云南省建水第六中学2022-2023学年高二化学第二学期期末质量跟踪监视模拟试题含解析

2023年高二下化学期末模拟试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某有机物的结构简式如图所示，Na、NaOH、NaHCO3分别与等物质的量的该物质恰好反应时，Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为()A．3∶3∶2 B．3∶2∶1C．1∶1∶1 D．3∶2∶22、工业制备合成氨原料气过程中存在反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)△H＝－41kJ·mol－1，下列判断正确的是A．该反应的逆反应是放热反应 B．反应物总能量小于生成物总能量C．反应中生成22.4LH2(g)，放出41kJ热量 D．反应中消耗1molCO(g)，放出41kJ热量3、下列属于碱性氧化物的是A．MgO B．H2SO4 C．CO2 D．NaOH4、化学已渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是（）A．国家有关部门提出超市、商场等场所限制使用塑料制品可以减少“白色污染”B．可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品C．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀D．禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染5、下列关于晶体和非晶体的本质区别的叙述中，正确的是（）A．是否是具有规则几何外形的固体B．物理性质是否有各向异性C．是否是具有美观对称的外形D．内部构成微粒是否在空间呈有规则的重复排列6、下列装置能达到实验目的的是A．实验室制备乙酸乙酯B．比较不同催化剂对化学反应速率的影响C．比较硫、碳、硅三种元素的非金属性D．验证苯和液溴发生取代反应7、电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。在一定温度下，用0.1mol·L-1KOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列有关判断正确的是A．①表示的是KOH溶液滴定醋酸溶液B．A点的溶液中有c(CH3COO-)＋c(OH-)-c(H+)=0.1mol·L-1C．C点水电离的c(OH-)大于A点水电离的c(OH-)D．A、B、C三点溶液均有Kw=1.0×10-148、已知下列反应的平衡常数：①H2(g)＋S(s)H2S(g)，K1；②S(s)＋O2(g)SO2(g)，K2；则反应H2(g)＋SO2(g)O2(g)＋H2S(g)的平衡常数是A．K1＋K2 B．K1－K2 C．K1×K2 D．K1/K29、下列属于强电解质的是A．硫酸钡 B．食盐水 C．二氧化硅 D．醋酸10、在一定的温度、压强下，向100mL和Ar的混合气体中通入400mL，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体460mL，则反应前混合气体中和Ar的物质的量之比为A．1:4 B．1:3 C．1:2 D．1:111、反应O2(g)＋2SO2(g)⇌2SO3(g)ΔH＜0，若在恒容绝热容器中发生，下列选项表明该反应一定已达平衡状态的是A．容器内的密度不再变化B．容器内的温度不再变化C．容器内气体的反应速率υ正(O2)=2υ逆(SO2)D．容器内气体的浓度c(O2)∶c(SO2)∶c(SO3)=1∶2∶212、NaNO2一种食品添加剂，它致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2的反应方程式是MnO4-＋NO2-＋→Mn2＋＋NO3-＋H2O。下列叙述中正确的是（）A．该反应中NO2-被还原B．反应过程中溶液的pH减小C．生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4D．中的粒子是OH－13、下列仪器不能直接加热的是A．试管 B．烧瓶 C．坩埚 D．蒸发皿14、对于可逆反应A(g)＋2B(g)2C(g)ΔH＞0，（A%为A平衡时百分含量）下列图象中正确的是()A． B． C． D．15、下列化学用语正确的是A．乙醛的结构简式：CH3COH B．乙炔的结构式：CH≡CHC．乙烯的比例模型： D．氯原子的结构示意图：16、化学与科技、社会、生产、生活密切相关。下列有关说祛不正确的是A．用食醋可除去热水壶内壁的水垢B．75%(体积分数)的乙醇溶液常用于医疗消毒C．35%～40%的甲醛溶液俗称福尔马林，可用来浸泡海产品以达到保鲜效果D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放出的乙烯，可达到水果保鲜的目的二、非选择题（本题包括5小题）17、已知有机物A、B、C、D、E、F、G有如下转化关系，其中C的产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平，G的分子式为C9H10O2，试回答下列有关问题。（1）G的结构简式为_________。（2）指出下列反应的反应类型：A转化为B：________，C转化为D：__________。（3）写出下列反应的化学方程式D生成E的化学方程式：___________________________________________________。A生成B的化学方程式：___________________________________________________。B和F生成G的化学方程式：___________________________________________________。18、已知A、B、C、D、E、F均为周期表中前四周期的元素，原子序数依次增大。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E为离子晶体，E原子核外的M层中有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体可做半导体材料；F原子最外层电子数与B的相同，其余各层均充满电子。请根据以上信息，回答下列问题(答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示)：(1)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为________(2)B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点高的理由是____________。(3)A的简单氢化物的中心原子采取______杂化，E的低价氧化物分子的空间构型是____。(4)F的核外电子排布式是_____，A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示(其中A显－3价)，则其化学式为_______。19、某科研小组设计出利用工业废酸(稀硫酸)来浸取某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如图所示。已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如表所示：请回答下列问题：(1)在“酸浸”步骤中，为提高浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是(任写一点即可)__________________________________________________________。(2)物质A最好使用下列物质中的____________（填选项序号）。A．KMnO4B．H2O2C．HNO3(3)除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在__________范围之间。(4)物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是________。(5)除铁后得到的氢氧化铁可用次氯酸钾溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能处理剂(K2FeO4)，写出该反应的离子方程式：__________________________。20、丙酸异丁酯(isobutylacetate)具有菠萝香气，主要用作漆类的溶剂和配制香精。实验室制备丙酸异丁酯的反应、装置示意图和有关信息如下：实验步骤：在圆底烧瓶中加入3.7g的异丁醇，7.4g的丙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，控温106～125℃，反应一段时间后停止加热和搅拌，反应液冷却至室温后，用饱和NaHCO3溶液洗涤分液后加入少量无水硫酸镁固体干燥，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体，进行常压蒸馏纯化，收集130～136℃馏分，得丙酸异丁酯3.9g。回答下列问题：(l)装置A的名称是__________。(2)实验中的硫酸的主要作用是___________。(3)用过量丙酸的主要目的是______________________。(4)用饱和NaHCO3溶液洗涤粗酯的目的是____________。(5)在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后_________（填字母）。A．直接将丙酸异丁酯从分液漏斗上口倒出B．直接将丙酸异丁酯从分液漏斗下口放出C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将丙酸异丁酯从上口倒出D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将丙酸异丁酯从下口放出(6)本实验丙酸异丁酯的产率是_________。21、（1）COC12俗称光气，分子中C原子采取sp2杂化成键，光气分子的结构式为________，其中碳氧原子之间共价键是________（填序号）。a．2个σ键

b．2个π键

c．1个σ键，1个π键（2）CaC2中C22﹣与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为________。（3）铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为________，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为______（填元素符号）。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】

该有机物含酚-OH、醇-OH、-COOH、-CHO，结合酚、醇、羧酸的性质来解答。【详解】酚-OH、醇-OH、-COOH均与Na反应，则1mol该有机物与Na反应消耗3molNa，酚-OH、-COOH与NaOH反应，则1mol该物质消耗2molNaOH，只有-COOH与NaHCO3反应，则1mol该物质消耗1molNaHCO3，所以Na、NaOH、NaHCO3分别与等物质的量的该物质恰好反应时，Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为3：2：1。答案选B。【点睛】本题考查有机物的结构和性质，题目难度不大，注意把握有机物的官能团的性质为解答该题的关键，熟悉酚、醇、羧酸的性质即可解答，注意苯酚不与碳酸氢钠反应，为易错点。2、D【解析】

A.已知该反应的焓变小于零，则正反应是放热反应，逆反应为吸热反应，A错误；B.反应为放热反应，则反应物总能量大于生成物总能量，B错误；C.反应中生成标况下的22.4LH2(g)，放出41kJ热量，C错误；D.反应中消耗1molCO(g)，则有1molCO2(g)、1molH2(g)生成，则放出41kJ热量，D正确；答案为D；【点睛】气体为标况下时，可用22.4L/mol计算其物质的量。3、A【解析】

A．MgO能和酸反应生成氯化镁和水，属于碱性氧化物，故A符合题意；B．H2SO4电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸，故B不符合题意；C．CO2能与碱反应生成碳酸钠和水，属于酸性氧化物，故C不符合题意；D．NaOH电离出的阴离子全部是氢氧离子，属于碱，故D不符合题意；故答案：A。4、C【解析】

A.“白色污染”是使用塑料制品造成的，故A正确；B.Si3N4、Al2O3熔点沸点高，可以制作高温结构陶瓷制品，故B正确；C.钢铁闸门上装一定数量的铜块，构成原电池，铁做负极，会加速铁的腐蚀，故C错误；D.四乙基铅含有铅元素，会造成环境污染，禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染，故D正确；答案选C。5、D【解析】

A.有规则几何外形的固体不一定都是晶体，如玻璃，A错误；B.具有各向异性的固体一定是晶体，但各向异性不是晶体和非晶体的本质区别，B错误；C.美观对称的固体不一定都是晶体，如玻璃，C错误；D.晶体与非晶体的根本区别在于其内部粒子在空间上是否按一定规律做周期性重复排列，晶体具有固定的熔沸点，可以利用X射线鉴别晶体和非晶体，故D正确；答案选D。6、C【解析】

A.右侧导管插入到碳酸钠溶液中，易产生倒吸，A错误；B.双氧水的浓度不同，无法比较不同的催化剂对化学反应速率的影响，B错误；C.硫酸的酸性大于碳酸，碳酸的酸性大于硅酸，三种含氧酸中，硫、碳、硅元素均为最高价，可以比较三种元素的非金属的强弱，C正确；D.挥发出的溴进入到右侧烧杯中，也能与硝酸银反应产生浅黄色沉淀，不能验证苯与溴发生取代反应生成了溴化氢，D错误；正确选项C。7、A【解析】

A．溶液导电能力与离子浓度成正比，初始时HCl和醋酸浓度相同，CH3COOH只能部分电离，其导电能力较弱，则曲线①代表0.1mol/LKOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲线，故A正确；B．A点溶质为CH3COOK，根据CH3COOK溶液中的电荷守恒可知：c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=c(K+)=0.05mol/L，故B错误；C．酸或碱抑制水的电离，含有弱离子的盐促进水的电离，C点溶质为KCl，不影响水的电离，A点溶质为醋酸钠，醋酸根离子水解，促进了水的电离，所以C点水电离的c(OH-)小于A点水电离的c(OH-)，故C错误；D．题中并未说明是25℃下，所以A、B、C三点溶液的Kw不一定为1.0×10-14；此外，中和反应是放热反应，A、C两点是刚好中和的点，温度高于反应前的温度，则Kw要比反应前的大，更不会是1.0×10-14；故D错误；故选A。8、D【解析】

H2(g)+S(s)H2S(g)的平衡常数K1=，S(s)+O2(g)SO2(g)的平衡常数K2=，反应H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g)的平衡常数K==，故选D。【点睛】解答本题的关键是正确书写平衡常数表达式，需要注意的是平衡常数及其单位与化学计量数有关。9、A【解析】

按强电解质的定义可知，强电解质指在水中完全电离的电解质，包含强酸、强碱、大部分盐等。所以对四个选项进行物质分类考查：A.可知硫酸钡是强电解质，A项正确；B.食盐水为混合物，不在强电解质的概念内，B项错误；C.二氧化硅是非电解质，C项错误；D.醋酸在水中不完全电离，为弱电解质，D项错误。故答案选A。10、A【解析】

甲烷与氧气反应的方程式是CH4＋2O2CO2＋2H2O，根据体积差可知，每消耗1体积CH4气体体积减少2体积，甲烷的体积是（100mL+400mL－460mL）÷2＝20mL，则Ar的体积是80mL，所以二者的体积之比是1︰4，答案选A。11、B【解析】

A.所有物质全是气态，混合气的质量始终不变，在恒容容器内混合气的密度始终不变，故密度不变化不能说明一定达到平衡状态，A不选；B.绝热容器中发生化学反应时，温度会随着反应而发生变化，当反应容器内的温度不再变化时，说明反应一定达到平衡状态，B选；C.容器内气体的反应速率υ正(O2)=υ逆(O2)=υ逆(SO2)时，说明反应一定达到平衡状态，υ正(O2)=2υ逆(SO2)时反应没有达到平衡状态，C不选；D.容器内气体的浓度c(O2)∶c(SO2)∶c(SO3)=1∶2∶2，可能是某个瞬间巧合，未能显示正逆反应速率相等或各成分的含量保持定值，因此不能说明反应一定达到平衡状态，D不选；答案选B。【点睛】平衡状态的判断方法有：①对同一个物质而言正反应速率和逆反应速率相等，如υ正(O2)=υ逆(O2)，若选用不同物质的速率，则不同物质的正反应和逆反应速率等于化学计量数之比，如υ正(O2)=υ逆(SO2)，则说明已平衡，②各成分的含量、也可以是物质的量或浓度保持定值、不再改变了，③选定的某个物理量，一开始会随着反应的发生而变化，而当这个量不再改变的时候，就达到化学平衡状态，如B中提到的温度就是这样的一个物理量。12、C【解析】

该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价，所以MnO4-是氧化剂，NO2-应该作还原剂，亚硝酸根离子中N元素应该失电子化合价升高，酸性条件下，应该生成硝酸根离子，根据转移电子相等、原子守恒配平方程式为2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O；A．该反应中N元素化合价由+3价变为+5价，所以亚硝酸根离子失电子被氧化，故A错误；B．根据元素守恒、电荷守恒知，□是H+，氢离子参加反应导致溶液中氢离子浓度降低，则溶液的pH增大，故B错误；C．根据转移电子守恒得，生成1molNaNO3需消耗KMnO4的物质的量==0.4mol，故C正确；D．由B分析可知，□是H+，故D错误；故答案为C。【点睛】氧化还原反应的实质是反应过程中发生电子转移，而氧化剂得电子的总数(或元素化合价降低总数)必然等于还原剂失电子总数(或元素化合价升高总数)，根据这一原则可以对氧化还原反应的化学方程式进行配平。配平的步骤：①标好价：正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价；②列变化：列出元素化合价升高和降低的数值；②求总数：求元素化合价升高数和降低数的总数，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数；④配系数：用观察法配平其他各物质的化学计量数；⑤细检查：利用“守恒”三原则(即得失电子守恒、电荷守恒、质量守恒)，逐项检查配平的方程式是否正确。13、B【解析】

A.试管能直接加热，A不选；B.烧瓶不能直接加热，需要垫石棉网，B选；C.坩埚能直接加热，C不选；D.蒸发皿能直接加热，D不选。答案选B。14、C【解析】

该反应是一个气体体积减小的吸热反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，升高温度，平衡向正反应方向移动。【详解】A项、增大压强，平衡向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，故A错误；B项、升高温度，平衡向正反应方向移动，反应物A%减小，故B错误；C项、升高温度，反应速率增大，达到平衡所用时间较少，平衡向正反应方向移动，反应物A%减小，故C正确；D项、升高温度，反应速率增大，达到平衡所用时间较少，故D错误；故选C。【点睛】本题考查化学反应平衡图象，注意分析方程式的特征来判断温度、压强对平衡移动的影响为解答该题的关键。15、C【解析】

A.乙醛的结构简式为CH3CHO，A不正确；B.乙炔的结构式为H—C≡C—H，B不正确；C.乙烯分子内的6个原子共平面，键角为120︒，故其比例模型为，C正确；D.氯原子的最外层有7个电子，D不正确。本题选C。16、C【解析】分析：A.醋酸能与碳酸钙反应；B.乙醇溶液能使蛋白质变性；C.根据甲醛有毒分析；D.根据高锰酸钾能氧化乙烯分析。详解：A.食醋中含有醋酸，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，因此用食醋可除去热水壶内壁的水垢，A正确；B.75%(体积分数)的乙醇溶液能使蛋白质变性，常用于医疗消毒，B正确；C.35%～40%的甲醛溶液俗称福尔马林，但甲醛有毒，不能用来浸泡海产品以达到保鲜效果，C错误；D.高锰酸钾能氧化乙烯，因此可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放出的乙烯，可达到水果保鲜的目的，D正确。答案选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、取代反应加成反应【解析】

C的产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则C为CH2=CH2；D为CH3CH2OH，E为CH3CHO，F为CH3COOH；根据甲苯到B的合成路线，可以推测出B为醇，G为C9H10O2，则B为，A为。【详解】（1）B为，F为CH3COOH，则G为；（2）A为，B为，A→B为取代反应；C为CH2=CH2；D为CH3CH2OH，C→D为加成反应；（3）D为CH3CH2OH，E为CH3CHO，D→E的方程式为：；（4）A为，B为，A→B的方程式为：；（5）B为，F为CH3COOH，则G为，则B+F→G的化学方程式为：【点睛】苯的同系物和Cl2、Br2发生的取代反应，如果条件是光照或者加热，发生烷基上的取代，如果条件是Fe或者FeX3（X=Cl、Br）的催化，则发生苯环上的取代。18、Na＜Al＜Si＜NNaCl为离子晶体，而SiCl4为分子晶体sp3V形1s22s22p63s23p63d104s1Cu3N【解析】

C元素是地壳中含量最高的金属元素，则C为Al；D单质的晶体可做半导体材料，则D为Si；E原子核外的M层中有两对成对电子，则E的价电子排布为3s23p4，其为S；A原子核外有三个未成对电子，则A为N；化合物B2E为离子晶体，则B为Na。F原子最外层电子数与B的相同，其余各层均充满电子，则F的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，其为Cu。从而得出A、B、C、D、E、F分别为N、Na、Al、Si、S、Cu。【详解】(1)A、B、C、D分别为N、Na、Al、Si，由于N的非金属性最强，且原子轨道半充满，所以第一电离能最大，Si次之，Na最小，从而得出第一电离能由小到大的顺序为Na＜Al＜Si＜N。答案为：Na＜Al＜Si＜N；(2)B的氯化物为NaCl，离子晶体，D的氯化物为SiCl4，分子晶体，由此可得出熔点NaCl比SiCl4高的理由是NaCl为离子晶体，而SiCl4为分子晶体。答案为：NaCl为离子晶体，而SiCl4为分子晶体；(3)A的简单氢化物为NH3，中心原子的价层电子数为4，采取sp3杂化，E的低价氧化物为SO2，S原子发生sp2杂化，分子的空间构型是V形。答案为：sp3；V形；(4)F为Cu，其原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，N、Cu形成某种化合物的晶胞中，空心小球的数目为8×=1，黑球的数目为12×=3，N显-3价，则Cu显+1价，由此得出其化学式为Cu3N。答案为：1s22s22p63s23p63d104s1；Cu3N。【点睛】计算晶胞中所含微粒数目时，应依据微粒在该晶胞中的位置及所占的份额共同决定。如立方晶胞，微粒位于顶点，则该微粒属于此晶胞的份额仅占八分之一；微粒位于棱上时，由于棱属于四个晶胞，则该微粒属于此晶胞的份额仅占四分之一。19、加热升高温度，或增大酸的浓度、将氧化铜锌矿粉碎等B3.2～6.2(NH4)2SO42Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－=2FeO42—＋3Cl－＋5H2O【解析】

(1)酸浸是将氧化铜锌矿用酸溶解，促进溶解的措施有搅拌、加热升高温度、增大酸的浓度、将氧化铜锌矿粉碎等。(2)除铁过程中加入A和氨水，使亚铁离子变成氢氧化铁沉淀，A应为氧化剂，考虑加入A不引入新的杂质，H2O2外，其他试剂均可引入新的杂质。(3)从图表数据可知，铁离子沉淀完全的pH为3.2，锌离子开始沉淀的pH为6.2，故除铁pH范围为3.2～6.2。(4)因所用废酸为硫酸，B又可作氮肥，所以B为硫酸铵。(5)由题给信息可知，反应物为氢氧化铁、次氯酸根离子、氢氧根离子，生成物之一为，因铁在反应中化合价升高，氯元素的化合价降低，另一产物为氯离子，根据元素、电子、电荷守恒配平(可知产物还有水)，离子方程式为2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2＋3Cl－＋5H2O。【点睛】影