2019-化学第一轮复习-氧化还原反应专题氧化性还原性强弱比较-文档资料

2019-化学第一轮复习(fùxí)——氧化复原反响专题氧化性复原性强弱比较-文档资料第一页，共20页。围绕考纲我们应掌握如下要点：氧化剂、复原剂、氧化产物、复原产物的判断。标明电子转移的方向和数目。熟练掌握微粒间氧化性、复原性的强弱的比较及其应用(yìngyòng)。依据质量守恒、电子守恒、电荷守恒进行计算。第二页，共20页。曾青涂铁，铁赤色如铜出自晋葛洪?抱朴子内篇(nèipiān)·黄白?请说说其中的化学反响原理?写出反响的化学方程式并标出电子转移(zhuǎnyí)的方向与数目。提示(tíshì):曾青(CuSO4)第三页，共20页。提取(tíqǔ)粗食盐后的母液(Br-)

Br2氯气氧化热空气Br2〔g〕冷凝(lěngníng)粗溴干海带(hǎidài)灰浸泡氧化过滤提纯碘单质水氯气高纯度溴单质海水是巨大的资源宝库，我们从海水中提取溴,从海带中提取碘.第四页，共20页。例1．(2019北京理综-8):①向KMnO4晶体中滴加浓盐酸,产生黄绿色气体;②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变黄色;③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色从上述(shàngshù)实验证明:MnO4-、Cl2、Fe3+、I2氧化性强弱比较微粒间氧化(yǎnghuà)性、复原性的强弱比较MnO4-＞Cl2

＞

Fe3+

＞I2第五页，共20页。MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2[变式训练1]假设某溶液中有Fe2+、Cl-和I-共存，要氧化(yǎnghuà)除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，可参加的试剂是(

)A.Cl2

B.KMnO4

C.FeCl3

D.I2第六页，共20页。!从反响(fǎnxiǎng)所需条件来比较。一般来讲，一组反响(fǎnxiǎng)中，反响(fǎnxiǎng)条件越简单，对应反响(fǎnxiǎng)物的氧化性或复原性越强。例2从反响条件可以看出(kànchū)氧化剂的氧化能力：KMnO4＞MnO2＞O2微粒间氧化性、复原性的强弱(qiánɡruò)比较第七页，共20页。！!物质氧化性、复原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反响温度以及(yǐjí)溶液的酸碱性等有关。微粒间氧化性、复原性的强弱(qiánɡruò)比较第八页，共20页。复原性逐渐(zhújiàn)减弱还原剂的还原性越强，相应氧化态的氧化性越弱氧化(yǎnghuà)性逐渐增强氧化(yǎnghuà)性Cl2、Br2、I2、S复原性Cl-、Br-、I-、S2-氧化剂的氧化性越强，相应复原态的复原性越弱微粒间氧化性、复原性的强弱判断氧化性减弱复原性增强第九页，共20页。例3.电解100ml含c(H+)=0.4mol/L的以下溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属(jīnshǔ)质量最大的是〔〕+2+2+3+微粒间氧化性、复原性的强弱(qiánɡruò)应用相对(xiāngduì)原子质量：Ag-108Cu-64Zn-65Al-27第十页，共20页。【变式训练(xùnliàn)2】〔05江苏卷〕Co2O3在酸性溶液中易被复原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。以下反响在水溶液中不可能发生的是A．3Cl2＋6FeI2＝2FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋FeI2＝FeCl2＋I2C．Co2O3＋6HCl＝2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．2Fe3+＋2I＝2Fe2+＋I2微粒间氧化性、复原性的强弱(qiánɡruò)比较第十一页，共20页。【变式训练3】如何证明(zhèngmíng)氧化性Cl2>S？(1)单质(dānzhì)间的置换反响：H2S+Cl2==S↓+2HCl(或可溶性硫化物)最高价含氧酸的酸性(suānxìnɡ)：HClO4>H2SO4气态氢化物的稳定性：HCl>H2S(５)在电解池中阴离子的放电顺序：S2->Cl-(2)分别与铁反响：2Fe+3Cl2==2FeCl3；Fe+S==FeS〔条件：加热〕微粒间氧化性、复原性的强弱判断(3)H2+Cl2==2HCl；H2+S===H2S〔剧烈程度〕从化学反响角度(4)元素周期表位置从原子结构角度第十二页，共20页。[变式训练4](2019化学(huàxué)高考导引)电子工业中常用FeCl3溶液腐蚀铜制印刷电路板。现欲从腐蚀后的废液中回收Cu并制取纯洁的FeCl3溶液，需要()①铁粉②浓硫酸③稀盐酸④烧碱⑤Cl2①②⑤B.①③⑤C.①④⑤D.②④⑤请大家(dàjiā)写出有关的化学方程式微粒间氧化性、复原性的强弱(qiánɡruò)应用第十三页，共20页。[继续探索]!物质氧化性、复原(fùyuán)性的强弱，不仅与物质的结构有关,还与反响物的浓度和反响温度等有关。以下各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液,由于浓度不同而发生不同氧化复原(fùyuán)反响的是()A.①③B.③④C.①②D.①③④第十四页，共20页。!!常温下在酸性环境中能发生(fāshēng)以下反响,那么在该环境中以下结论正确的选项是()2BrO3-+Cl2=2ClO3-+Br22ClO3-+I2=2IO3-+Cl2BrO3-+I2=2IO3-+Br2A.氧化性:ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2B.氧化性:Cl2＞ClO3-＞BrO3-＞IO3-C.复原性:I2＞Br2＞I2D.复原性:I2＞Cl2＞Br2第十五页，共20页。!!!把a、b、c、d四块金属(jīnshǔ)片浸入稀硫酸中,用导线两两相连组成原电池.a、b相连时,a为负极;c、d相连时,d上产生大量气泡;a、c相连时,电流由c经导线流向a;b、d相连时,电子由d经导线流向b.四种金属(jīnshǔ)的活动性由强到弱的顺序为()A.a＞b＞c＞dB.a＞c＞d＞bC.c＞a＞b＞dD.b＞d＞c＞a第十六页，共20页。小结与思考氧化复原反响微粒间氧化性、复原性强弱比较