四川省泸州市高三上学期第一次教学质量诊断性考试理综试题

泸州市2020届（2017级）高三第一次教学质量检测理综生物试题一、选择题：1．下列与植物体内化学元素或化合物有关的说法，正确的是A．肽键中的氢全部来自于氨基B．线粒体中产生的［H］来自于葡萄糖和丙酮酸C、叶绿体中氧气的释放会伴随ATP含量的减少2.下列有关细胞分化的叙述，错误的是C．如果某细胞能合成mRNA说明该细胞已经发生了分化D、造血干细胞中与血红蛋白合成有关的基因处于关闭状态3、下列生理活动中，神经细胞不能进行的是A.合成ATP合成酶和RNA聚合酶B.细胞核的DNA分子半保留复制C、K＋、Na＋丙酮酸等物质的跨膜运输D.通过细胞膜表面的糖蛋白接受信息分子的调节4.黑龙江农科院用辐射方法处理大豆，培育出“黑农五号”等大豆品种，含油量提高2.5％，产量提高了16％。下列说法正确的是‘A、相关基因突变肯定会使大豆的含油量有所改变B、相关基因突变后会改变基因在染色体上的位置C、相关基因突变的方向和辐射处理有明确的因果关系D、经人工诱变选育出的含油量高的个体不一定是纯合子5.2019年10月，第六届国际植物表型大会在南京举行，研究植物表现型和基因型的深度和广度。下列有关说法错误的是A.基因型不同的个体，表现型可能相同B.位于性染色体上的基因，其相应的性状表现与一定的性别相关C.测交后代的表现型及比例能反映亲本配子的相关基因组成及比例D.若杂交后代出现3：1的性状分离比，可确定该性状由一对基因控制6、现有2个家庭，检测得知1号家庭的妻子患色盲症、丈夫正常，抚养的儿子（甲）和女儿（乙）均患色盲症；2号家庭的妻子正常、丈夫患色盲症，抚养的儿子（丙）、女儿（丁）正常、女儿（戊）患色盲症。这两个家庭曾调换了一个孩子，五个孩子中被调换的是A.甲和丙·B．乙和丙C．乙和丁D．乙和戊29.(9分）右图表示某动物细胞分裂的某时期。据图回答：（l）图中A、a是一对等位基因，它们的根本区别是（2）图中①上的B,b基因的分离发生在。（3）若该细胞为某动物精巢内的细胞，它经过正常细胞分裂后形成的4个精子的基因型为（4）体细胞在进行有丝分裂时也能发生图示变异，但该变异发生在上图分裂方式中对生物遗传多样性的贡献更大，原因是。30.(11分）野生型紫花苜蓿是一种优质牧草，经人工诱变得到甲、乙两种突变植株，甲的叶绿素a含量比野生型增加28.8%，乙的类胡萝卜素含量比野生型减少20.8%，突变植株的其它色素含量与野生型相当。请回答问题：（l）紫花苜蓿中与光合作用有关的色素分布在上，突变植株和野生型植株利用红光能力最强的是(填“野生型植株”“甲”或“乙”）（2）植物的CO2补偿点是指由于CO2的限制，光合速率与呼吸速率相等时环境中的CO2浓度，实验发现乙植物的CO2补偿点大于野生型植物，这是因为（3）可根据实验，验证甲突变植株只是叶绿素a的含量显著多于野生型，预期的实验结果是：31．（9分）细胞生活在一定的环境中，环境条件是否影响细胞中酶的活性呢？某同学根据使用加酶洗衣粉要控制水温的生活经验，提出“温度影响酶的活性”的假设，，现提供以下材料用具对假设进行实验探究。材料用具：质量分数为2％淀粉酶溶液，质量分数为20％新鲜肝脏研磨液一（含过氧化氢酶），质量分数为3％可溶性淀粉溶液，体积分数为3%过氧化氢溶液，热水，蒸馏水，冰块，碘液，新制斐林试剂，试管，烧杯，温度计，酒精灯等。(1)该同学作出以上假设的原因之一是温度过高。．（2）本实验应选用以上哪种酶，请说明不用另一种酶进行实验的理由：（3）一般而言，酶活性的高低可通过检测产物的生成量或底物的剩余量进行判断，请分析本实验不宜检测产物的生成量的原因是32.(10分)鸟类的性别决定为ZW型，已知某种鸟的眼色红色与褐色是一对相对性状，受一对等位基因控制。请回答下列问题：（l）假如褐眼雌鸟与红眼雄鸟杂交，后代中褐眼雌鸟、褐眼雄鸟、红眼雌鸟、红眼雄鸟各占1/4，褐眼基因（可能、不可能）为Z染色体上的显性基因，原因是（2）经基因检测发现W染色体上无控制该眼色的等位基因，若红眼雌鸟与红眼雄鸟杂交，F1中雄鸟均为红眼，雌鸟既有红眼又有褐眼且比例约为1：1，则褐眼基因的遗传方式是，理由是：37.【生物一选修1:生物技术实践】（15分）腐乳、泡菜是很多人喜爱的传统食品，在其发酵液中常发现的微生物有乳酸菌、酵母菌和丝状真菌等。（l）制作腐乳时常用的丝状真菌是，有时泡菜水面上出现白膜，相关的微生物是。（2）亚硝酸盐含量高会严重影响泡菜品质，从腌制过程来看，造成亚硝酸盐含量高的原因可能有（3）测定微生物数量常用活菌计数法和，两种方法测得的微生物数量均与实际的活菌数量存在差异，原因是若用活菌计数法计数，常用的接种工具是。：（4）腐乳和泡菜制作中均加入香辛料，其作用是38.【生物］本次未命制试题

泸州市2020届（2017级）高三第一次教学质量检测理综化学试题一、选择题：7．最近“垃圾分类”成为热词，备受关注。下列有关说法错误的是A．垃圾是放错地方的资源，回收可变废为宝B．废弃金属易发生电化学腐蚀，可掩埋处理C．废弃荧光灯管含有重金属）属于有害垃圾D．废弃砖瓦和陶瓷垃圾，属于硅酸盐材质8．设阿伏加德罗常数值用NA表示，下列说法正确的是1LpH＝3的亚硫酸溶液中，含H+AB.A1与NaOH溶液反应产生11.2LAC.NO2与N2O4混合气体的质量共aaNAD.1mo1KHCO3晶体中，阴阳离子数之和为3NAA．①可用于制取H2，且活塞a处于打开状态B．②可用于收集NH3C．③可用于固体NH4C1和I2D．④可用于分离I2的CC14溶液，导管b的作用是滴加液体．10.下列实验方案正确，且能达到目的的是2具有独特的光催化性与紫外线屏蔽等功能、具有广阔的工业应用前景。实验室用钛铁精矿（FeTiO3）提炼TiO2的流程如下。下列说法错误的是A..酸浸的化学方程式是：FeTiO3＋2H2SO4＝FeSO4＋TiOSO4＋2H2OB．X稀释所得分散系含纳米级H2TiO3，可用于观察丁达尔效应C．②用水蒸气是为了促进水解，所得稀硫酸可循环使用D．①③反应中至少有一个是氧化还原反应l2．科研工作者利用Li4Ti5O12纳米材料与LiFePO4作电极组成可充放电电池，其工作原理如图所示。下列说法正确的是A.放电时，碳a电极为正极，电子从b极流向a极．B．电池总反应为Li7Ti5O12+FePO4＝Li4Ti5O12+LiFePO4，C.充电时，a极反应为Li4Ti5O12+3Li++3e一＝Li7Ti5O12D．充电时，b电极连接电源负极，发生还原反应13.298K时，向20mL浓度均为0.1m.o1/L的MOH和NH3·H23COOH溶液，测得混合液的电阻率（表示电阻特性的物理量）与加入CH3COOH溶液的体积（V）的关系如图所示。已知CH3COOH的Ka＝1.8x10－5，NH3·H2O的Kb=1.8x10－5。下列说法错误的是A.MOH是强碱B.c点溶液中浓度：c（CH3COOH)<c(NH3·H2O）C.d点溶液呈酸性D、a→d过程中水的电离程度先增大后减小26.（14分）硫酰氯（SO2C12）可用于有机合成和药物制造等。实验室利用SO2和Cl2，装置如下图所示（部分装置省略）。已知SO2Cl2的熔点为－5℃，沸点为69.10I．SO2C12（l）水应从（选填“a”或“b”）口进入。（2）制取SO2的最佳组合是（填标号）。（3）乙装置中盛放的试剂是。（4）制备过程中需要将装置甲置于冰水浴中，原因是（5）反应结束后，分离甲中混合物的最佳实验操作是。II、测定产品中SO2C12①取产品加入足量Ba(OH)2溶液，充分振荡、过滤、洗涤，将所得溶液均放入锥形瓶中；、②·L－1的AgNO3溶液l00.00mL;③向其中加人2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；④加入NH4Fe(SO4)2·L-1NH4SCN溶液滴定过量Ag+，终点所用体积为10.00mL。已知:（6）滴定终点的现象为(7）产品中SO2C12的质量分数为％，若步骤③不加入硝基苯则所测SO2C12含量将（填“偏高”、“偏低”或“无影响27.（14分）高铁酸钾是常见的水处理剂，工业上制备高铁酸钾有多种方法。某兴趣小组以铁屑为原料模拟制备高铁酸钾的流程如下：【查阅资料】高铁酸钾呈紫红色，在酸性或中性溶液中快速产生O2。回答下列问题：(1)“氧化”阶段通入空气作氧化剂，它比用氯气具有的优点是（2）为了检验“氧化”过程中所得FeCl3溶液中是否还含有Fe2+，最佳的检验试剂是（填标号）。a.K3[Fe(CN)6]溶液b.NaOH溶液c、淀粉KI试纸（3）请写出“制备”反应的离子方程式．（4）“转化”过程使用过量饱和KOH溶液的原因是。（5）“分离”过程获得K2FeO4晶体的系列操作是蒸发，结晶、过滤、洗涤、干燥，其中洗涤使用的最佳洗涤剂是（填标号）。（6）电解法制备K2FeO4，操作简单，易于实验室制备原理如右图所示，其中阳极的电极反应式是。(7)探究K2FeO4的性质。取电解后的紫红色溶液，加入稀盐酸，观察到溶液由紫红色逐渐变为黄色，并收集到黄绿色气体。甲同学认为：气体中一定含有Cl2；乙同学认为：气体中还可能含有。请设计实验证明乙同学的猜测28.（15分）氯胺是一种长效缓释水消毒剂，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2Cl，NHCl2和NCl3)。工业上可利用制备一氯胺。回答下列问题：（1）氯胺作饮用水消毒剂是因为水解生成具有强烈杀菌作用的物质，该物质是，二氯胺与水反应的化学方程式为（2）已知部分化学键的键能和化学反应的能量变化如下表和右图所示（忽略不同物质中同种化学键键能的细微差别）（3）在密闭容器中反应达到平衡，据此反应通过热力学定律计算理论上NH2Cl的体积分数随（氨氯比）的变化曲线如下图所示。①a、b、c三点对应平衡常数的大小关系是．T1温度下该反应的平衡常数为（列出算式即可）。②在T2温度下，Q点对应的速率：（填“大于”·“小于”或“等于”）③在氨氯比一定时，提高NH3的转化率的方法是（任写1种)④若产物都是气体，实验测得NH2Cl的体积分数始终比理论值低，原因可能是。35.【化学］（15分）工业上以水钻矿（主要成分为Co2O3，还含Fe、A1、Mg、Ca、S等元素）制备钴的氧化物，工艺如下图所示。回答下列问题：相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：（l）水钴矿中的Fe、A1、Mg、Ca元素的存在形态为（填“游离态”或“化合态”）。（2）“酸溶”中Co2O3反应的离子方程式是，滤渣1的成分可能是（3）“氧化”中加Co2O3的作用是（4）“调pH”为4.7-6之间，则滤渣2为（5）已知，“除杂”是为了除去Ca2+和Mg2+，此时先析出的沉淀是（填化学式），过程中最大值为（列出算式即可）。(6)实验室拟在空气中煅烧CoC2O4以探究其产物。实验时将13.23gCoC2O4放入（填仪器名称）中，测得媛烧生成钻的某种氧化物和气体CO2.据此预测：该氧化物中Co化合价的可能情况是，真实情况有待进一步查证。36、本次未命制试题泸州市2020届（2017级）高三第一次教学质量检测理综物理试题二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14一13题只有一项符合题目要求，第19一21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。14.一块铀矿石中含的质量为m，铀衰变后生成铅器，的半衰期为T。则下列说法中正确的是A．一个原子核中含有92个中子B．加热该铀矿石能使铀核衰变速度变快C一经过2T时间后该矿石含的质量还剩D.400个原子核经半衰期T还剩余200个15．甲、乙两汽车在同一平直公路上由同一地点同时出发做直线运动。两车的速v随时间t变化的图像如图所示。关于两车的运动，下列判断正确的是A.t1时刻，甲车运动方向发生改变B、t1时刻，两车相距最远C．在0－t2时间内，甲车平均速度较大D．t2时刻，两车刚好相遇16.我国实施空间科学战略性先导科技专项计划，已经发射了“悟空”、“墨子”、“慧眼”等系列的科技研究卫星，2019年8月31日又成功发射一颗微重力技术实验卫星。若微重力技术实验卫星和地球同步卫星均绕地球做匀速圆周运动时，微重力技术实验卫星的轨道高度比地球同步卫星低，下列说法中正确的是D．该实验卫星的角速度小于地球同步卫星的角速度17．如图所示，三根不可伸长的轻绳一端共同系于O点，A端和B端分别固定在墙壁和地面上，某同学用水平方向的力拉绳OC，三绳绷紧后，OB绳竖直，OC绳水平，OA绳与竖直墙面夹角θ＝30º。三根绳能承受的最大拉力均为300N，为保证三根轻绳都不被拉断，则人对OC绳的水平拉力最大不能超过A、100NB．150NC、150ND、300Nl8．如图所示，一同时从离水平地面高度40m的同一位置水平抛出两个小球，不计空气阻力。其中A、B两点是它们在离水平地面高度为20m时的位置点，相距＝2m，g＝10m/s2A、4mB、4mC、2mD、3m19．自动化机床代表了现代机床控制技术的发展方向，切割机器人（剪切机）是自动化机床的一种。如图所示，在切割一矩形金属板的某时刻，水平面机床上的金属板以速v1向北运动，切割机刀片以初速v2向东运动A．若二者均做匀速直线运动且v1＝v2，则金属板上切出来的轨迹一定为直线B．若二者均做匀速直线运动且v1＞v2，，则金属板上切出来的轨迹一定为曲线C．若金属板做匀加速直线运动，刀片做匀速直线运动’，则金属板上切出来的轨迹一定为曲线D．若金属板和刀片均做匀加速直线运动，则金属板上切出来的轨迹一定为曲线20．如图所示，两倾斜的传送带甲、乙与水平面间的夹角均为口，甲逆时针转动、乙顺时针转动，速度大小均为v1。将两个完全相同的木块从传送带顶端A点以初速度v0沿传送带向下运动，两木块与传送带间的动摩擦因数均为，已知。若两木块都能到达传送带底端B点，甲图木块到达底端B点的速度为v甲，乙图木块到达底端及点的速度为v乙。则A．v甲一定大于v乙B．v甲可能小于v乙C．v甲可能大于v1D．v乙一定小于v121．如图甲所示，一小木块以某一初速度冲上倾角θ＝37º足够长的固定斜面。若以斜面底端为位移初始点，乙图为小木块在斜面上运动的动能Ek随位移x变化关系图像。忽略空气阻力的影一响，重力加速度，则下列判断正确的是A．小木块从底端冲到最高点的过程中，损失的机械能为40JB．小木块从底端出发再回到底端的过程中，摩擦力做功为一20JC．小木块的质量m＝1D．小木块与斜面间的动摩擦因数＝0.2三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考一生都必须作答。第33题一第33题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共129分）22.（8分）某同学想将一个弹簧改装成简易弹簧测力计，进行了如下操作（弹簧始终未超出弹性限度范围）(1)首先将下端带指针的弹簧竖直悬挂在铁架台上，测量弹簧的原长；（2）接着，将刻度尺靠近弹簧固定。弹簧下端悬挂不同质量的物体，待静止后读出指针指着的相应刻度。该同学以悬挂物体的重力为纵坐标，弹簧的形变量为横坐标，．根据测得的实验数据，作出如图所示的图像。由图像可知此弹簧的劲度系数为N/m;（3）然后再在刻度尺的刻度旁标注对应力的大小。如果未悬挂物体时，指针对应刻度为5cm,则该同学应在5cm处标注为N，在8cm处标注为N（4）最后该同学为了验证改装后的弹簧测力计标度是否准确，找了一只标准的弹簧测力计，他可以采用的方法是。（只回答一种即可）23．（10分）小浩同学用甲图所示的装置验证机械能守恒定律，物块1的质量瓶均m1＝3kg，物块2的质量m2＝kg。初始时刻两细线均绷直且处于竖直状态，静止开始释放物块1后，打点计时器在物块，2所连接的纸带（不计质量）上打出的点如图乙所示，已知AB、BC段之间还有四个点未画出，O点为打出的第一个点，，重力加速度g＝9.80m/s2，打点计时器接在50Hz的低压交流电源上。（本题计算结果均在小数点后保留两位数字）请回答下列问题：（l）打点计时器在打B点时，纸带的速度大小为vB＝m/s；系统运动的加速度大小＝m/s2；（2）该同学分析了纸带的OB段，则从O点到B点，系统减少的重力势能△Ep＝J，系统增加的动能△Ek＝J；（3）虽然在误差范围内系统机械能守恒，但多次计算出的结果都为，小浩同学分析可能的原因是由于空气阻力、打点计时器与纸带的阻力、细绳与滑轮的阻力等的影响。他又利用上面的数据计算出系统运动所受的平均阻力f＝N。24、（12分）某型号小汽车（含人）的质量m＝1000吨、发动机的额定功率P0＝60kw。若该汽车保持额定功率不变，从静止开始在水平直线路面上运动，汽车加速行驶了t＝12s后刚好达到匀速。汽车在该水平路面运动时受到的阻力大小恒为f＝2000N。在此过程中，求：．（1）该汽车匀速行驶时，·速度的大小；（2）该汽车从静止开始启动，经过t＝12s刚达到匀速时，运动的距离。25．（17分）如图所示，足够长的粗糙水平木板左端的D点平滑连接半径R＝2m、竖直放置的四分之一光滑圆弧轨道，C、D分别是圆弧轨道的最高点和最低点，两轨道均固定在地面上。可视为质点的物块A从C点开始，以初速度v0＝3m/s沿圆弧轨道滑动。水平木板上离D点距离为3.25m的P点静置另一个可视为质点的物块B。已知物块A、B与水平木板间的动摩擦因数均为＝0.2，物块A的质量ml=1kg，取g=10m/（l）求物块A滑落到D点时，对圆弧轨道的压力；(2）若物块B的质量为m2=1kg，·物块A与B碰撞后粘在一起，求它们最终停止的位置距D点多远；(3)