2023年届高考化学押题卷二

2023届高考化学押题卷二(全国课程卷)以下试验正确且能到达目的是( )溴水中存在着如下的平衡：Br＋HO2 2NaI晶体

HBr＋HBrO，假设要使溴水的颜色变浅，NaCO溶液泡浸后参加盐酸能除去内壁CaSO2 3 4NaOH热溶液除去乙酸乙酯中的乙醇、乙酸稀硝酸沉淀不溶有机化合物A转化为B的反响类型是( )加聚反响 B．加成反响C．消去反响 D．取代反响常温下，以下各组离子在指定溶液中肯定能大量共存的是( A．滴入酚酞溶液显红色的溶液中：K＋、Na＋、Cu2＋、SO2－4B．参加过量NaOH溶液或少量稀HSO时，都能产生白色沉淀的溶液：Al3＋、Ba2＋、2 4Cl－、HCO－3NO－、SO2－D．0.1mol·L－1HNO3

3 4溶液中：Mg2＋、NH＋、Fe2＋、Cl－4是合成自然橡胶的单体，分子式为CH。以下说法错误的选项是( )5 8A―→,自然橡胶,A的构造简式为：B．A―→,自然橡胶,的反响类型为加聚反响C．自然橡胶属于线型高分子化合物D．自然橡胶具有热固性设计如下装置探究HCl溶液中阴、阳离子在电场中的相对迁移速率(：CdCu)。恒温下，在垂直的玻璃细管内，先放CdCl2

溶液及显色剂，HClaa”可观看到清楚界面缓缓向上移动。以下说法不正确的选项是( )A．通电后，可观看到清楚界面缓缓向上移动的缘由是Cd2＋向Pt电极迁移的结果B．装置中Pt电极四周的pH增大CHCl5.0CH＋所迁移的电4.1CHClH＋的迁移速率约是Cl－4.6倍D．假设电源正负极反接，则下端产生大量Cl，使界面不再清楚，试验失败2一氧化碳是一种用途相当广泛的化工根底原料。利用以下反响可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)(g)4在一密闭容器中，放入镍粉并充入肯定量的CO气体，该反响的平衡常数如下表温度℃温度℃平衡常数255×10－48022301.9×10－5以下说法正确的选项是( )A．上述反响是熵增反响445℃时，反响Ni(CO)(g)Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数是0.54恒温恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)(g)，达平衡时，CO的百分含量将增4大2023914日，国外媒体报道，美国宇航局的“古怪”号火星车已经开放它的X射线分析器，并首次完成对火星物质元素成分的分析。下面这张图显示的是α粒子与X射线分光仪从某仪器获得的元素分析数据。多个峰值说明各种成分格外丰富，其中包括在火星大气里觉察的氩，该仪器自身的铝，以及火星土壤微粒所含的硫黄和氯．理解此图，推断以下说法错误的选项是( )A．峰值最高的过渡元素在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ副族B1∶1型离子化合物只有一种，Na＋C.氯比硫的非金属性强的依据之一是HClHS稳定2D．工业上常用电解氧化铝的方法制备铝26．(14分)A、B、W、D、E40，B、WEDW能形成两种液态化合物AWAW，2 2 2E元素的周期序数与主族序数相等。E元素的盐酸盐或硫酸盐可以用来净水，原理是 表述)。 AW的分子中所含的化学键为 、 ，经测定A 2 2 2 2酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式 。废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸AW和稀硫酸浸泡废印刷电路板既到达上述目的，又保护了环境，试写2 2出反响的离子方程式 。元素D的单质在肯定条件下，能与A单质化合生成一种氢化物DA，熔点为800℃，DA能与水反响放氢气，假设将1molDA和1molE单质混合参加足量的水，充分反响后生成气体的体积是 (标准状况下)。D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反响。假设淡黄色固体与氯化亚铁反响的物质的量之比为∶且无气体生成则该反响的离子方程式 。在常温下用气体密度测定BW2的相对分子质量，试验值比理论值偏 (填“高”或“低”)，其缘由是 。27．(15分)2023127材料，其颗粒大小约在1～100纳米。云南化工冶金争论所承受湿化学法(NPP－法)制备纳米级活性氧化锌，可用各种含锌物料为原料，承受酸浸出锌，经过屡次净化除去原料中的杂质，然后沉淀获得碱式碳酸锌，最终焙解获得活性氧化锌，化学工艺流程如下：通过 可以检验流程中滤液2中含有Na＋。pH＝12NaCOc(CO2－)＝0.50mol/L，c(HCO－)＝1×10－22 3 3 3。“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2＋、SO2－，另含有Fe2＋、Cu2＋等杂质。先加4入 (填“NaCO”或“HSO”)调整溶液的pH至5.4，然后参加适量KMnO，2 3 2 4 4Fe2＋Fe(OH)KMnOMnOFe2＋0.0093 4 2 mol·L－1，则每升溶液中至少应参加 molKMnO 4常温下，Cu(OH)2

K

＝2×10－20Cu2＋0.002spmol·L－1，假设要生成沉淀，则应调整溶液的pH大于 。“沉淀”得到ZnCO·2Zn(OH)·H45～5003 2 2反响的化学方程式为： 。28．(14分)SO2

气体为无色气体，有猛烈刺激性气味，大气主要污染物之一，具有肯定的复原性，探究SO气体复原Fe3＋、I可以使用的药品和装置如2 2图所示：装置A中的现象是 。 在SO复原Fe3＋的反响中SO和Fe3＋ 2 2装置C的作用是 。假设要从A中所得溶液提取晶体，必需进展的试验操作步骤：蒸发浓缩、 、过滤、自然枯燥。在上述装置中通入过量的SO，为了验证ASO

Fe3＋发生了氧化复原反响，取2A中的溶液，分成两份，并设计了如下试验：方案①：往第一份试液中参加少量酸性KMnO4KSCN溶液，不变红，再参加制的氯水，溶液变红上述方案不合理的是 ，缘由是 ；I－的复原性弱于SO的现象是2 。

2溶液，紫红色褪去SO的制备和收集装置图：(夹持仪器省略)2图中的装置错误的选项是 (填“A、B、C、D”中的一个或多个)该装置气密性检查的操作是 【化学—2：化学与技术】(15分)皮江法炼镁工艺原理皮江法生产金属镁是以煅烧白云石为原料、硅铁为复原剂、萤石为催化剂，进展计量配料。粉磨后压制成球，称为球团。将球团装入复原罐中，加热到1200℃，内部抽真13.3Pa或更高，则产生镁蒸气。镁蒸气在复原罐前端的冷凝器中形成结晶镁，亦称粗镁。再经熔剂精炼，产生商品镁锭，即精镁。皮江法炼镁生产工序白云石煅烧：将白云石在回转窑或竖窑中加。(2)配料制球：以煅白、硅铁粉和萤石粉计量配料、粉磨，然后压制成球。复原：将料球在复原罐中加热至1200±10℃，13.3Pa8～10小时，氧化镁复原成镁蒸气，冷凝后成为粗镁。精炼铸锭：将粗镁加热熔化，在约710℃高温下，用溶剂精炼后，铸成镁锭，亦称精镁。酸洗：将镁锭用硫酸或硝酸清洗外表，除去外表夹杂，使外表美观。(注：白云石：CaMg(CO) 萤石：CaF)32(1)白云石在回转窑或竖窑中煅烧产生的 是侯德榜制碱法中的原料之一。(2)在复原罐中发生反响的化学方程式为 。复原罐抽成真空的目的是 。从环保角度考虑，精镁酸洗用 (填硫酸或硝酸)洗更好，缘由是。(5)取经酸洗枯燥过的镁4.8克，与足量的盐酸反响完全后，得氢气0.402克，则镁中的杂质可能是 (填元素符号)A．Zn B．Fe C．Al假设镁仅含上述一种金属杂质，则镁中杂质的质量分数为 。(6)皮江法炼镁尽管比融盐电解法有优点，但是它也有肯定的缺点，试举出皮江法炼镁一个缺点 。【化学—选修3 物体构造与性质】(15分)德国和美国科学家首先制出由20个碳原子组成的空心笼状分子C ，20该笼状构造是由很多正五边形构成如右图。①C 3个碳原子形成化学键；20,顶点数＋面数＋棱边数＝2,请答复：C20分子共有 个正五边形，共有 条棱边。A、B、CAns2np2，C是地壳中含量最多的元素。D29。请用对应的元素符号或化学式填空：A、B、C的第一电离能由小到大的挨次为 。分子(AB)2

中键与键之间的夹角为180°八电子，其构造式为 ，1mol该分子中含有π键的数目为 。该分子中碳原子的杂化轨道类型是 ，该分子属于 分子(填“极性”或“非极性”)。基态D原子的电子排布式为 。【化学—5有机化学根底】(15分)磺基琥珀酸酯盐外表活性剂产品合成所用的原料主要为顺丁烯二酸酐、脂肪醇的衍生(酰)化和磺化两步：(1)顺酐与羟基化合物酯化(缩合);(2)这些酯与亚硫酸氢盐进展加成得到磺化产物。其反响原理如图①,顺丁烯二酸酐 马来酸双酯磺基琥珀酸双酯盐反响①属于 (取代、加成)反响。马来酸双酯分子中官能团的名称为 。反响③为加成反响，H原子加到一个不饱和碳原子上，剩余原子团加到另外一个不饱和碳原子上，磺基琥珀酸双酯盐的构造简式为 。A经过以下步骤可以合成顺丁烯二酸酐,A2 ,BaN,C,2,D,E,顺丁烯二酸酐,④

△ ⑤ ⑥：ⅰ－BC－COOH②H＋ⅱ丁二酸酐中碳原子有较强的活泼性，能发生卤代反响ⅲ反响⑤、⑥的反响条件都不会破坏D中的官能团(注：此项仅为解题效劳，与实际是否相符，不予考虑)写出反响⑤的化学方程式 。反响⑥的反响条件是 、 。写出满足以下条件的D的一种同分异构体的构造简式 。a．核磁共振氢谱中只有两个峰，且峰面积相等；b.分子中无环状构造7．B 虽然参加NaI晶体能减小Br的浓度，但是生成的碘的颜色比溴的颜色还要深，A2CaSO转化为CaCO然后用盐酸除去CaCONaOH4 3 3热溶液使乙酸乙酯水解，C项错误；BaSO3

BaSO4

都不溶于硝酸，D项错误。8．B 比照两种有机物，可以看出化合物A中的碳氧双键被破坏，生成了羟基，很明显是与氢气发生了加成反响。9C C＋ANaOH溶液或少量稀HSO2 4

时，都能产生白色沉淀，但是Al3＋、HCO－不能共存，B项错误；3Na＋、Cl－、NO－、SO2－无论在酸性或碱性条件下都能共存，C项正确；在HNO溶液3 4 3中Fe2＋被氧化，D项错误。10．D 于线型高分子化合物，线型高分子化合物具有热塑性。11．D 通电后阳离子向阴极移动，A2H＋＋2e－===H↑，阳2极反响为：Cd－2e－

===Cd2＋

,Pt电极四周的H＋被电解，pH增大，B项正确；H＋向阴极方向迁移的电量为4.1C,则Cd2＋通过界面对阴极方向迁移的电量为0.9C，Cl－通过界面对阳极方向迁移的电量为0.9C，4.1C÷0.9C≈4.6，C项正确；假设电源正负极反接，应是上端产生大量Cl，D项错误。212．B 该反响是气体的物质的量减小的反响，是熵减反响，A项错误；将Ni(CO) 4浓度代入该反响的平衡常数公式中进展计算可得Q>K,v(正)<v(逆)，B项正确；80℃时，反响Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)(g)的平衡常数是0.5，C项错误；对于该反响，恒温4恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)(g)，使容器的压强增大，到达平衡后CO的百分4含量将减小，D项错误。13．B 上述元素分析图中，同一周期的两种主族元素可形成1∶1型离子化合物有两种，还有硫化镁，其电子Mg2＋ ，B项错误。解析：由题干信息可知，五种元素分别是A、B、W、D、E分别是A－H、B－N、W－O、D－Na、E－Al。(2)HO分子中所含的化学键为极性共价键和非极性共价键。2 2(3)HOCuCu2＋。(4)NaH＋HO===NaOH＋H↑和2 2 2 22HO＋2NaOH＋2Al===2NaAlO＋3H↑计算。(5)可以先分步写出NaO和HO反2 2 2 2 2 2应，然后与NaOH、O、Fe2＋的反响，然后按NaO和Fe2＋的物质的量之比为1∶2合2 2 2并。(6)NO分子相互反响有NO

生成，物质的量削减，平均相对分子质量增大。2 2 4答案：(1)E元素的盐酸盐或硫酸盐在水中可以水解生成Al(OH)3

胶体，Al(OH)3

胶体可以吸附水中的悬浮杂质形成沉淀，到达净水的目的(2分)(2)极性共价键(1分) 非极性共价键(1分) HOH＋＋HO－

(1分)2 2 2(3)Cu＋2H＋＋HO===Cu2＋＋2HO(2分)2 2 2(4)56L(2分)(5)3NaO＋6Fe2＋＋6HO===4Fe(OH)↓＋6Na＋＋2Fe3＋(2分)2 2 2 3(6)高(1分) NO分子相互反响有NO生成(2分)2 2 4解析：(1)检验溶液中含有Na＋，常用焰色反响。(2(N＋)＝×0.51mol/＝1.02mol/p＝1(O－＝0.01mol/。(3)溶解后得到酸性溶液，要调整溶液的pH至5.4，需要上升pH，故应参加NaCO2 3n(Fe2＋)＝0.009mol,n(KMnO)＝0.003mol。4(4))依据信息：当c(Cu2＋)·[c(OH－)]2＝2×10－20时开头消灭沉淀，则 c(OH－)＝10－8mol〃L－1，pH＝6。答案：(1)焰色反响(2分)(2)102∶1(3分)(3)NaCO(2分) 0.003(3分)2 3(4)6(3分)(5)ZnCO·2Zn(OH)·HO===3ZnO＋CO↑＋3HO↑(2分)3 2 2 2 2解析：(1)SO2

＋2Fe3＋(黄色)＋2H2

4SO有刺激性，未反响的SO必需吸取。2 2由FeCl溶液制备FeCl晶体时，只能用蒸发浓缩、冷却结晶的方法，而不能用蒸发3 3结晶的方法(5)SO＋I＋2HO===2I－＋SO2－＋4H＋2 2 2 4答案：(1)溶液颜色由黄色渐渐变为浅绿色(1分) 1∶2(1分)SOSO污染环境(2分)2 2冷却结晶(1分)(4)①(1分)；SO2

过量，SO2

KMnO4

溶