高二化学金属的腐蚀和防护期末复习题

2019学年高二化学金属的腐蚀和防护期末复习题化学是重要的基础科学之一，查字典化学网为大家举荐了高二化学金属的腐蚀和防护期末复习题，请大家细致阅读，希望你喜爱。一.选择题1.下列有关金属腐蚀的说法中正确的是：①金属的腐蚀全部是氧化还原反应。②金属的腐蚀可分为化学腐蚀和电化腐蚀，只有电化腐蚀才是氧化还原反应，③因二氧化碳普遍存在，所以钢铁的电化腐蚀以析氢腐蚀为主。④无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，总是金属被氧化。A.①③B.②③C.①④D.①③④2.下列事实不能用电化学理论说明的是A.轮船水线以下的船壳上装上肯定数量的锌块B.银质奖章久置后表面变暗C.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿D.铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈3.2019年5月，保利集团在香港拍卖会上花费3000多万港币购回在火烧圆明园时流失的国宝：铜铸的牛首、猴首和虎首。一般铜器时间稍久简单出现铜绿，其主要成分是Cu2(OH)2CO3。这三件1760年铜铸的国宝在240年后看上去仍旧熠熠生辉不生锈，下列对其缘由的分析，最可能的是A.它们的表面都电镀上一层耐腐蚀的黄金B.环境污染日趋严峻，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去C.铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化D.它们是含肯定比例金、银、锡、锌的铜合金4.在铁制品上镀上肯定厚度的锌层，以下设计方案正确的是A.锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B.铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C.铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D.锌用阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子5.下列过程须要通电才可进行的是：①电离;②电解;③电镀：④电化腐蚀。A.①②③B.②③C.②④⑤D.全部6.菜刀上沾有食盐水后，置于空气中一段时间会生锈，其原理是正极负极A.Fe=Fe2++2eˉ2H2O+O2+4eˉ=4OHˉB.2H++2eˉ=H2Fe=Fe2++2eˉ目C.2H2O+O2+4eˉ=4OHˉFe=Fe3++3eˉD.2H2O+O2+4eˉ=4OHˉFe=Fe2++2eˉ7.金属及其制品在腐蚀介质中很简单被腐蚀，其运用寿命大为降低。因此只有对腐蚀介质中的金属及其制品实行防护措施，才能保证金属工艺设备的平安性和工农业生产的顺当进行。下面对金属及其制品的防护措施中错误的是A.铁锅用完后，用水刷去其表面的油污，置潮湿处保存B.通过特别工艺，增加铝制品表面的氧化膜C.对于易生锈的铁制品(如防护网)要定期涂刷防护漆D.把Cr、Ni等金属加入到一般钢里制成不锈钢8.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是()A.纯银器表面在空气中因化学腐蚀慢慢变暗B.当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起爱护作用C.在海轮外壳连接锌块爱护外壳不受腐蚀是采纳了牺牲阳极的阴极爱护法D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以爱护它不受腐蚀9.为了防止钢铁锈蚀，下列合理的防护措施是()A.在精密机床的铁床上安装铜螺丝B.在地下输油的铸铁管上接直流电源的负极C.在海轮的船体上系上几块锌块并侵入海水中D.在船闸的钢铁闸门与水接触处连接肯定数目的石墨块二.填空题10.铁生锈是一种常见的自然现象，右图为一放在水槽中的铁架，水位高度如图。最简单生锈的铁架横杆部位是__________;发生的腐蚀类型是_____________;;请写出相应的电极反应式：负极_______________________________;正极______________________________11.A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。(1)A中反应的离子方程式为__________________。(2)B中Sn极的电极反应式为_____________________，Sn极旁边溶液的pH(填增大、减小或不变)_________。(3)C中被腐蚀的金属是_______，总反应式为_____________________________。比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的依次是___________________。....13.某化学探讨小组为探究某化学问题，设计了如下的探究试验：在A、B、C、D、E等5支试管中分别放入干燥的细铁丝、浸过食盐水的细铁丝、浸过清水的细铁丝、被食盐水完全浸没的细铁丝、被清水完全浸没的细铁丝，装配成右图所示的5套装置，每隔一段时间测量导管中水面上升的高度，结果如下表所示。(表中所列数据为导管水面上升的高度，单位：cm)(1)假如请你为该探究活动拟标题，你的建议是(写课题名称。(2)试验前如何检验该装置的气密性(3)通过试验得到