氯及其化合物(高一化学1对1参考教案)

2全方位教学辅导教案学科：化学 任课教师： 授课时间： 星期教学氯及其化合物内容

性别 年级 高一 总课时：重点氯及其化合物的性质难点卤族元素原子构造及其单质性质的递变性教学1．知道氯气的物理性质目标2．了解氯气及其化合物的性质的检验方法课前作业完成状况：检查与沟通沟通与沟通一、氯气及其化合物1、氯气的物理性质： 色有 气味的 体， 毒， 溶于水。试验室中应怎样闻气体： 。2、氯气的化学性质教由氯的原子构造示意图可知氯元素的性质如何？进而能否推测氯气的化学性质又怎样？为什么？。①与金属单质的反响：与钠反响方程式。现象是与钠反响方程式。现象是。与铁反响方程式。与铜反响方程式。针②与氢气的反响：化学方程式：反响现象：氢气在氯气中燃烧，；氯气与氢气的爆炸试验。过对 ③Cl2和红磷反响：化学方程式： ，反响现象 。结论：分析以上反响中氯元素价态的变化也可得知：氯气是一种强氧化性物质，常氧化剂。程 性 思考在初中我们是如何定义燃烧的？现在通过氢气与氯气的燃烧试验你有什么的生疏？授④与水的反响：课 与水反响的离子方程式： ，说明:氯气与水反响很微弱且为可逆反响。思考：1、氯水的成分？〔氯水参与反响时，能表现多种性质〕2、氯水的保存方法？⑤次氯酸的性质：a、一元弱酸〔比 弱〕b、强氧化性〔 、 、 〕、不稳定〔见光或受热分解：化学方程式： 。⑥与碱的反响Cl+＿NaOH-- 。〔常用于除去多余氯气〕2离子方程式： 。漂白液主要成分是 。漂白粉的制法： 。其主要成分： ，有效成分： 。漂粉精的有效成分： 。漂白原理：ClO－+H＋

=HCl〔实际漂白者Ca(ClO)2

+＿HCl〔稀〕= 。Ca(ClO)+CO+HO= 。2 2 2思考：抗洪救灾中防疫部门，向灾民发放的漂白粉片或漂粉精用于饮用水消毒。漂粉精为何要密封保存在阴暗处？二、氯气的制法1NaCl2气体 发生装置 净扮装置 收集方法 尾气处理 反响方程式？Cl ？2试剂 试剂试验室用浓盐酸和足量的二氧化锰反响制氯气，实际产生的氯气总比理论值低，其主要缘由是什么？三、氯离子的检验原理：被检液中滴入少量 酸化，再滴入 溶液，假设产生 ，则可断定溶液中含有氯离子。不行用盐酸酸化，酸化目的是防止〔 、 〕影响。+稀硝酸→+AgNO3(aq)→白色↓ 解释：Ag＋+Cl—=AgCl↓四、卤族元素〔一〕卤素的原子构造共同点：原子的最外层均为个电子，都易1个电子而表现性；不同点：核电荷数渐渐渐渐 ；单质氧化性渐渐；电子层数渐渐。；原子半径依次，得电子力量.归纳：从F →I2 21、颜色渐渐 ，状态从 → → ，密度从 → ，熔沸点由 →2、单质的溶解性——除氟外〔与水猛烈反响〕在水中溶解度都较 ，且由 → ，都易溶于有机溶剂，下表列出Cl、Br、I

在不同溶剂中的颜色.2 2 2水Cl 浅黄绿2Br 橙黄2I 黄褐2

CCl4黄橙红〔三〕卤素单质的化学性质〔相像性及递变性〕由于最外层均为个电子，极易电子，因此卤素都是剂，但随着电子层数递增，原子半径渐，核对外层电子的引力渐，得电子力量渐，其氧化性渐渐，主要表现：与氢气反响与水反响卤素之间的置换例题解析：题型一、氯水的性质【例题1】以下关于氯水的表达正确的选项是〔 〕A.制的氯水中只含有Cl和HO分子 B.制的氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后变白2 2C.光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl D.氯水放置数天后，酸性会减弱。2HOClHClOH+Cl－ClO－2HClO2HCl+O2 2 2↑，故A、C项表达错误；氯水中的H+可使石蕊变红，HClO具有漂白性可使石蕊褪色，前者反响速率较快，后者反响速率较慢，故先变红后褪色；氯水久置，因弱酸(HClO)分解成强酸〔盐酸〕B【变式练习】制的氯水显 色，说明氯水中有 分子存在。向氯水中滴入几滴AgNO溶3液，马上有 生成，说明氯水中有 存在，蓝色石蕊试纸遇到氯水后，首先变红，但很快又褪色，这是由于 。氯水经光照后，黄绿色消逝，并放出 的气体，该反响的化学方程式是 。答案：浅黄绿；ClCl-；Cl+HO=HCl+HClO，HCl=H++Cl-，H+使石蕊显红色，HClO使红2 2 2色褪去。无色无味；2HClO2HCl+O2题型二、氯气的性质【题例2】室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在适宜反响条件下，它们可按下面框图进展反响。又知E溶液是无色的。请答复：A是 ，B是 ，C是 (填化学式)。反响①的化学方程式为 。反响③的化学方程式为 。反响④的化学方程式为 。2解析：解答推断题的关键在于查找“突破口”由B为黄绿色的单质气体，可知B为Cl，C为无色气体且与Cl能发生反响，则C为H。E为HCl；由反响③④可以推出，A为排在H前面的金属，22 2且A为变价金属，因此A为Fe。答案〔1FCl2Fe+3Cl 点燃 2FeC〔3Fe+2HCl=FeCl+H↑〔2FeCl+Cl=2FeCl2 2 2 3 2 2 2 2 3【变式练习】现有A、B、C、D、E五种物质，它们之间有如下的转化关系：由此可知：A为 ，B为 ，C为 ，D为 ，E为 。A与ClA为Cu，B为CuCl，C为CuCl2 2 2溶液。答案：Cu；CuCl；CuCl溶液；Cu(OH)；CuO2 2 2题型三、盐酸的化工生产【例题3】化工厂生产盐酸的主要过程是其中关键的一步如上图所示的氯气和氢气在燃烧管口燃烧，生成HCl。氯气有毒，为此通入气体的合理方式是：A处通入 ，B处通入 ，同时应实行的措施是 。解析：为使ClH应过量，合成气HCl和H2 2 2反响和防止氯气泄露，应使氢气为外围气体。答案：H；Cl；先通H点燃，再通Cl2 2 2 2【例题4】18世纪瑞典化学家舍勒觉察了氯气，这一方法的反响原理表示为：MnO+4HCl(浓)△2

MnCl+Cl↑+2HO，在反响中，消耗的HCl物质的量与作复原剂的HCl的物质2 2 2的量之比是( )A．1∶1 B．2∶1 C．4∶1 D．1∶2解析：从反响方程式看，每消耗4molHCl有2molCl-被氧化，所以消耗的HCl与作复原剂的HCl之比为2∶1。答案：B5】多原子分子氰〔CN〕〔SCN〕和〔OCN〕

的性质与卤素单质相像，故称它们2 2 2为拟卤素。它们可以生成酸和盐〔见下表，表中X代表C、Br或。“单质” X2酸 HX盐 KX

氰〔CN〕2HCNKCN

硫氰〔SCN〕2②KSCN

①〔OCN〕2HOCN③在表中①②③空格处应分别填写 、 、 。完成以下反响的化学方程式或离子方程式。①〔CN〕2

和KOH溶液反响的化学方程式为： 。②阴离子的复原性强弱为：Cl－＜Br－＜CN－＜SCN－＜I－NaBrKSCN的混合溶液中参加〔CN〕反响的离子方程式： 。2解析：此题主要考察“运用已学学问进展类推思维的力量”。解题时可用熟知的Cl、HCl、KCl2等物质作参照物。由复原性Br—<CN—<SCN—，可推知氧化性Br>〔CN〕>〔SCN〕，因而可判2 2 2断〔CN〕2

只能与KSCN反响，不能与NaBr反响，亦即由物质的氧化性和复原性的强弱，可以判断氧化复原反响能否发生。答案〔1〕氧氰HSCN KOCN〔2〕①〔CN〕+2KOH====KCN+KOCN+HO2 2②〔CN〕+2SCN－====2CN－+〔SCN〕2 2该题为信息赐予题，赐予的信息是：拟卤素〔如〔CN〕〕的性质与卤素单质相像，由此而可2依据卤素单质的性质来进展类比、模拟来解答习题。这是解答信息赐予题的一种方法。课1、向含有NaBr、KI的溶液中通入过量的Cl2

，然后将溶液蒸干，并灼烧固体，最终得到的物质是堂〔 〕检 A、KCl B、NaCl和KCl C、NaCl和KBr D、NaCl、KCl和I2测2、欲除去液溴中溶解的少量氯气，可向其中适量添加的试剂及操作方法为〔 〕A、氢氧化钠溶液、分液 B、溴化钠溶液、分液C、硫酸钠溶液、分液 D、溴化钾固体、过滤3、以下气体可使淀粉碘化钾溶液变蓝色的是A、氯化氢 B、氯气 C、碘蒸气 D、氢气4、以下物质与其用途相符合的是( )①Cl——做消毒剂②AgBrAgI——人工降雨④碘——预防甲状腺肿大2⑤淀粉——检验I2

的存在⑥NaClO——漂白纺织物A、②③④⑤⑥ B、①②③④⑤ C、②③④⑤ D、全部5、以下反响中，不属于氧化复原反响的是〔 〕A、3Cl+6KOH==5KCl+KClO+3HO B、2FeBr＋3Cl==2FeCl＋2Br2 3 2 2 2 3 2C、SnCl+2HO==SnO+4HCl D、Ca(OH)＋CO==CaCO↓＋HO4 2 2 2 2 3 26、以下反响中，水作复原剂的是〔 〕A、2Na＋2HO==2NaOH＋H↑ B、Cl＋HO HCl＋HClO2 2 2 2C、2F＋2H

O==4HF＋O

D、SO＋H

O HSO2 2 2 2 2 2 37、从海水中可以提取溴，主要反响为：2Br－+Cl=2Cl－+Br，以下说法正确的选项是〔 〕2 2A、溴离子具有氧化性 B、氯气是复原剂C、该反响属于复分解反响 D、氯气是氧化剂8、在Cl＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋HO反响中，氧化剂与复原剂物质的量之比为〔 〕2 2A、1︰2 B、1︰1 C、2︰1 D、3︰29、在以下各反响中，盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是AHCI+NaOH＝NaCl+HＯB、B、Zn+2HCI＝ZnCl

2+H↑２ 2C、HCl+AgNO３

＝AgCl↓+HNＯ3D、MnＯ

+4HCI(浓)＝MnCl+C1↑+2HＯ2 2 2 210、以下物质的用途，利用氧化复原反响的是( )A、用氯气消毒自来水B、用稀盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢(CaCO)3C、用食盐腌渍食物D、用小苏打治疗胃酸过多硫氰(SCN)，氰(CN)

和卤素X

性质相像。试完成以下反响：①(CN)2

2 2 2+KOH②HSCN+MnO2

③HCN+MnO2

有F-、Cl-、I-、BrI2 2

五种粒子，其中氧化性最强的是 ，复原性最强的是 ，用化学方程式表示这两种粒子间所发生的反响 。用离子方程式表示以下试验现象：(1)用自来水配制硝酸银溶液时，消灭浑浊；(2)用自来水配制碘化钾溶液时，溶液呈黄色；(3)氟单质通人氯化钠溶液中，有气体逸出；(4)漂白粉久置在潮湿空气中，会变质甚至失效；课后1、选用以下物质：氯气、铁、次氯酸、溴化钾溶液、氢氧化钠溶液，写出符合以下要求的化学方作 程式。并请标出各方程式中电子转移的方向与数目⑴一种单质氧化另一种单质。⑴一种单质氧化另一种单质。⑵一种单质氧化一种化合物中的阴离子。⑶同一种物质中两种元素间发生氧化复原反响⑷氯气在反响中既是复原剂又是氧化剂。。2、某课外活动小组利用以下装置快速制备少量氯气。供给的试剂有：浓盐酸、饱和食盐水、氢氧化钠溶液、高锰酸钾固体。〔2KMnO+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl+5Cl↑+8HO〕4 2 2 2试答复：⑴装置H中盛放的试剂是⑵尾气处理时关闭弹簧夹a和弹簧夹，翻开弹簧夹。。⑶处理尾气时，发生反响的化学方程式是。⑷此反响不需要加热，而且对盐酸的浓度要求不高。此反响中的氧化剂是 ，假设参与反响的氧化剂的物质