安徽省A10联盟高三上学期11月段考试题化学

1号卷·Al0联盟2021届高三上学期11月段考化学试题本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间90分钟。请在答题卡上作答。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23第I卷选择题(共42分)一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确答案)1.李时珍的医药著作《本草纲目》中有关“石碱”的记载：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，每百引入面粉二三斤，久则沉淀如石，浣衣发面，甚获利也。”下列说法错误的是A.石碱制备涉及到了溶解、过滤、结晶过程“浣衣”时使用温水，比冷水“浣衣”更干净C.该石碱可以用于发面，说明其主要成分为KHCO3A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.100g质量分数为46%的乙醇溶液中，含有的氧原子数目为4NAB.1mol环氧乙烷比1mol乙烷多NA个原子C.0.2molNH4Cl晶体中含有的NH4＋AD.0.1molC2H5OH和0.1molCH3CO18OH反应生成的水分子中含有NA个中子A.S2－的离子结构示意图：2的电子式：2分子的比例模型：表示的有机物是：CH34.两个单环共用一个碳原子的多环化合物称为螺环化合物，例如M()、N()、P()，下列有关M、N、P的说法不正确的是2发生加成反应可生成N5.某小组探究Ba(OH)2、CaCl2是否可以用于鉴别Na2CO3和NaHCO3，完成了下列实验。下列说法正确的是A.白色沉淀M、N均是BaCO3，产生M、N的离子方程式相同B.白色沉淀X、Y均为CaCO3，少量气泡成分是HCl2不能用于鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液D.产生Y的离子方程式为：Ca2＋＋2HCO3－＝CaCO3↓＋CO2↑＋H2O不正确的是A.浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气：8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl2中继续燃烧产生白色和黑色固体：2Mg＋CO22MgO＋CC.铜生锈表面产生绿色物质：2Cu＋O2＋H2O＋CO2＝Cu2(OH)2CO3D.鸡蛋清遇浓硝酸变黄：2HNO3＋H2S＝S↓＋2NO2＋2H2OA.能够使甲基橙显红色的溶液中：F－、CH3COO－、Na＋、Ca2＋B.0.5mol/L的稀盐酸中：Fe2＋、SO42－、K＋、NO3－C.强碱性溶液中：S2－、SO32－、Na＋、K＋D.0.1mol/L的NaHCO3溶液中：AlO2－、Cl－、Na＋、SO42－错误的是A.所有的单糖性质相似，具有相同的官能团9.分类法在化学发展中起到了非常重要的作用，下列说法正确的是3溶液为碱性，故NaHCO3属于碱式盐3微粒大小在50nm左右，故纳米级CaCO3属于胶体3溶于水可以导电，故SO3属于电解质2可以与NaOH反应生成Na2SiO3和水，故SiO2属于酸性氧化物10.某些物质的制备原理在工业上和实验室中不一定相同，下列各物质的工业生产过程不正确的是2NH3NaHCO3纯碱Cl2漂白粉2SO2SO3发烟硫酸2NH3NONO2硝酸不正确的是12.“建设美好乡村”，处理厨房垃圾是一个重要的课题。某科研小组设计使用微生物电池处理厨房污水，减少污染，图示如下。废水中有机物可用C6H12O6表示，下列说法正确的是B.a电极为电池负极，电极反应式为：C6H12O6－12e－＋6H2O＝6CO2↑＋24H＋C.理论上电池每处理1molNO3－，a极产生28LCO2D.x>y13.已知2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)△H反应历程分两步：快反应：①2NO(g)N2O2(g)△H1<0，v1正＝k1正c2(NO)，V1逆＝k1逆c(N2O2)慢反应：②N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g)△H2<0，v2正＝k2正c(N2O)·c(O2)，v2逆＝k2逆c2(NO2)下列说法正确的是2O2是该反应的催化剂1正、k2正均减小，k1逆、k2逆均增大②中N2O2与O2的碰撞仅部分有效①正反应的活化能大于逆反应的活化能2是一种高效的氧化型漂白剂，饱和NaClO2溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO2·3H2O。某小组利用下图装置制备了少量NaClO2。已知甲装置可制备ClO2，ClO2℃，可溶于水，有毒，气体中ClO2浓度较高时易发生爆炸。下列说法不正确的是2是为了排尽装置内的空气，防止氧化NaClO2，实验过程中通入CO2是在稀释ClO2B.本实验中甲醇体现还原性，H2O2体现氧化性2的名称是亚氯酸钠，冰水浴有利于NaClO2·3H2O析出D.丙中的反应可能为：6ClO2＋6NaOH＝NaCl＋5NaClO3＋3H2O第II卷非选择题(共58分)二、非选择题(本大题共5小题，共58分)15.(10分)一种用于合成治疗免疫疾病药物的物质，其结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、T、W为1～20号主族元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，Q和W的简单离子具有相同的电子层结构。回答下列问题：(1)Q元素位于元素周期表第周期族，Q和W的简单离子半径大小关系QW(填“>”、“<”或“＝”)。(2)Y的氢化物沸点Z的氢化物沸点(填“一定小于”、“一定大于”或“不一定小于”)。(3)1molY的单质与足量Q的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式为，将产生的气体通入含6molWZX的溶液中，得到的溶质的化学式为。(4)常温下，向W2YZ3溶液中通入少量的T2，该反应的离子方程式为。16.(10分)合成氨工业对解决世界粮食危机，增加粮食产量至关重要。请回答下列问题：已知下列化学键的键能如下表所示：若N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝－92.4kJ/mol，则x＝。(2)下列措施可以提高化学反应速率也可提高未平衡时转化率的是(3)工业合成氨反应温度通常采用500℃左右，主要原因是。(4)在恒容的容器中通入lmolN2和3molH2，10min达到平衡，测得其放出的热量为78.54kJ，则N2的转化率为，0到10min内用NH3表示该反应速率为g/min(保留到0.01位)。17.(12分)现有一瓶Na2O2因保管不善，部分变质转化为NaOH、Na2CO3。某小组设计实验，测定样品中Na2O2的纯度。实验I：连接好图1装置，检查气密性。在倒置量筒中充满水，准确称取10.0g样品，加入锥形瓶中，并加入少量MnO2粉末，从分液漏斗中缓慢滴加水，至锥形瓶中无气泡产生，待整个装置冷却到室温，读取量筒内气体的数据。(1)实验中加MnO2的目的是。(2)若冷却至室温后水槽的图示如图2，则应进行的操作是。小红提出实验I的误差较大，设计完成了实验II。实验II：连接好图3装置，检查气密性。在碱式滴定管中加入适量水，准确称取10.0g样品，加入锥形瓶中，并加入少量MnO2粉末。准确读取碱式滴定管读数V1mL，从分液漏斗中缓慢滴加水，至锥形瓶中无气泡产生，待整个装置冷却到室温，读取碱式滴定管读数V2mL。(3)导管a的作用：、。(4)已知该实验条件下，气体摩尔体积为VmL/mol，则样品中Na2O2的纯度为。(5)下列操作导致测量样品纯度偏大的是。a.实验前读数时，俯视刻度线读数b.实验结束读数时，未冷却至室温c.实验结束读数时，仰视刻度线读数d.实验结束读数时，量气装置中右侧液面高于左侧液面18.(12分)某学校科学小组探究I－反应的多样性。(1)实验①发生的离子反应方程式为。(2)实验②产生了I2，对I2产生的原因做出如下假设：假设a：溶液中Fe3＋具有氧化性，由于(用离子方程式表示)，可产生I2；假设b：溶液中NO3－在酸性条件下具有氧化性，可产生I2；假设c：；假设d：上述具有氧化性的微粒共同作用(或部分共同作用)，氧化产生I2。验证：取实验②反应后少量溶液滴加(填化学式)，出现蓝色沉淀；用1mLmol/LNaNO3(pH＝1)溶液代替实验②中Fe(NO3)3，溶液也变蓝。……结论：产生I2的主要原因是a、b。(3)经(填仪器名称)检测实验③中产生的白色沉淀由铜元素和碘元素组成，推测产生白色沉淀的原因(用离子方程式表示)。(4)已知氧化性Ag＋>Fe3＋，但实验①并没有得到I2。为验证Ag＋可氧化I－产生I2，设计了以下实验。关闭K后，实验现象为，证实了Ag＋可氧化I－产生I2。(5)已知物质浓度越低，物质氧化性或还原性越弱。在同一体系中，Ag＋和I－间发生沉淀反应和氧化还原反应为竞争关系，使实验①以沉淀反应为主的原因是。19.(14分)镍废料中主要是Ni单质，还含有少量的Fe、Cu、Ca、O等元素。现以废弃镍料制备Ni2O3的工业流程如下：已知：浸出液中的金属阳离子有Ni2＋、Fe3＋、Ca2＋、Cu2＋。回答下列问题：(1)镍废料与混酸反应时应先将镍废料粉碎，目的是。(2)滤渣1是，滤渣2是，必须先进行过滤1，再通入H2S的原因是。(3)除钙的离子方程式为