2023年昌都市化学高二下期末调研试题含解析

2023年高二下化学期末模拟试卷考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列现象与氢键有关的是（）①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④尿素的熔、沸点比醋酸的高⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥水分子高温下也很稳定A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．①②③④ D．①②③2、2.0molPC13和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应:PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0molPCl3和0.5molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl3的物质的量是A．0.40mol B．0.20molC．大于0.80mol，小于1.6mol D．小于0.80mol3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．用含0.1molFeCl3的饱和溶液制取Fe(OH)3胶体得0.1NA个胶粒B．将含有NA个Al3+的AlCl3溶液完全蒸干，可得到1mol的固体AlCl3C．电解法精炼铜，当电路中有0.2NA个电子转移时，阳极的质量一定减轻6.4gD．25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目约为0.1NA4、巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42-、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（）A．Al3+、CH3COO-、Cl- B．Mg2+、Ba2+、Br-C．Mg2+、Cl-、I- D．Na+、NH4+、Cl-5、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．24g石墨烯中含有C－C键的个数为3NAB．88g干冰中含有NA个晶胞结构单元C．62

g

P4含有P－P键的个数为6NAD．60gSiO2中含有Si－O键的个数为2NA6、下列实验操作能达到目的是(

)A．用pH试纸测定次氯酸溶液的pH=3.5B．将FeCl3溶液加热蒸干并灼烧获得Fe2O3固体C．向明矾溶液中加入一定量NaOH制备Al(OH)3胶体D．室温下，测得pH=5的NaHSO4溶液与pH=9的NaHCO3溶液中水的电离程度相等7、据央视新闻报道，在政府工作报告中指出，建设一批光网城市，推进5万个行政村通光纤，让更多城乡居民享受数字化生活。光缆的主要成分为SiO2。下列叙述正确的是（）A．SiO2的摩尔质量为60B．标准状况下，15gSiO2的体积为5.6LC．SiO2中Si与O的质量比为7∶8D．相同质量的SiO2和CO2中含有的氧原子数相同8、如图所示是一种以液态肼(N2H4)为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。该固体氧化物电解质的工作温度高达700-900℃时，O2-可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是A．电极甲发生还原反应B．电池内的O2-由电极乙移向电极甲C．电池总反应为N2H4+2O2=2NO+2H2OD．当甲电极上有lmolN2H4消耗时，乙电极上有22.4LO2参与反应9、化学与人类生活密切相关，下列说法不正确的是A．化石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化物是导致“雾霾天气”的原因之一B．铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性和咸的食物C．用含有铁粉的透气小袋与食品一起密封包装来防止食品氧化D．化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火10、下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是A．pH=11的氨水稀释10倍后溶液pH＞10B．将氯化铝溶液加热蒸干并灼烧，最终得氧化铝固体C．对2HI（g）H2（g）+I2（g），减小容器体积，气体颜色变深D．水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液浸泡处理，而后用盐酸去除11、下列叙述正确的是A．甲苯既可使溴的四氯化碳溶液褪色，也可使酸性高锰酸钾溶液褪色B．的消去产物有两种C．有机物A(C4H6O2)能发生加聚反应，可推知A的结构一定是CH2CH—COOCH3D．可用溴水鉴别乙醛、四氯化碳、苯和乙酸12、关于一些重要的化学概念有下列说法，其中正确的是（）①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物②BaSO4是一种难溶于水的强电解质③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐④煤的干馏、煤的气化和液化都属于化学变化⑤置换反应都属于离子反应A．①②⑤ B．①②④ C．②③④ D．③④⑤13、一定条件下，下列物质可以通过化合反应一步制得的共有①硫酸铝②小苏打③氯化亚铁④氢氧化铜⑤氢氧化铁⑥磁性氧化铁A．3种B．4种C．5种D．6种14、化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D．向豆浆中加入盐卤可制作豆腐，利用了胶体聚沉的性质15、下列化学式中只能表示一种物质的是（）A．C3H7Cl B．CH2Cl2 C．C2H6O D．C2H4O216、下列说法中不正确的一组是()A．甘油和乙醇互为同系物B．CH2=CHCH2CH3和CH3CH=CHCH3互为同分异构体C．是同一种物质D．O2和O3互为同素异形体二、非选择题（本题包括5小题）17、A与CO、H2O以物质的量1:1:1的比例发生加成反应制得B。E是有芳香气味，不易溶于水的油状液体，有关物质的转化关系如下：回答下列问题:(1)A的化学名称为________。(2)写出B在一定条件下生成高分子化合物的化学方程式___________。(3)下列说法不正确的是_________。a.E是乙酸乙酯的同分异构体

b.可用碳酸钠鉴别B和Cc.B生成D的反应为酯化反应

d.A在一定条件下可与氯化氢发生加成反应e.与A的最简式相同，相对分子质量为78的烃一定不能使酸性KMnO4溶液褪色(4)B可由丙烯醛(CH2=CHCHO)制得，请选用提供的试剂检验丙烯醛中含有碳碳双键。提供的试剂:稀盐酸稀硫酸、新制的氢氧化铜悬浊液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液。所选试剂为_____；其中醛基被氧化时的化学方程式为__________________。18、有机物A（C10H20O2）具有兰花香味，可用作香皂、洗发香波的芳香赋予剂。已知：①B分子中没有支链。②D能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳。③D、E互为具有相同官能团的同分异构体。E分子烃基上的氢若被Cl取代，其一氯代物只有一种。④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。（1）B可以发生的反应有_________（选填序号）①取代反应②消去反应③加聚反应④氧化反应（2）D、F分子所含的官能团的名称依次是：_________、____________。（3）写出与D、E具有相同官能团的同分异构体的可能结构简式：________________________________________________________。（4）E可用于生产氨苄青霉素等。已知E的制备方法不同于其常见的同系物，据报道，可由2—甲基—1—丙醇和甲酸在一定条件下制取E。该反应的化学方程式是_______________________________。19、（1）某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如下图所示。请回答：①若用18O标记乙醇中的氧原子，则CH3CH218OH与乙酸反应的化学方程式是_____________。②球形干燥管C的作用是______________。③D中选用饱和碳酸钠溶液的原因是_____________。④反应结束后D中的现象是_____________。⑤下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有_____________（填序号）。A．单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水B．单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸C．正反应的速率与逆反应的速率相等D．混合物中各物质的浓度不再变化（2）N-苯基苯甲酰胺（）广泛应用于药物，可由苯甲酸（）与苯胺（）反应制得，由于原料活性低，可采用硅胶催化、微波加热的方式，微波直接作用于分子，促进活性部位断裂，可降低反应温度。取得粗产品后经过洗涤—重结晶等，最终得到精制的成品。已知：水乙醇乙醚苯甲酸微溶易溶易溶苯胺易溶易溶易溶N-苯基苯甲酰胺不溶易溶于热乙醇，冷却后易于结晶析出微溶下列说法不正确的是_____________（填字母编号）。A．反应时断键位置为C—O键和N—H键B．洗涤粗产品用水比用乙醚效果更好C．产物可选用乙醇作为溶剂进行重结晶提纯D．硅胶吸水，能使反应进行更完全20、室温下.某同学进行CO2与Na2O2反应的探究实验(本实验所涉及气体休积均在相同状况下测定)。请回答下列问题:(1)用下图装置制备纯净的CO2.①丙装置的名称是_______，乙装置中盛装的试剂是_______.②若CO2中混有HCl，则HCl与Na2O2发生反应的化学方程式为_________。(2)按下图所示装置进行实验(夹持装置略)。①先组装仪器.然后________.再用注射器1抽取100mL纯净的CO2,将其连接在K1处,注射器2的活塞推到底后连接在K2处，具支U形管中装入足量的Na2O2粉末与玻璃珠。②打开止水夹K1、K2,向右推动注射器1的活塞。可观察到的现象是________。③实验过程中.需缓慢推入CO2,其目的是__________.为达到相同目的，还可进行的操作是__________________________。(3)实验结束后，当注射器1的活塞推到底时，测得注射器2中气体的体积为65mL。则CO2的转化率是_______________.21、有A，B，C，D四种元素。已知：①它们均为周期表中前20号元素，C，D在同一周期，A，B在同一主族；②它们可以组成化合物B2C2、A2C、DC2等；③B的阳离子与C的阴离子的核外电子排布相同；④B2C2同A2C或DC2反应都生成气体C2，B与A2C反应产生气体A2，A2与气体C2按体积比2∶1混合后点燃能发生爆炸，其产物是一种无色无味的液体(在常温下)。请回答下列问题：(1)写出A，B，C，D四种元素的符号：A________，B________，C________，D________。(2)在B2C2、A2C和DC2中，属于离子化合物的是________，其电子式是__________________，属于共价化合物的是____________，其结构式是____________________。并指出含几个σ键，几个π键。(3)写出有关的化学方程式：_____________________________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】

①因第ⅤA族中，N的非金属性最强，NH3中分子之间存在氢键，则NH3的熔、沸点比ⅤA族其他元素氢化物的高，故①正确；②小分子的醇、水分子之间能形成氢键，因羧酸、水分子之间能形成氢键，所以小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶，故②正确；③冰中存在氢键，具有方向性和饱和性，其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，故③正确；④尿素分子间可以形成的氢键比醋酸分子间形成的氢键多，尿素的熔、沸点比醋酸的高，故④正确；⑤对羟基苯甲酸易形成分子之间氢键，而邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，所以邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低，故⑤正确；⑥水分子高温下也很稳定，其稳定性与化学键有关，而与氢键无关，故⑥错误。故选B。2、C【解析】

达到平衡后移走1.0molPCl3和0.5molCl2，重新达到平衡，可以等效为开始加入1.0molPCl3和0.50molCl2达到的平衡，与原平衡比压强减小，平衡向逆反应移动，反应物转化率减小，故达到平衡时，PCl3的物质的量大于原平衡的一半，即达到平衡时PCl3的物质的量大于1.6mol×12=0.8mol，但小于1.6mol，故选项C答案选C。3、D【解析】

A．Fe(OH)3胶体粒子是氢氧化铁的集合体，制得的胶体中含Fe(OH)3胶体胶粒数目小于0.1NA个，A项错误；B．AlCl3溶液加热时水解生成Al(OH)3，生成的HCl易挥发，故AlCl3溶液蒸干最终生成Al(OH)3，不能得到固体AlCl3，B项错误；C．电解精炼铜时，阳极上放电的不止是铜，还有比铜活泼的金属，当电路中有0.2NA个电子转移时，阳极的质量不是减轻6.4g，C项错误；D．25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中，，则1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目约为0.1NA，D项正确；答案选D。【点睛】能水解，水解生成易挥发性酸的盐溶液加热蒸干、灼烧后一般得到对应的氧化物，如AlCl3(aq)Al(OH)3(s)Al2O3(s)。4、D【解析】

A．Al3+、CH3COO-、Cl-

中的CH3COO-可与H+、SO42-、NO3-

中的H+

反应生成弱电解质醋酸，故A错误；

B．Mg2+、Ba2+、Br-中的Ba2+可与H+、SO42-、NO3-中的SO42-反应，即Ba2++SO42-═BaSO4↓，故B错误；

C．在H+、SO42-、NO3-中含有的硝酸是氧化性酸，而能与具有强还原性的I-发生氧化还原反应，故C错误；

D．H+、SO42-、NO3-中的任何离子与Na+、NH4+、Cl-中的任何离子都不发生反应，因此可以大量共存，故D正确；

故选D。5、A【解析】

A．石墨中每个C形成3个C-C键，每个C原子贡献C-C键的二分之一，所以1个C平均形成3=1.5个C-C键，24g石墨烯中n(C)==2mol，含有C－C键的物质的量=1.5×2mol=3mol，C－C键的个数为3NA，A正确；B．干冰是固态的二氧化碳，由均摊法可知，1个二氧化碳晶胞中二氧化碳分子的个数=，所以1mol晶胞含4molCO2，88g干冰的物质的量=2mol，所含晶胞的物质的量=0.5mol，故88g干冰中含有0.5NA个晶胞结构单元，B错误；C．n(P4)==0.5mol，P－P键的物质的量n=0.5mol×6=3mol，P－P键的个数为3NA，C错误；D．1个Si贡献4×个Si-O键，2个O贡献2×2×个Si-O键，即1molSiO2含4molSi-O键，n(SiO2)==1mol，所以，n(Si－O键)=，所以60gSiO2中含有Si－O键的个数为4NA，D错误。答案选A。【点睛】切记：1mol石墨含1.5molC-C键，1mol金刚石含2molC-C键，1molSiO2含4molSi-O键，1mol白磷(P4)含6molP-P键，1molSiC含4molSi-C键。6、B【解析】分析：A．次氯酸具有漂白性；B．FeCl3溶液加热蒸干，水解生成盐酸易挥发，促进铁离子水解；C．明矾溶液中加入一定量NaOH，发生复分解反应；D．根据pH=5的NaHSO4溶液与pH=9的NaHCO3溶液的本质区别分析判断。详解：A．次氯酸具有漂白性，不能选pH试纸测定其pH，应选pH计，故A错误；B．FeCl3溶液加热蒸干，促进铁离子水解，生成盐酸易挥发，得到氢氧化铁，灼烧获得Fe2O3固体，故B正确；C．明矾溶液中加入一定量NaOH，发生复分解反应生成氢氧化铝沉淀，得不到胶体，故C错误；D．pH=5的NaHSO4溶液说明电离程度大于水解程度，抑制水的电离，pH=9的NaHCO3溶液，说明水解程度大于电离程度，促进水的电离，水的电离程度不同，故D错误；故选B。点睛：本题考查化学实验方案的评价，把握pH测定、盐类水解、物质的性质、实验技能为解答的关键。本题的易错点为D，要注意NaHSO4溶液与NaHCO3溶液的酸碱性与水解和电离的关系，同时要知道，酸或碱抑制水的电离，能够水解的盐促进水的电离。7、C【解析】

A.SiO2的摩尔质量为60g/mol，A错误；B.标准状况下二氧化硅是固体，15gSiO2的体积不是5.6L，B错误；C.SiO2中Si与O的质量比为28：32＝7：8，C正确；D.SiO2和CO2的摩尔质量不同，则相同质量的SiO2和CO2中含有的氧原子数不相同，D错误；答案选C。8、B【解析】

根据原电池的工作原理进行分析，负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，然后进行分析。【详解】A、通氧气一极为正极，通N2H4的一极为负极，即电极甲为负极，依据原电池的工作原理，电极甲上发生氧化反应，故A错误；B、根据原电池的工作原理，O2－从正极移向负极，故B正确；C、因为反应生成无毒无害物质，即N2H4转化成N2和H2O，故C错误；D、题目中没有说明条件是否为标准状况下，因此无法计算气体的体积，故D错误。【点睛】本题的易错点是选项D，学生容易根据得失电子数目守恒计算出氧气的物质的量，即1×2×2=n(O2)×4，解得n(O2)=1mol，然后判断出体积为22.4L，忽略了题目中并没有说明条件是否是标准状况，因此遇到这样的问题，需要先判断条件。9、D【解析】试题分析：A．导致“雾霾天气“的原因有多种，化石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化物均是导致“雾霾天气”的原因之一，A正确；B．铝或氧化铝均既能与酸反应，也能与碱反应，所以铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性和咸的食物，B正确；C．铁具有还原性，因此用含有铁粉的透气小袋与食品一起密封包装来防止食品氧化，C正确；D．化学药品着火，不一定能用水或泡沫灭火器来灭火，如钠的燃烧，只能用沙土来灭，要根据化学药品的性质来分析选用灭火剂，D错误，答案选D。考点：考查化学与生活的判断10、C【解析】

A、若为强碱溶液，稀释10倍，c(OH-)会变为原来的，PH会减小1。但是氨水属于弱碱，弱碱部分电离：NH3.H2ONH4++OH-，加水稀释平衡正向移动，氢氧根离子物质的量增多，所以比原来的大些，所以pH=11的氨水稀释10倍后溶液pH＞10，故A能用平衡移动原理解释；A、铝离子在水溶液中发生水解，AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，加热能促进水解，氯化氢逐渐挥发，也能使平衡正向移动，氢氧化铝受热易分解，2Al(OH)3=Al2O3+3H2O，所以把氯化铝溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是氧化铝，故A能用平衡移动原理解释；C、对2HI（g）H2（g）+I2（g）反应前后气体的物质的量没有变化，改变压强不会使平衡发生移动，而减小容器体积，气体颜色变深，是因为体积变小，碘蒸汽的密度增大，导致颜色加深，故C不能用平衡移动原理解释；D、因为溶解度S（CaCO3）＜S（CaSO4），故水垢中的CaSO4,加入饱和Na2CO3溶液,能将CaSO4转化为CaCO3,后加盐酸,水垢溶解,从而除去水垢,故D能用平衡移动原理解释；综上所述，本题正确答案为C。【点睛】勒夏特列原理为:如果改变影响平衡的条件之一,平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动,使用勒夏特列原理时,该反应必须是可逆反应,否则勒夏特列原理不适用.比如一个可逆反应中，当增加反应物的浓度时，平衡要向正反应方向移动，平衡的移动使得增加的反应物浓度又会逐步减少;但这种减弱不可能消除增加反应物浓度对这种反应物本身的影响，与旧的平衡体系中这种反应物的浓度相比而言，还是增加了。在有气体参加或生成的可逆反应中，当增加压强时，平衡总是向体积缩小的方向移动，比如在N2+3H2⇌2NH3这个可逆反应中，达到一个平衡后，对这个体系进行加压，比如压强增加为原来的两倍，这时旧的平衡要被打破，平衡向体积缩小的方向移动，即在本反应中向正反应方向移动，建立新的平衡时，增加的压强即被减弱，不再是原平衡的两倍，但这种增加的压强不可能完全被消除，也不是与原平衡相同，而是处于这两者之间。11、D【解析】试题分析：A、甲苯既不可使溴的四氯化碳溶液褪色，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，错误；B、属于对称结构，消去反应产物只有一种，错误；能发生加聚反应，一定含C=C，A的结构可能是CH2=CH-COOCH3、CH2=CH-CH2COOH等，故C错误；D．溴水与甲苯发生萃取后有色层在上层，与苯酚反应生成沉淀，与1-己烯发生加成反应而褪色，与淀粉碘化钾溶液发生氧化还原反应后变蓝，与硝酸银生成浅黄色沉淀，与四氯化碳发生萃取，有色层在下层，现象各不相同，能鉴别，故D正确；考点：考查有机物的结构与性质、鉴别等相关知识。12、B【解析】

①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是分散质和分散剂组成的混合物，故①正确；②硫酸钡是盐，水溶液中难溶，但溶于水的部分完全电离，熔融状态完全电离，是强电解质，故②正确；③纯碱是碳酸钠，属于盐类，故③错误；④煤的干馏是指煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，煤的干馏是属于化学变化；煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H2、CO等气体的过程，属于化学变化；煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程，属于化学变化，故④正确；⑤置换反应不一定是离子反应，如：CuO＋H2Cu＋H2O，故⑤错误；故正确的是①②④，答案为B。【点睛】常见化学变化：干馏、氢化、氧化、水化、风化、炭化、钝化、催化、皂化、歧化、卤化、硝化、酯化、裂化、油脂的硬化等；常见物理变化或过程：蒸馏、分馏、溶化、汽化、液化、酸化等。13、B【解析】分析：①硫酸铝可利用Al与硫酸的置换反应或复分解反应生成；②小苏打可利用碳酸钠、水、二氧化碳反应生成；③氯化亚铁可利用Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁；④氢氧化铜不能利用化合反应生成,只可利用复分解反应生成；⑤氢氧化铁可利用氢氧化亚铁、氧气、水反应生成；⑥磁性氧化铁为四氧化三铁,可利用Fe与氧气反应生成。详解：①硫酸铝可利用Al与硫酸的置换反应或复分解反应生成；②小苏打可利用碳酸钠、水、二氧化碳反应生成；③氯化亚铁可利用Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁；④氢氧化铜不能利用化合反应生成,只可利用复分解反应生成；⑤氢氧化铁可利用氢氧化亚铁、氧气、水反应生成；⑥磁性氧化铁为四氧化三铁,可利用Fe与氧气反应生成；则利用化合反应制得的有②③⑤⑥,共4种；正确选项B。14、A【解析】

A．青蒿素的提取用的是低温萃取，属于物理方法，故A错误；B．雾霾所形成的气溶胶属于胶体，有丁达尔效应，故B正确；C．铁置换铜属于湿法炼铜，该过程发生了置换反应，故C正确；D．根据胶体的聚沉原理，可向豆浆中加入盐卤(主要成分为MgCl2)制作豆腐，故D正确；答案选A。15、B【解析】

同分异构体是分子式相同，结构不同的化合物；根据是否存在同分异构体判断正误。【详解】A.C3H7Cl可以存在同分异构体，CH3CH2CH2Cl，CH3CHClCH3，所以不能只表示一种物质，A错误；B.CH2Cl2只有一种结构不存在同分异构体，所以能只表示一种物质，B正确；C.C2H6O可以存在同分异构体，可以是CH3CH2OH，CH3OCH3，所以不能只表示一种物质，C错误；D.C2H4O2可以存在同分异构体，CH3COOH，HCOOCH3，所以不能只表示一种物质，D错误，答案选B。16、A【解析】

A.甘油是丙三醇，属于三元醇，乙醇是饱和一元醇，因此二者结构不相似，不能互为同系物，A符合题意；B.CH2=CHCH2CH3和CH3CH=CHCH3分子式相同，结构不同，互为同分异构体，B不符合题意；C.可看作是甲烷分子中的2个H原子被2个Br原子取代产生的物质。甲烷是正四面体结构，分子中的任何C-H化学键都相邻，因此是同一种物质，C不符合题意；D.O2和O3是氧元素的不同性质的单质，二者互为同素异形体，D不符合题意；故合理选项是A。二、非选择题（本题包括5小题）17、乙炔be稀硫酸、新制的氢氧化铜悬浊液、酸性KMnO4溶液CH2=CHCHO+2Cu(OH)2+NaOHCH2=CHCOONa+Cu2O↓+3H2O【解析】分析：本题考查的是有机推断，根据反应条件和前后的物质的结构进行分析，有一定的难度。详解：A与CO、H2O以物质的量1:1:1的比例发生加成反应制得BCH2=CHCOOH，说明A为乙炔，E是有芳香气味，不易溶于水的油状液体，说明其为酯类。因为C与甲醇反应生成E，所以C的分子式为C3H6O2，为丙酸，D与氢气反应生成E，说明D的结构为CH2=CHCOOCH3。(1)根据以上分析可知A为乙炔。(2)B为CH2=CHCOOH，发生加聚反应生成聚合物，方程式为：。(3)a.E与乙酸乙酯的分子式相同，但结构不同，是同分异构体，故正确；b.B和C都含有羧基，不能用碳酸钠鉴别，故错误；c.B为酸，D为酯，故从B到D的反应为酯化反应，故正确；d.A为乙炔，在一定条件下可与氯化氢发生加成反应，故正确。e.与A的最简式相同，相对分子质量为78的烃可能为苯，或其他不饱和烃，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但其他不饱和烃能，故错误。故选be。(4)醛基和碳碳双键都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以先将醛基氧化成羧基，再检验碳碳双键，所以首先使用新制的氢氧化铜悬浊液，然后加入稀硫酸中和溶液中的氢氧化钠，再加入酸性高锰酸钾溶液，故选的试剂为稀硫酸、新制的氢氧化铜悬浊液、酸性KMnO4溶液。醛基被氧化的方程式为：CH2=CHCHO+2Cu(OH)2+NaOHCH2=CHCOONa+Cu2O↓+3H2O。18、①②④羧基碳碳双键、【解析】

B发生氧化反应生成C，C发生氧化反应生成D，D能与NaHCO3溶液反应放出CO2，D中含羧基，C中含醛基，B中含—CH2OH，且B、C、D中碳原子数相同；B在浓硫酸/加热条件下反应生成F，F可以使溴的四氯化碳溶液褪色，B→F为消去反应；D、E互为同分异构体，D与E的分子式相同，B与E反应生成A，A的分子式为C10H20O2，A具有兰花香味，A属于饱和一元酸与饱和一元醇形成的酯，B分子中没有支链，E分子烃基上的氢若被Cl取代，其一氯代物只有一种，则B的结构简式为CH3CH2CH2CH2CH2OH，C为CH3CH2CH2CH2CHO，D为CH3CH2CH2CH2COOH，E为（CH3）3CCOOH，A为（CH3）3CCOOCH2CH2CH2CH2CH3，F为CH3CH2CH2CH=CH2，据此分析作答。【详解】B发生氧化反应生成C，C发生氧化反应生成D，D能与NaHCO3溶液反应放出CO2，D中含羧基，C中含醛基，B中含—CH2OH，且B、C、D中碳原子数相同；B在浓硫酸/加热条件下反应生成F，F可以使溴的四氯化碳溶液褪色，B→F为消去反应；D、E互为同分异构体，D与E的分子式相同，B与E反应生成A，A的分子式为C10H20O2，A具有兰花香味，A属于饱和一元酸与饱和一元醇形成的酯，B分子中没有支链，E分子烃基上的氢若被Cl取代，其一氯代物只有一种，则B的结构简式为CH3CH2CH2CH2CH2OH，C为CH3CH2CH2CH2CHO，D为CH3CH2CH2CH2COOH，E为（CH3）3CCOOH，A为（CH3）3CCOOCH2CH2CH2CH2CH3，F为CH3CH2CH2CH=CH2，（1）B的结构简式为CH3CH2CH2CH2CH2OH，B属于饱和一元醇，B可以与HBr、羧酸等发生取代反应，B中与—OH相连碳原子的邻碳上连有H原子，B能发生消去反应，B能与O2、KMnO4等发生氧化反应，B不能加聚反应，答案选①②④。（2）D为CH3CH2CH2CH2COOH，所含官能团名称为羧基；F为CH3CH2CH2CH=CH2，所含官能团名称为碳碳双键。（3）D、E的官能团为羧基，与D、E具有相同官能团的同分异构体的可能结构简式为（CH3）2CHCH2COOH、CH3CH2CH（CH3）COOH。（4）E为（CH3）3CCOOH，2—甲基—1—丙醇与甲酸在一定条件下制取E的化学方程式为。19、CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OC2H5+H2O防止倒吸、冷凝中和乙酸并吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度、有利于分层溶液分层，上层为无色油状有香味的液体CDB【解析】

（1）①羧酸与醇发生的酯化反应中，羧酸中的羧基提供-OH，醇中的-OH提供-H，相互结合生成水，其它基团相互结合生成酯，同时该反应可逆，若用18O标记乙醇中的氧原子，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OC2H5+H2O；故答案为：CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OC2H5+H2O；②圆底烧瓶受热不均，球形干燥管的管口伸入液面下可能发生倒吸，球形干燥管体积大，可以防止倒吸，同时起冷凝作用；故答案为：防止倒吸、冷凝；③用饱和碳酸钠溶液来收集酯的作用是：溶解掉乙醇，反应掉乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，故答案为：中和乙酸并吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度、有利于分层；④乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，密度比水小，溶液分层，上层为无色油状有香味的液体；故答案为：溶液分层，上层为无色油状有香味的液体⑤A．单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水，均为正反应速率，不能判断反应是否达到平衡状态，故A不选；B．单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸，均为正反应速率，不能判断反应是否达到平衡状态，故B不选；C．正反应的速率与逆反应的速率相等，说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态，故C选；D．混合物中各物质的浓度不再变化，说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态，故D选；故选CD。（2）A．苯甲酸与苯胺反应生成和水，由反应可知反应时断键位置为C-O键和N-H键，故A正确；B．苯甲酸微溶于水、苯胺易溶于水、N—苯基苯甲酰胺不溶于水，而苯甲酸、苯胺易溶于乙醚，N—苯基苯甲酰胺微溶于乙醚，则用乙醚洗涤粗产品比用水效果好，故B错误；C．产物易溶于热乙醇，冷却后易于结晶析出，可用结晶的方法提纯，则产物可选用乙醇作为溶剂进行重结晶提纯，故C正确；D．硅胶吸水，可使平衡正向移动，能使反应进行更完全，故D正确；故选B。20、球形干燥管饱和NaHCO3溶液2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑检查装置气密性U形管中的淡黄色粉末逐渐变浅，注射器2的活塞向右移动使反应进行得更充分多次往返推动注射器1和2的活塞70%【解析】

（1）①丙装置的名称是球形干燥管，乙中装的是饱和NaHCO3溶液，除去二氧化碳中的HCl；②若CO2中混有HCl，