2015九年级化学沪教版63物质的溶解性中考真题汇编解析

6.3一．选择题（共20小题1（2015•（不含结晶水，不与水反应）各10g，充分溶解后，情况如下表所示，有关说法不正确的 甲乙丙7032（2015• 3（2015• 4（2015• 5（2015• 6（2015•水，随温度变化可分别得到Na2CO3•10H2O、Na2CO3•7H2O和Na2CO3•H2O三种晶体．分析碳酸 7（2015•呼和浩特）20℃时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有lO0g水的烧杯图丙．下列说法正确的是（）abC.a、bD.30℃a、b8（2015• b＞a=c9（2015• B＞C=A10（2015• 11（2015• 12（201530℃时，取其中两种固体各1g分别放进盛有10g水的两支试管中，充分振荡后的溶解情 13（2015 NAMA14（2015• 等15（2015• t2100g40gA16（2015入适量的氢氧化钠固体，搅拌至完全溶解（1，此时对相应变化的判断正确的是（17（2015 18（201519（2015• B.10℃时，65.5g5g40℃，70gC.50g20gD.40℃40%20（2015正确的是（）B.t150g100g140gD.t2t1℃时，析出晶体的质量甲一定大于乙二．解答题（共10小题21（2015（M，N温度 t1℃时，将20gM加入50g水中，充分溶解，形成溶液的质量为 温度不变，向该溶液中再加入10g水充分搅拌，溶液的溶质质量分数将 ”t2℃时，将25gN加入50g水中，完全溶解后要提高该溶液的溶解质量分数，其操作 溶解度KNO3样品中含有少量K2CO3 22（20150溶解度6 “B” （3）40℃时，把50gA物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液是 ”（NaCl， 23（2015 “C”24（2015（1）70℃时B物质的溶解度 某同学配制了20℃的A的饱和溶液，利用图二所示装置进行实验，一段时间后，观 ①浓硫酸②氢氧化钠③ 25（2015 t2℃时．将a、b、ct1℃时，所得溶液中溶质质置 26（2015 （3）30℃时，将30gKNO3、30gNaCl分别放入100g水中，均完全溶解，降温到10℃时， 27（2015 物质 28（2015 现有接近饱和的C物质溶液，使其变成饱和溶液的方法有：①加入C物质；②恒温蒸 t3℃时将20gA物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数 将t3℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液的质量由大 29（2015 （3）30℃时，将40g甲物质放入盛有50g水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数 ．若烧杯内物质升温到50℃（不考虑蒸发，溶液中变化的是（选填序号 30（2015 ②将甲、乙、丙三种物质t1℃时的饱和溶液升温到t3℃，所得溶液中溶质的质量分数最大 某学组模拟海水，以测定海水中氯元素的质量分数．取模拟海水（含NaCl、MgCl2）2000g，10%的硝酸银溶液，其沉淀质量变化如图二． 6.3一．选择题（共20小题1（2015•（不含结晶水，不与水反应）各10g，充分溶解后，情况如下表所示，有关说法不正确的 甲乙丙703考点：饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：A．解答：解：A．甲和丙中均有不溶解的溶质存在，说明二者均已饱和，根据乙物质未溶解0D．由溶解度的概念可知，20100g（达到饱和状态时点评：该题考查饱和溶液和不饱和溶液的判断，应注意在一定条件下有固体不能继续溶2（2015• 考点：固体溶解度的影响因素；溶质的质量分数．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：A、根据饱和溶液，减少溶剂，会析出晶体分析；解答：解：数不变．故AD10℃后，溶质的溶解度减DD．点评：准确地理解饱和溶液、溶解度、饱和溶液中溶解度与溶质的质量分数的关系是解3（2015• D.T℃20%考点：固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；溶质的质量分数、溶解专题：溶液、浊液与溶解度．分析：根据已有的溶解度曲线的意义进行分析解答，交点表示在该温度下二者的溶解度解答：解：ATD、T℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为，错误；D．点评：本题考查的是溶解度曲线的应用，完成此题，可以依据已有的溶解度曲线的意义4（2015• 考点：固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；用水稀释改变浓度的方专题：溶液、浊液与溶解度．分析：A、根据溶解度曲线交点的意义分析；解答：解：AKNO3的溶解度曲线可知，T2℃时，KNO3、NaNO3的溶解度相同，此温度KNO3、NaNO3A50g15gKNO310g60gBCNaNO3T1℃时，NaNO380g，由溶解度的含义可知，T1℃时，180gNaNO380g，620g量分数为：=10%，故C正确；KNO3NaNO3D点评：主要考查了固体溶解度曲线的意义及分离混合物的方法，培养学生分析问题、解5（2015• 考点：固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；物质的溶解性及影响溶解专题：溶液、浊液与溶解度．分析：A20℃（室温）10g，Bt2℃，两种溶液不一定是饱和溶液，进行分析判断．Ct3℃KNO3NH4Cl解答：解：A、由溶解度曲线可知，NH4Cl0NH4Cl的溶解度为29g，则20℃NH4Cl的溶解度大于29g，则NH4Cl易溶于水，故选项说法正确．D、KNO3与NH4Cl的溶解度均随着温度的降低而减小，两种饱和溶液从t2℃降到t1℃时，均故选点评：本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，通过本题可以加强学6（2015•水，随温度变化可分别得到Na2CO3•10H2O、Na2CO3•7H2O和Na2CO3•H2O三种晶体．分析碳酸 考点：固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象．专题：溶液、浊液与溶解度．解答：解：A40℃时开始减小，错点评：本题考查的是溶解度曲线的应用，完成此题，可以依据已有的溶解度曲线的意义7（2015•呼和浩特）20℃时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有lO0g水的烧杯图丙．下列说法正确的是（）abC.a、bD.30℃a、b考点：固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：根据已有的溶解度曲线的意义进行分析解答，根据溶液中是否含有固体确定溶液：A、据图可以看出，aM表示的是aB、图甲中，abab，错D、30℃时，a、bC．点评：本题难度不是很大，主要考查了固体溶解度曲线的意义及根据固体的溶解度曲线8（2015•滨州）a、b、c（b＞a=c考点：固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；溶质的质量分数、溶解专题：溶液、浊液与溶解度．分析：根据已有的溶解度曲线的意义进行分析解答，根据溶解度曲线可以比较在同一温解答：解：A、据图可以看出，t2℃时，a、b、cB、t2℃时，a50g，50ga100gaCt2℃时，a、b、ct1℃，ab小，在t1℃时b的溶解度大于a溶解度，故b量分数大于a的质量分数，c的溶解b＞a＞c，错误；D、cc点评：本题考查的是溶解度曲线的应用，完成此题，可以依据已有的溶解度曲线的意义9（2015• B＞C=A考点：固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量专题：溶液、浊液与溶解度．分析：根据已有的溶解度曲线的意义进行分析解答，交点表示在该温度下两种物质的溶解答：解：A、t1A、CCt2℃时，A、B、Ct1℃，ABt1BABACt2℃相同，据图可以看出，CB＞A＞C，错误；DCB．点评：本题考查的是溶解度曲线的应用，完成此题，可以依据已有的溶解度曲线的意义10（2015• t2t1℃，析出晶体的质量甲一考点：固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；晶体和结晶的概念与现专题：溶液、浊液与溶解度．分析：根据固体物质的溶解度曲线可以：①某物质在某温度下的溶解度，②判断物质的解答：解：AACt2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，则饱和溶液中溶质的质量分数：甲＞乙，D、t2t1℃，由图可判知，析出晶体的质量故选点评：主要考查了固体溶解度曲线的意义及固体溶解度和温度间的关系，并能利用所学11（2015• 考点：固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度的影响因专题：溶液、浊液与溶解度．分析：根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小；从溶液中结晶的方法有两种：蒸发结晶和降温结晶，物质的溶解度受温度变化影响较小解答：解：A40℃36.6g，该选项说法正确；故选点评：溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶12（201530℃时，取其中两种固体各1g分别放进盛有10g水的两支试管中，充分振荡后的溶解情 考点：固体溶解度曲线及其作用；溶解时的吸热或放热现象；晶体和结晶的概念与现专题：溶液、浊液与溶解度．分析：A、比较物质的溶解度大小须确定温度；B30℃时三种物质的溶解度分析解答；CNH4NO320℃以下，才有晶体析出，高于此温解答：解：A、比较物质的溶解度大小须确定温度，故选项说法错误；B、30℃时三种物质只有丙的溶解度小于10g，即100g水中溶解溶质的质量小于10g，则10g水中溶解溶质的质量小于1g，所以30℃时，取其中两种固体各1g分别放进盛有10g1，正确；度，则无晶体析出；所以向烧杯中加入NH4NO3固体后，试管2中不一定有晶体析出，故选D、将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至20℃，甲乙溶解度减小，均析出晶 ×100%，溶解度越大质量分数也就越大，20℃30℃时丙的溶解故选点评：明确溶解度的概念、溶解度曲线的意义，及饱和溶液中溶质的质量分数和溶解度13（2015 NAMA考点：固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液专题：溶液、浊液与溶解度．分析：根据固体的溶解度曲线可知：解答：解：At1℃时，三种物质的溶解度大小关系C＞B＞AAB、AABA，故BCDNAA溶液就会变成饱和溶液，N点就会变成M点，故D故选点评：本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，从而加深学生14（2015• 等考点：固体溶解度曲线及其作用；气体溶解度的影响因素；溶质的质量分数、溶解性和专题：溶液、浊液与溶解度．分析：A、不知温度，无法比较物质的溶解度大小；解答：解：A数与降温前相等，而t1t2℃时乙的溶解度，所以甲的溶质点评：了解溶解度概念、溶解度曲线的意义、气体的溶解度随温度升高而减小等知识，15（2015• t2100g40gA考点：固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：A、溶解度曲线的交点表示该温度下物质的溶解度相等；BABDA解答：解：A、t1ABB、ABt2℃时ABt1ABCt2AAD、t2A45g，100g45gA，100g40g故选点评：了解溶解度概念、溶解度曲线的意义等知识，才能结合题意灵活解答，能较好的16（2015入适量的氢氧化钠固体，搅拌至完全溶解（1，此时对相应变化的判断正确的是（考点：固体溶解度曲线及其作用；溶解时的吸热或放热现象；饱和溶液和不饱和溶液相专题：溶液、浊液与溶解度．分析：饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；解答：解：A、向烧杯中加入适量的氢氧化钠固体时，氢氧化钠溶于水放出热量，溶液温B、因为乙的溶解度随着温度的升高而减小，因此的试管中未溶解的固体质量增多，该点评：溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶17（2015 考点：固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量专题：溶液、浊液与溶解度．解答：解：A、t120g20g，该选项故选点评：溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶18（2015 考点：固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；溶质的质量分数、溶解专题：溶液、浊液与溶解度．分析：根据已有的溶解度曲线的意义进行分析解答，根据溶解度曲线可以比较在相同温解答：解：At1点评：本题考查的是溶解度曲线的应用，完成此题，可以依据已有的溶解度曲线的意义19（2015• B.10℃时，65.5g5g40℃，70gC.50g20gD.40℃40%考点：固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量专题：溶液、浊液与溶解度．分析：根据已有的溶解度曲线的意义以及饱和溶液和不饱和溶液的转化以及溶质质量分解答：解：A、氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，升高温度不能使接近饱和的氯化钾B、10℃31g，65.5g15.5g，加入5g=15.5g+5g=20.5g40℃，此时只能溶解C、50g20g，错误；B．点评：了解溶解度曲线意义、饱和溶液中溶质的质量分数和溶解度之间的关系，饱和溶20（2015• B.t150g100g140gD.t2t1℃时，析出晶体的质量甲一定大于乙考点：固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性专题：溶液、浊液与溶解度．分析：根据已有的溶解度曲线的意义进行分析解答，交点表示在同一温度下两种物质的解答：解：A、物质的溶解度是在某温度下的溶解度，而这里没有指明温度，故无法比较B、t140g，50g100g40g140g，正确；D、t2℃时，等质量甲、乙的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体的质量甲一定大于乙，此处点评：本考点考查了溶解度曲线及其应用，完成此题，可以依据已有的溶解度曲线的意二．解答题（共10小题21（2015（M，N温度为t2℃时，M，Nt120gM50g65g．保持温度不10g水充分搅拌，溶液的溶质质量分数将不变（填“变大”、t225gN50g方法是降低温度，继续加入N物质．溶解度KNO3样品中含有少量K2CO32C是饱和（填“饱和”或“不饱和”）样品中钾元素的质量为7g（结果保留整数考点：固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：根据已有的溶解度曲线的意义进行分析解答，交点表示在同一温度下二者的溶解解答：解：Ⅰ（1）t2MNt1℃时，M30g20gM50g15g，形成15g+50g=65g10g10gM3g，故仍然是饱和溶液，溶液的溶质质量分数将不变，故填：65，不变；t2℃时，N的溶解度是50g，将25gN加入50g水中，完全溶解形成的是饱和溶液，要NN（1）的饱和溶液，降温析出晶体，溶液C是硝酸钾的饱和溶液，故图2中溶液C是饱和溶液，53.9g，恰好是100g水中析出的硝酸钾的质量，故溶液C中水的质量是100g，其中硝酸钾点评：本题考查的是溶解度曲线的应用，完成此题，可以依据已有的溶解度曲线的意义22（20150溶解度6解度曲线的是A（填“A”或“B”M30℃时氯化钠和碳酸钠的溶解度相等．（3）40℃50gA100g水中，充分搅拌，所得溶液是饱和溶液（填“饱（NaCl，捞碱（Na2CO3）”．请你答出“冬天捞碱”的道理碳酸钠的溶解度随温度的降低减小明显．考点：固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶专题：溶液、浊液与溶解度．分析：根据表格提供的数据结合物质的性质进确定碳酸钠的溶解度曲线；根据交点表示（1）AA；（2）M30℃时氯化钠和碳酸钠的溶解度相等，故30℃时氯化钠和碳酸钠的溶解度相等；（3）40℃50g50gA100g点评：本题难度不是很大，主要考查了固体溶解度曲线的意义及根据固体的溶解度曲线23（2015（1）Dt1ACt2℃时，A、B、CA＞B＞C溶解度随温度升高而减小的物质是C（选填“A”“B”或“C”考点：固体溶解度曲线及其作用．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：根据题目信息和溶解度曲线可知：A、B而增大，而Ct1A和物质C（1）Ct1时物质ACt2℃时，A、B、CA＞B＞C，点评：本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；本24（2015（1）70℃时B10gP30°CAB40A低温度或蒸发溶剂．20℃A察到左边的试管中没有晶体析出．甲物质为（填序号）③．①浓硫酸②氢氧化钠③ 考点：固体溶解度曲线及其作用；溶解时的吸热或放热现象；饱和溶液和不饱和溶液相专题：溶液、浊液与溶解度．分析：（1）根据曲线点的含义考虑解答：解：由图可知，A40℃时的A（4）20°CA30°CAB③点评：解答本题的关键是知道溶解度曲线表示的意义，知道交点表示的意义，固体物质25（2015t2℃，a50gt1cc（或升高温度、蒸发水）．t2℃时．将a、b、ct1℃时，所得溶液中溶质质置分数的大小关系是C 考点：固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量专题：溶液、浊液与溶解度．分析：（1）（1）（2）ct1℃时，将接近饱和的cc（3）t2℃时．将a、b、ct1℃时，ab出晶体，但依然是饱和溶液，溶质的质量分数减小，c ×100%，t1bat2cb＞a＞c；（1）50g（2）（3）C．点评：了解溶解度曲线的意义、饱和溶液中溶解度大则溶质的质量分数大、饱和溶液和26（2015（1）10℃时，100gKNO3约20（2）溶解度受温度变化影响较小的是氯化钠（3）30℃30gKNO3、30gNaCl100g10℃时，有晶体析出的是硝酸钾溶液．考点：固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：根据已有的溶解度曲线的意义进行分析解答，据图可以查出某温度下不同物质的（1）（3）30℃时，将30gKNO3、30gNaCl放入100g水中，均完全溶解，降温到10℃时，点评：本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，从而加深学生27（2015甲、乙两种物质中溶解度受温度影响不大的是乙（2）Pt℃时甲和乙的溶解度相等t2℃时，50g50g95考点：固体溶解度曲线及其作用．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：根据固体物质的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度时的溶解度，②比较（1）（2）Pt℃时甲和乙的溶解度相等，故填：在（3）t290g，50g50g45g，点评：本题难度不大，主要考查了固体物质的溶解度曲线的意义及根据固体物质的溶解28（2015 BA，最好采用蒸发结晶（或蒸发溶剂）的方法提纯CC发溶剂；③升高温度；20%t3A、B、Ct1℃时，所得溶液的质量由大到小的顺序是C＞B＞A．考点：固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液专题：溶液、浊液与溶解度．分析：（1）（2）AA，BBt3℃时A（1）ABt22℃，、B00g：t2BB；由图象可知，CC由溶解度曲线可知，