吉林省伊通满族自治县高中化学第1章学反应与能量11化学反应与能量的变化学案新人教版选修4

吉林省伊通满族自治县高中化学第1章学反响与能量1.1化学反响与能量的变化教课设计(无答案)新人教版选修4吉林省伊通满族自治县高中化学第1章学反响与能量1.1化学反响与能量的变化教课设计(无答案)新人教版选修4/吉林省伊通满族自治县高中化学第1章学反响与能量1.1化学反响与能量的变化教课设计(无答案)新人教版选修4第一章第一节化学反响与能量的变化教课第一章第一节化学反响与能量的变化（第二课时）教师个案内容学生笔录学1、认识热化学方程式的意义。习2、正确书写热化学方程式。目标学习热化学方程式的书写。要点学习热化学方程式的书写。难点学习自主——研究——合作方法【研究新知】[思虑]任何一个化学反响都包括物质的变化和能量的变化。那么，有什么学表达式能把这两种变化都表示出来？【例1】在200℃、101kPa时，1molH2与碘蒸气作用生成HI的反响，习科学文件上表示为：200℃H2(g)+I2(g)======2HI(g)△H=－14.9kJ/mol101kPa过二、热化学方程式1、定义：能表示参加反响和的关系的化学方程式。程2、含义：不但表示了化学反响中的，也表示了化学反响中学的，还表示与参加反响的的关系。【例2】在25℃、101kPa时，有两个由H2和O2化合成1molH2O的反响，一个生成气态水，一个生成液态水，其化学方程式可表示为：习H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)△H=－285.8kJ/mol2H(g)+O(g)==2HO(g)△H=－483.6kJ/mol222过3、书写要点：⑴一般应注明反响的

、

；（250C

，101kPa时不注明）程⑵

必然注明各物质的

；

；⑶学方程式的右边必定写上△

H，△H：吸热用“

”，放热用：“

”，单位是

。⑷系数不过表示物质的量，不表示分子或原子个数；故系数能够是、；⑸H的值与系数相般配。系数加倍，

H值也加倍。系数加倍，

H值也加倍。注意：指反响物完好变成生成物，所释放或吸取的热量。【当堂检测】1、已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的选项是（）A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-4bkJB.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-4bkJ/molC.C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(g)△H=-4bkJ/molD.2CH(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2HO(l)△H=+4bkJ/mol222E.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-2bkJ/mol2、沼气是一种能源，它的主要成分是CH。0.5molCH4完好燃烧生成CO42和H2O时，放出445kJ的热量。则以下热化学方程式中正确的选项是（）A、2CH4(g)＋4O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)H=+890kJ/molB、CH4＋2O2＝CO＋HOH=－890kJ/mol22C、CH4(g)＋2O(g)＝CO(g)＋2HO(l)H=－890kJ/mol222D、1/2CH4(g)＋O2(g)＝1/2CO2(g)＋H2O(l)H=-890kJ/mol3、已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，以下热化学方程式正确是（）A.H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）H＝＋242kJ·mol－1B.2H222O（g）H＝－484kJ·mol－1（g）＋O（g）＝2HC.H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）H＝＋242kJ·mol－1D.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）H＝＋484kJ·mol－1【课后练习与提高】1、写出以下反响的热化学方程式1）1molC(固态)与适合H2O(气态)反响,生成CO(气态)和H2(气态),吸取131.3kJ的热量。2）0.5molCu(固态)与适合O2(气态)反响,生成CuO(固态),放出78.5kJ的热量。2、在

200℃、101kP时，1molH2与碘蒸气作用生成

HI

反响，科学文件表示为：200℃H2（g）＋I2（g）=========

2HI（g）

△H=－14.9kJ/mol101KPa以上化学方程式指出了反响时的

和

；括号中的符号表示反响物或生成物的

。3、在

25℃、101kPa

时，有两个由

H2和

O2

化合成

1molH2O

的反响，一个生成气态水，一个液态水，化学方程式以下：H2（g）＋1/2O2（g）=H2O（g）H2（g）＋1/2O2（g）=H2O（I）

△H=－241.8Kj/mol△H=－285.8kJ/mol以上两个反响，产物都是

，但产物的

不同样。4、在同温同压下，以下各组热化学方程式中A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-Q1

Q2>Q1的是

（）1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)

△H=-Q2B.C(s)+1/2O2(g)=CO(g)C(s)+O2(g)=CO2(g)C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)D.S(g)+O2(g)=SO2(g)S(s)+O2(g)=SO2(g)

△H=-Q1△H=-Q2△H=-Q1△H=-Q2△H=-Q1△H=-Q25、热化学方程式：S(g)+O2(g)=SO2(g)

H=－297.3kJ/mol

解析以下说法中正确的选项是（

）A．S(g)+O2(g)=SO2(l)

H>297.3KJ/molB．S(g)+O2(g)=SO2(l)

H<297.3KJ/molC．1molSO2的键能总和大于D．1molSO2的键能总和小于

1molS和1molO2键能之和1molS和1molO2键能之和6、已知1mol白磷变成1mol红磷放出18.39kJ的热量。以下两个方程式：4P（白磷，s）＋5O2（g）＝2P2O5