山西省运城市新康国际实验学校高三第二学期5月份测试理综

2021届山西省运城市新康国际实验学校高三第二学期5月份测试理综注意：标★号的试题为历次考试易错原题可能用到的相对原子质量：H-1T-3C-12O-16Na-23Fe-56Cu-64一、选择题：(本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．结构与功能相适应是生物学核心素养中“生命观念”的基本观点之一。下列不能体现“结构与功能相统一”的是()A．细胞内的生物膜把细胞区室化，保证了生命活动高效有序地进行B．线粒体是有氧呼吸的主要场所，外膜上有运输葡萄糖的载体蛋白C．神经细胞有树突和轴突结构，有利于接受和传递信息D．吞噬细胞的溶酶体含有多种水解酶，有利于杀死侵入机体的病毒或病菌2．离子通道型受体与细胞内或外的特定配体结合后发生反应，引起门通道蛋白的一种成分发生构型变化，使“门”打开，介导离子顺浓度梯度通过细胞膜，其过程如图所示。下列叙述错误的是()A．离子通道型受体介导离子跨膜运输的方式为协助扩散B．兴奋性神经递质可作为一种配体开启突触后膜的Na+通道C．细胞内氧气供应不足会直接影响离子通过离子通道的速率D．“门”打开后，离子通过通道的速率主要取决于膜两侧离子的浓度差3．高等动物生命活动与激素调节密切相关。下列叙述正确的是()A．狗摄食后，小肠黏膜释放促胰液素通过导管运输进而促进胰腺分泌胰液B．切除幼年狗垂体，其生长发育停滞与体内缺乏生长激素和甲状腺激素有关C．人静脉注射500mL生理盐水后，机体将增加释放抗利尿激素以减少尿液量D．紧张时人体增加释放肾上腺素并使心率加快、呼吸频率减慢和警觉性提高4．如图表示某家庭中甲、乙两种单基因遗传病的患病情况（两种病的致病基因均不在Y染色体上）。在不考虑突变的情况下，下列叙述错误的是()A．若1号不含乙病致病基因，则3号含两种病致病基因的概率是1/2B．若1号含乙病致病基因，则男性群体中乙病发病率将明显高于女性群体中此病发病率C．若1号不含乙病致病基因，则4号同时患两种遗传病与双亲个体产生配子时发生基因重组有关D．若1号不含乙病致病基因且4号的性染色体组成为XXY,则4号患乙病与2号减数分裂中姐妹染色单体未正常分离有关5．某生物小组利用同浓度某种杆菌的培养液饲养大草履虫和双小核草履虫（双小核草履虫摄取杆菌的能力强于大草履虫）。实验设置如下，下列有关叙述正确的是()甲组：在培养瓶中加入500mL培养液和25个大草履虫。乙组：在培养瓶中加入500mL培养液和50个大草履虫。丙组：在培养瓶中加入250mL培养液和25个大草履虫。丁组：在培养瓶中加入500mL培养液,并加入25个大草履虫和25个双小核草履虫。戊组：在培养瓶中加入500mL培养液和25个大草履虫，每24h更换一次培养液。A．从大草履虫的环境容纳量来看，乙组>甲组>丙组B．丁组中两种草履虫存在竞争关系，竞争强度将持续增大C．戊组中因不断更换培养液，则大草履虫将持续呈“J”型增长D．持续观察甲组大草履虫数量变化，培养初期也有可能出现“J”型增长的阶段6．某科研小组在格里菲思实验的基础上增加了相关实验，实验过程如图所示，下列叙述正确的是（）A．该实验证明了DNA是遗传物质，蛋白质不是遗传物质B．从鼠2血液中分离出来的活菌都能使小鼠死亡C．活菌甲与死菌乙混合后能转化产生活菌乙的原理是基因突变D．从鼠5体内分离出活菌在培养基上培养，都会产生光滑菌落7．化学与人类社会的生产、生活有着密切联系，下列叙述正确的是()A．新型冠状病毒对高三学子的复习备考造成了较大冲击，质量分数0.5%的过氧乙酸溶液能高效杀死该病毒，在重症隔离病房用过氧乙酸与苯酚溶液混合可以提高消杀效率B．J—20上用到的氮化镓材料不是合金材料C．尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济的宗旨”D．汽车尾气中含有氮氧化物是由于石油炼制过程中未除去氮元素8．设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．46gC2H6O完全燃烧，有5NA个C—H键断裂B．电解精炼铜时，阳极质量减轻64g时．转移的电子数为2NAAD．56gFe粉与1molCl2充分反应，转移电子数为2NA★9．BMO(Bi2MoO6)是种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，原理如图所示。下列说法错误的是()A．该过程的总反应为：C6H6O+7O26CO2+3H2OB．该过程中BMO+表现出较强的氧化性C．①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为1：3D．光催化降解过程中，光能转化为化学能、热能等10．化合物M(结构式如图所示)是常用的还原剂，由H·C·Brown和Schlesinger于1942年在芝加哥大学发现。其中X、Y、Z是原子序数依次减小的不同短周期主族元素，X与W、Z与W均能形成原子个数比为1：1和2：1的化合物，W原子的最外层电子数是电子层数的3倍。下列叙述正确的是()A．Z元素位于第三周期第ⅦA族B．Y的最高价氧化物对应的水化物是一种一元弱酸C．X和Z形成的化合物的水溶液呈酸性D．化合物M不能与Z2W2反应11．某小组同学通过实验研究FeCl3溶液与Cu粉发生的氧化还原反应。实验记录如下表所示，下列说法错误的是()序号ⅠⅡⅢ实验步骤充分振荡，加入2mL蒸馏水充分振荡，加入2mL蒸馏水充分振荡，加入2mL蒸馏水实验现象铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀铜粉有利余、溶液黄色褪去，变成蓝色，加入蒸馏水后无白色沉淀A．实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均涉及Fe3+被还原B．对比实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ说明白色沉淀的产生可能与铜粉的量及溶液的阴离子种类有关C．向实验Ⅲ反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀D．实验Ⅱ、Ⅲ中加入蒸溜水后c(Cu2+)相同12．镁稀土合金广泛应用于航空、航天、电子、通讯和汽车制造业等领域。熔盐电解法是一种高效制备镁稀土合金的方法，实验室制取Mg-Gd合金(物质的量比为1：1)的电解槽示意图如下(相对原子质量Mg—24，Gd—157)，下列说法正确的是()A．添加LiF、BaF2的作用是催化剂B．阳极的电极反应式为2F——2e—=F2↑C．当电路中通过0.1mol电子时，生成Mg-Gd合金的质量为3.62gD．电解结束后，钼、碳电极质量不变13．磷酸(H3PO4)是一种中强酸，常温下，H3PO4水溶液中含磷微粒的分布分数(平衡时某微粒的浓度占各含磷微粒总浓度的分数)与pH的关系如下图，下列说法正确的是()A．滴加NaOH溶液至pH=7，溶液中c(Na+)＞c(H2PO4-)+c(HPO42—)+c(PO43—)B．该温度下，H3PO4的三级电离常数Ka3＞10-12C．H3PO4的电离方程式为：H3PO4⇌3H++PO43—D．滴加少量Na2CO3溶液，化学反应方程式为3Na2CO3+2H3PO4=2Na2PO4+3H2O+3CO2↑二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。★14．图甲为研究光电效应的实验装置，阴极K和阳极A是密封在真空玻璃管中的两个电极.图乙是用单色光1和单色光2分别照射同一阴极K时，得到的光电流随电压变化关系的图像.普朗克常量为h,真空中的光速为c，则下列说法正确的有（）A．在保持入射光不变的情况下向右移动滑片P可以增大饱和电流B．对应同一阴极K，光电子最大初动能与入射光的频率成正比C．单色光1和单色光2的频率之差为D．单色光1比单色光2的波长短15．2019年中国女排成功卫冕世界杯.如图，某次训练中，一运动员将排球从A点水平击出，球击中D点；另一运动员将该排球从位于A点正下方且与D等高的B点斜向上击出，最高点为C，球也击中D点；A、C高度相同.不计空气阻力.下列说法正确的有（）A．两过程中，排球的初速度大小一定不相等B．两过程中，排球的飞行时间相等C．两过程中，击中D点时重力做功的瞬时功率相等D．后一个过程中，排球击中D点时的速度较大★16．北京时间2015年3月30日2l时52分，我国新一代北斗导航卫星发射升空，卫星顺利进入预定轨道。“北斗”系统中两颗工作卫星均绕地心O做匀速圆周运动，轨道半径为r，某时刻两颗工作卫星分别位于轨道上的A、B两位置(如图所示)。若卫星均沿顺时针运行，地球表面处的重力加速度为g，地球半径为R。不计卫星间的相互作用力。则以下判断中正确的是（）A．这两颗卫星的加速度大小相等，均为B．这两颗卫星的线速度大小相等，均为C．卫星l向后喷气就一定能追上卫星2D．卫星1由位置A运动到位置B所需的时间为17．如图所示，Ⅰ、Ⅱ两条虚线之间存在匀强磁场，磁场方向与竖直纸面垂直。一个质量为m、边长为L的正方形导体框，在此平面内沿竖直方向运动，t=0时刻导体框的上半部分恰好进入磁场，速度为v0。经历一段时间后，当导体框上半部分恰好出磁场时，速度为零。此后导体框下落，再经历一段时间到达初始位置。已知重力加速度为g，则关于导体框说法不正确的是（）A．上升过程中的加速度一直大于gB．上升过程中的时间比下落过程中的少C．上升过程中安培力做的功比下落过程中的多D．上升过程中电阻消耗的电能比下落过程中的大★18．如图所示电路中，电源电动势为E，内阻为r，定值电阻为R1，滑动变阻器为R。现闭合开关S，滑动变阻器R的滑动触头P从M端向N端滑动时，则电路中连接的电压表及电流表示数的变化情况分别是（）A．电压表示数先变大后变小；电流表示数一直变大B．电压表示数先变小后变大；电流表示数一直变小C．电压表示数先变大后变小；电流表示数先变小后变大D．电压表示数先变小后变大；电流表示数先变大后变小19．如图所示，质量相同、可视为点电荷的带电小球A和B穿在光滑的竖直放置的“V”型绝缘支架上，支架顶角为90°、位置固定且足够长.开始时小球均静止，施加外力将小球A缓慢移动至支架下端，下列说法正确的有()A．两球带同种电荷B．两球距离逐渐增大C．支架对B的弹力先减小后增大D．两球间的电势能逐渐增大20．如图所示，木板甲长为L，放在水平桌面上，可视为质点的物块乙叠放在甲左端。已知甲、乙质量相等，甲与乙、甲与桌面间动摩擦因数相同。对乙施加水平向右的瞬时速度v，乙恰好未从甲上滑落；此时对甲施加水平向右的瞬时速度v，最终甲、乙物体均静止。下列作出的甲、乙物体在运动过程中的动能EK与位移x的关系图象，其正确的是（）A. B.C. D.21．如图所示，倾角为θ的粗糙绝缘斜面上等间距的分布着A、B、C、D四点，间距为l，其中BC段被打磨光滑，A点右侧有垂直纸面向里的匀强磁场.质量为m的带负电物块从斜面顶端由静止释放，已知物块通过AB段与通过CD段的时间相等.下列说法正确的有()A．物块通过AB段时做匀减速运动B．物块经过A、C两点时的速度相等C．物块通过BC段比通过CD段的时间短D．物块通过CD段的过程中机械能减少了2mglsinθ第Ⅱ卷三、非选择题：（本卷包括必考题和选考题两部分。第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题，考生根据要求作答。）（一）必考题（共129分）22.（5分）小华同学在“探究小车速度随时间变化的规律”实验中，选出了如图甲所示的一条纸带（每两个点间还有4个点没有画出）。打点计时器的电源频率为50Hz。（1）根据纸带上的数据，计算E点时小车的瞬时速度并填入表中_____。位置ABCDEv/（m·s-1）（2）小华同学根据实验数据在图乙中画出了小车的图象。请你根据v—t图象：判断小车做的是_____（填写序号）A．匀速直线运动B．匀变速直线运动C．非匀变速直线运动（3）小红同学用以下方法绘制了小车运动的v一t图象：第一，先把纸带每隔0.1s剪断，得到若干短纸条；第二、再把这些纸条并排贴在一张纸上，使这些纸条下端对齐，作为时间坐标轴，标出时间；第三，将纸条上端中心连起来，于是得到v一t图象。请回答这样做___________（选填“可行”、“不可行”），简要说明其理由__________。23.（10分）在练习使用多用电表的实验中。请完成下列问题：（1）用多用表测量某元件的电阻，选用“×100”倍率的电阻挡测量，发现多用表指针偏转角度过小，因此需选择倍率的电阻挡（填“×10”或“×1k”），并需（填操作过程）后，再次进行测量，多用表的指针如图甲所示，测量结果为Ω。（2）某同学设计出一个的欧姆电表，用来测量电阻，其内部结构可简化成图乙电路，其中电源内阻r=1.0Ω，电流表G的量程为Ig，故能通过读取流过电流表G的电流值而得到被测电阻的阻值。但和普通欧姆表不同的是调零方式。该同学想用一个电阻箱Rx来测出电路中电源的电动势E和表头的量程Ig，进行如下操作步骤是：a．先两表笔间不接入任何电阻，断开状态下调滑动电阻器使表头满偏；b．将欧姆表与电阻箱Rx连成闭合回路，改变电阻箱阻值；记下电阻箱示数Rx和与之对应的电流表G的示数I；c．将记录的各组Rx，I的数据描点在乙图中，得到图线如图丙所示；d．根据乙图作得的图线，求出电源的电动势E和表头的量程Ig。由丙图可知电源的电动势为________，欧姆表总内阻为，电流表G的量程是________。24.（12分）如图所示，是人们用打“夯”的方式把松散的地面夯实的情景。假设两人同时通过绳子对质量为m的重物各施加一个力，大小均为F，方向都与竖直方向成α，重物离开地面h后两人同时停止施力，最后重物下落把地面砸深x。重力加速度为g。求：（1）停止施力前重物上升过程中加速度大小a；（2）以地面为零势能面，重物具有重力势能的最大值EPm；（3）重物砸入地面过程中，对地面的平均冲击力大小；25.（20分）如图甲所示，两块金属板AB、CD平行正对放置，金属板长L=0.4m，板间距离d=0.2m，极板CD接地，AB板上的电势φ随时间t变化规律如图乙所示.金属板外有一区域足够大的匀强磁场，磁感应强度B=1×T，方向垂直纸面向外.现有质子流以v0=m/s的速度连续射入电场中(质子紧贴着AB板射入且初速度方向与之平行)，质子的比荷通过电场的极短时间内，电场可视为恒定电场，不考虑质子与极板的碰撞，MN为经过B、D点的虚线，求：（1）t=0.05s时刻出发的质子射出电场时离B点的距离x；（2）在磁场中运动的所有质子到MN的最大距离H；（3）在CD右侧放置一足够大的质子收集板，收集板初始紧贴着MN，若将其向下缓慢平行移动，在不同位置，质子打到收集板的范围长度不一，该长度的最大值lmax.26．（14分）学习小组在实验室中利用下图所示装置制备SO2并进行相关性质的探究。回答下列问题：（1）仪器Q的名称为_________；装置b的作用是_________。（2）装置a中反应的化学方程式为_________。（3）装置e中出现_________（填现象）可证明SO2具有还原性。（4）实验开始后，发现装置d中的溶液迅速变黄，继续通入SO2，装置d中出现乳黄色浑浊。该小组同学查阅资料得知，存在可逆反应：SO2＋4I－＋4H＋S↓＋2I2＋2H2O。探究I：探究浓度对上述可逆反应的影响有同学认为除SO2的浓度外，其他离子的浓度对该可逆反应也有影响。完成实验设计进行验证（SO2体积已折算为标准状况下体积）。限选试剂：0.1mol·L1KI溶液、1.0mol·L1KI溶液、2.0mol·L1KI溶液、蒸馏水、浓硝酸、浓盐酸影响因素编号操作现象c(I－)i取50mL①_________于锥形瓶中，向其中通入20mLSO2溶液变为浅黄色ii取50mL1.0mol·L1KI溶液于锥形瓶中，向其中通入20mLSO2溶液迅速变黄c(H＋)iii取50mL1.0mol·L1KI溶液和5mL②_________于锥形瓶中，向其中通入20mLSO2溶液迅速变黄iv取50mL1.0mol·L1KI溶液和5mL③_________于锥形瓶中，向其中通入20mLSO2溶液迅速变黄，且出现乳黄色浑浊探究II：探究SO2在KI溶液体系中的反应产物方案操作预期现象结论i取适量装置d中浊液，向其中滴加几滴④_________溶液（填试剂名称），振荡无明显变化浊液中无I2ii将装置d中浊液进行分离得淡黄色固体和澄清溶液取适量分离后的澄清溶液于试管中，⑤_________⑥_________⑦________⑧综上可知，SO2在KI溶液中发生了歧化反应，其反应的离子方程式为_________。27．（14分）二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土化合物。以氟碳铈矿（主要含Ce[CO3]F）为原料制备CeO2的一种工艺流程如图所示：已知：①Ce4+能与F结合成[CeFx](4-x)+，也能与SO42-结合成[CeSO4]2+；②在硫酸体系中Ce4+能被萃取剂[(HA)2]萃取，而Ce3+不能；③Ksp[Ce(OH)3]=1×10-20。回答下列问题：（1）Ce[CO3]F中铈元素的化合价为___________，H2O2分子的结构式为____________________。（2）“氧化焙烧”前需将矿石粉碎成细颗粒，其目的是____________________________________。（3）“萃取”时存在反应：Ce4++n(HA)2Ce·(H2n-4A2n)+4H+。下图所示中，D是分配比，表示Ce（Ⅳ）分别在有机层与水层中存在形式的物质的量浓度之比，即c[Ce·(H2n-4A2n)]与c[(CeSO4)2+]的比值。加入不同量的Na2SO4以改变水层中的c（SO42-），D随起始料液中c（SO42-）变化的原因为__________________________________________________。（4）“反萃取”中，实验室用到的主要玻璃仪器名称为___________；在H2SO4和H2O2的作用下CeO2转化为Ce3+。H2O2在该反应中作_________(填“催化剂”“氧化剂”或“还原剂”），每有2molH2O2参加反应，转移电子的物质的量为_____________。为使Ce3+完全沉淀，应加入NaOH调节pH为_________。(溶液中c(Ce3+)小于1.0×10-5mol•L-1时，可认为Ce3+沉淀完全)（5）“氧化”步骤的化学方程式为____________________________________。★28.(15分)甲醇是重要的化工原料。回答下列问题：（1）以甲醇为原料制备甲醛，同时生成副产物H2等，已知以下热化学方程式：则b＝(用含有a、c的代数式表示)。（2）以Na2CO3固体为催化剂，甲醇脱氢可制得甲醛。反应机理如下：①(i)中反应物的总能量(填“>”“＝”或“<”)生成物的总能量。②某温度时反应(i)、(ii)、(ii)的平衡常数依次为K1、K2、K3，CH3OH(g)H2(g)＋HCHO(g)的平衡常数为K，则K＝(用含K1、K2、K3的代数式表示)。（3）向体积为1L恒容反应器中加入2molCH3OH及适量催化剂，发生反应CH3OH(g)HCHO(g)＋H2(g)△H，在T1、T2(T1<T2)时，CH3OH转化率与时间关系如图所示。①T2温度下，20min时甲醇的体积分数为%(保留三位有效数字)，前20min平均反应速率v(HCHO)＝mol·L－1·min－1。②T1温度下该反应的平衡常数Kp＝kPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数，反应器内的初始压强为103kPa)。（4）固体氧化物甲醇燃料电池是能效高、环境友好地转化成电能的全固态电源，工作原理如图所示。①石墨极上的反应式为。②若通过用电器的电子的物质的量为1.2mol，则消耗标准状况下O2的体积为L。★29．（10分）气孔是植物水分蒸腾以及其与外界环境进行气体交换的重要结构，气孔的大小、数量和调节功能与植物的光合作用、蒸腾作用等生理过程密切相关，影响着植物的有机物生产能力、抗干旱能力等方面。回答下列问题：（1）研究表明，干旱环境中某高等植物叶片的气孔变小，这种变化有利于____，使该植物适应干旱环境。干旱初期，该植物的光合作用速率____，结合题意分析，其主要原因是_______________________。（2）如图为高等植物叶片横切面示意图。晴天上午10:00时左右气孔开放程度最大，此时胞间间隙CO2浓度最低，可能的原因是______。CO2被利用的场所是_____________。（3）长期生长在较高CO2浓度的环境中，植物会通过自身调节作用适应环境，其叶片的气孔密度可能会____（填“变大”“变小”或“不变”）。30．（10分）冠状病毒属于具外套膜的正链单股RNA病毒。新型冠状病毒可通过其表面的刺突状糖蛋白（S蛋白）与人呼吸道黏膜上皮细胞表面的ACE2蛋白特异性结合，侵入人体，引起肺炎。患者往往出现干咳、乏力、发热，会出现缺氧低氧状态，严重时导致急性呼吸窘迫综合征。根据所学知识，回答下列问题：（1）新型冠状病毒主要通过呼吸道侵入人体。鼻腔中的黏膜是抵御病原体入侵的第__________道防线.（2）已知青霉素的作用是抑制原核细胞细胞壁的形成,从而达到灭菌的作用。当人体感染新型冠状病毒时，____（填“能”或“不能”）用青霉素进行治疗。少数人注射青霉素后会出现胸闷、气急和呼吸困难等症状，严重者发生休克，这种现象是人体免疫功能失调中的_______________________。（3）对新型冠状病毒疑似患者的检查，分为病原学检查和血清学检查：采集鼻咽拭子主要用于病原学检查，检测病毒的_________________；采集血液样本主要用于血清学检查，检测_______________________________。（4）2021年初，我国开始逐步推进新型冠状病毒疫苗免费注射工作。在疫苗接种的过程中，当兴奋传到____时人会产生痛觉。注射疫苗后，部分人出现轻度发热现象，从体温调节的角度说明发热的原因是_____。（5）针对新冠肺炎的疫苗有DNA疫苗、mRNA疫苗、蛋白质疫苗等，其机理都是通过病毒特异的抗原蛋白刺激机体产生_____________细胞，当人体再次接触这种抗原时，此类细胞能迅速增殖分化。在检测该疫苗有效性和安全性的动物实验中，考虑到个体差异，为了提高实验的可重复性需要注意_______________________________（写出两个方面），检测有效性的最简单方法是__________________。31．（9分）2021年3月1日起，《长江保护法》正式实施。长江江豚已被列为中国国家一级保护动物，由于过度捕捞、水上航运以及水体污染等原因，使之成为濒危物种。因此我国非常重视长江江豚的保护工作。★（1）长江江豚数量的减少与水体污染有关。下图是长江某流域生态系统受到生活污水（含大量有机物）轻度污染后的净化过程示意图。在该河流的AB段上，溶解氧大量减少的原因是________，BC段藻类大量繁殖的原因是________，相对于海洋生态系统，该生态系统具有较强的________稳定性。（2）为保护鱼类资源，国家规定渔民捕鱼时，渔网网目不能过小，否则会影响来年鱼的产量，请从种群特征的角度分析,原因是_____。为更好的保护长江流域保留的鱼类资源，国家规定对长江实施“十年禁渔”计划。（3）水上航运对长江江豚的影响主要是大型船舶的噪音对江豚的声学定位系统产生干扰，从而影响其探测环境等活动，这体现信息传递在生态系统中的作用是__________。江豚共有三个物种:印度洋江豚、长江江豚和东亚江豚,不同的三个江豚物种体现了________多样性。（4）习近平总书记在谈到环境保护问题时，他指出：宁要绿水青山，不要金山银山，而且绿水青山就是金山银山。“绿水”离不开“青山”，这主要体现了生物多样性的____________价值。（5）目前，立体型综合生态农业不仅效益高，而且能有效降低环境污染。如运用群落的__________原理，在果园的果树下加入一个人工栽培的草菇种群，形成“果树—草菇结构”的立体农业。该农业能实现废弃物的资源化，提高_____________。32．（10分）小鼠的毛色受位于常染色体上的一组复等位基因（同源染色体的相同位点上，存在两种以上的等位基因）AY、A、a控制，在群体中小鼠的毛色对应的基因型如下表所示。回答下列问题：黄色胡椒面色黑色AYA、AYaAA、Aaaa（1）基因AY、A、a的不同可能在于____________。多只黄色雌雄小鼠随机交配，子代中黄色小鼠所占的比例是_____________。（2）两只雌雄小鼠交配，子代出现三种毛色，则亲本的基因型组合是_____________，子代的表现型及比例是_____________。（3）研究发现，小鼠毛色还受一对等位基因B、b的影响，当基因B存在时，基因AY、A和a才能表达，否则小鼠毛色表现为白色。现有胡椒面色和白色的雌雄小鼠若干，从中选择合适的材料，通过杂交实验来验证基因B、b位于X染色体上。杂交组合：。预期结果：。(二)选考题：（共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做。则每科按所做的第一题计分。）33.（1）（5分）下列四幅图对应的说法中正确的有_________(填正确答案标号。选对一个得2分,选对2个得4分,选对3个得5分。每选错1个扣3分,最低得分为0分)

A.图甲是玻璃管插入某液体中的情形，表明该液体能够浸润玻璃B.图乙是干湿泡温度计，若发现两温度计的读数差正在变大，说明空气相对湿度正在变大C.图丙中玻璃管锋利的断口在烧熔后变钝，原因是玻璃是非晶体加热后变成晶体D.图丁中液体表面层的分子间距离大于液体内部分子间距离，是液体表面张力形成的原因（2）如图所示为一下粗上细且上端开口的薄壁玻璃管，管内用水银封闭一定质量的理想气体，上管足够长。图中大小截面积分别为S1=2cm2、S2=lcm2。粗细管内水银柱长度h1=h2=2cm，封闭气体长度L=22cm。大气压强P0=76cmHg，气体初始温度为57℃。求:①若缓慢升高气体温度，升高至多少开尔文方可将所有水银全部挤入细管内。②若温度升高至492K，液柱下端离开玻璃管底部的距离。34.（5分）（1）某横波在介质中沿x轴正方向传播t=0时刻，P点开始向y轴正方向运动，经t=0.2s．P点第一次到达正方向最大位移处，某时刻形成的波形如图所示，下列说法正确的是____________。(填正确答案标号。选对一个得2分,选对2个得4分,选对3个得5分。每选错1个扣3分,最低得分为0分)

A．该横波的波速为5m／sB．质点Q与质点N都运动起来后，它们的运动方向总相反E．从图示时刻再过SQUOTE，M位移为10cm,且正沿y轴正方向运动（2）（10分）如图所示，为玻璃材料制成的一棱镜的截面图．其中，弧AB为四分之一圆弧，O为圆心，OBCD部分为矩形。一细光束从圆弧AB的中点E沿半径射入棱镜后，恰好在O点发生全反射，经CD面反射，再从圆弧上的F点射出，已知OA=a，OD=，真空中光速为c。求:①出射光线与法线夹角的正弦值。②光在棱镜中传播的时间。35．氢气是具有发展前途的燃气，氢的规模化储运是氢能应用的关键。硼氢化钛、氨硼烷、镧镍合金等都是备受关注的储氢材料。回答下列问题：（1）(硼氢化钛)可由反应制得。基态钛原子的价电子轨道表示式为_________________________；基态硼原子核外有_____________________种运动状态不同的电子。（2）的立体构型是____________________，B原子的杂化轨道类型是_____________________。（3）氨硼烷是一种高性能化学储氢材料。请画出含有配位键(用“→”表示)的氨硼烷的结构式___________________；与氨硼烷互为等电子体的有机小分子是__________________________(写结构简式)。（4）镧镍合金、铜钙合金及铈钴合金都具有相同类型的晶胞结构，它们有很强的储氢能力，其中铜钙合金的晶体结构如图所示。已知镧镍合金晶胞体积为，储氢后形成合金(氢进入晶胞空隙，体积不变)，则中，________________(填数值)；氢在合金中的密度为_______________g/cm3(保留两位有效数字)。36．有机物A是天然橡胶的单体。有机物F是一种环保型塑料，一种合成路线如图所示：已知：①②+R3-COOH（—R1、—R2、—R3、—R均为烃基）请回容下列问题：（1）A用系统命名法命名为__________________________。（2）A分子与Cl2分子发生1：1加成时，其产物种类有_________种(不考虑立体异构)。（3）B与足量H2反应后的产物的结构简式为，则B的结构简式为___________________，1个B分子中有________个手性碳原子。（4）C分子中的官能团名称为_____________________。（5）写出反应④的化学方程式：___________________________________________。（6）G是C的同分异构体，G能发生水解反应和银镜反应，1个G分子中含有2个碳氧双键，则G的可能结构共有___________种(不考虑立体异构)。（7）设计由有机物D和甲醇为起始原料制备CH3CH2CH(CH3)CH=CHCOOCH3的合成路线______________(无机试剂任选)。37．（15分）纤维素是地球上最丰富的可再生碳源物质之一，科学合理地利用纤维素有助于解决能源危机和环境污染等重大问题。请回答下列问题：（1）分离纤维素分解菌时，从富含有机质的土壤中取样，将土壤滤液加入含有纤维素的液体培养基中进行选择培养，选择培养的目的是____________________。如果将选择培养后的液体培养基离心，人们__________（填“能”或“不能”）从上清液中获得纤维素酶。（2）刚果红可以与纤维素形成红色复合物，但并不与纤维素降解产物纤维二糖和葡萄糖发生这种反应。研究人员在刚果红培养基平板上，筛到了几株有透明降解圈的菌落（见下图）。图中降解圈大小与纤维素酶的_______________________有关，图中降解纤维素能力最强的菌株是_______________________（填图中序号）。（3）将纤维素酶粗提取液装入透析袋中，置于pH适宜的磷酸缓冲液中进行透析处理，可除去其中______的杂质。为进一步纯化分离纤维素酶，可将样品加入__________中进行洗脱、收集。（4）研究人员测定了不同温度对游离酶和固定化酶酶活力的影响，结果如图所示。根据以上数据可以看出，在温度为30℃～80℃的变化范围内，随着温度的升高固定化酶和游离酶的酶活力均呈现出__________的变化趋势。该趋势是由以下两个方面共同作用的结果：反应体系温度升高时，底物和酶分子动能增大，使反应速率__________；温度可改变酶的__________，其活性会随着温度的升高而降低甚至失活。38．（15分）我国研制的重组新冠疫苗目前已在全世界广泛应用。重组新冠疫苗的制备流程如下图。回答下列问题。（1）图中的S蛋白基因_____（有或无）启动子，图中Ad5的作用是作为________，它应具有的特点是________________________________（答出3点）。（2）基因工程中步骤④的目的是_______________________________。（3）重组疫苗注入人体的作用是________________________________，以对抗新型冠状病毒的入侵。（4）新冠疫苗也可能通过蛋白质工程来生产。蛋白质工程是在_______________的基础上发展起来的，通过______________制造一种新的蛋白质，或通过______________对现有蛋白质进行改造，以满足人类的需求。化学部分参考答案7．【答案】BA．过氧乙酸与苯酚可发生氧化还原反应；B．氮化镓属于无机非金属材料；C．含12C、13C或14C的产品均为含碳产品；D．石油中不含氮元素。A．过氧乙酸与苯酚可发生氧化还原反应，因此将过氧乙酸与苯酚溶液混合，不会提升消杀效率，反而会降低消杀效率，A项错误；B．氮化镓属于无机非金属材料，属于化合物，不是合金，B项正确；C．含12C、13C或14C的产品均为含碳产品，不会减少二氧化碳的排放，都不符合“促进低碳经济的宗旨”，C项错误；D．高温下N2与O2在发动机的气缸中发生反应，生成了氮氧化物；石油不含N元素，氮氧化物的生成与氮气有关，D项错误；答案选B。8．【答案】DA．C2H6O存在同分异构体，有可能是乙醇，也有可能是二甲醚，不能确定含有C—H键的数量；B．电解精炼铜时，阳极上除了铜放电之外，还有其它金属也会放电；C．NaT与足量水反应，生成物为NaOH和HT，1molHT含中子的物质的量为2mol，由此进行计算；D．Fe与Cl2反应生成FeCl3，按照完全反应的物质进行计算。A．C2H6O存在同分异构体，有可能是乙醇（含有5个C-H键），也有可能是二甲醚（含有6个C-H键），因此46gC2H6O完全燃烧，不能确定一定有5NA个C—H键断，A项错误；B．电解精炼铜时，阳极上除了铜放电之外，还有其它金属（锌、铁等）也会放电，因此阳极质量减轻64g时，转移的电子数不一定为2NA，B项错误；C．NaT与足量水反应，生成物为NaOH和HT，1molHT含中子的物质的量为2mol，因此2.6g(即0.1mol)NaT与足量水反应，生成的氢气中含有中子数为A，C项错误；D．Fe与Cl2反应生成FeCl3，因此56g(即1mol)Fe粉与1molCl2充分反应，氯气完全反应，转移电子数为2NA，D项正确；判断本题A选项时，容易忽略的是C2H6O有同分异构体，结构不同，C-H键的数量不同，解答本题时要万分注意。9．【答案】CA.由原理图可知苯酚与氧气在光的作用下，BMO作催化剂可分解为CO2和水；B.过程中BMO失电子生成BMO+，BMO体现出了还原性；C.根据电子守恒可判断消耗苯酚的物质的量之比；D.光催化降解苯酚的过程中，光能转化为化学能、热能等。A.由原理图可知苯酚与氧气在光的作用下，BMO作催化剂可分解为CO2和水，反应方程式为C6H6O+7O26CO2+3H2O，A项正确，不符合题意；B.过程中BMO失电子生成BMO+，BMO体现出了还原性，那么BMO+体现较强的氧化性，C.根据电子守恒可判断消耗苯酚的物质的量之比，过氧根离子生成氧离子得到3个电子，BMO得1个电子，根据电子守恒可知，①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为3:1，C项错误，符合题意；D.光催化降解过程中，光能转化为化学能、热能等，D项正确，不符合题意；10．【答案】BW原子的最外层电子数是电子层数的3倍，说明W为O；X与W、Z与W均能形成原子个数比为1：1和2：1的化合物，且X、Y、Z是原子序数依次减小，可知X为Na，Z为H，根据X、Y、Z形成的化合物的结构可知Y为B，由此进行分析判断。由分析可知W为O，X为Na，Y为B，Z为H；A.Z为H，位于周期表第一周期第IA族，A项错误；B.Y为B，其最高价氧化物对应的水化物是H3BO3，是一种一元弱酸，B项正确；C.X为Na，Z为H，X和Z形成的化合物为NaH，与水反应生成NaOH和H2，溶液呈碱性，C项错误；D.化合物M为NaBH4，具有较强的还原性，H2O2属于常见的氧化剂，二者之间可以发生氧化还原反应，D项错误；11．【答案】D实验Ⅰ：少量铜粉加入氯化铁溶液，充分振荡，加2mL蒸馏水，铜粉少时，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象，说明铁离子氧化铜生成铜离子；实验Ⅱ：过量铜加入氯化铁溶液，充分振荡，加2mL蒸馏水，铜粉有余，溶液黄色褪去，铁离子全部和铜反应，加入蒸馏水后生成白色沉淀说明铜被氧化产物有亚铜离子，生成CuCl白色沉淀；实验Ⅲ：过量铜加入硫酸铁溶液，充分振荡，加2mL蒸馏水，铜粉有余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后无白色沉，说明铁离子反应完全，生成的溶液中可能含铜离子和亚铜离子，据此分析判断。A．由分析可知，实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中溶液黄色变浅或褪去，均涉及Fe3+被还原，A项正确，不符合题意；B．对比实验I、Ⅱ可知，白色沉淀CuCl的产生与铜粉的量有关，对比实验Ⅱ、III可知，白色沉淀CuCl的产生与溶液的阴离子种类有关，故B正确，不符合题意；C．向实验Ⅲ反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液，可能出现白色CuCl沉淀，C项正确，不符合题意；D．实验Ⅱ中有CuCl沉淀生成，实验Ⅲ中没有CuCl沉淀生成，因此加入蒸溜水后，c(Cu2+)不相同，D项错误，符合题意；12．【答案】CA.加入LiF和BaF2可提高导电性，降低混合熔融物的熔点；B.O2-的还原性强于F-，因此阳极上O2-失电子生成O2；C.阴极上Mg2+得电子生成Mg，Gd3+得电子生成Gd，结合得失电子守恒进行计算；D.反应过程中阳极区O2-放电生成O2，碳阳极发生反应生成了CO或CO2。A.加入LiF和BaF2可提高导电性，降低混合熔融物的熔点，因此不是催化剂，A项错误；B.O2-的还原性强于F-，因此阳极上O2-失电子生成O2，故阳极上的电极反应为2O2--4e-=O2↑，C.阴极上Mg2+得电子生成Mg，Gd3+得电子生成Gd，电极反应为Mg2++2e-=Mg，Gd3++3e-=Gd，根据得失电子守恒可知生成Mg-Gd合金的质量为，C项正确；D.反应过程中阳极区O2-放电生成O2，碳阳极发生反应生成了CO或CO2，因此电解结束后，铝电极质量不变，碳电极质量减小，D项错误；13．【答案】AA．根据电荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)+c(OH-)，当滴加NaOH溶液至pH=7时，c(H+)=c(OH-)，因此有c(Na+)=c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)，即c(Na+)＞c(H2PO4-)+c(HPO42-)+c(PO43-)，A项正确；B．根据图象可知，在该温度下，若pH=12时，c（H+）=1O-12，c(HPO42—)=c(PO43—)，Ka3==1O-12，而实际图像中显示pH>12，H3PO4的三级电离常数Ka3<10-12，B项错误；C．H3PO4为多元弱酸，电离为分步电离，电离方程式应分步书写，以第一步为主：H3PO4⇌H++H2PO4-，C项错误；D．向H3PO4中滴加少量Na2CO3溶液时，反应生成NaH2PO4、CO2和H2O，反应方程式为Na2CO3+2H3PO4=2NaH2PO4+H2O+CO2↑，D项错误；26．【答案】（1）圆底烧瓶防止倒吸（2）Cu＋2H2SO4(浓)=CuSO4＋SO2↑＋2H2O（3）KMnO4溶液紫红色颜色变浅或褪色（4）①0.1mol·L-1KI溶液②蒸馏水③浓盐酸④淀粉溶液⑤加入稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液⑥白色沉淀⑦产物溶液中存在SO42-⑧3SO2＋2H2O=S↓＋2SO42-＋4H＋【解析】（1）由图示装置结构可知Q仪器为圆底烧瓶；（2）由a中装置试剂可知发生反应的化学方程式为：Cu＋2H2SO4(浓)＝CuSO4＋SO2↑＋2H2O；（3）SO2具有还原性能够被KMnO4溶液氧化，而致使KMnO4溶液紫红色颜色变浅或褪色；（4）①本题是探究浓度c(I－)、c(H＋)对反应的影响，故需要改变浓度对实验进行探究，证明可逆过程的存在，故选用0.1mol·L1KI溶液作为编号i实验的试剂；②探究c(H＋)对反应的影响，对比现象可知iii应选用稀盐酸，但并无浓盐酸可选，故应选用蒸馏水。③对比iii可知iv应选用浓盐酸，浓硝酸具有强氧化性可将SO2氧化，不可选；④由实验现象和实验结论可知，方案i是为了检验I2，应选用淀粉溶液；为了证明反应SO2＋I2＋2H2O＝SO＋2I－＋4H＋的发生，应检验产物的生成和产物的消耗，方案i是检验反应物消耗，方案ii应是检验溶液中产物的生成，即SO，故⑤加入稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液；⑥白色沉淀⑦产物溶液中存在SO42-；综上实验，探究Ⅱ主要是探究产物，进行物质检验，通过方案i和ii分别证明了产物中含有S（淡黄色固体）和SO42-，最终无I2产生，结合提示SO2发生歧化反应进一步书写离子方程式为3SO2＋2H2O=S↓＋2SO42-＋4H＋。27．+3H-O-O-H增大固体与气体的接触面积，增大反应速率，提高原料的利用率随着c(SO42-)增大，水层中Ce4+与SO42-结合生成[CeSO4]2+，导致萃取平衡向生成(CeSO4)2+的方向移动，使D迅速减小，当c(SO42-)增大到一定程度后，D值变化较小分液漏斗还原剂4≥92Ce(OH)3+NaClO+H2O=2Ce(OH)4+NaCl【分析】氟碳铈矿（主要含Ce[CO3]F），氧化焙烧的目的是将+3价的Ce氧化为+4价，Ce4+能与F-结合生成[CeFx](4-x)+，以便后续的提取，加稀硫酸，与SO42-结合生成(CeSO4)2+，加萃取剂，氟洗液，硫酸体系中Ce4+能被萃取剂萃取，而Ce3+不能，加“反萃取剂”加H2O2，又将Ce4+还原为Ce3+，发生的离子反应为2Ce4++H2O2=2Ce3++O2↑+2H+，加入碱后Ce3+转化为沉淀，加NaClO将Ce从+3价氧化为+4价，最后热分解得到产物，由此进行分析作答。【详解】(1)根据化合价代数和为零可知Ce的化合价为+3价；H2O2分子的结构式为H-O-O-H；(2)“氧化焙烧”前需将矿石粉碎成细颗粒，其目的是增大固体与气体的接触面积，增大反应速率，提高原料的利用率；(3)D随起始料液中c(SO42-)变化的原因为随着c(SO42-)增大，水层中Ce4+与SO42-结合生成(CeSO4)2+，导致萃取平衡向生成(CeSO4)2+的方向移动，使D迅速减小，当c(SO42-)增大到一定程度后，D值变化较小；(4)“反萃取”中用到的玻璃仪器为分液漏斗；“反萃取”中，在稀硫酸和H2O2的作用下CeO2转化为Ce3+，Ce从+4价降低到+3价，化合价降低，H2O2中O元素的化合价升高，因此H2O2在该反应中作还原剂；每有2molH2O2参加反应，转移电子的物质的量为2mol×2×(1-0)=4mol；当c(Ce3+)小于1.0×10-5mol•L-1时，可认为Ce3+沉淀完全，根据Ksp[Ce(OH)3]=c(Ce3+)•c3(OH-)=1×10-20可知c(OH-)=mol•L-1=1.0×10-5mol•L-1，此时pH≥-lg=9，即为使Ce3+完全沉淀，应加入NaOH调节pH为≥9；(5)“氧化”步骤中用NaClO将Ce3+氧化为Ce4+，反应方程式为：2Ce(OH)3+NaClO+H2O=2Ce(OH)4+NaCl。28．(1)c－a(2分)(2)①＜(1分)②K1·K2·K3(2分)(3)①11.1;0.08(各2分)②900(2分)(4)①CH3OH＋3O2－－6e－CO2↑＋2H2O（2分）②（2分）35．答案：(1)；5(2)正四面体形；(3)；(4)5；36．2-甲基-1,3-丁二烯３１羰基、羧基n7CH3CH2CH(CH3)CH(OH)CH2COOHCH3CH2CH(CH3)CH=CHCOOHCH3CH2CH(CH3)CH=CHCOOCH3【分析】根据合成路线可知，E发生缩聚反应生成F，因此E为,C与H2发生加成反应生成E，由此可知C为CH3COCH2COOH；根据C和D的结构，结合已知条件②可知B的结构为，有已知条件①和A、B之间的关系可知A和发生加成反应生成B，由此可知A为，据此进行分析作答。物理部分答案14．【解答】C.A.饱和光电流由光强决定与滑动变阻器无关B.光电子最大出动能为C.Uce=EK=hv－W0所以，△Uc=h·△v，所以，频率差为D.Uc2＞Uc1，所以，单色光2的频率的频率大，波长小15．【解答】C【解析】考查平抛和斜抛的计算。设A点抛出的小球初速度为，由C点和A点等高,均设为h。对A点抛出的物体，有=；对于从B点抛出的物体，根据逆向思维法容易得知上抛的时间=，下降的时间=，所以总时间，B排除；又由于水平方向位移一样，根据V=，可知从B点抛出的小球水平速度Vx=，竖直方向速度Vy=，但由于不知道Vx和Vy的关系，所以无法确定合速度和的关系，所以可能相等，A不正确，重力做功的功率P=mgVy，在D点，两次抛出的小球在竖直方向速度都相等，所以C正确；竖直方向速度相等，但是水平方向速度从A抛出的球比较大，所以是前一个过程中排球击中D点合速度较大，D错误16．【答案】D【命题立意】本题旨在考查人造卫星的加速度、周期和轨道的关系、万有引力定律及其应用。【解析】A、根据得，对卫星有：，可得：，取地面一物体由，联立解得：，故A错误；B、由，得：，又，联立解得：，故B错误；C、卫星1向后喷气时需要加速，所需要的向心力增大，而万有引力不变，卫星将做离心运动，轨道半径增大，不可能追上卫星2，故C错误；D、根据，得：，又，。联立解得：，故D正确。17.【答案】A【详解】A．整个导体框在磁场内上升过程中只受重力作用，则其加速度等于g，选A；B．上升过程经过磁场边界时，受向下的安培力，则加速度大于g；下降过程经过磁场边界时，受向上的安培力，则加速度小于g；上升下降的位移大小相等，可知在上升过程中的时间比下落过程中的少。C．根据能量守恒定律可知，线框经过同一位置时：上升的速率大于下降的速率，上升过程的安培力大小较大，而位移大小相等，所以上升过程中比下降过程中克服安培力做的功多。D．因克服安培力做功等于产生的电能，可知在上升过程中电阻消耗的电能比下落过程中的大。18.【答案】A【详解】由电路的结构可知，滑动变阻器R的滑动触头P两边的电阻并联，则当P从M端向N端滑动时，电路的总电阻先变大后减小，则总电流先减小后变大，路端电压先变大后变小，即电压表的示数先变大后变小；设滑动变阻器最大阻值为R，PN部分的电阻为x，则PN部分的电流为Ix=则随着x的减小，Ix逐渐变大，故只有选项A正确。19．【解答】AB【解析】考查结合库仑定律的受力分析以及图解法中的矢量三角形。假设AB带异种电荷，结合受力分析发现此时杆对于AB两球的力不论是垂直杆向上还是向下都不可能平衡，所以AB带同种电荷，A正确；对B球受力分析，B球始终受力平衡，三力拼成闭合三角形，其中重力mg不变，杆的支持力方向不变，A对B的斥力向上偏转，但由图易知，斥力的偏转角不可能超过45°。即由图中的实线F变为虚线部分。一看便知斥力F变小，杆的支持力变小，因为斥力变小，所以AB之间距离变大，所以B正确。20．【答案】AC【详解】对乙施加水平向右的瞬时速度v，对木板甲来说，因为乙对甲的摩擦力μmg小于木板与地面之间的最大静摩擦力2μmg，可知木板甲是不动的，则对乙由动能定理Ek乙=Ek乙0－μmgx；当乙在甲上停止后，此时给甲一初速度v，则乙在摩擦力作用下先做匀加速运动，动能Ek乙=μmgx；而甲做匀减速运动，动能Ek甲=Ek甲0－（μmg＋2μmg）x；当甲乙共速后一起做匀减速直至停止，此过程中乙的动能Ek乙=Ek乙1－μmgx，逐渐减小；此过程中甲受地面的摩擦力仍为向后的2μmg，但是乙对甲的静摩擦力变为向前的μmg，则此过程中甲的动能Ek甲=Ek甲1－（2μmg－μmg）x，图像的斜率变小；综上所述，选项AC正确，BD错误。21．【解答】BCD【解析】考查磁场中的受力分析以及机械能守恒。根据通过AB段和通过CD段的时间相等，在BC段是做匀加速直线运动，所以在AB和CD段不可能做匀速运动，速度变化，所受的洛伦兹力就会发生改变从而导致摩擦力的改变，所以在AB段和CD段不可能做匀减速运动，A错误；由时间相等和位移相等，推出AB段的运动和CD段的运动应该是一个完全一样的过程，所以，B正确；由于AB段的运动和CD段的运动完全一致，可得出，，位移也相同，但是CD段是在做一个加速度减小的减速运动的，所以CD段所用的时间更多，C正确；对AC段列动能定理：2mglsinθ-=0，所以AB段摩擦力做功=2mglsinθ，又AB段和CD段运动完全一样，所以CD段摩擦力做功也为，即机械能减少了2mglsinθ，D正确。三、非选择题22.【答案】（1分）(2).B（1分）(3).可行（1分）(4).见解析（2分）【详解】（1）[1]．相邻两点间的时间间隔为T，则E点的速度（2）[2]．根据v—t图象可知小车做的是匀变速直线运动；故选B。（3）[3][4]．该做法是可行的；因为剪断的纸带所用的时间都是t，即时间t相等，所以纸带的长度之比等于此段纸带的平均速度之比；而此段纸带的平均速度等于这段纸带中间时刻的速度，最后得出结论纸带的长度之比等于此段纸带的平均速度之比，还等于各段纸带中间时刻的速度之比，即纸带的高度之比等于中间时刻速度之比．因此该做法是合理的．

23.【答案】(1)×1k（1分）欧姆调零（或电阻调零）（1分）6000（1分）（2分）（2分）（2分）【详解】(1)[1][2][3]．多用表指针偏转角度过小说明指针靠近无穷处，所以要换高挡位，因此需选择×1k，同时注意欧姆调零；多用表的指针结果为6000Ω。(2)d.[4][5][6]．设电流表G所在回路除电源内阻外其余电阻之和为R，由闭合电路欧姆定律解得由分流原理得联立两式整理得由图可知解得E，R=5Ω，所以欧姆表总内阻为R+r=6Ω电流表G的量程解得E=1.5VRIg24.【答案】（1）；（2）；（3）【详解】（1）施力时重物所受的合外力为（2分）则重物上升过程中加速度大小（2分）（2）重物上升过程中由动能定理（2分）以地面为零势能面，重物具有重力势能的最大值（2分）（3）重物砸入地面过程中由动能定理（2分）解得（2分）25.【解答（1），粒子恰好从D点射出（2）H=(1+)m（3）l=（0.2+）m【解析】（1）时，,板间电势差质子在板间运动时，平行金属板方向做匀速运动，垂直金属板方向做初速度为0的匀变速运动，整体可看作一个类平抛运动由,解得：（2分）由(1分)(1分)解得：，粒子恰好从D点飞出(1分)（2）设任意时刻从电场中射出的质子，速度方向和轨迹如图所示：由几何关系得：，(2分)H=R(1+cos)（2分）根据牛顿第二定律：(1分)联立解得：，此函数为随变化的减函数(1分)所以最小时，H最大。最小为45°，对应着从D点飞出的质子(1分)代入计算得，(1分)（3）从B点射出的质子，其轨迹圆半径为(2分)QUOTERB=1m从D点射出的质子，其轨迹圆半径为RD:qvB=m(2分)RD=m质子在磁场中运动轨迹，及收集板收集质子的可能长度如图所示：由图可知，收集板收集质子的可能长度为两轨迹间所夹部分的长度FG下方，因左侧轨迹会再次向上运动，部分点无法到达，且右侧轨迹开始向左运动所以收集板收集质子的可能长度会开始减小所以QUOTElmax=FG=RD＋RB－d=(＋)m(3分)33.【解答】ADE【解析】：A.液体在毛细管中上升，为液体能够浸润玻璃B.干湿泡温度计读数差越大说明湿泡蒸发较快，空气较干燥，相对湿度变小C.玻璃为非晶体，熔化再凝固仍为非晶体，故C错误。其原因时熔化后液体的表面张力使玻璃管变钝。D.液体表面张力形成的原因是液体表面层的分子间距离大于液体内部分子间的距离。E.液体浸润细管壁或者不浸润细管壁都能产生毛细现象.(2)【答案】①；②【命题立意】本题旨在考查理想气体的状态方程。【解析】①由于水银总体积保持不变设水银全部进入细管水银长度为，，从状态1到状态2由理想气体状态方程代入数据:②从状态2到状态3经历等压过程：设水银下表面离开粗细接口处的高度为水银下表面离开玻璃管底部的距离：答：①若缓慢升高气体温度，升高至方可将所有水银全部挤入细管内；②若温度升高至，液柱下端离开玻璃管底部的距离为。34【答案】ABE【命题立意】本题旨在考查横波的图象、波长、频率和波速的关系。【解析】A、由图示波形图可知：波长，P点开始向正方向运动，经，P点第一次到达正方向最大位移处，则：，解得：，则：，故A正确；B、质点Q与质点N之间的距离为半个波长，则振动情况完全相反，故B正确；C、在的时间内质点M通过的路程为，故C错误；D、在的时间内质点M通过的路程为QUOTEA=(20+10QUOTE)cmE、QUOTE,质点M通过的路程QUOTE,则M位移为10cm(2)【答案】①；②【命题立意】本题旨在考查光的折射定律。【解析】①作出光路图如图所示：由几何关系知全反射的临界角.由，解得：.(2分).由折射定律：(2分)得：(1分)②光在棱镜中的传播速度：(1分)光在棱镜中的传播距离：.(2分)光在棱镜中的传播时间：(2分)生物部分参考答案1．B解析：B、线粒体外膜没有运输葡萄糖的载体，B错误；2．C解析：A、离子通道型受体介导离子跨膜运输的方式为协助扩散，A正确；B、兴奋性神经递质可作为一种配体开启突触后膜的Na+通道，使得信号得以传递，B正确；C、细胞内氧气不会直接影响离子通过离子通道的速率，该过程属于被动运输，不消耗能量，C错误；D、“门”打开后，离子通过通道的速率主要取决于膜两侧离子的浓度差，D正确；3．B解析：A、促胰液素由小肠黏膜产生后进入血液，随血液运输。A错B、切除垂体，血液中的生长激素没有来源，促甲状腺激素分泌受到抑制，甲状腺激素的分泌也减少。B对C、静脉注射生理盐水，抗利尿激素不会增加，尿量增加。C错D、紧张时呼吸频率加快.D错4．B解析：A、若1号不含乙病致病基因，那乙病一定是X隐。2号为杂合子，3号带有乙病致病基因的概率是二分之一。A对B、若1号含乙病致病基因，但他没有表现症状。那乙病一定是常隐，发病率与性别无关。B错C、基因自由组合就是基因重组。C对D、由前文可知乙病是X隐，4号多了一条X染色体又患病。可知这两条X都是母亲遗传给他的，母亲又不患乙病，那么母亲一定是携带者，其在减数第二次分裂时姐妹染色单体未正常分离。D对5．D解析：A、环境容纳量的值取决于环境和物种，本实验中甲乙丙三个组物种相同，所以环境即培养液的量越高则环境容纳量越高，所以甲=乙＞丙。A错B、两种草履虫同食杆菌，随草履虫密度的增加，杆菌浓度降低，竞争强度会变得更加激烈，但后续有一方胜出竞争强度降低。B错C、戊组在一段时间内会呈“J"型增长，虽然食物相对较充足，但是培养瓶中氧气的含量、体积等都会限制大草履虫的种群数量，所以不能持续出现。C错D、甲组大草履虫在生长初期生活空间、食物等都没有限制，所以可能观察的到一段时间的“J"型增长。D对6．D解析：A、由图可知，活菌乙能导致小鼠死亡，为S型菌，活菌甲不能使小鼠死亡，为R型菌。该实验能体现S型死菌的某种物质能让R型菌转化为S型活菌，但不能证明DNA是遗传物质，蛋白质不是遗传物质，A错误；B、实验②过程中R型菌与加热杀死的S型菌混合后注射到小鼠体内，少数R型菌能转化为S型活菌，小鼠体内仍存在R型菌，所以从小鼠血液中能分离出两种菌，其中R型菌不能使小鼠死亡，B错误；C、活菌甲与死菌乙混合后能转化产生活菌乙的原理是基因重组，C错误；D、实验⑤过程中，R型死菌与S型活菌混合后注射到小鼠体内，鼠5体内只能分离出S型活菌，S型菌的菌体有多糖类的荚膜，在培养基上形成的菌落表面光滑，D正确。29．（10分，除标注外，每空2分）（1）降低蒸腾作用强度，减少植物体内水分的散失降低（1分）叶片气孔变小，植物吸收的CO2量减少，使光合速率降低（描述合理即给分）（2）晴天10:00时左右光照较强，叶肉细胞的光合速率较大，需从