福建省龙岩小池中学2022届中考历史一轮复习 九上 第三单元 古代文明的传播与发展 新人教

第三单元古代文明的传播与发展第三单元6古代世界的战争与征服9古代科技与思想文化（二)公元前5世纪希腊获胜马拉松比赛源于此次战争帝国跨三大洲，定都巴比伦影响：希腊文化传到东方，东方文化也传到西方，促进了东西方文化的交流。罗马征服地中海7东西方文化交流的使者8古代科技与思想文化（一）希波战争亚历山大东征公元前27年屋大维建立，2世纪疆域最大，地跨欧亚非三洲，地中海成为其内湖扩展影响：罗马帝国的征服和统治充满着暴力；罗马文化渗入到它统治过的广大地区。谚语：条条大路通罗马第三单元古代文明的传播与发展第三单元6古代世界的战争与征服9古代科技与思想文化（二)罗马征服地中海7东西方文化交流的使者8古代科技与思想文化（一）希波战争亚历山大东征阿拉伯数字创造者：印度人改造传播者：阿拉伯人《马可·波罗行纪》作者之一：意大利马可·波罗内容：记述马可波罗东方经历和见闻影响：激起欧洲人对东方的憧向往，对新航路的开辟起到了强烈的刺激作用第三单元古代文明的传播与发展第三单元6古代世界的战争与征服9古代科技与思想文化（二)罗马征服地中海7东西方文化交流的使者8古代科技与思想文化（一）希波战争亚历山大东征阿拉伯数字《马可·波罗行纪》象形文字古埃及人创造公元前3000年左右形成用图形表示事物楔形文字两河流域苏美尔人创造公元前3000年左右三大宗教第三单元古代文明的传播与发展第三单元6古代世界的战争与征服9古代科技与思想文化（二)罗马征服地中海7东西方文化交流的使者8古代科技与思想文化（一）希波战争亚历山大东征阿拉伯数字《马可·波罗行纪》象形文字楔形文字三大宗教佛教公元前6世纪教义：宣扬“众生平等”，认为世间万物发展都有因果缘由；人的生老病死都是苦，人必须消灭欲望，刻苦修行。忍耐服从。乔达摩﹒悉达多基督教1世纪巴勒斯坦教义：传道者说，耶稣就是“救世主”，耶稣叫人忍受苦难，死后可以升入“天堂”。经典《圣经》。节日：圣诞节、复活节、感恩节等。7世纪初麦加教义：信仰惟一的神“真主”安拉，穆罕默德是“真主”的使者。

信徒称穆斯林。经典《古兰经》。节日：开斋节、古尔邦节、圣纪等。圣诞日：12月25日现在通行的公元纪年以传说中的“耶稣出生”之年算起的，这一年就是公元元年。信徒称穆斯林，意思是信仰“真主”安拉的人。伊斯兰教历元年是622年，穆罕默德在麦地那建立政教合一的国家》三大宗教成为世界性宗教的原因：1、宗教是一定社会和历史的产物迎合了处在苦难中的下层人民的精神需要。2、统治者利用和扶持宗教来维护自己的统治。古印度释迦牟尼传说耶稣创立伊斯兰教穆罕默德三大宗教佛教基督教伊斯兰教时间公元前6世纪1世纪7世纪初地点：都在亚洲古代印度巴勒斯坦阿拉伯的麦加创始人乔达摩·悉达多耶稣穆罕默德背景公元前6世纪古代印度社会矛盾尖锐，佛教在此背景下产生1世纪巴勒斯坦一带的犹太人长期遭受苦难，渴望救世主的到来阿拉伯半岛的不统一。教义教义：宣扬“众生平等”，认为世间万物发展都有因果缘由；人的生老病死都是苦，人必须消灭欲望，刻苦修行。教义：传道者说，耶稣就是“救世主”，耶稣叫人忍受苦难，死后可以升入“天堂”信仰惟一的神“真主”安拉，穆罕默德是真主的使者。经典是《古兰经》，节日：开斋节、宰牲节、圣纪节日圣诞节、复活节、感恩节等开斋节、宰牲节、圣纪成为世界性宗教的原因1、宗教是一定社会和历史的产物迎合了处在苦难中的下层人民的精神需要。2、统治者利用和扶持宗教来维护自己的统治。第三单元古代文明的传播与发展第三单元6古代世界的战争与征服9古代科技与思想文化（二)罗马征服地中海7东西方文化交流的使者8古代科技与思想文化（一）希波战争亚历山大东征阿拉伯数字《马可·波罗行纪》象形文字楔形文字三大宗教《荷马史诗》民间口头创作，荷马整理而成，再现古代希腊社会图景。包括《伊利亚特》和《奥德赛》阿基米德古希腊科学家，发现杠杆定律和浮力定律，发明螺旋式水车，用来灌溉排水《俄底浦斯王》古希腊悲剧，索福克勒斯所作《天方夜谭》阿拉伯民间故事集，名篇《阿里巴巴和四十大盗》、《阿拉丁和神灯》麦加大清真寺在今沙特阿拉伯，是伊斯兰教第一大圣寺巴黎圣母院法国天主教堂巩固练习材料一：人的生、老、病、死都是苦的，苦的根源在于人有欲望。因此，只有消灭消灭欲望，忍耐顺从，刻苦修行，才能达到极乐世界。材料二：救世主不久要下凡，拯救人类进入幸福的“千年之国”；因人有罪，信仰上帝并虔诚悔罪的人才能进入天国，否则要下地狱。材料三：宇宙间惟一的神是“真主”安拉……大家都应信仰“真主”，而不再信仰本部落的神。请回答：（1）上述三则材料分别属于哪种宗教教义？佛教，基督教，伊斯兰教（2）对阿拉伯的统一起促进作用的是哪一种宗教？结合材料谈谈原因。伊斯兰教。一神教打破了氏族的界限，统一了人们的思想，有利于民族的团结和统一。（3）根据材料和所学知识谈谈对宗教的认识1、宗教是一定社会和历史的产物迎合了处在苦难中的下层人民的精神需要。2、统治者利用和扶持宗教来维护自己的统治。某班进行“文明的冲撞与交融”探究性学习，请参与进来：板块一：搜集材料下列是小刚搜集的两则材料：材料一

亚历山大的东征，罗马帝国的扩张，阿拉伯帝国的征服……无疑是古代史上突破相互孤立隔绝的重大事件。但横贯亚欧大陆丝绸古道上的商队来往，联系太平洋西海岸、印度洋、地中海……诸海航路的船只航行，对传播生产技术、文化知识于古代世界各地也许是更为重要的。材料二

下图

（1）小刚搜集的两则材料分别是什么类型的材料？你想通过什么途径搜集资料？材料一是文字材料；材料二是图片材料；途径：网上查询、查阅图书、观看历史影片、访问民间老人、拜访历史学家等等。

板块二：分析资料（2）材料一中对古代的征服和扩张怎样评价的？你对这种评价有何看法？古代的征服和扩张战争是古代史上突破相互孤立隔绝的重大事件。同意，因为虽然在征服和扩张充满暴力，带来灾难，但是在客观上促进了经济文化的交流与民族的融合，使世界各地的联系越来越密切。

板块三：提高认识（3）古代各地文化的交流更主要的是依靠什么方式进行的？试举例说明。和平往来。如：马可·波罗东游及《马可·波罗行纪》对西方人了解东方起了重要作用。阿拉伯人在东西方文化交流中做出重大贡献。丝绸之路上中外商人对东西方文化的传播。

（4）“以史为鉴，面向未来”，通过对古代文明交流方式的了解，请你谈谈现代文明交流中我们应持的态度。人类文明交往所追求的目标是民族之间、国家之间的平等互利，是对自己文明的自尊、欣赏和对异己文明的尊重、宽容、乃至欣赏，要坚持改革开放和对外交流。出错原因：

审题不清，找不出有价值信息，不能建立问题和知识点的联系。总结做题技巧和规律：材料解析题的一般方法。第一、阅读材料——读懂、读透、弄清材料，是解好题的第一步。1．先阅读题的设问，后读材料。2．读懂、读透材料。第二、找取相关信息点——解答材料题的关键1．找取材料内容中有效信息。2．找取材料与课本的关联中相似点。3．找取材料内容与设问的相关点。第三、回答设问内容——是解答的落点1．注意答好第一问。2．注意审准设问。3．注意设问分值。4．注意解析的完整性、层次性。5．注意史学观点的运用。6．注意答案的简明扼要。第一单元重点知识1.《汉谟拉比法典》目的、性质、地位？2.印度种姓制度内容、实质和影响？3.雅典伯利克里改革的内容和影响？4.罗马的几个重要时间点？前509年，前2世纪，前49年，前27年，公元2世纪，395年第三单元1.战争的两个方面？2.和平交往对世界历史发展的影响？3.三大宗教的教义，产生时间，地点，人物，代表作？巩固练习一、单项选择题1.（14•四川内江）图2是某同学整理的历史信息，据此判断他研究的主题是（）A．古代希腊B．古代罗马C．中古时代的欧洲D．古代欧洲文明D2．（14·龙岩）学会用从0到9十个数字来计数，并对它加以改造及传播到欧洲的是（）A．印度人B．阿拉伯人C．希腊人D．埃及人3．（14·福州）宣告耶稣为救世主的宗教是（）A．道教B．伊斯兰教C．佛教D．基督教4.（14•三明）古代文明冲撞与融合的方式多种多样。下列明显区别于其他三项的是（）A.希波战争B.阿拉伯数字的传播C.亚历山大大帝东征D.罗马帝国的扩张5．（14•南平）《西方文明的东方起源》中写道：“意大利人只是借用了指南针，它是从中国经穆斯林传到落后的欧洲的。”这里的“穆斯林”是指（）A．古印度人B．阿拉伯人C．马其顿人D．古罗马人BDBB二.改错题6．（14·漳州）《大唐西域记》描述了13世纪的东方文明，对后来欧洲开辟新航路有所启示。错误：

。

订正：

。《大唐西域记》《马可•波罗行纪》三、材料题7.阅读下列材料，回答问题。材料一（1）材料一反映的是中国古代对外交流的一条重要通道，这条通道被人们称为什么？开通于哪个朝代？丝绸之路；西汉；材料二有位唐朝名僧爱日本僧人礼请，率弟子、工匠等，前后5次东渡，均告失败。第六次东渡终于成功。他到达日本后，受到日本天皇和人民的热烈欢迎，政府为他在平城京都建了一座名为“唐招提寺”的寺院，供其讲经传道。他在日本除了传布佛教外，还将盛唐的医药知识、建筑艺术、书法绘画等介绍到日本。材料三亚历山大东征，促进了东西方之间的联系，双方贸易往来更加频繁，许多希腊商人、士兵、学者和移民来到西亚、埃及，其生活方式、风俗、语言和文字由此传入东方，同时也从东方汲取了不少文化养分。（2）根据材料二，指出“唐朝名僧”是谁？他在日本受到尊崇的原因是什么？鉴真；不怕牺牲，辛勤不懈地传播唐朝先进文化技术。（3）材料三是如何评价亚历山大东征的？促进东西经济、贸易往来；促进东西方文化交流。（4）根据以上材料，说一说古代人类交往的方式有哪两种？战争与征服、和平交往。第二单元配合物的形成和应用课程标准导航1.了解人类对配合物结构认识的历史。2.知道简单配合物的基本组成和形成条件。3.掌握配合物的结构与性质之间的关系。4.认识配合物在生产生活和科学研究方面的广泛应用。新知初探自学导引自主学习(2)配位键：共用电子对由一个原子单方向提供而跟另一个原子共用的共价键叫配位键。配位键可用A→B形式表示，A是_________________的原子，叫做电子对给予体，B是____________________的原子叫接受体。(3)形成配位键的条件提供孤电子对接受孤电子对①有能够提供_______________的原子，如______________等。②另一原子具有能够接受__________的空轨道，如___________________________等。孤电子对N、O、F孤电子对Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Ag＋想一想1.在水溶液中，Cu2＋与氨分子是如何结合成［Cu(NH3)4］2＋的呢？2.配位化合物(1)写出向CuSO4溶液中滴加氨水，得到深蓝色溶液整个过程的反应离子方程式。____________________________________;___________________________________________________________________________.Cu(OH)2+4NH3·H2O===［Cu(NH3)4］2++2OH-+4H2O(2)［Cu(NH3)4］SO4的名称为_______________________,它的外界为__________，内界为________________，中心原子为______，配位体为_______分子，配位数为_______。(3)配合物的同分异构体：含有两种或两种以上配位体的配合物，若配位体在____________________不同，就能形成不同几何构型的配合物，如Pt(NH3)2Cl2存在______和______两种异构体。硫酸四氨合铜［Cu(NH3)4］2＋Cu2+NH34空间的排列方式顺式反式想一想2.顺式Pt(NH3)2Cl2和反式Pt(NH3)2Cl2的化学式相同，它们的性质也相似吗？提示：不同，由于结构不同，所以其化学性质不相同。二、配合物的应用1.在实验研究中，人们常用形成配合物的方法来检验__________、分离物质、定量测定物质的组成。(1)向AgNO3溶液中逐滴加入氨水的现象为:_________________________________。产生的配合物是____________________。金属离子先生成沉淀，然后沉淀再溶解［Ag(NH3)2］OH(2)向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液的现象：____________________________。产生的配合物是______________。2.在生产中，配合物被广泛用于________、______、___________、___________领域。3.生命体中的许多金属元素都以配合物形式存在。4.配合物在医疗方面应用也很广泛。5.模拟生物固氮也与配合物有关。有血红色溶液出现Fe(SCN)3染色电镀硬水软化金属冶炼自主体验1.配合物［Zn(NH3)4］Cl2的中心原子的配位数是()A.2 B.3C.4 D.5解析：选C。配合物［Zn(NH3)4］Cl2的中心原子是Zn2＋，配位体是NH3，配位数是4。2.下列不能形成配位键的组合是()A.Ag＋、NH3 B.H2O、H＋C.Co3＋、CO D.Ag＋、H+解析：选D。配位键的形成条件必须是一方能提供孤电子对，另一方能提供空轨道，A、B、C三项中，Ag＋、H＋、Co3＋能提供空轨道，NH3、H2O、CO能提供孤电子对,所以能形成配位键，而D项Ag＋与H＋都只能提供空轨道，而无法提供孤电子对,所以不能形成配位键。3.下列不属于配离子的是()A.［Ag(NH3)2］＋ B.［Cu(CN)4］2－C.［Fe(SCN)6］3－ D.MnO－4解析：选D。MnO－4无配位原子。4.向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液,不能生成AgCl沉淀的是()A.［Co(NH3)4Cl2］Cl B.［Co(NH3)3Cl3］C.［Co(NH3)6］Cl3 D.［Co(NH3)5Cl］Cl2解析：选B。在配合物中，内界以配位键结合很牢固，难以在溶液中电离；内界和外界之间以离子键相结合，在溶液中能够完全电离。不难看出A、C、D三项中配合物在水中均电离产生Cl-，而B项无外界离子，不能电离。要点突破讲练互动探究导引1指出配合物[Pt(NH3)4Cl2]Cl2的配离子、中心离子、配位体、配位数及配位原子。提示：配离子指配合物的内界，中心原子指提供空轨道的原子或离子，要点一配合物的组成和结构配位体指提供孤电子对的分子或离子，配位数是配位体的总个数，配位原子指配位体中提供孤电子对的原子。配合物[Pt(NH3)4Cl2]Cl2的配离子为[Pt(NH3)4Cl2]2＋,中心原子是Pt4＋，配位体是NH3、Cl－，配位数为6，配位原子为N和Cl。探究导引2配离子[Ag(NH3)2]＋是如何形成的？提示：配离子[Ag(NH3)2]＋是由Ag＋和NH3分子反应生成的，由于Ag＋空的5s轨道和5p轨道形成sp杂化轨道，接受2个NH3分子提供的孤电子对，形成直线形的[Ag(NH3)2]＋，该过程图示如下。

要点归纳1.配合物的组成内界：中心体(原子或离子)与配位体，以配位键成键。外界：与内界电荷平衡的相反离子。有些配合物不存在外界，如[PtCl2(NH3)2]、[CoCl3(NH3)3]等。另外，有些配合物是由中心原子与配位体构成，如[Ni(CO)4]、[Fe(CO)5]等。2.配合物的结构配位数杂化轨道类型空间构型结构示意图实例2sp直线形[Ag(NH3)2]＋[Cu(NH3)2]＋配位数杂化轨道类型空间构型结构示意图实例4sp3正四面体形[Zn(NH3)4]2＋[ZnCl4]2－dsp2(sp2d)平面正方形[Ni(CN)4]2－[Cu(NH3)4]2＋6sp3d2(d2sp3)正八面体[AlF6]3－[Co(NH3)6]3＋即时应用1.化学家维多克·格利雅因发明了格氏试剂(RMgX)而荣获诺贝尔化学奖。RMgX是金属镁和卤代烃反应的产物，它在醚的稀溶液中以单体形式存在，并与二分子醚络合，在浓溶液中以二聚体存在，结构如下图：上述2种结构中均存在配位键，把你认为是配位键的用“→”在结构图中标出。解析:配位键是由孤电子对与空轨道形成的,Mg最外层有两个电子，可以与R、X形成离子键，而O原子中存在孤电子对，所以两个O(C2H5)2可以与Mg形成配位键。在二聚体中，同理，一个Mg与R、X相连，则另外一个X和O(C2H5)2，则与Mg形成配位键。答案：要点二配合物的性质探究导引现有两种配合物晶体[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一种为橙黄色，另一种为紫红色。请设计实验方案将这两种配合物区别开来。提示：在[Co(NH3)6]Cl3中Co3＋与6个NH3分子配合成[Co(NH3)6]3＋，3个Cl－都是外界离子。而[Co(NH3)5Cl]Cl2中Co3＋与5个NH3分子和1个Cl－配合成[Co(NH3)5Cl]2＋,只有两个Cl－是外界离子。由于配合物中内界以配位键结合很牢固，难以在溶液中电离，而内界和外界之间以离子键结合，在溶液中能够完全电离。不难看出，相同质量的两种晶体在溶液中能够电离出的Cl－数是不同的，我们可以利用这一点进行鉴别。要点归纳1.配合物的颜色：当简单离子形成配合物时,其性质往往有很大的差异，颜色发生改变就是一种常见的现象，多数配离子都有颜色，如[Fe(SCN)6]3－为血红色、[Cu(NH3)4]2＋为深蓝色、[Cu(H2O)4]2＋为蓝色、[CuCl4]2－为黄色、[Fe(C6H6O)6]3－为紫色等等。我们根据颜色的变化就可以判断配离子是否生成，如Fe3＋离子与SCN－离子在溶液中可生成配位数为1～6的硫氰合铁(Ⅲ)配离子，这种配离子的颜色是血红色的，反应如下：Fe3＋＋nSCN－====[Fe(SCN)n]3－n，实验室通常用这一方法检验铁离子的存在。2.配合物的溶解性:有的配合物易溶于水，如[Ag(NH3)2]OH、[Cu(NH3)4]SO4、Fe(SCN)3等。利用配合物的这一性质，可将一些难溶于水的物质如AgOH、AgCl、Cu(OH)2等溶解在氨水中形成配合物。如在照相底片的定影过程中，未曝光的AgBr常用硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶解，反应的化学方程式为：AgBr＋2Na2S2O3====Na3[Ag(S2O3)2]＋NaBr。金和铂之所以能溶于王水中，也是与生成配合物的溶解性有关，反应式为：Au＋HNO3＋4HCl====H[AuCl4]＋NO↑＋2H2O，3Pt＋4HNO3＋18HCl====3H2[PtCl6]＋4NO↑＋8H2O。配合物的颜色和溶解性还与配合物的空间结构有关，如顺式[Pt(NH3)2Cl2]和反式[Pt(NH3)2Cl2]的溶解性和颜色等性质有一定的差异，其中顺式[Pt(NH3)2Cl2]为极性分子,根据相似相溶原理,它在水中的溶解度较大,具体情况见前面的表格。3.配合物的稳定性：配合物具有一定的稳定性，配合物中的配位键越强,配合物越稳定.当作为中心原子的金属离子相同时，配合物的稳定性与配位体的性质有关。例如，血红素中的Fe2＋与CO分子形成的配位键比Fe2＋与O2分子形成的配位键强，因此血红素中的Fe2＋与CO分子结合后，就很难再与O2分子结合，血红素就失去了输送氧气的功能，从而导致人体CO中毒。即时应用2.配合物CrCl3·6H2O的中心原子Cr3＋的配位数为6，H2O和Cl－均可作配位体，H2O、Cl－和Cr3＋有三种不同的连接方式，形成三种物质：一种呈紫罗兰色、一种呈暗绿色、一种呈亮绿色。将它们配成相同物质的量浓度溶液，各取相同体积的溶液，向其中分别加入过量的AgNO3溶液，完全反应后，所得沉淀的物质的量之比为3∶2∶1。(1)请推断出三种配合物的内界，并简单说明理由；(2)写出三种配合物的电离方程式。解析：CrCl3·6H2O的中心原子Cr3＋的配位数为6，H2O和Cl－均可作配位体，则其化学式可表示为：[Cr(H2O)6－nCln]Cl3－n·nH2O，当其与AgNO3反应时，只有外界的氯离子可形成AgCl沉淀，再根据它们与AgNO3反应时生成AgCl沉淀的物质的量之比为3∶2∶1，可知分别有3个氯离子、2个氯离子、1个氯离子在外界，进而可分别写出各自的化学式，紫罗兰色：[Cr(H2O)6]Cl3，暗绿色：[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O，亮绿色：[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O，再分