【高中化学】短平快高考考点突破一本通之有机化学(必修)考点六乙酸乙酯的制备

【要点解读】试验原理【要点解读】浓HSO2 4△CHCOOH＋浓HSO2 4△

CHCOOCHCH＋HO3 3 2试验装置

3 2 3 2反响特点反响条件及其意义集，使平衡向正反响方向移动，提高乙醇、乙酸的转化率。以浓硫酸作催化剂，提高反响速率。以浓硫酸作吸水剂，提高乙醇、乙酸的转化率。可适当增加乙醇的量，并有冷凝回流装置，可提高产率。留意事项55

SO―→CH3COOH。24Na2CO3溶液的试管收集生成的乙酸乙酯，其作用是一方面24有利于酯的分别。Na2CO3溶液中，以防止倒吸回流现象的发生。装置中的长导管起导气和冷凝回流的作用。【重难点指数】★★★乙酸乙酯。【重难点指数】★★★【重难点考向一】乙酸乙酯制备试验【重难点考向一】乙酸乙酯制备试验【典型例题1】下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并帮助他们完成相关试验任务。【试验目的】制取乙酸乙酯【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了以下三套试验装置：请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为试验室制取乙酸乙酯的装置，我选择的装置是 〔选填甲或乙丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形枯燥管除起冷凝作用外，它的另一重要作用是 。【问题争论】依据试管②中观看到的现象，可知乙酸乙酯的物理性质有：无色油状液体、 、 ；2 试管②中饱和NaCO 溶液的作用是 〔填编号。2 A．溶解乙醇 B．降低乙酸乙酯的溶解度C．中和乙酸c.从试管②中分别出乙酸乙酯的试验操作是 。d.生成乙酸乙酯的化学反响方程式 。f.乙醇在铜或银作催化剂时可以被氧化为一种有刺激性气味的物质写出该反响的化学反响方程式 。【答案】乙，防止倒吸；a．不溶于水、有水果香味或密度比水小；b．ABC；c．分液；光 点燃

浓硫酸

H+ Cu 170℃ O2

催化剂d．CHCOOH+CH

O→

OH

2C

+O

2CO+→ →3 2

3 25

2 5

Δ 3硫酸 2【解析】试题分析：为防止倒吸，导管不能伸入液面以下，因此试验室制备乙酸乙酯，应选用乙装置，乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇，乙酸和乙醇易溶于水，因此球形枯燥管作用是防止倒吸，乙a、乙酸乙酯不溶于水的油状液体，密度小于水的密度，有香味；b、碳酸钠的作用是吸取乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度使之析出，应选项ABC正确；c、乙酸乙酯不溶于、乙酸和乙醇发生酯化反应，其反响方程式为：CHCOOH+CHOH CHCOOCH+HO；e、乙醇在铜或银3 2 5 3 2 5 2光 点燃

浓硫酸

H+ Cu 170℃ O2

催化剂—→

CH+O2CO+。Δ 2 5 2 3硫酸 Δ

考点：考察乙酸乙酯的制备、乙醇的氧化反响、乙酸乙酯的性质、物质分别和除杂等学问。【重难点考向二】酯的制备试验拓展【重难点考向二】酯的制备试验拓展【典型例题2】乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素养的成分之一，具有香蕉的香味，试验室制备乙酸异戊酯的反响装置示意图和有关数据如下：试验步骤：在A4.4g的异戊醇，6.0g2～3A，回流50分钟，反响液冷至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物参与少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体140～1433.9g。答复以下问题：装置B的名称是：在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是： ；其次次水洗的主要目的是： 。在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后 〔填标号A．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出B．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出本试验中参与过量乙酸的目的是：试验中参与少量无水硫酸镁的目的是：在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的选项是： (填标号)本试验的产率是：A．30℅B．40℅C．50℅D．60℅在进展蒸馏操作时，假设从130℃开头收集馏分，产率偏 (填高或者低)缘由是〔1〕〔2〕〔3〕D〔4〕5〕〔〕b7D〔〕高；会收集少量的未反响的异戊醇。【解析】试题分析1〕由装置示意图可知装置B的名称是球形冷凝管〔2〕反响后的溶液要经过屡次洗 涤 ， 在项是D〔4〕酯化反响是可逆反响，增大反响物的浓度可以使平衡正向移动。增加一种反响物的浓度，可能使另一种反响物的转化率提高。因此本试验中参与过量乙酸的目的是提5〕试验中参与少量无水硫酸镁的目的是吸取酯外表少量的水分，对其减〔6〕在蒸馏操作中，温度计的水银球要在蒸馏烧瓶的支管口四周。排解a、d，而在c中使用的是球形冷凝管，简洁使产品滞留，不能全部收集到锥形瓶中，因此仪器选择及安装都正确的选项是bn(乙酸)=6.0g÷60g/mol=0.1mol.n(异戊醇)=4.4g÷88g/mol=0.05mol;由于二者反响时是1:1反响的，所以乙酸过量要依据醇来计算。n(乙酸异戊酯)=3.9g÷130g/mol=0.03mol0.03mol÷0.05mol×100℅=60℅。选项是D〔8〕130℃开头收集馏分，此时的蒸气中含有醇，会收集少量的未反响的异戊醇，因此产率偏高。考点：考察仪器的识别与安装、混合物的分别、物质的制取、药品的选择与使用、物质产率的计算的学问。【趁热打铁】【趁热打铁】某学习小组在试验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：2mL浓硫酸、3mL乙醇〔18O〕2mL乙酸的混合溶液②按如图连接好装置并参与混合液，用小火均匀加热3～5min③待试管乙收集到确定量产物后停顿加热，撤出试管乙用力振荡，然后静置待分层④分别出乙酸乙酯，洗涤、枯燥。答复以下问题：装置中球形枯燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是 。步骤〔2〕安装好试验装置，参与样品前还应检查 。反响中浓硫酸的作用是 ；写出能表示18O位置的制取乙酸乙酯的化学方程式 。上述试验中饱和碳酸钠溶液的作用是〔填字母〕 。A．中和乙酸并吸取乙醇B．中和乙酸和乙醇C．削减乙酸乙酯的溶解D．加速酯的生成，提高其产率步骤③所观看到的现象是 ；从试管乙中分别出乙酸乙酯的试验操作名称是 。〔〕〔2〕装置的气密性；〔3〕催化剂、吸水剂，CH

COOH+CH18OH CHCO18OCH+HO 〔4〕AC；3 2 5 3 2 5 2〔5〕分液。【解析】〕于碳酸钠；由于产生蒸气，因此加药品前，要检验装置的气密性；还起氧化剂，酯化反响的实质是酸去羟基醇去氢，其反响方程式为：CHCOOH3+CH18OH CHCO18OCH+HO；2 5 3 2 5 2考点：考察乙酸乙酯的制备、物质的分别等学问。苯甲酸乙酯〔CH O〕有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，9 10 2其制备步骤如下：100mL12g苯甲酸；25mL乙醇〔过量〕4mL浓硫酸和沸石，按如以下图的装置连接好。②检查装置的气密性。2h，反响过程中即时翻开旋塞放掉生成的水。④反响完毕，冷却至室温，向烧瓶中加饱和NaCO溶液2 3至溶液呈中性。⑤用分液漏斗分别出有机层，即得到粗产品。⑥向粗产品中加无水CaCl，蒸馏得精产品。2制备苯甲酸乙酯的化学方程式为 。步骤②的方法是 。步骤③用分水器不断分别出水的目的是 。沸石的作用是 ，步骤⑥中无水CaCl的作用是 。2步骤④可使产品纯度变高，用化学方程式表示一种酸性杂质被除掉的反响原理 。步骤④中测定溶液pH值的方法是 。【答案〔1〕 COOH＋CHOH ＋HO2 5 2关闭旋塞，向分水器中加确定量的水，形成一段水柱，静置，假设液面不下降，则气密性良好。使化学平衡正向移动，提高反响物的转化率。防止液体暴沸；除掉产品中微量的水分杂质〔5〕2 COOH＋NaCO→2 ＋CO↑＋HO2 3 2 2〔6〕将pH试纸放在枯燥的玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸中部，与标准比色卡高反响物的转化率。沸石的作