镁和铝教案模版

3.镁和铝1、复习重点1、镁和铝单质的化学性质；2。镁和铝的重要化合物的化学性质。3、重点是AlOAl(OH)23 32、难点聚焦【一】金属的通性工程周期表中的分布原子构造的特征〔最外层电子〕组成微粒及通常状态分类 冶金工业密度从与人的接触分物理性质〔通性〕1、金属的晶体构造：

内容109874A～ⅥA4～5外电子层数较多，原子半径较大〕金属离子和自由电子通常状况下都是金属晶体，只有汞在常温下呈液态黑色金属：铁、铬、锰有色金属：除铁、铬、锰以外的金属4.5g/cm3重金属：密度大于4.5g/cm3常见金属：如铁、铜、铝等稀有金属：如锆、铪、铌等有金属光泽、不透亮，热和电的良导体，有良好的延性和展性金属具有一些共同性质，是由它们的原子构造和晶体构造的相像性打算的。金属的价有人描述金属晶体内的实际状况是“金属离子沉醉在自由电子的海洋中离子和自由电子之间存在着较强的电性作用成晶体。但是金属晶体中的“金属离子和自由电子之间存在着较强的电性作用”有相对强弱之分。一般来说，价电子数越多，原子半径越小硬度也相对较大。例如：同一主族金属元素的原子，价电子数目一样，从上到下随原子序数的递增，电子层数增多，原子半径增大，金属晶体中金属阳离子与自由电子的作用渐渐减弱们的熔点渐渐降低，硬度渐渐减小。如：碱金属熔点钠比钾高，硬度钠比钾大。同一周期金属元素的原子的电子层数一样，从左到右随原子序数的递增，价电子数增上升，硬度渐渐增大。如：按钠、镁、铝的挨次熔点依次上升，硬度渐渐增大。金属的物理特性及解释〔1〕金属都是电的良导体，通常状况下，自由电子在金属晶体内部的自由电子在金属流。〔2〕在金属晶体内，自由电子运动时与金属离子相碰撞，引起两者的能量交换，致使整块金属到达了同样的温度，这是金属导热的缘由。大多数金属有良好的导电性和导热性，是由于这两种性质都与自由电子有关，所以擅长导电的金属也擅长导热。常见的几种金属的导电、导热力气由大到小的挨次为：Ag、Cu、Au、Al、Zn、Pt、Sn、Fe、Pb、Hg。〔3〕金属受外力作用晶体中各层之间发生相对滑动，但金属离子与自由电子间的较强的相互作用照旧存在，也就金属虽发生变形而不致裂开。金属的延性，是指金属可以抽成丝。例如：最细的白金丝直径不过1/5000mm；金属又有展性，指的是可以压成薄片，最薄的金箔，只有1/10000mm厚。延展性最好的金属是金。但也有少数金属，如锑、铋、锰等，性质较脆，没有延展性。晶体类型实例晶体类型实例构成晶体的微粒离子晶体NaCl阴、阳离子原子晶体金刚石原子分子晶体干冰分子金属晶体镁微粒间的相互作用离子键共价键范得华力金属键物理性硬度较大很大很小较小质熔沸点较高很高低、很低多数较高导电性晶体不导电〔熔化时或水溶液中导电〕一般为非导体非导体〔有的水溶液能导电〕良导体为什么整块金属会具有金属光泽而金属粉末常呈暗灰色或黑色？由于金属原子以最严密状态积存排列，内部存在自由电子，所以当光线投射到它的表呈现钢灰色以至银白色光泽。而金显黄色，铜显赤红色，铋为淡红色，铯为淡黄色，铅为灰蓝色，是由于它们较易吸取某些频率的光。在粉末状态时，金属的晶面取向杂乱，晶格排列的不规那么，吸取可见光后辐射不出去，所以为黑色。单质单质物理性质活泼性抗腐蚀性O2镁和铝都是密度较小、熔点较低、硬度较小的银白色金属，但镁和铝相比较，铝的硬度比镁的稍大，熔点和沸点都是铝比镁的高较活泼：Mg－2e=Mg2+较活泼：Al－3e=Al3+在空气中都能跟氧气反响，外表掩盖一层致密而坚硬的氧化物薄膜，都具有搞腐蚀性能点燃2Mg+O=2MgO2Mg+2H+=Mg2++H↑2△4Al+3O=2AlO223与酸反响2Al+6H+=Al3++3H↑2金属工程原子构造镁〔Mg〕铝〔Al〕原子半径1.60×10－10m1.43×10－10m化合价+2+3晶体构造金属晶体金属晶体与碱与碱反响与氧化物反响结论解释不反响2Al+2OH-+2HO=2AlO-+3H↑222点燃2Mg+CO=2MgO+C△2Al+FeO=AlO+2Fe223 23镁、铝均为较活泼的金属，但镁的金属性强于铝核电荷数镁小于铝，而原子半径镁大于铝，故核对最外层的电子引力镁小于铝，主要用途镁合金汽车、飞机制造、照明弹铝合金汽车、船舶、飞机制造、防锈油漆、等 导线、电缆等1、我们要擅长从镁和铝的原子构造、晶体构造的一样和相像的一面生疏它们性质的相像性；从构造上不同的一面提示和把握它的性质上相异性以及递变。一方面是由于镁的金属活动性较铝相对较强Mg(OH)2

Al(OH)3

Mg(OH)在镁2条外表的掩盖要小，尤其是在加热的条件下〔加热时水中的氢离子浓度也相对较大NaOHMg(OH)2

的溶解度大为减小，水中的氢离子浓度也减小了，事实证明，镁和强碱溶液不反响，而铝那么不然，由于Al(OH)3

是典型的两性氢氧化物，它可溶于强碱溶液。即：Al(OH)+OH-=AlO-+2HO3 2 2由上分析可知：铝是一种较活泼的金属，它并不能直接与碱反响，而是先与水反响，2Al+6HO=2Al(OH)+3H↑……①2 3 2生成的Al(OH)3

是典型的两性氢氧化物，它溶于强碱Al(OH)+NaOH=NaAlO+2HO……②3 2 2将两反响按①+②×2合并，即得总反响方程式：2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3H↑2 2 2所以在上述反响中铝是复原剂，而氧化剂是HO，不是NaOH。2铝热剂、铝热反响某些金属氧化物粉末，与铝粉混合后在较高温度下猛烈反响生成AlO

和其它金属并放23出大量的热的反响，叫铝热反响。能作铝热剂的不只是FeO,还可以是VOCrOMnOAl23 25 23 2较多的应用于生产上，如：焊接钢轨，熔炼难熔金属V、Cr等。熔融的MgCl制取Mg,用电解熔融的AlO

制取Al。2 23【三】镁和铝的重要化合物镁及其化合物转化关系铝及其化合物转化关系23MgOAlO23MgOAlO23物理性质化学性质均为白色粉末，不溶于水，熔点高〔MgO>AlO23与热水反响MgO+HO=Mg(OH)与水不反响2碱性氧化物2MgO+2H+=Mg2++HO2两性氧化物AlO+6H+=2Al3++3HO232AlO+2OH-=2AlO-+HO23 2 22323Mg(OH)2Al(OH)3物理性质化学性质制备均为白色固体，不溶于水不稳定性Mg(OH)=MgO+HO2碱性2不稳定性2Al(OH)=AlO+3HO3 23 2Al(OH)+3H+=Al3++3HO32Mg(OH)+2H+=Mg2++HOAl(OH)+OH-=AlO-+2HO22322Mg2++2OH-=Mg(OH)↓2Mg2++2NH·HO=Mg(OH)↓+2NH+Al3++3NH·HO=Al(OH)↓+3NH+3 23不用强碱43 2 2 4AlO-+CO+2HO=Al(OH)↓+HCO-22 2不用强酸33

Al(OH)

的比较1、在学习过程中确定要留意以下几点：〔1Al(OH)3〔2〕温故知，培育自己归纳总结的力气.如铝的一些性质在初三和高一曾学习过.要〔3〕充分发挥主体作用，培育自学力气.如金属的通性、合金等内容通过自学，不仅可以获得学问，更重要的是学会读书的方法，培育自学力气.〔4〕把握图像题的解题技巧，如Al(OH)3两性的计算.2.两性物质与物质的两性AlOZnO、Zn〔OH〕23、Al(OH)2 3NaHCOKHS、NaHPOCHCOONHNHHS〕3 2 4 3 4 4两性物质，由于这些化合物不是由本身直接电离出的H+和OH-参与反响，并且生成物不全是盐和水。Al既能与酸作用，又能与强碱溶液反响，但不属于两性物质，也不能说它具有两性，Al2Al+6HO=2Al(OH)+3HAl(OH)+NaOH=NaAlO+2HO，2 3 2 3 2 2两式相加为：2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3HAl不直接与NaOH2 2 2AlAl(OH)3

具有两性，是两性物质，可用电离平衡移动的原理来解释：Al(OH)3

的电离方程式可表示如下：AlO-+H++HO≒Al(OH)≒Al3++3OH-2 2 3H〔或O-Al(OH)3的电离平衡，使平衡向右〔或左〕移动，生成铝盐〔或偏铝酸盐〕，所以Al(OH)3

即具有碱性，又具有酸性。当参与弱酸或弱碱时，因H+〔或OH-〕浓度太小，不能使上述平衡移动，Al(OH)3

只溶于强酸或强碱，而不溶于弱酸或弱碱〔如碳酸、氨水Al3+AlClAl(SO3 2 43AlO-离子大量存在，所以AlO-OH-、Al3+H+不能大量共存，AlO-Al3+也不2 2 2能大量共存，其离子方程式是：Al3++3AlO-+6HO=4Al(OH)2 2 33、试剂的滴加挨次不同产生的现象不同〔1〕NaOHAlCl3AlCl3

溶液中滴加NaOH溶液，先消灭白色沉淀后消逝：Al3++3OH-=Al(OH)↓Al(OH)+OH-=AlO-+2HO3 3 2 2NaOH溶液中滴加AlCl3

溶液，开头无现象后消灭白色沉淀：Al3++4OH-=AlO-+2HOAl3++3AlO-+6HO=4Al(OH)↓2 2 2 2 3〔2〕NaAlO2

和盐酸NaAlO2

溶液中滴加盐酸，先消灭白色沉淀后消逝：NaAlO+HCl+HO=Al(OH)↓+NaClAl(OH)+3H+=Al3++3HO2 2 3 3 2向盐酸中滴加NaAlO2

溶液，开头无现象后消灭白色沉淀：4HCl+NaAlO=NaCl+AlCl+2HOAlCl+3NaAlO+6HO=4Al(OH)↓+3NaCl(3)NaCO

2和盐酸

3 2 3 2 2 32 3NaCO2 3NaCO+HCl=NaCl+NaHCONaHCO+HCl=NaCl+HO+CO↑2 3 3 3 2 2向盐酸中滴加NaCO溶液，马上产生气泡2 3NaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO↑2 3 2 2【四】合金与复盐1、合金的组成成份，可以是不同的金属，也可以是金属和非金属，不要望文生义，把合金各成份金属的大，如硬铝〔含少量的Cu、Mg、Mn、Si熔点都低，如～Na合金可以作原子反响堆的导热剂；又如做保险丝材料的“伍德合金是锡、铋、镉、铅按1：4：1：2质量比组成的合金，熔点仅为67℃，比水的沸点还低，因此，当电路上电流过大，电线发热到70℃左右，保除丝即可熔化，自动切断电路，保证电路安全。合金可以分为三种类型：〔1〕金属固熔体：这是一种金属均匀地分布在另一种金属内形成的复合体，是固态溶液。如黄铜〔67％Cu、33%Zn〔2〕金属互化物：金属与金属之间形成的化合物。其组成有的是固定不变的，如铜化锌〔ZnCuFeC〕等，有的是可变的，如铜锡合金就有CuSn、CuSnCuSn等3多种不同组成。金属互化物不能用通常的化合价来解释。

5 31 8 3〔3〕机械混合物：其晶体由两种或两种以上的晶体构造混合而成的，每一小晶体中只有一种金属。同前两类合金不同，机械混合物的组成是非均一的。钢、生铁、青铜等属于这一类合金。从以上介绍可以看出笼统的说合金是混合物还是化合物都是不适宜的。式盐的区分在于复盐电离时，可以电离出两种不同的金属离子〔或一种是铵根离子例如：KAl(SO=K++Al3++2SO2-(两种金属离子)42 4明矾〖KAl(SO·12HOKCl·MgCl·6HO〗等均为复盐。42 2 2 2NaAlF[Ag(NH]OH3 6 32稳定，很难电离。如：NaAlF=3Na++AlF-,这是络盐与复盐的明显区分。3 6 6明矾是一种净水剂，明矾溶于水后Al3+能与水反响：Al3++3HO≒Al(OH)+3H+2有胶状Al(OH)3

3沉淀生成，可以吸附水中悬浮的杂质，而不能除去溶解在水中的物质。矾是一价金属〔M+〕或铵根离子〔NH+〕和三价金属〔M3+〕硫酸盐的含水复盐的总称。4它的种类很多，其通式为〔MSO·M(SO·24HO〕,例如：明矾KSO·Al(SO·24HO,2 4 2 43 2 2 4 2 43 2铁铵矾〔NHSO·Fe(SO·24HO等。习惯上把某些含有结晶水的硫酸盐也称为矾，如4 2 4 2 43 2胆矾〔CuSO4·5H2OFeSO4·7H2O〕等，它们不属于真正的矾，完全是人们的习惯称呼。3、例题精讲例1以下表达中，正确的选项是：A：某物质中只含有一种元素，该物质确定是纯洁物。B：某晶体中含有阳离子，那么必定含有阴离子。C：金属晶体的自由电子属整个晶体所共有。D:金属晶体发生形变时其内部金属离子与自由电子的相互作用消逝了。解析：由同素异形体〔如金刚石、石墨〕组成的混合物中只含有一种元素，故A的表B发生形变，只是“各层之间发生了相对的滑动BCC。2以下金属晶体中，金属离子和自由电子的相互作用最弱的是：A:BC:镁D:铝解析：钠、镁、铝属于同一周期，在同一周期中，从左到右B。3.以下各组物质中，按熔点由低到高排列正确的选项是〔〕A.OIHgB.COKCl、SiO2 2 2 2C.Na、K、RbD.SiC、NaCl、SO2解析：此题主要考察离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体四类典型晶体熔点的A组中OIHg2 2O<Hg<IABCOKCl、SiO2 2 2 2子晶体、离子晶体和原子晶体，它们的熔点由低到高的挨次为：CO<KCl<SiO，符合题意要2 2求。C中的晶体都是金属晶体，结合碱金属的学问，熔点应为Na>K>Rb，C不符合题意。DSiC、NaCl、SO2

分别属于原子晶体、离子晶体和分子晶体，它们的熔点为SiC>NaCl>SO。2B。例4将一样质量的镁条分别在①氧气中②空气中③氮气中④二氧化碳中完全燃烧后所得固体产物的质量由小到大的挨次是〔〕A.②①③④B.④①②③C.③②①④D.③①②④[思路]:此题考察Mg在ONCO2 2 2质量守恒定律,逐一分析其质量关系,即可解题。[解析]：Mg2Mg+O=2MgO2Mg2Mg+O=2MgO〔主〕3Mg+N=MgN2Mg2Mg+CO=2MgO+C2

2 321molMg燃烧生成1molMg16g1molMg燃烧生成1/3molMgN，3228/3g；1molMg1/2molC1mol的MgO，质量增加6g+16g=22g。因此，一样质量的镁粉假设分别在上述气体中燃烧，所得固体产物的质量的大小关系是在二氧化碳中燃烧最大，应选C。[留意]：Mg2Mg+CO=2MgO+C2的主要成分是N

OCOO的氧化性远强于COO

的条件下，2 2 2 2 2 2CO2

的反响〔即使假定发生了此反响，生成的C也会连续与O2

CO2最终结果也相当于没反响5、如何用化学方法除去以下物质中的杂质，写出有关的化学方程式：〔1〕铝中含少量的镁〔2〕镁中含少量的铝[思路]：提纯物质主要应考虑：①利用被提纯物质与杂质的不同化学性质，②所加试剂最好只与杂质作用，不转变被提纯的物质，③不要引入杂质，④反响较快，操作便利，被提纯物质易于分别出来。[解析]此题所给物质为金属混合物，主要从金属活泼性来考虑1〕中的镁比铝活泼，可利用金属与盐的转换反响除杂2作试剂。1〕将混合物参与足量的氯化铝溶液中，充分反响后过滤。3Mg+2AlCl=3MgCl+3Al3 2(2)将混合物参与足量的氢氧化钠溶液中，充分反响后过滤。2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3H↑2 2 2例6.假设镁粉着火，请留意不要用泡沫灭火器灭火，也不要用干粉灭火器灭火。简述理由〔提示：泡沫灭火器产生COHO等，干粉灭火器中含NaHCO2 2 3[思路]：此题应从Mg[解析]:在泡沫灭火器喷射出CO和HOMg可与CO和HO2 2 2 2烧，事与愿违。2Mg+CO=2MgO+CMg+2HO=Mg(OH)+H↑2H+O=2HO2 2 2 2 2 2 2干粉灭火器中：2NaHCO=NaCO+CO↑+HO,Mg仍在CO中燃烧，所以不能使用。3 2 3 2 2 2例71L1mol/L①N＜M＜AlNMg=AlNa=Mg=AlN＞Mg=Al属的物质的量分别在何范围?[思路]：此题可用分段争论的方法，但比较繁琐，用作图法那么便利快捷.[解析]开头反响，恰好完全反响等)画出投入金属量与产生氢气量的关系图，各种状况一目了然.Na～H+～HMg～2H+～H2 2Al～3H+～H2对于Na:起点O(0，0)，盐酸恰好完全反响时为A点(1，1/2)；Mg:起点O(0，0)，盐酸恰好完全反响时为B(1/2、1/2)；Al：起点O(0，0)，盐酸恰好完全反响时为C(1/3，1/2)明显，当n＜1/2Na＜Mg＜Al1/2≤n＜1Na＜Mg=Aln=1Na=Mg=Aln＞1Na＞Mg=Al.参考答案：①n＜1/2 ②1/2≤n＜1③n=1④n＞18以下各组离子在溶液中可以大量共存，且参与氨水后也不产生沉淀的是〔〕A.Na+Ba2+Cl-SO2-B.K+AlO-NO-OH-4 2 3C.H+NH+Al3+SO2-D.H+Cl-CHCOO-NO-4 4 3 3[思路]：离子共存问题，始终是高考的“热点1〕能否发生复分解反响2〕能否发生氧化复原反响。假设两类反响均不发生，那么可共存。[解析]:Al3+只能存在于酸性条件下，故C可共存，但参与氨水后可生成Al(OH)3

沉淀，且不溶于溶液中铵盐；AlO-存在于碱性环境中，参与氨水后不会产生沉淀；A答案中Ba2+、2SO2-不共存，而D中的H+CHCOO-不能共存。应选B。4 39.以下离子方程式正确的选项是〔〕稀硫酸与氢氧化钡溶液反响H++SO2-+Ba2++OH-=BaSO↓+HO4 4 2硫酸铝溶液中滴入氨水Al3++3OH-=Al(OH)↓3碳酸氢镁溶液中参与氢氧化钠溶液Mg2++2HCO-+4OH-=Mg(OH)↓+CO2-+2HO3 2 3 2硝酸铝溶液中滴加少量的氢氧化钠溶液Al3++3OH-=Al(OH)↓3[思路与解析]：A1SO2-离子对应两个H+1Ba2+42OH-离子，故该反响的离子方程式为：2H++SO2-+Ba2++2OH-=BaSO↓+2HO4 4 2B项中氨水〔NH·HO〕为一元弱碱，是弱电解质，应当保存分子式，故该反响的离子3 2方程式为：Al3++3NH·HO=Al(OH)↓+3NH+3 2 3 4CNaOHMgCOMg2+OH-Mg(OH)MgCO

低的多，依据离3 2 3子反响总是向着离子削减的方向进展的规律，Mg2+变成Mg(OH)2

而不会生成MgCO，该离子方3程式是正确的。DNaOHAl(OH)3

离子方程式是正确的。C、D。例10今有铝、稀硫酸和氢氧化钠溶液为原料，在试验室制备确定量的氢氧化铝。可分别承受如下化学方程式所表示的两种方法：①2Al+3HSO=Al(SO)+3H↑2 4 2 43 2Al(SO)+6NaOH=2Al(OH)↓+3NaSO2 43 3 2 4②2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3H↑2 2 22NaAlO+2HO+HSO=2Al(OH)↓+NaSO2 2 2 4 3 2 4〔1〕上述那一种方法比较节约试剂？〔提示：试从每生产2molAl(OH)3

所消耗的试剂用量赐予说明〕〔2〕原料一样，请设计一种更为节约试剂的方法〔以方程式表示，并说明其可以最节约1〕Al即可以跟稀硫酸，也可跟氢氧化钠溶液反响放出氢气。反响后如果再以HSO或NaOHpH，使之得到Al(OH)2 4 3用酸，后用碱，还是先用碱，后用酸，都是可行的，但是耗用的酸、碱用量却不同。同样是制备2molAl(OH)2molAl、3molHSO6molNaOH；后法只需2molAl、1molHSO3 2 4 2 42molNaOH，明显，后法较前法节约了酸、碱试剂。〔2〕认真观看第一种方法，它第一步生成的是Al(SO2 43NaOH。其次种方法生成的是NaAlO2略有酸性的Al(SO)和略有碱性的NaAlO

自己中和呢？联合两法可设计出第三种方法。2 43 22Al+3HSO=Al(SO)+3H↑2 4 2 43 22Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3H↑2 2 2Al(SO)+6NaAlO+12HO=8Al(OH)↓+3NaSO2 43 2 2 3 2 42molAl(OH)2molAl0.75molHSO1.5molNaOH,确实节约了3 2 4试剂。11：某复盐的化学式AxB(EDy·zHO,x、y、zx+y+z=10，用该晶体4 2完成以下试验：①称取晶体40.2g，加热至质量不再转变，质量削减了10.8g，②将剩余固200mL20mLBa(OH)2

溶液，ED4

B子完全沉淀，经测定为5.24g，③将沉淀物加到足量的盐酸中，固体质量又削减了0.580g。试通过计算和推理答复A、B是何种元素及晶体的化学式。[思路]：NH+和一种酸根离子的盐。4AxB(EDy·zHOA、BEDB4 2 4量的Ba(OH)2

溶液反响得到两种沉淀物，明显是阴离子ED4

离子与Ba2+结合得一沉淀，阳离B离子与OH-B离子与OH-结合得到的金属B氧化物，另一不溶于盐酸的必为ED4

离子与Ba2+结合得到的难溶性钡盐，而且从阴离子的形式使我们想起了SO2-，即初步确认难溶性钡盐为BaSO4 4[解析]：这类问题的解决，一般还要辅之于定量的计算，由题给试验数据，在4.02g复盐中：结晶水的物质的量为：10.8g÷18g/mol=0.600mol初步确认的SO2-的物质的量为〔5.24g-0.580g233g/mol｝×200mL/20mL=0.200mol4这样，该复盐中y：z=0.200：0.600=1：3这就找到了解决问题的突破口，由于有了y：z=1：3，加之题给x+y+z=10，就制造了利用数学手段，结合化学意义进展争论进而确认的时机。争论：y=1AB(EDO，这明显与化合价法那么相冲突。原假设不能成立。

6 4 2当y=2z=x=AB(ED)6HO，2 42 2且可能成立的状况必定为A+1价，那么B+240.2g0.600mol，那么含A0.200mol、B0.100mol，可知生成金属BB〔OH2〔0.58g×200mL/20mL〕/0.100mol=58.0g/mol易得金属B58.0-17.0×2=24.0B元素为Mg。40.2gA元素的质量为：40.2g-10.8g-96g/mol×0.2mol-2.4g=7.80gA7.80g÷0.2mol=39.0g/mol,所以A元素为K这样复盐的化学式是KMg(SO·6HO。2 42 2例12.向含有Zn2+Zn(OH)2

生成，连续滴加氨水使其过量，沉淀溶解，生成了[Zn(NH](OH)。此外Zn(OH)即可溶于盐酸，又可溶于NaOH34 2 2ZnO2-,所以Zn(OH)是一种两性氢氧化物。2 2试剂有：离子组选用试剂代号沉淀物化学式保存在溶液中的离子A.硫酸B.盐酸C.硝酸离子组选用试剂代号沉淀物化学式保存在溶液中的离子①Zn①Zn2+和Al3+②Zn2+和Mg2+③Zn2+和Ba2+④Mg2+和Al3+[思路]Zn(OH)[Zn(NH](OH)2用它们的化学性质，选择适当的试剂加以分别。

34 2[解析]：①Zn2+Al3+的分别：由于Al(OH)3

Zn(OH)2

均为两性氢氧化物，不能用酸碱加以区分，但是Zn2+可与过量的氨水反响，生成Zn(NH)2+，Al3+无此性质，可选用氨水〔E〕34为试剂，生成沉淀Al(OH)，留在溶液中的为Zn(NH2+。3 34②Zn2+Mg2+Zn(OH)2

为两性氢氧化物，Mg(OH)2

无两性且犯难溶于水的沉淀，可选用NaOH〔D〕为试剂。沉淀为Mg(OH)，留在溶液中的离子为：ZnO2-。③Zn2+Ba2+的分别：由于BaSO4

2难溶于水且不溶于酸，而ZnSO4

2那么能溶于水，可选用HSOA〕为试剂。沉淀为BaSOZn2+。2 4 4④Mg2+Al3+的分别：Al(OH)3

有两性，能溶于过量的NaOH溶液中，Mg(OH)2

无两性且为难溶于水的沉淀，可选用NaOH〔D〕为试剂。沉淀为Mg(OH)，留在溶液中的离子为：AlO-。2 24、实战演练【一】选择题1.(2023Mg、Zn、Al混合物与足量稀HSO2 4

反响，生成H2.8L(标准状况)，原混合物中的质量可能是2A.2g B.14gC.8g D.10g中，充分反响后，放出氢气最多的是3mol·L－1HCl4mol·L－1HNO38mol·L－1NaOH8mol·L－1HSO2 4人的纯洁的胃液是一种强酸性液体，pH0.9～1.5过多的胃药的主要成分，目前这种胃药已不常用，缘由主要是A.长期摄入铝元素不利于人体安康B.它不能中和胃液C.它不易溶于胃液D.它的疗效太差以下气体渐渐通入NaAlO2

溶液中，开头时产生沉淀，连续通入气体时沉淀又溶解，该气体是A.NO2C.CO2

B.NOD.HS2氧化钠参与量(ｘ)与溶液中沉淀物的量〔ｙ〕的关系示意图中正确的选项是在氯化镁和硫酸镁的混合液中，假设Mg2＋与Cl－4∶3时，以下推断正确的选项是溶液中Mg2＋与SO2的物质的量浓度相等4溶液中Mg2＋与SO25∶84溶液中Mg2＋与SO28∶54溶液中氯化镁和硫酸镁物质的量相等将AlCl3

溶液和NaOH溶液等体积混合得到的沉淀物和溶液中所含铝元素的质量相等，那么原AlCl3

溶液和NaOH溶液物质的量浓度之比可能是A.2∶3 B.1∶3C.1∶4 D.2∶7ｍｇ钠、铝混合物，放入nｇ水中，反响停顿后，仍有不溶物aｇ，那么溶液中溶质为A、NaOHB、NaAlO2C、NaOH和NaAlO2Ｄ、无法确定15mol水为A、9ｇ B、18ｇC、0、5mol D、1mol6将物质X渐渐参与Yn2

与所加X的物质的量n1

的关系如以以下图。符合图示状况的是A B C DNaOH AlCl3

HCl NaAlO2AlCl3

NaOH NaAlO2

HCl5011.(125ｍmoL－AlCl3

溶液中参与5mol－1NaOH溶液。当a≤3b时，生成Al〔OH〕3

沉淀的物质的量为。当a、bAl〔OHｇ。312.(12可分别承受如下化学方程式所表示的两种方法：①2Al＋3HSO===AlSO＋3H2 4 2 4 3 2AlSO＋6NaOH===2Al〔OH3NaSO2 4 3 3 2 4②2Al＋2NaOH＋2HO===2NaAlO＋3H↑2 2 22NaAlO＋HSO2HO===2Al〔OHNaSO2 2 4 2 3 2 4上述哪一种方法比较节约试剂?［提示：试从每生产2molAl〔OH〕3

所消耗的试剂用量予以说明］剂的依据)。13.(10分)镁是一种很活泼的金属，常用作脱硫剂、脱氧剂。在电子工业中利用镁制取硅的反响为：2Mg＋SiO2

2MgO＋Si同时有副反响发生：2Mg＋Si

MgSi2MgSiSiH2SiH4

4在常温下是一种不稳定、易分解的气体。〔1〕图〔甲〕是进展MgSiO2

反响的试验装置。O2

的存在对该试验有较大影响，试验中应通入X气体作为保护气。X气体应选用①CONH2 2 2Ⅱ.试验开头时，必需先通入X发后，切断电源，反响能连续进展，其缘由是。Ⅲ.反响完毕时，待冷却至常温后，关闭K，从分液漏斗处参与稀盐酸，可观看到导管a〔2〕图〔乙〕所示装置进展的试验如下：先关闭K，使A中反响进展；加热玻璃管C，可观看到C