分子的立体构型第2课时

【复习回顾】价层电子对互斥模型(VSEPR模型)价层电子对数VSEPR模型分子组成分子空间构型2AB23AB2AB34AB2AB3AB4直线形平面三角形(正)四面体形直线形，键角180°V形平面三角形，键角120°V形，键角105°三角锥形，键角107°(正)四面体形，键角109°28′【拓展延伸】1、H2O、NH3、CH4、CO2、BCl3的键角分别是？氨气的键角小于甲烷的键角？原因？氨气的键角大于水的键角大小？原因？2、离子的空间构型，如：

SO42-

CO32-NH4+3、含氧酸的中心原子的价层电子对数，如：H2SO4,H2CO3,HNO24、价层电子对数不是整数的分子或离子，

如：NO25、不符合ABX型的分子，如乙烷，乙烯，乙炔，苯环，甲醛。孤电子对与σ键间的斥力＞σ键间的斥力不符合Abx的分子的构型：烷烃C：(正)四面体形；

烯烃C、苯环C、醛基C：平面三角形；炔烃C：直线形；3.

CH４分子中的四个共价键不完全相同，不可能形成正四面体，如何解决上述矛盾呢？思考与交流1.CH４分子的空间构型是？2.CH４分子中σ键的类型是？正四面体2个s-sσ2个s-pσ鲍林，杂化轨道理论第二节分子的立体结构（杂化轨道理论）学习目标认识配合物，会判断中心原子、配体及其个数。能用杂化轨道理论，判断ABx型分子或离子的杂化方式2s2pC的基态2s2p激发态正四面体形sp3杂化态激发杂化1个s轨道与3个p轨道杂化成四个完全等同的sp3轨道。CH4：sp3

杂化

四个H原子分别以1s轨道与C原子上的四个sp3杂化轨道相互重叠后，就形成了四个性质、能量和键角都完全相同的s-sp3σ键，形成一个正四面体形的分子。109°28’

在形成分子时，由于原子的相互影响，同一原子中的若干不同类型、能量相近的原子轨道混合起来，重新分配能量和调整空间方向组成数目相同、能量相等的新的原子轨道，这种轨道重新组合的过程称为原子轨道的“杂化”。（混合平均化）

1.杂化轨道概念一、杂化轨道理论简介2.杂化轨道理论的要点

(1)杂化轨道在空间构型上都具有一定的对称性（以减小化学键之间的排斥力）:直线形，平面三角形，正四面体形。

(2)杂化轨道只能用于形成σ键或容纳孤电子对，不能用于形成π键。杂化类型spsp2sp3参与杂化的原子轨道

杂化轨道数

杂化轨道间夹角

轨道空

间

构

型

实

例

3.常见的三种杂化轨道类型:1个s，2个p1个s，1个p1个s，3个p2个sp杂化轨道3个sp2杂化轨道4个sp3杂化轨道180°120°109°28′直线形平面三角形正四面体形BeCl2

BF3

CH4

杂化轨道数=中心原子价层电子对数2sp3sp24sp34sp34sp3代表物价层电子对数杂化轨道类型CO2CH4NH3H2O4.中心原子杂化类型判断的一般方法SO2NO2

3

sp2练习：判断中心原子的杂化方式：NO2

NO2-

SO42-CO32-CN-

CS2NH4+不符合Abx型的分子或离子的中心原子杂化方式判断方法：单键碳：例：C—Csp3杂化双键碳：例：C＝C(O)sp2杂化三键碳：例：C≡C

sp杂化苯环碳sp2杂化【知识拓展】①一个原子提供空轨道，另一原子提供孤电子对②一种特殊的共价键

1.配位键二、配合物2.常见配合物的类型[A(B)n]Cm:A为中心原子(离子)，B为配体，n为配位数例：[Cu(NH3)4]Cl2:Cu2+为中心离子，NH3为配体，4为配位数知识小结一、杂化轨道理论简介

1.杂化轨道概念

2.杂化轨道理论的要点二、三种sp杂化轨道类型的比较

sp杂化轨道—直线形，夹角180°

sp2杂化轨道—平面三角形