广东省2022年中考化学总复习作业：专题3 综合能力 -工艺流程题

第二轮能力篇专题三综合能力——工艺流程题1．(2021·赤峰)工业上可以通过如下图工艺流程处理工厂排放的含二氧化硫的尾气，并获得硫酸和氢气．主反应器中发生反应的化学方程式为SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI请回答下列问题：(1)该反应的物质中属于氧化物的有________________．(2)该反应前后，化合价发生变化的元素有碘和__________．(3)尾气中SO2的质量分数为10%，若吸收该尾气80t，理论上能够生产硫酸的质量为_________t．(4)在整个工艺流程中，能被循环利用的物质是______．水、二氧化硫

氢、硫

12.25

I2

2．(2015·广东)现有工厂丢弃的废铜屑(铜屑表面呈绿色，其中混有少量生锈铁屑)．课外活动小组同学欲利用其制取胆矾，他们设计了下面的两种制取流程．已知Cu＋Fe2(SO4)3===2FeSO4＋CuSO4，请回答：(1)铜屑表面呈绿色的物质化学式是Cu2(OH)2CO3，俗称________，操作①所用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和________．(2)溶液A的溶质有____________________________________(只写一种)；铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为______________________________________．(3)两种方法比较，符合绿色化学要求的是方法______；方法Ⅱ的化学方程式为2Cu＋2H2SO4＋______===2CuSO4＋_________，操作②实验步骤为____________，降温结晶．铜绿

漏斗

硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸(任写一种)

Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3

＋3H2O

Ⅱ

O2

2H2O

蒸发浓缩

3．(2020·济宁)镁及其合金是一种用途广泛的金属材料，大量的金属镁是从海水或卤水中提取的，其主要步骤见下图：(1)了使MgSO4转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用____________________．(2)加入试剂①后，分离得到Mg(OH)2沉淀的操作是________．(3)试剂②可以选用__________．(4)通电后，MgCl2分解生成Mg和Cl2的化学反应方程式_______________________．石灰乳(合理

即可)

过滤

稀盐酸

4．(2021·孝感)煤燃烧时产生的粉煤灰(主要成分为Al2O3、SiO2及少量Fe2O3等)也是一种可利用的资源．以粉煤灰为原料制取Al2O3的部分工艺流程如图：过滤

Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O

(3)“除铁”时发生的反应为FeCl3＋3NH4HCO3===3NH4Cl＋X↓＋3CO2↑，X的化学式为______________．(4)流程中可循环利用的物质为________．(5)高温烧结的Al2O3，又称人造刚玉，可用于制机械轴承、耐高温坩埚、高强度陶瓷等．由此可推知Al2O3性质为____________________(任写一种)．Fe(OH)3

盐酸

硬度大(合理即可)

5．(2020·呼和浩特)在抗击“新冠肺炎病毒”期间，消毒剂在公共场所进行卫生防疫时发挥着重要作用．二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂．以粗盐水(含可溶性杂质MgSO4、CaCl2)为原料，制取ClO2的工艺流程如图：(1)试剂A为________________．(2)加入过量Na2CO3溶液的作用是____________________________.(3)步骤④中发生反应的化学方程式为______________________________________．(4)步骤⑤涉及的物质中含氯元素化合价最高的物质是__________．(5)如图流程中可循环利用的物质有__________________________．氢氧化钡溶液

除去过量的氢氧化钡和氯化钙

NaClO3

氯化钠、氯气(或NaCl、Cl2)

6．(广东经典)下面是某工厂苛化法生产烧碱的示意图．请回答下列问题：(1)X的化学式________．(2)生石灰可以由_________________________________________(填名称)高温煅烧而得，其反应的化学方程式为______________________．(3)操作②的名称是____________；结晶得到的固体烧碱中可能含有少量的___________(写化学式)；烧碱有强烈的腐蚀性，如果不慎将碱液沾到皮肤上，可先用较多的水冲洗，再涂上稀____________________溶液．(4)滤液C可加入反应池循环再利用，目的是降低生产成本和防止______________________．H2O

碳酸钙(或石灰石、大理石、贝壳，合理均可)

蒸发浓缩

Ca(OH)2

硼酸(或食醋)溶液

污染环境(合理均可)

7．(广东经典)近年来有人提出了利用海水(含氯化钠)处理含二氧化硫的废气，该方法的流程如下：(1)上图中从海水最终得到“NaCl(产品)”的过程属于____________(填“物理变化”或“化学变化”)．(2)图中反应①、③、④属于化合反应的是______(填序号)．(3)①中的反应物是氯化钠和______________，该反应的化学方程式为_________________________________________．(4)反应④的化学方程式为____________________________________.化学变化

③

水(或H2O)

NaHSO3＋HCl===NaCl＋SO2↑＋H2O

8．(2021·贵港改编)“太阳能光伏发电”能有效推进“碳中和”，发展“低碳经济”，其关键的材料是高纯硅．如图是高纯硅的简易生产流程．请回答：(1)石英砂的主要成分是__________．四氯化硅(SiCl4)中硅元素的化合价为_________．(2)“精馏”是蒸馏的一种，其原理是利用混合物各成分的________不同，将物质分离出来．(3)上述流程中可循环使用的物质是__________．(4)已知反应①的另一种产物是还原性可燃气体，则①的化学方程式为____________________________．(5)流程⑤中发生反应的化学方程式为_________________________.SiO2

＋4

沸点

HCl

9．(2021·广州南沙模拟)银铜合金广泛用于航空工业．从切割废料中回收银并制铜化工产品的工艺如图：[Cu(OH)2在80℃以上分解：Al(OH)3在300℃以上分解](1)请写出反应①生成硫酸铜的化学方程式_________________________________．(2)固体混合物B的组成为______________________．(3)滤液中可回收的主要物质是__________．CuO＋H2SO4===CuSO4

＋H2O

Al(OH)3和CuO

硫酸钠

O2

6.15

10．(2021·肇庆高要模拟)高纯氧化铁(Fe2O3)又称“引火铁”，可作催化剂，在现代工业上有广泛应用前景．如图是用废铁屑(含Fe单质、Fe2O3、Fe3O4、其他杂质)为原料，制备高纯氧化铁的一种生产流程示意图．已知：(NH4)2CO3溶液呈碱性，40℃以上易分解．(1)高温时废铁屑中的Fe3O4与CO发生反应的化学方程式为_______________________________．(2)写出化学方程式①____________________________________．(3)加适量氨水的目的是____________________________________；使加入的(NH4)2CO3能顺利发生复分解反应生成FeCO3，则②处反应的化学方程式为_____________________________________________．Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑

除去反应剩余的硫酸，调节溶液的酸碱度

(NH4)2CO3＋FeSO4===FeCO3↓＋(NH4)2SO4

(4)加入(NH4)2CO3后，该反应必须控制的条件是______________．(5)洗涤、干燥后的FeCO3在空气中与氧气煅烧可得产品，写出对应的化学方程式_________________________________．温度低于40℃

11．(2021·河源紫金模拟)Ⅰ．对于现象不明显的化学反应，可用数字化实验技术进行数字测定，实现反应过程的“可视化”．某兴趣小组将CO2持续通入一定浓度一定量的氢氧化钠溶液中，用数字化实验技术测定反应过程中溶液的pH和温度变化，结果如图所示．(本实验条件下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5)(1)图中，AB段发生反应的化学方程式为_______________________________________．(2)图中，DE段温度变化的原因是________________________________．2NaOH＋CO2===

Na2CO3＋H2O

氢氧化钠和二氧化碳反应

放热

Ⅱ．Ba(NO3)2可用于生产信号弹、炸药等．利用钡泥(主要含有BaCO3、BaSO3、Fe2O3)可制取Ba(NO3)2，其部分流程如图：(1)Ba(NO3)2中钡元素的化合价为_______；流程中所涉及的氧化物是__________(填一种即可)．(2)BaCO3与稀HNO3反应的反应类型是______________；写出Fe2O3与稀HNO3反应的化学方程式：_________________________________．(3)试剂Y为______(填序号)．①BaCl2溶液②Ba(OH)2溶液③NaOH溶液(4)从Ba(NO3)2溶液中析出Ba(NO3)2晶体的方法是____________．＋2

氧化铁

复分解反应

Fe2O3＋6HNO3===2Fe(NO3)3＋3H2O

②

蒸发结晶

12．(2019·广州)稀土金属因其独特的性能而被誉为“新材料之母”．稀土金属钇的氧化物(Y2O3)广泛应用于航空航天涂层材料，其颗粒大小决定了产品的质量．利用富钇稀土(含Y2O3约70%，含Fe2O3、CuO、SiO2等约30%)生产大颗粒氧化钇的工艺如下：(1)氧化钇(Y2O3)中，Y元素的化合价为_