12、27、28、29等试题，呈现化学图像、实验数据表、实验装置图、新的化学反应式、物质转化流程图等多种类型的信息，各种信息有机融合，层次感强，符合学生的认知特点。在测试考生信息转换能力的同时也考查了学生的化学思维能力，完全符合《浙江省2013考试说明》中“注重测量自主学习的能力，重视理论联系实际”的命题要求。第六页，编辑于星期六：十点分。第6页，共30页。3、总体难度较大题号26272829平均分6.276.727.763.34难度(I)0.450.450.520.22难度(II)0.415 题号78910111213平均分3.824.192.643.003.773.602.17难度(I)0.640.700.440.500.630.600.36难度(II)0.55本校各题平均分与难度系数（总难度：0.475）第七页，编辑于星期六：十点分。第7页，共30页。总之，本次“一模”考试化学试题，较好地体现了新课程背景下，浙江省高考试题的命题变化趋势，也及时检测了我们第一轮高考复习的实效性，让我们看到了一轮复习当中落实不到位的地方，以及学生暴露出来的种种问题，对如何抓好后阶段的二轮专题复习，有比较好的导向作用。第八页，编辑于星期六：十点分。第8页，共30页。7．下列说法正确的是A．2013年1月1日起，我省正式发布环境空气质量指数(AQI)，包括PM2.5、PM10、O3、CO2、SO2和NO2等6项指标B．氨基酸是人体必需的营养物质，其晶体主要以内盐形式存在，调节溶液的pH可改变它的溶解度C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒D．刚玉、红宝石、蓝宝石的主要成分是Al2O3，而青花瓷、石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐。分析：正确答案为B。正答率64%，学生ACD错选比例相当。错选原因主要有：1、学生对氨基酸内盐形式存在知识的遗忘；2、少部分学生对明矾净水原理不明；3、对课本要求的常见物质的主要成分没有记住。二、学生答题典型错误及原因分析（764份样本）第九页，编辑于星期六：十点分。第9页，共30页。8．下列说法不正确的是：A．为降低铜锌原电池中的极化作用，可在电解质溶液中加入少量双氧水B．用银氨溶液检验淀粉水解产物中有葡萄糖，应先向水解液中加适量的NaOH溶液C．通常用产生气泡的快慢，比较不同条件下Na2S2O3溶液与稀硫酸的反应速率D．结晶时，溶质的溶解度越小，或溶液的浓度越高，或溶剂的蒸发速度越快，析出的晶粒就越细小分析：正确答案为C。正答率70%，学生错选D比较多。错选原因主要有：1、学生对Na2S2O3与稀硫酸反应速率比较实验方法的遗忘；2、错选D的学生对结晶晶粒大小的影响因素掌握不扎实。

第十页，编辑于星期六：十点分。第10页，共30页。9．X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族，可组成共价化合物RY2，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25℃时0.1mol·L—1X和W形成化合物的水溶液pH为1。下列说法正确的是A．由于非金属性Y＞R，则X、Y组成化合物的沸点高于X、R组成的化合物B．Y和其他四种元素均可形成至少2种的二元化合物C．RY2能与Y、Z形成的一种化合物反应生成Y2D．Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性分析：正确答案为B。正答率44%，学生错选AC比较多。错选原因主要有：1、学生对“二元化合物”概念陌生；2、A选项中前后两句单独看是正确的，但是前后不能成因果关系，学生答题时大多把前后两句分开看导致错选。3、错选C的学生，对Na2O2和SO2的性质掌握不透彻，联想到CO2与Na2O2的反应有O2放出，想当然地认为，Na2O2与SO2反应应该也有O2产生，而忽视了SO2本身具有还原性，与Na2O2反应只产生Na2SO4。第十一页，编辑于星期六：十点分。第11页，共30页。10.铝电池性能优越，Al-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如右下图所示，下列说法不正确的是。A.在正极发生的电极反应为：2H2O+2e－H2＋2OH―B.在正极区H＋浓度减少，在负极区H＋浓度增大C.该电池总反应的化学方程式：2Al＋3AgO＋2NaOH=2NaAlO2＋3Ag＋H2OD.当负极质量变化为10.8g，则过程中电池流动的电子的物质的量为1.2NA分析：正确答案为A。正答率50%，学生错选CD比较多。错选原因主要有：1、学生对该题无从下手，无法正确判断该原电池反应原理。2、错选D的学生，主要是选项的问题。第十二页，编辑于星期六：十点分。第12页，共30页。11.下列说法正确的是A．HDEHP属于磷酸酯类萃取剂,其结构为，其中R为

,HDEHP的化学名称为:二（2-乙基丁基）磷酸氢酯。B．化合物是化合物的同系物C．DHA是从深海鱼油中提取的不饱和程度很高的脂肪酸，它的分子中有6个碳碳双键，称为二十六碳六烯酸，则其甘油酯的分子结构简式为（C26H41COO)3C3H5D．等物质的量的Na、NaOH、NaHCO3分别与足量的有机物（）充分反应，消耗该有机物的物质的量之比为2：3：6分析：正确答案为D。正答率63%，学生错选C比较多。错选原因主要有：1、逆向计算不熟练；2、错选C的学生认为“二十六碳”是烃基上有26个C原子。第十三页，编辑于星期六：十点分。第13页，共30页。12．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A．NaHSO3和NaHCO3的混合溶液中（S和C均用R表示）：

c(Na＋)+c(H＋)=c(HRO3－)＋c(RO32－)＋c(OH－)B．常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中水的电离程度：③＞①＞②C．常温下醋酸和醋酸钠混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH值的关系如右图所示，当pH=4.5溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)D．等体积等物质的量浓度的NaF溶液与NaCl溶液中离子总数：

N前＞N后分析：正确答案为C。正答率60%，学生错选BD比较多。错选原因主要有：1、图形分析能力欠缺；2、错选B的学生认为(NH4)2Fe(SO4)2双水解NH4+水解程度变大从而导致判断错误；3、错选D的学生缺乏熟练判断两种盐溶液离子总数大小的技巧。第十四页，编辑于星期六：十点分。第14页，共30页。13．某溶液X仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离与离子水解)，且各种离子的物质的量均为0.1mol。阳离子K＋Ba2＋Fe2＋Al3＋Fe3＋Mg2＋阴离子OH－HCO3-CO32-Cl－NO3-SO42-某同学向溶液X中加入足量的盐酸，有气体生成，且反应后溶液中阴离子的种类没有变化。下列说法正确的是：A．溶液X中可能含有HCO3-或CO32-B．溶液X中一定不存在Al3＋、Ba2＋，可能存在K+C．向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象。D．向溶液X加入足量的NaOH溶液，充分反应将过滤的沉淀，洗涤、干燥、灼烧至恒重，能得到固体质量为12g分析：正确答案为D。正答率36%，学生错选BC比较多。错选原因主要有：1、定量定性结合分析能力不足。2、把阴离子的“种类”理解成“种数”导致判断错误。第十五页，编辑于星期六：十点分。第15页，共30页。26.（14分）铜是与人类关系非常密切的有色金属。已知常温下，在溶液中Cu2+稳定，Cu+易在酸性条件下发生：2Cu+=Cu2++Cu。大多数+1价铜的化合物是难溶物，如：Cu2O、CuI、CuCl、CuH等。（1）在新制Cu(OH)2悬浊液中滴入葡萄糖溶液，加热生成不溶物的颜色为：_，某同学实验时却有黑色物质出现，这黑色物质的化学式为：

。（2）在CuCl2溶液中逐滴加入过量KI溶液可能发生：a.2Cu2＋＋4I―2CuI↓（白色）＋I2，b.2Cu2＋＋2Cl―＋2I―2CuCl↓（白色）＋I2，①若a反应是主要的，需要查询的数据是

。②为顺利观察到白色沉淀可以加入的最佳试剂

A.SO2B.四氯化碳C.NaOHD.乙醇（3）一定条件下，在CuSO4中加入NH5反应生成氢化亚铜（CuH）。①已知NH5的所有原子都达到稀有气体的稳定结构,请写NH5电子式：②写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式___________________③将CuH溶解在适量的稀硝酸中，完成下列化学方程式：CuH＋HNO3Cu(NO3)2＋H2↑＋＋（4）将实验制得的CuCl样品2.000g（杂质不参与反应）溶于一定量的0.5000mol·L－1FeCl3溶液中，加水稀释至200mL得到溶液，取20.00ml用0.1000mol·L－1的Ce(SO4)2溶液滴定到终点，消耗20.00mLCe(SO4)2。有关反应式:Fe3＋＋CuCl＝Fe2＋＋Cu2＋＋Cl－Ce4＋＋Fe2＋＝Fe3＋＋Ce3＋，则样品中CuCl的质量分数

。第十六页，编辑于星期六：十点分。第16页，共30页。26题：亮点：本题从学生熟悉的Cu(OH)2入手，以含铜化合物信息为背景，利用氧化还原反应规律，考查+1价铜的化合物的性质，充分体现出《浙江省考试说明》中“从试题提供的新信息中，准确提取实质性内容，并能与已有知识块整合，重组为新知识块”的要求。分析：1、CuCl和CuI溶度积没有写全；2、没能充分消化题给信息中Cu+在酸性条件下反应生成Cu和Cu2+，致使Cu+与稀盐酸反应只转化成Cu2+或者是CuCl；3、不能准确分析CuH与稀HNO3反应的产物和化合价变化，导致硝酸还原产物书写和配平错误；4、NH5电子式的书写错误；5、计算能力薄弱，相当一部分学生没作答。第十七页，编辑于星期六：十点分。第17页，共30页。27．（15分）尿素[CO(NH2)2]是首个由无机物人工合成的有机物。工业上合成尿素的反应如下：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l)△H＜0。回答下列问题：（1）已知工业上合成尿素分两步进行，相关反应如下：反应Ⅰ．2NH3(g)＋CO2(g)NH2COONH4(s)△H1＜0反应Ⅱ．NH2COONH4(s)

CO(NH2)2(l)+H2O(l)

△H2＞0下列示意图中[a表示2NH3(g)＋CO2(g)，b表示NH2COONH4(s)，c表示CO(NH2)2(l)+H2O(l)]，能正确表示尿素合成过程中能量变化曲线是（填序号）

。（2）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在恒定温度下，将氨气和二氧化碳按2:1的物质的量之比充入一体积为10L的密闭容器中(假设容器体积不变，生成物的体积忽略不计)，经20min达到平衡，各物质浓度的变化曲线如下图所示。①在上述条件下，从反应开始至20min时，二氧化碳的平均反应速率为

。②为提高尿素的产率，下列可以采取的措施有___________。A．缩小反应容器的容积B．升高温度C．平衡体系中及时分离出CO(NH2)2

D．使用合适的催化剂③该反应的平衡常数表达式K=

；若升高体系的温度，容器中NH3的体积分数将______（填“增加”、“减小”或“不变”）。第十八页，编辑于星期六：十点分。第18页，共30页。④若保持平衡的温度和压强不变，再向容器中充入3mol的氨气，则此时v正

v逆（填“＞”“＝”或“＜”），判断理由

。若保持平衡的温度和体积不变，25min时再向容器中充入2mol氨气和1mol二氧化碳，在40min时重新达到平衡，请在上图中画出25~50min内氨气的浓度变化曲线。27题：亮点：本题涉及的化学知识基础，有化学反应过程中能量变化、反应速率、反应限度、平衡常数及应用、图像分析和绘制；能力要求较高，涉及到信息获取与转化能力、计算能力、分析能力、文字表述能力和作图能力，考查内容全面到位。分析：因没有仔细考虑合成尿素总反应中物质状态的特殊性，导致第2小题②相当一部分学生错选C、反应平衡常数表达式书写及计算、图像绘制等一系列错误。

第十九页，编辑于星期六：十点分。第19页，共30页。28．（14分）实验室制备乙酸正丁酯的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O制备过程中还可能的副反应有：CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O主要实验步骤如下：①在干燥的圆底烧瓶中加11.5mL正丁醇、7.2mL冰醋酸和3～4滴浓H2SO4，摇匀后，加几粒沸石，再如图1装置安装好分水器、冷凝管。然后小火加热。②将烧瓶中反应后的混合物冷却与分水器中的酯层合并，转入分液漏斗。③依次用10mL水，10mL10%碳酸钠溶液洗至无酸性（pH=7），再水洗一次，用少许无水硫酸镁干燥。④将干燥后的乙酸正丁酯转入

50mL蒸馏烧瓶中，加几粒沸石进行常压蒸馏，收集产品。主要试剂及产物的物理常数：化合物正丁醇冰醋酸乙酸正丁酯正丁醚密度(g·cm-1)0.8101.0490.8820.7689沸点(℃)118.0118.1126.1142根据以上信息回答下列问题：第二十页，编辑于星期六：十点分。第20页，共30页。（2）在步骤①④中都要用到沸石防暴沸，下列关于沸石的说法正确的是____________。A．实验室沸石也可用碎瓷片等代替B．如果忘加沸石，可速将沸石加至将近沸腾的液体中C．当重新进行蒸馏时，用过的沸石可继续使用D．沸石为多孔性物质，可使液体平稳地沸腾（3）在步骤③分液时，分液漏斗旋塞的操作方法与酸式滴定管的是否相同

（填“相同”或“不相同”）。分液时应选择图2装置中

形分液漏斗，其原因是

；

（4）在提纯粗产品的过程中，用碳酸钠溶液洗涤主要除去哪些杂质

。若改用氢氧化钠溶液是否可以

（填可以或不可以），其原因是——。（5）步骤④的常压蒸馏，需收集

℃的馏分。沸点大于140℃的有机化合物的蒸馏，一般不用上述冷凝管而用空气冷凝管

，可能原因是：

。

（1）图1装置中冷水应从

（填a或b）管口通入，反应混合物冷凝回流，通过分水器下端旋塞分出的生成物是

，其目的是

。第二十一页，编辑于星期六：十点分。第21页，共30页。28题：亮点：本题是实验综合能力考查题，以制备乙酸正丁酯为背景，考查内容涉及冷凝管进出水流向、分水器作用、沸石的使用、分液漏斗和酸式滴定管操作方法异同点，梨形分液漏斗与球形分液漏斗的选择及原因分析、产品除杂试剂的选择及原因、蒸馏原理及冷凝管的选择等。突出实验原理分析及文字表达能力的考查，符合考试说明的要求。分析：1、不能准确分析分水器的工作原理；2、对于使用沸石的相关知识、分液漏斗和酸式滴定管旋塞的操作异同点、空气冷凝管等知识比较陌生。第二十二页，编辑于星期六：十点分。第22页，共30页。29．（15分）化合物C可用以制造优良的工程塑料与复合材料，而F具有新鲜的果实香味，在香料工业中用作定香剂。X与C、F等化合物之间存在如下转化关系：已知：①2RCOO—②化合物A能与FeCl3溶液发生显色反应，但不与溴水反应，其苯环上的一硝基取代物只有一种。③副产物H中有3个六元环，红外光谱测试，其分子中不含甲基，1H-NMR谱显示其含有5种化学环境不同的氢原子，且个数比为1：2：2：2：1。R—R+2CO2↑根据以上信息回答下列问题：第二十三页，编辑于星期六：十点分。第23页，共30页。⑴下列叙述正确的是_________。A．X属卤代芳烃B．A分子中含有多苯代脂结构单元C．化合物I可以和Na2CO3溶液反应，放出CO2气体D．化合物B可发生缩聚反应，F→G属加聚反应⑵写出J的名称：

；D的结构简式

_______；指出C→D的反应类型：_______。⑶写出同时满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式（不考虑立体异构）___。a．含苯环但不含甲基 b．属于酯类 c．能发生银镜反应⑷写出B→H反应的化学方程式__________________。⑸写出X与NaOH溶液反应的化学方程式___________________。第二十四页，编辑于星期六：十点分。第24页，共30页。29题：亮点：涉及水解、氧化、取代、酯化、消去、加聚等反应类型；卤代烃、醇、酚、酸、酯、高聚物等有机物的性质；利用有机物的化