人教版高中化学必修一高一年级化学第二次月考试题

人教版高中化学必修一高一年级化学第二次月考试题高级中学2011—2012学年度高一年级化学第二次月考试题10/29/2011本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分共100分，考试时间90分钟。可能用到的原子量：H：1C：12N：14O：16P：31S：32Cl：35.5K：39Fe：56Zn：65Ba：137第Ⅰ卷（选择题共48分）一．选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质属于非电解质的是（） A．C2H5OH B．CaCl2 C．H2SO4D．金属铜2．下列变化需加入还原剂的是（）A．HCO→CO2 B．MnO→Mn2+ C．FeO→Fe3O4 D．Zn→Zn2+3．下列说法中不正确的是（）A．磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等B．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1C．32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023D．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.27．下列实验操作均要用到玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶中转移液体A．①和④ B．①和③ C．①和② D．③和④8．下列实验操作中离子反应方程式错误的是（）A．向NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水；Ca2++2OH―+2HCO3―=CaCO3↓+CO32―+2H2OB．NaOH溶液中加入过量稀硫酸：H3O++OH―=2H2OC．澄清石灰水中滴加NaHSO4溶液至中性：Ca2++OH―+H++SO42―=CaSO4↓+H2OD．Na2CO3溶液中加入等物质的量的乙酸：CO32―+CH3COOH=HCO3―+CH3COO―9．体积比为1:2:3所组成的N2、O2和CO2混合气体100gA．60LB．30LC．11.210．以下实验装置一般不用于分离物质的是（）ABCD11．实验室分别加热KCIO3、、KMnO4制氧气的反应中电子转移的总数依次是（）A、12mol4molB、6e－4e－C、12e－4e－D、6mol4mol12．欲配制密度为1.10g·cm-3、浓度为6mol·L-1的稀盐酸，在体积为100mL、密度为1.19g·cm-3、浓度为12mol·L-1的浓盐酸中需加蒸馏水（A．200mLB．100mLC．101mLD．120mL13、在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有的Na+、SO42―、OH―个数比是8：1：2，则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物质的量之比为（）A、1：4：2B、1：2：4C、1：1：114．在标准状况下①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3，20080926a．体积②＞③＞①＞④ b．密度②＞③＞④＞①20080926c．质量②＞③＞①＞④ d．氢原子个数①＞③＞④＞②A．abc B．bcd C．abcd D．acd15．在100mL0.10mol/L的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08gBaCl2的溶液，再加入100mL溶有0.010molCuSO4·5H2O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是（）A．最终得到白色沉淀和无色溶液B．最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C．在最终得到的溶液中，Cl－的物质的量为0.02molD．在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.10mol/L16、1mL密度为0.93g·cm―3的氨水恰好中和0.005molH2SO4生成(NH4)2SO4，若要配制上述浓度的氨水，在1L水中需要溶解标准状况下的氨气（A、294.7LB、378.0LC、第Ⅱ卷（非选择题共52分）二．（本题包括两小题，共12分）17．（6分）某溶液中可能含有SO42―、CO32―和NO3―，为了检验其中是否含有SO42―，正确的操作方法是取少量溶液置于试管中为排除干扰应先加：再加可能发生的离子反应方程式是：18．（6分）根据物质的组成和性质特点，运用树状分类法对下列物质进行分类：钠（Na）、氯气（Cl2）、盐酸、硫酸（H2SO4）、碳酸钙（CaCO3）、氧化钠（Na2O）、氢氧化钠（NaOH）、空气三．（本题包括两小题，共13分）19．（5分）在锥形分液漏斗中加入10mL色碘水，然后再注入4mLCCl4，盖好玻璃塞，按操作规则反复振荡后静置观察到的现象是：操作完毕后，油层（即CCl4层）应从锥形分液漏斗的口（填“上”或“下”）放出或倒出，为得到碘并回收CCl4可用法。20．（8分）Cu2S和稀HNO3反应生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O，试解答下列各题（1）配平上述反应方程式并标出电子转移的方向和总数（2）当产生0.1molNO时，转移电子总数为，被还原的物质为mol，共耗HNO3mol。（3）被1molCu2S中+1价亚铜离子还原的HNO3的物质的量是mol四．（本题包括两小题，共12分）21．(5分)右图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。（1）图中的两处明显的错误是①：__________________________；②_________________________________。（2）A仪器的名称是____________，B仪器的名称是_______________。（3）实验时A中除加入少量自来水外，为防止液体暴沸还需加入少量_______。22．(7分)为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：(1)判断BaCl2已过量的方法是_________________________________。(2)第④步中，有关的离子方程式是_____________________________。(3)若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是_____________________________。(4)为检验精盐纯度，需配制1000mL.0.2mol/LNaCl(精盐)溶液，若定容时观察液面仰视（如右图所示），会造成所配制的溶液浓度（填偏高或偏低）________________。五．（本题包括两小题，共15分）23．（5分）正常人血液中葡萄糖（简称血糖）为3.61~6.11（单位：mmol·.L―1）,测得某人血液中血糖的质量分数0.1%，已知葡萄糖的相对分子质量为180设血液密度为1g·cm―3，通过计算判定某人血糖指标是多少？某人血糖是否正常？24．（10分）不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气。为了验证这一事实，某同学拟用下图装置进行实验（实验时压强为10lkPa，温度为0℃（1）若在烧瓶中放入1.30g锌粒，与cmol／LH2SO4反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是A．200mLB．400mLC．500mL（2）若1.30g锌粒完全溶解，测得盛氢氧化钠溶液的洗气瓶增重l.28g（3）若烧瓶中投入ag锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重bg量气管中收集到VmＬ气体，则有方程：ag／65g·mol－1＝bg／64g·mol－1＋VmL/22400mL·mol－1，其依据的原理是____________________________。（4）若在烧瓶中投入dg锌，再加入VLcmol／L浓硫酸，充分反应后锌有剩余，测得盛氢氧化钠溶液的洗气瓶增重mg，则整个实验过程产生的混和气体中H2和SO2物质的量之比n（H2）/n（SO2）＝_______________（用含字母的代数式表示）。若撤走盛有无水氯化钙的U型管，n（H2）/n（SO2）的比值将（填偏大、偏小或无影响）黄冈中学2010年秋高一期中考试化学答题卡暨评分标准201选择题每小题3分，共48分1234567891011121314151617、（共6分）先加（1分）再加。（1分）（2分）（2分）18、（6分）内填物质类别，上填化学式或物质名称(2分)(2分)(2分)(2分)(2分)(2分)19、（5分）(1分)（2分）（1分）（1分）20、（8分）（1）□Cu2S+□HNO3＝□Cu(NO3)2+□H2SO4+□NO↑+□H2O（配平2分标电子转移1分共3分）（2）（每空1分共3分）；mol;mol:（3）mol。（2分）21、（每空1分共5分）（1）①②（2）A：B；（3）22、（7分）（1）（2分）（2）（1分）（1分）（3）（2分）（4）（1分）23、（5分）某人血糖指标为mmol·.L―1（4分）某人血糖（填正常或异常）（1分）24、（10分）（1）（1分）（2）（2分）（3）（2分）（4）=（1分）（1分）解：（4）小题详细解答如下：（3分）

2010年秋高一年级化学期中考试试题参考答案2010/11/712345678910111213141516ABDBDCACADCCACBA17．先加盐酸酸化后，再加BaCl2溶液若产生白色沉淀说明含，反之则不含═H2O＋CO2↑═BaSO4↓