高考化学模拟试卷（含解析）

重庆市部分学校2015届高考化学模拟试卷一、选择题（本大题共

7小题，每小题6分，共42分（每小题只有一个选项符合题意（）

1（（6分）下列有关说法中，正确的是（）

A（光导纤维、聚酯纤维、棉花都属于有机高分子化合物

B（在大米酿酒的过程中，淀粉最后变成了单糖

C（"地沟油”经过加工处理后可以用来制肥皂

D（明研和漂白粉处理自来水，二者的作用原理相同

2（（6分）下列离子反应方程式错误的是（）

*z.A（向NaSiO溶液中逐滴加入少量稀盐酸:SiO+2H?HSiO（胶体）23323

2+*3+.B（稀Fe（NO）溶液中力口入稀盐酸:Fe+4H+NO?Fe+NO?+2HO3232

.2+C（将Cu片力口入稀硝酸中:3Cu+8H+2NO?3Cu+2NO?+4HO32

3+2+,+2,D（向NHAI+2Ba+50H（SO）溶液中加入过量的Ba（OH）稀溶

液:NH+AI+2SO442244

.?2BaSO?+NH«HO+AIO+2HO43222

3（（6分）设N为阿伏加德罗常数的值（下列说法正确的是（）A

A（12g金刚石晶体中含有的C,C的数目为2NA

BB（IL1mol-LAICI溶液中含有的Al数目为N3A

C（在标况下，氯气通入足量的NaOH溶液中转移电子数为NA

D（18g重水（DO）含有的中子数为10N2A

4（（6分）下列实验操作、现象和结论均为正确的是（）

选项操作现象结论A?将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口试纸不变色NHCI受

热不分解4

B?中振荡后静置下层液体颜色变浅NaOH溶液可除去溶在浪苯中的Br2

C?加热洗气瓶中溶液褪色生成了乙烯

D?通电A极上有红色固体析出锌的金属性比铜强A(AB(BC(CD(D

5((6分)已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其

中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的

2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常

用的金属材料(下列说法正确的是()

A(元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态

B(元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应

C(工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质

D(化合物AE与CE有相同类型的化学键

6((6分)亚硝酸钠(NaNO)是一种具有咸味、有毒，且价格比食盐(NaCI)便宜的工

业用2

盐，常被误作食盐使用，导致多起中毒事故发生(它的部分性质如图，下列说法错误

的是()A(可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别食盐(NaCI)与亚硝酸钠(NaNO)2

B(NH极易溶于水，因为它是极性分子且与水分子之间易形成氢键24

C(NaNO与NH生成NaN的反应方程式为:NaNO+NH?NaN+2Ho224322432

D(如图所涉及到的化学反应都是氧化还原反应

7((6分)下列溶液或浊液中，关于离子浓度的说法正确的是()

-A(一定浓度的氨水加水稀释的过程中，c(NH)/c(NH・HO)的比值减小包

B(浓度均为0.1mol-L的NaC。、NaHCO混合溶液中:c(CO),c(HCO),且

2C(Na)23333

2„=3[C(CO)+C(HCO)]33

,M.C(0.2mol・L的醋酸(CHCOOH)溶液与0.1mol-LNaOH溶液等体积混合

后:C(CHCOO)33

,,+2c(OH)=c(CHCOOH)+2c(H)3

,io.uD(常温下,已知:K(AgCI)=1.8xlO,K(AgCrO)=2.0x10,则AgCrO悬浊液中

spsp22424

.+的c(Ag)一定小于AgCI悬浊液中的c(Ag)

二、非选择题(本大题共4小题，共58分)

8((14分)已知三氯化铁的熔点为306?,沸点为315?,易溶于水并且有强烈的吸

水性，能吸收空气里的水分而潮解(某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了

如下探究实验：(1)装置的连接顺序为(

(2)饱和食盐水的作用是(

(3)反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转

移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应

后，进行如下实验：？淡黄色溶液中加入试剂X生成淡红色溶液的离子反应方程式为

?淡红色溶液中加入过量HO后溶液红色加深的原因是(22

(4)已知红色褪去的同时有气体生成，经检验为0(该小组同学对红色褪去的原因进

行探究(2

?取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCI溶液无明显变化;第二份滴加试剂X,溶液出

现红色;3

第三份滴加稀HCI和BaCI溶液，产生白色沉淀(

?另取同浓度的FeCI溶液滴加2滴试剂X,溶液变红，再通入0,无明显变化(32

实验？说明;实验？的目的是;得出结论:溶液褪色的原因是(

9((14分)制作软质隐形眼镜高分子材料(M)和聚酯PET的合成路线如下：

催化剂1818

已知酯与醇可发生如下酯交换反应:RCOOR'+R"OHRCOOR'+R'OH(RR\R"

代表有机基团)

(1)A的相对分子质量是28,A、B分子中含有的官能团分别是(

(2)B的名称是(

(3)反应I的反应类型是(选填字母)(

a(加聚反应b(缩聚反应

(4)有关B、C、D的说法正确的是(

a.lmolB最多可以和lmolC反应b(C、D都能使Br的CCI溶液褪色c(D与

NaOH溶液共热24

后可以得到B和C

(5)B?D的化学方程式是(

(6)C有多种同分异构体，其中一种是合成纤维维尼纶的单体，该分子在酸性环境下

水解得到两种产物，它们的相对分子质量相差16,该同分异构体的结构简式是(

(7)反应？的化学方程式是(

10((14分)工业上回收利用某合金废料(主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知C。、Fe

都是中等活泼金属)的工艺流程如下：

(1)金属M为，操作1为(

(2)加入HO的作用是(用离子方程式表示)，加入氨水的作用是(22

(3)充分焙烧的化学方程式为(

(4)已知LiCO微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系见下表(操作2中，蒸发浓

缩后必23

须趁热过滤，其原因是，90?时Ksp(LiCO)的值为(23

温度/?10306090

J浓度/mol?L

(5)用惰性电极电解熔融LiCO制取锂，阳极生成两种气体，则阳极的电极反应式为

(23

11((16分)甲醇又称"木醇"或"木精"，沸点64.7?,是无色有酒精气味易挥发

的液体(甲醇有毒，误饮5,10mL能双目失明，大量饮用会导致死亡(甲醇是重要的

化学工业基础原料和液体燃料，可用于制造甲醛和农药，并常用作有机物的萃取剂

和酒精的变性剂等((1)工业上可利用CO和H生产甲醇，方程式如下：22

.!CO(g)+3H(g)?CHOH(l)+HO(g)?H=QkJ«mol22321

,1又查资料得知:？CHOH(l)+l/2O(g)?CO(g)+2H(g)?H=QkJ・mol32222

,1?HO(g)=HO(l)?H=QkJ-mol,则表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为(223

(2)工业上可用CO和HO(g)来合成CO和H0充入10L固定密闭容器中进行化学

反应：2222

CO(g)+HO(g)?CO(g)+H(g)?H.O,当反应进行到10min时达到平衡,此时测得

H2222为0.6mol(回答下列问题:

?0,10min内HO(g)的平均反应速率为(，

?若想加快正反应速率的同时提高CO的转化率，可以采用的方法是(

a(升高温度

b(缩小容器的体积

c(增大HO(g)的浓度2

d(加入适当的催化剂

0（g）,重新达到化学平衡状态时，此时平衡混合气体中H的体积分数为（22

溶液（假设反应前后溶液体积不变），当向甲池通入气体a和b时，D极附近呈红色

（回答4

下列问题：

?a物质是，A电极的电极反应式为（

?乙装置中的总化学反应方程式为（

?当乙装置中C电极收集到224mL（标况下）气体时，丙中溶液的pH=（重庆市部分

学校2015届高考化学模拟试卷

参考答案与试题解析

一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分（每小题只有一个选项符合题

意0

1（（6分）下列有关说法中，正确的是（）

A（光导纤维、聚酯纤维、棉花都属于有机高分子化合物

B（在大米酿酒的过程中，淀粉最后变成了单糖

C（"地沟油”经过加工处理后可以用来制肥皂

D（明砒和漂白粉处理自来水，二者的作用原理相同

考点：有机高分子化合物的结构和性质;胶体的重要性质;氯、漠、碘及其化合物的综

合

应用;油脂的性质、组成与结构;淀粉的性质和用途（

分析：A（相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物；B（淀粉水解生

成葡萄糖，葡萄糖分解生成酒精；

C（油脂在碱性条件下水解生成肥皂；

D（明矶水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体（

解答：解:A（光导纤维的成分是二氧化硅，相对分子质量较小，不是高分子化合物，

故A

错误；

B（淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖分解生成酒精，故B错误；

C（油脂在碱性条件下水解生成肥皂和甘油，所以可以用"地沟油”经过加工处理后

可以用来

制肥皂，故C正确；

D（明研水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，不具有强氧化性，只能用于除去水的

悬浮物，而漂白粉可用于杀菌消毒，故D错误（

故选C（

点评：本题考查较为综合，侧重于化学与生活、环境的考查，为高频考点和常见题

型，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基

础知识的积累（2（（6分）下列离子反应方程式错误的是（）

•z.A（向NaSiO溶液中逐滴加入少量稀盐酸:SiO+2H?HSiO（胶体）23323

2**3*.B（稀Fe（NO）溶液中力口入稀盐酸:Fe+4H+NO?Fe+NO?+2H。

将Cu片力口入稀硝酸中:3Cu+8H+2NO?3Cu+2NO?+4HO32

3+2+,+ZD（向NHAI（SO）溶液中加入过量的Ba（OH）稀溶

液:NH+AI+2SO+2Ba+50H34

.?2BaSO?+NH«HO+AIO+2HO43222

考点：离子方程式的书写（

分析：A（硅酸钠与盐酸反应生成硅酸胶体和氯化钠；

B（电荷不守恒；

C（铜与稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮和水；

D（氢氧化钢过量反应生成硫酸钢、一水合氨和偏铝酸钢和水（

.2.解答：解:A(硅酸钠与盐酸反应离子方程式:SiO+2H?HSiO(胶体),故A正确；323

ze.B(稀Fe(NO)溶液中加入稀盐酸,离子方程式:3Fe+4H+NO?3Fe+NO?+2H。,故

B错3232误；

将Cu片加入稀硝酸中反应生成硝酸铜和一氧化氮和

水:3Cu+8H+2NO?3Cu+2NO?+4HO,32故C正确；

.3.2.2.D(向NHAI(SO)溶液中加入过量的Ba(OH)稀溶液,离子方程

式:NH+AI+2SO+2Ba+50H“2"4?2BaSO?+NH・HO+AIO+2Ho,故D正确；«222

故选:B(

点评：本题考查了离子方程式书写，明确反应实质是解题关键，注意反应物用量对

反应的影响，选项D为易错选项(

3((6分)设N为阿伏加德罗常数的值(下列说法正确的是()A

A(12g金刚石晶体中含有的C,C的数目为2NA

.mB(IL1moMAICI溶液中含有的Al数目为N3A

C(在标况下，氯气通入足量的NaOH溶液中转移电子数为NA

D(18g重水(DO)含有的中子数为10N2A

考点：阿伏加德罗常数(

分析：A、求出金刚石的物质的量，然后根据Imol金刚石中含2molC,C键来分析;

3,B、AI是弱碱阳离子，在溶液中会水解；

C、氯气与碱的反应为歧化反应；

D、重水的摩尔质量为20g/mol(

解答：解:A、12g金刚石的物质的量为Imol,而Imol金刚石中含2molC,C

键，故A正确；

mB、AI是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中AI的个数小于N,故B错误；A

C、标况下，氯气的物质的量为0.5mol,氯气与碱的反应为歧化反应，lmol氯气

转移lmol电子，故0.5mol氯气转移0.5mol电子，故C错误；

D、重水的摩尔质量为20g/mol,故18g重水的物质的量为0.9mol,而lmol

重水中含lOmol中子，故0.9mol重水中含9mol中子，故D错误(

故选A(

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构

是解题关键，难度不大(

4((6分)下列实验操作、现象和结论均为正确的是()

选项操作现象结论

A?将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口试纸不变色NHCI受热不分解4

B?中振荡后静置下层液体颜色变浅NaOH溶液可除去溶在漠苯中的Brz

C?加热洗气瓶中溶液褪色生成了乙烯

D?通电A极上有红色固体析出锌的金属性比铜强

A(AB(BC(CD(D

考点：化学实验方案的评价(

分析：A(分解得到的氨气与HCI又结合为氯化被；

B(氢氧化钠与浸反应，溪苯不与水互溶，且密度大于水；

C(挥发出的乙醇也可以使酸性高镒酸钾溶液褪色;

D（A连接电源负极，为阴极，铜离子氧化性比锌离子氧化性强，通电时A极有Cu

析出（解答：解:A（氯化镀受热分解为氨气与HCI,受冷后氨气与HCI又结合为氯化

筱，故湿润的红色石蕊试纸靠近试管口试纸不变色，故A错误；

B（氢氧化钠与溪反应，溪苯不与水互溶，且密度大于水，静置后，溶液分层，下层

液体颜色变浅，可以用NaOH溶液可除去溶在浪苯中的Br,故B正确；2

C（挥发出的乙醇被酸性高镒酸钾氧化为乙酸，也可以使酸性高镒酸钾溶液褪色，故

C错误；D（A连接电源负极，为阴极，通电时，A电极发生还原反应，有Cu析

出，铜离子氧化性比锌离子氧化性强，说明Zn的金属性比Cu强，故D正确，

故选BD（

点评：本题考查实验方案设计与评价，C选项为易错点，学生容易考虑乙烯，而忽

略挥发出的乙醇，是对学生综合能力的考查，难度中等（

5（（6分）已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其

中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的

2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常

用的金属材料（下列说法正确的是（）

A（元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态

B（元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应

C（工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质

D（化合物AE与CE有相同类型的化学键

考点：原子结构与元素的性质（

分析：元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，B为2个电子层时，B为

C,为3个电子层时为S,A、E的单质在常温下呈气态，元素C在同周期的主族元

素中原子半径最大，则C为Na元素，元素D的合金是日常生活中常用的金属材

料，则D为AI,结合原子序数依次增大，则E为Cl,B只能为C,A为H,然后

结合元素及其化合物的性质来解答（解答：解:元素B的原子最外层电子数是其电子

层数的2倍，B为2个电子层时，B为C,为3个电子层时为S,A、E的单质在

常温下呈气态，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，则C为Na元素，元

素D的合金是日常生活中常用的金属材料，则D为AI,结合原子序数依次增大，

则E为Cl,B只能为C,A为H,

A（元素A、B组成的化合物常温下可能为气态、液体、固体，如烷麻中C原子数少

于4个为气体，随碳原子个数增多，为液体、固体，故A错误；

B（元素C、D的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、氢氧化铝，能发生反

应，故B错误；C（C、D、E的单质为Na、Al、Cl,工业上常用电解熔融的NaCI

制备Na,电解熔融的氧化铝2

制备铝，电解氯化钠溶液制备氯气，故C正确；

D（化合物AE为HCI,含共价键，CE为NaCI,含离子键，化学键类型不同，故D

错误；故选C（

点评：本题考查位置、结构、性质的关系及应用，元素的推断是解答的关键，注意

把握元素的性质及单质、化合物的性质即可解答，题目难度中等（

6（（6分）亚硝酸钠（NaNO）是一种具有咸味、有毒，且价格比食盐（NaCI）便宜的工

业用2

盐，常被误作食盐使用，导致多起中毒事故发生（它的部分性质如图，下列说法错误

的是（）A（可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别食盐（NaCI）与亚硝酸钠（NaNO）2

B（NH极易溶于水，因为它是极性分子且与水分子之间易形成氢键24

C（NaNO与NH生成NaN的反应方程式为:NaNO+NH?NaN+2Ho224322432

D（如图所涉及到的化学反应都是氧化还原反应

考点：亚硝酸盐;氢键的存在对物质性质的影响;氧化还原反应（

分析：A（亚硝酸钠具有强的氧化性，酸性环境下能够与碘化钾发生氧化还原反应生

成碘单质；

B（含N、0、F的氢化物可形成氢键，氢键影响水溶性；

C（依据图中转化关系可知:NaN。与NH生成NaN和水，反应中N元素化合价由

+3价、，22243

1

3

价变为，价；

D(氧化还原反应必须有化合价的变化(

解答：解:A(依据图中转化关系可知，亚硝酸钠在酸性环境下能够氧化碘化钾生成单

质碘，碘与到淀粉变蓝，氯化钠和KI不反应，可以用来鉴别氯化钠和亚硝酸钠，故

A正确；B(月井和水分子都是极性分子，且二者之间能形成氢键,所以促进月井溶解，

故B正确；C(NaN。与NH生成NaN和水，反应中N元素化合价由+3价、，2价

变为，价，依据得失电2243

1

3

子守恒，反应方程式为:NaNO+NH?NaN+2Ho,故C正确；22432

D(从图中转化关系可知亚硝酸钠与氯化镀溶液反应生成亚硝酸氨和氯化钠，属于复

分解反应，不存在元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故D错误；

故选:D(

点评：本题主要考查了亚硝酸钠的性质和氧化还原的知识，解题关键在于准确把握

图中转化关系，熟悉发生的化学反应，题目难度中等(

7((6分)下列溶液或浊液中，关于离子浓度的说法正确的是()

.A(一定浓度的氨水加水稀释的过程中，c(NH)/c(NH・H0)的比值减小⑴

,I2..+B(浓度均为0.1mol.L的NaCO、NaHCO混合溶液中:c(CO),c(HCO),且

2c(Na)23333

2,=3[C(CO)+C(HCO)]33

”.C(0.2mol・L的醋酸(CHCOOH)溶液与0.1moMNaOH溶液等体积混合

后:C(CHCOO)33

,,+2c(OH)=c(CHCOOH)+2c(H)3

,io,i2D(常温下，已知:K(AgQ)=1.8xlO,K(AgCrO)=2.0xlO,则AgCrO悬浊液中

spsp22424

++的c(Ag)一定小于AgCI悬浊液中的c(Ag)

考点：离子浓度大小的比较(

分析：A(加水稀释促进一水合氨电离；

Z.B(混合溶液中，CO的水解程度远远大于HCO,溶液中存在物料守恒，根据物料守恒

判断；33

C(二者混合后，溶液中的溶质为等物质的量浓度的CHCOOH,CHCOONa,溶液

中存在电荷守恒、33

物料守恒；

D(未告知溶液是否是饱和溶液，所以无法确定银离子浓度大小(

・解答：解:A(加水稀释促进一水合氨电离，所以n(NH)增大、n(NH・HO)减小，则c«2

.(NH)/c(NH・HO)增大,故A错误；"

2.2.B(混合溶液中，CO的水解程度远远大于HCO,所以c(CO),c(HCO),溶液中存在

3333

*2.物料守恒，根据物料守恒得2c(Na)=3[c(CO)+c(HCO)],故B错误;33

C(二者混合后，溶液中的溶质为等物质的量浓度的CHCOOH,CHCOONa,溶液

中存在电荷守恒33

“…,c(CHCOO)+c(OH)=c(Na)+c(H)、物料守恒

2c(Na)=C(CHCOOH)+C(CHCOO),333

」所以得c(CHCOO)+2c(OH)=c(CHCOOH)+2c(H),故C正确;33

D(未告知溶液是否是饱和溶液，所以无法确定银离子浓度大小，故D错误；

故选C(

点评：本题考查离子浓度大小比较，侧重考查学生分析、判断能力，明确溶液中的

溶质及

+,如果单纯考虑c（NH其性质是解本题关键，注意守恒思想的灵活运用，易错选项是

A）、a（NH.HO）,二者浓度都减小，不容易判断，考虑物质的量就很容易判断，为易错

点（32

二、非选择题（本大题共4小题，共58分）

8（（14分）已知三氯化铁的熔点为306?,沸点为315?,易溶于水并且有强烈的吸

水性，能吸收空气里的水分而潮解（某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了

如下探究实验：（1）装置的连接顺序为a、g、h、d、e、b、c、f（

除去氯气中的氯化氢气体（（2）饱和食盐水的作用是

（3）反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转

移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油（反应过程中不振荡），充分反应

后，进行如下实验：

3+.?淡黄色溶液中加入试剂X生成淡红色溶液的离子反应方程式为

Fe+3SCN?Fe（SCN）（3

2小3*?淡红色溶液中加入过量HO后溶液红色加深的原因是Fe被HO氧化生成Fe,从

而增大Fe2222

3,,浓度，Fe、SCN反应生成Fe（SCN）,从而增大络合物浓度（3

（4）已知红色褪去的同时有气体生成，经检验为0（该小组同学对红色褪去的原因进

行探究（2

?取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCI溶液无明显变化;第二份滴加试剂X,溶液出

现红色;3

第三份滴加稀HCI和BaCI溶液，产生白色沉淀（2

?另取同浓度的FeCI溶液滴加2滴试剂X,溶液变红，再通入O,无明显变化（32

.3.实验?说明SCN发生了反应而不是Fe发生反应;实验？的目的是排除HO分解产生的

O氧222

“z化SCN的可能;得出结论:溶液褪色的原因是HO将SCN氧化成SO（22“

考点：探究物质的组成或测量物质的含量（

分析：(1)排列顺序为气体的制取？洗气？干燥？氯气和铁的反应？尾气处理；(2)饱和食

盐水吸收氯化氢而抑制氯气溶解；

3.(3)?根据Fe和KSCN反应生成络合物硫氟化铁而使溶液呈血红色；

2+3+3+?Fe被H0氧化生成Fe,从而增大Fe浓度；22

,(4)根据?滴加FeCI溶液无明显变化，说明SCN发生了反应而不是Fe发生反应，滴加

稀3

HCI和BaCI溶液，产生白色沉淀，说明生成了硫酸根；2

根据？另取同浓度的FeCI溶液滴加2滴试剂X,溶液变红，再通入0,无明显变

化，说明

不能氧化SCN(

解答：解：(1)浓硫酸具有吸水性能作氯气干燥剂、碱石灰具有碱性而吸收氯气、饱和

食盐水吸收氯化氢而抑制氯气溶解，装置排列顺序为气体的制取？洗气？干燥？氯气

和铁的反应？尾气处理，所以装置连接顺序为a?g?h?d?e?b?c?f,故答案为:a、

g、h、d、e、b、c、f;

(2)饱和食盐水吸收氯化氢而抑制氯气溶解，故答案为:除去氯气中的氯化氢气体；

3m.(3)?Fe和KSCN反应生成络合物硫氟化铁而使溶液呈血红色，反应方程式为

Fe+3SCN?Fe

3*.(SCN);故答案为:Fe+3SCN?Fe(SCN);33

2*3*3*3..?Fe被H0氧化生成Fe,从而增大Fe浓度，Fe、SCN反应生成Fe(SCN),从

而增大络223

2.3+3⑶合物浓度，溶液颜色加深，故答案为:Fe被H0氧化生成Fe,从而增大Fe浓度，

Fe、SCN22

反应生成Fe(SCN),从而增大络合物浓度；3

.3.(4)根据?滴加FeCI溶液无明显变化，说明SCN发生了反应而不是Fe发生反应，滴加

稀3

HCI和BaCI溶液，产生白色沉淀，说明生成了硫酸根；2

根据？另取同浓度的FeCI溶液滴加2滴试剂X,溶液变红，再通入0,无明显变

化，说明

不能氧化SCN,所以氧化SCN的为双氧水；

.3.故答案为:SCN发生了反应而不是Fe发生反应;排除H0分解产生的0氧化SCN的可

能;222

,2.H0将SCN氧化成S0(224

点评：本题通过探究氯气与铁反应，考查了物质性质实验方案的设计方法，题目难

度稍大，注意掌握氯气与铁反应的现象、反应原理，明确物质性质实验方案的设计

原则，试题充分考查了学生的分析、理解能力及化学实验能力(

9((14分)制作软质隐形眼镜高分子材料(M)和聚酯PET的合成路线如下：

傕化剂1818

-A

已知酯与醇可发生如下酯交换反应:RCOOR'+R"OHRCOOR"+R'OH(R、R\R"

代表有机基团)

(1)A的相对分子质量是28,A、B分子中含有的官能团分别是碳碳双键、羟基

((2)B的名称是乙二醇(

a(选填字母)((3)反应I的反应类型是

a(加聚反应b(缩聚反应

(4)有关B、C、D的说法正确的是b(

a.lmolB最多可以和lmolC反应b(C、D都能使Br的CCI溶液褪色c(D与

NaOH溶液共热24

后可以得到B和C

『浓H：S5P

CH-C-COOH*HOCKCH<«CH-C-COOCHjCH<H+HQ

A

(5)B?D的化学方程式是((6)C有多种同分异构体，其中一种是合成纤维维尼纶的

单体，该分子在酸性环境下水解得到两种产物，它们的相对分子质量相差16,该同

分异构体的结构简式是CHCOOCH=CH(32(7)反应？的化学方程式是

COOCHCHOH

催化剂

△砒H*"THCCKCHOH

COOCHCH'OH

(考点：有机物的推断(

专题：有机物的化学性质及推断(

分析：根据M的结构简式可知D为CH=C(CH)COOCHCHOH,D发生加聚反应

得M,A的相2322

对分子质量是28,A与浸单质加成、再碱性水解得B,B与C在浓硫酸加热条件下

得D,根据D的结构可知B为HOCHCHOH,C为CH=C(CH)COOH,进一步

推得A为CH=CH,HOCHCHOH与22232222

COOCHJCHJOH

COOCH2cH20H

发生信息中的反应得E,结合E的分子式可知E为，E发生信息中的反应可以得聚

酯PET和B,据此答题(

解答：解:根据M的结构简式可知D为CH=C(CH)COOCHCHOH,D发生加聚反

应得M,A2322

的相对分子质量是28,A与浸单质加成、再碱性水解得B,B与C在浓硫酸加热条

件下得D,根据D的结构可知B为HOCHCHOH,C为CH=C(CH)COOH,进

一步推得A为CH=CH,HOCHCHOH22232222与发生信息中的反应得E,结合E的

分子式可知E为，E发生信息中的反应可以得聚酯PET和B,

COOCHJCHJOH

6COOCHj

COOCHzCHjOH

COOCHj

(1)A为CH=CH,B为HOCHCHOH,它们含有的官能团分别是碳碳双键、羟

基,2222

故答案为:碳碳双键、羟基；

(2)B为HOCHCHOH,B的名称是乙二醇，22

故答案为:乙二醇；

(3)根据上面的分析可知，反应I的反应类型是加聚反应，故选a,

故答案为:a;

(4)有关B、C、D的说法中，a(B中有两个羟基，所以lmolB最多可以和2mol

C反应，故a错误;b(C、D中都有碳碳双键，都能使Br的CCI溶液褪色，故b正

确;c(D与NaOH溶24

液共热后可以得到B和C的钠盐，故c错误，

故选b;

CH^CO«+HOCHCH<«瞥'

A

(5)B?D的化学方程式是，

CH；

浓H：SQ

Clt-C-COOH+HOCHCH<ttCH-C-CCOCH：CH<IH+HQ

故答案为:;

(6)C有多种同分异构体，其中一种是合成纤维维尼纶的单体，该分子在酸性环境下

水解得到两种产物，它们的相对分子质量相差16,在分子组成上应该相差一个氧原

子，该同分异构体的结构简式是CHCOOCH=CH,32

故答案为:CHCOOCH=CH;32

(7)反应？的化学方程式是

COOCHCH-OH

土（）HOCHcH*

A11-11

OOOCHCH,OH

,故答案为:

COOCHCHjOH

Il@-BQCHJCHJ。*H•仙-1)HOCH1cH30H

COOCH<TH，OH

；点评：本题考查有机物的推断与合成，注意根据充分利用题中信息和有机物的结构

进行推断，明确有机物的官能团及其性质是解本题关键，难度中等(

10((14分)工业上回收利用某合金废料(主要含Fe、Cu、Co.Li等，已知C。、Fe

都是中等活泼金属)的工艺流程如下：

(1)金属M为Cu,操作1为过滤(

2**3*(2)加入HO的作用是(用离子方程式表示)2Fe+HO+2H=2Fe+2Ho,加入氨水的

作用是22222

3,调节溶液的pH使Fe转化为Fe(OH)沉淀(3

焙烧

(3)充分焙烧的化学方程式为4CoCO?2HO+3O2CoO+8HO+8CO(24222322

(4)已知LiCO微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系见下表(操作2中，蒸发浓

缩后必23

,3须趁热过滤,其原因是减少LiCO的溶解损失,90?时Ksp(LiCO)的值为40x10(2323

温度/?10306090

“浓度/mol?L

2.(5)用惰性电极电解熔融LiCO制取锂，阳极生成两种气体，则阳极的电极反应式为

2co233

,4e=O?+CO?(22

考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用(

专题：实验设计题(

分析：合金废料(主要含Fe、Cu、C。、Li等，已知C。、Fe都是中等活泼金属功口

入盐酸过滤得到金属M为不与盐酸反应的铜，浸出液中加入过氧化氢氧化亚铁离子

为铁离子，加入氨水调节溶液PH使铁离子转化为氢氧化铁沉淀，通过操作？过滤得

到溶液A中加入草酸镀溶液沉淀钻离子过滤得到溶液B主要是锂离子的溶液，加入

碳酸钠沉淀锂离子，过滤得到碳酸锂;结晶析出CoCO-2HO足量空气垠烧得到氧化

钻，以此解答该题(242

解答：解:合金废料(主要含Fe、Cu、Co.Li等，已知C。、Fe都是中等活泼金属)

加入盐酸过滤得到金属M为不与盐酸反应的铜，浸出液中加入过氧化氢氧化亚铁离

子为铁离子，加入氨水调节溶液PH使铁离子转化为氢氧化铁沉淀，通过操作？过滤

得到溶液A中加入草酸镀溶液沉淀钻离子过滤得到溶液B主要是锂离子的溶液，加

入碳酸钠沉淀锂离子，过滤得到碳酸锂;结晶析出COCO-2HO足量空气燃烧得到氧

化钻，242

(1)上述分析判断金属M为Cu,操作？为过滤操作故答案为:Cu;过滤；

(2)加入H0的作用是氧化亚铁离子为铁离子，反应的离子方程式为出

z++3+3*2Fe+HO+2H=2Fe+2HO;加入氨水的作用是调节溶液PH使Fe转化为Fe(OH)

沉淀，2223

27m故答案为:2Fe+HO+2H=2Fe+2H0;调节溶液的pH使Fe转化为Fe(OH)沉淀；

2223

焙烧

(3)CoCO焙烧生成C。。、C0和水，反应的化学方程式为

4CoCO?2HO+3O2CoO+824232242223H0+8C0,22

焙烧

故答案为：4CoCO?2Ho+3O2CoO+8H0+8C0；24222322

(4)LiC0微溶于水，溶解度随温度升高而降低,为减少LiCO的溶解损失，蒸发浓

缩后必2323

♦2须趁热过滤,90?时c(LiCO)的浓度为0.10mol/L,则c(Li)=0.20mol/L,

c(CO)=0.10mol/Lz233

,3贝!]Ksp(LiCO)=0.20x0.20x0.10=4.0xl0,23

J故答案为:减少LiCO的溶解损失;4.0x10;23

(5)用惰性电极电解熔融LiCO制取锂，阳极生成两种气体，应为二氧化碳和氧气，

电极方23

2.程式为2CO,4e=O?+CO?,

a故答案为:2CO,4e=O?+CO?(322

点评：本题主要考查物质的分离提纯的综合应用，为高频考点，侧重于学生的分析

能力和实验能力、计算能力的考查，综合性强，注意把握实验的流程和原理，难度

中等(11((16分)甲醇又称"木醇"或"木精"，沸点64.7?,是无色有酒精气味

易挥发的液体(甲醇有毒，误饮5,10mL能双目失明，大量饮用会导致死亡(甲醇是

重要的化学工业基础原料和液体燃料，可用于制造甲醛和农药，并常用作有机物的

萃取剂和酒精的变性剂等((1)工业上可利用CO和H生产甲醇，方程式如下：22

,iCO(g)+3H(g)?CHOH(l)+HO(g)?H=QkJ«mol22521

」又查资料得知:？CHOH(l)+l/2O(g)?CO(g)+2H(g)?H=QkJ・mol32222

3

2

,1?HO(g)=HO(l)?H=QkJ.mol,则表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为

CHOH(I)+O22332

,1(g)?CO(g)+2HO(l)?H=(2Q+3Q+2Q)kJ«mol(22123

(2)工业上可用CO和HO(g)来合成CO和HO充入10L固定密闭容器中进行化学

反应：2222

CO(g)+HO(g)?CO(g)+H(g)?H,0,当反应进行到lOmin时达到平衡，此时测得

H2222为0.6mol(回答下列问题：

?0,10min内HO(g)的平均反应速率为0.006mol/L»min(2

?若想加快正反应速率的同时提高CO的转化率，可以采用的方法是ac(

a(升高温度

b（缩小容器的体积

c（增大HO（g）的浓度2

d（加入适当的催化剂

0（g）,重新达到化学平衡状态时，此时平衡混合气体中H的体积分数为25%（22

溶液（假设反应前后溶液体积不变），当向甲池通入气体a和b时，D极附近呈红色

（回答，

下列问题：

„2.?a物质是CH0H,A电极的电极反应式为CHOH,6e+8OH=CO+6HO（3332

通电

?乙装置中的总化学反应方程式为2NaCI+2H02Na0H+CI?+H?（222

?当乙装置中C电极收集到224mL（标况下）气体时，丙中溶液的pH=l（

考点：化学平衡的计算;用盖斯定律进行有关反应热的计算;电解原理（

分析：（1）依据热化学方程式和盖斯定律计算分析得到所需热化学方程式；（2）?平均

反应速率=计算得到；

△c

"At