2023届二轮复习 专题五 命题点2　元素周期律与元素周期表 学案（浙江专用）

命题点2元素周期律与元素周期表1.元素周期律与元素周期表2.常考角度剖析(1)原子或离子半径比较。①电子层数:当电子层数不同时,一般电子层数越多,半径越大。例:r(O)<r(S)、r(Na)>r(Na+)。②核电荷数:当电子层数相同时,核电荷数越大,半径越小。例:r(Na)>r(Si)、r(O2-)>r(Na③核外电子数:当电子层数和核电荷数均相同时,核外电子数越多,半径越大。例:r(Cl-)>r(Cl)、r(Fe2+)>r(Fe3+)。(2)金属性、非金属性强弱比较。①周期表位置:左边或下方的元素金属性强;右边或上方的元素非金属性强。②置换反应:强的置换弱的,适合金属元素也适合非金属元素。③氧化性、还原性:单质还原性越强或阳离子氧化性越弱,元素金属性越强;单质氧化性越强或阴离子还原性越弱,元素非金属性越强。④化学反应:单质与水或酸反应越剧烈,元素金属性越强;单质与氢气反应越容易,生成的气态氢化物的稳定性越强,元素非金属性越强。⑤最高价氧化物对应水化物:最高价氧化物对应水化物的碱性越强,元素金属性越强;最高价氧化物对应水化物的酸性越强,元素非金属性越强。(3)化学键与物质类别判断。一、真题示向1.(2023·浙江1月选考)X、Y、Z、M、Q五种短周期元素,原子序数依次增大。X的2s轨道全充满,Y的s能级电子数量是p能级的两倍,M是地壳中含量最多的元素,Q是纯碱中的一种元素。下列说法不正确的是(B)A.电负性:Z>XB.最高正价:Z<MC.Q与M的化合物中可能含有非极性共价键D.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>Y解析:由题干信息可知,X为Be元素或B元素,Y为C元素,Z为N元素,M为O元素,Q为Na元素。A.电负性N>Be(B),正确;B.O无最高正价,故最高正价N>O,错误;C.Na与O可形成Na2O2,O22-中存在非极性共价键,正确;D.非金属性N>C,故最高价氧化物对应水化物的酸性HNO3>H22.(2022·浙江6月选考)X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素,原子序数依次增大。X的核外电子数等于其周期数,YX3分子呈三角锥形,Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和。M与X同主族,Q是同周期中非金属性最强的元素。下列说法正确的是(B)A.X与Z形成的10电子粒子有2种B.Z与Q形成的一种化合物可用于饮用水的消毒C.M2Z与MQ的晶体类型不同D.由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性解析:由X的核外电子数等于其周期数且YX3分子呈三角锥形可知X为H、Y为N;H、N核外电子数之和为8,则Z为O;由M为短周期主族元素,原子序数大于O且M与H同主族,可知M为Na;Q与Na同周期,由其非金属性在同周期中最强可知Q为Cl。H、O形成的10电子粒子有H3O+、OH-、H2O3种,A项错误;ClO2可用于饮用水的消毒,B项正确;Na2O和NaCl均为离子晶体,C项错误;H、N、O可形成NH3·H2O,其水溶液显碱性,D项错误。3.(2022·全国甲卷)Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,其最外层电子数之和为19。Q与X、Y、Z位于不同周期,X、Y相邻,Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说法正确的是(D)A.非金属性:X>QB.单质的熔点:X>YC.简单氢化物的沸点:Z>QD.最高价含氧酸的酸性:Z>Y解析:Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,Q与X、Y、Z位于不同周期,Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍,则Q应为第二周期元素,X、Y、Z位于第三周期,Y的最外层电子数为4,则Y为Si元素,X、Y相邻,且X的原子序数小于Y的,则X为Al元素,Q、X、Y、Z的最外层电子数之和为19,则Q、Z的最外层电子数之和为19-3-4=12,主族元素的最外层电子数最多为7,若Q的最外层电子数为7,为F元素,Z的最外层电子数为5,为P元素,若Q的最外层电子数为6,为O元素,则Z的最外层电子数为6,为S元素,若Q的最外层电子数为5,为N元素,Z的最外层电子数为7,为Cl元素。综上所述,Q为N、O或F,X为Al,Y为Si,Z为Cl、S或P。X为Al,Q为N、O或F,故非金属性Q>X,A错误;X为Al,Y为Si,单质熔点Si>Al,即Y>X,B错误;含有氢键的物质沸点升高,由分析可知Q为N、O或F,其简单氢化物为NH3、H2O或HF,Z为Cl、S或P,其简单氢化物为HCl、H2S或PH3,由于前者物质中存在分子间氢键,而后者物质中不存在分子间氢键,故沸点Q>Z,C错误;元素的非金属性越强,其最高价含氧酸的酸性越强,P、S、Cl的非金属性均强于Si的,因此最高价含氧酸的酸性Z>Y,D正确。二、模拟冲关1.X、Y、Z、Q、R五种短周期主族元素,原子序数依次增大。X、Q元素的原子最外层电子数均为其原子核外电子层数的2倍;X、Y元素原子序数之和等于Z元素原子核外电子数,Z元素为地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是(C)A.X、Y、Q、R元素均能与氢元素形成原子个数比为1∶2的分子B.Y、Z、Q、R形成的简单离子半径大小顺序为r(Z)>r(Y),r(Q)>r(R)C.Q、X、R元素的氧化物对应水化物的酸性可能依次减弱D.Y与R元素组成的YR3分子,空间结构为平面正三角形2.前四周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,基态X原子的电子层数、能级数目和轨道数目均相等,Z可与X形成X2Z2、X2Z两种无色化合物,Y、W的基态原子均满足最高能级的轨道处于半充满状态,但基态Y原子的内层轨道全充满,基态W原子的成单电子数在前四周期元素中是最多的。下列说法正确的是(A)A.第一电离能:Y>Z>X>WB.X2Z、X2Z2均为只含有极性键的极性分子C.简单阴离子的还原性:Y>Z>XD.W元素属于元素周期表ds区的金属元素3.(2022·嘉兴选考模拟测试)短周期元素W、R、X、Y、Z原子序数依次增大,可形成甲、乙(结构如图)两种具有强还原性的物质,且X、Z同主族。下列说法错误的是(D)A.W、X分别是氢元素和硼元素B.五种元素中,Y原子半径最大C.Z元素最高价氧化物对应的水化物具有两性D.单质Y和R在空气中均可燃烧,燃烧产物所含化学键类型完全相同解析:根据题中信息,短周期元素W、R、X、Y、Z原子序数依次增大,由甲、乙两种结构可知,W形成一个共价键,且原子序数最小,则W为H元素;R、Y为带1个单位正电荷的阳离子,由