2023年高考化学易错知识点

高考化学易错学问点整理1、误认为有机物均易燃烧。如四氯化碳不易燃烧，而且是高效灭火剂。2、误认为二氯甲烷有两种构造。由于甲烷不是平面构造而是正四周体构造，故二氯甲烷只有一种构造。34戊烷是例外，沸点9.5℃，气体。4、误认为可用酸性高锰酸钾溶液去除甲烷中的乙烯。乙烯被酸性高锰酸钾氧化后产生二氧化碳5、误认为双键键能小，不稳定，易断裂。其实是双键中只有一个键符合上述条件。6、误认为烯烃均能使溴水褪色。链越长越难溶于溴水中与溴接触。7、误认为聚乙烯是纯洁物。聚乙烯是混合物，由于它们的相对分子质量不定。8、误认为乙炔与溴水或酸性高锰酸钾溶液反响的速率比乙烯快。大量事实说明乙炔使它们褪色的速度比乙烯慢得多。9、误认为块状碳化钙与水反响可制乙炔，不需加热，可用启普发生器。可能堵塞球形漏斗与底部容器之间的空隙，故不能用启普发生器。10能发生取代。苯与氯气在紫外线照耀下发生的是加成反响，生成六氯环己烷。11、误认为苯和溴水不反响，故两者混合后无明显现象。色。12、误认为用酸性高锰酸钾溶液可以除去苯中的甲苯。化为易溶于水的苯甲酸钠，然后分液。13、误认为石油分馏后得到的馏分为纯洁物。分馏产物是肯定沸点范围内的馏分，由于混合物。14、误认为用酸性高锰酸钾溶液能区分直馏汽油和裂化汽油。直馏汽油中含有较多的苯的同系物;两者不能用酸性高锰酸钾鉴别。15、误认为卤代烃肯定能发生消去反响。16、误认为烃基和羟基相连的有机物肯定是醇类。苯酚是酚类。17、误认为苯酚是固体，常温下在水中溶解度不大，故大量苯酚从水中析出时产生沉18、误认为乙醇是液体，而苯酚是固体，苯酚不与金属钠反响。固体苯酚虽不与钠反响，但将苯酚熔化，即可与钠反响，且比乙醇和钠反响更猛烈。19、误认为苯酚的酸性比碳酸弱，碳酸只能使紫色石蕊试液微微变红，于是断定苯酚肯定不能使指示剂变色。“酸性强弱”≠“酸度大小”。饱和苯酚溶液比饱和碳酸的浓度大，故浓度较大的苯酚溶液能使石蕊试液变红。20、误认为苯酚酸性比碳酸弱，故苯酚不能与碳酸钠溶液反响。碳酸钠溶液能反响生成苯酚钠和碳酸氢钠。21、误认为欲除去苯中的苯酚可在其中参加足量浓溴水，再把生成的沉淀过滤除去。溶于苯，所以不能到达目的。22、误认为苯酚与溴水反响生成三溴苯酚，甲苯与硝酸生成TNT，故推断工业制取苦味酸(三硝基苯酚)是通过苯酚的直接硝化制得的。此推断无视了苯酚易被氧化的性质产率极低。工业上一般是由二硝基氯苯经先硝化再水解制得苦味酸。23、误认为只有醇能形成酯，而酚不能形成酯。是与羧酸酐或酰氯反响生成酯。24、误认为醇肯定可发生去氢氧化。本碳为季的醇不能发生去氢氧化，如戊醇。25、误认为饱和一元醇被氧化肯定生成醛。当羟基与叔碳连接时被氧化成酮，如2-丙醇。26、误认为醇肯定能发生消去反响。甲醇和邻碳无氢的醇不能发生消去反响。27、误认为酸与醇反响生成的有机物肯定是酯。乙醇与氢溴酸反响生成的溴乙烷属于卤代烃，不是酯。28、误认为酯化反响肯定都是“酸去羟基醇去氢”。乙醇与硝酸等无机酸反响，一般是醇去羟基酸去氢。29、误认为但凡分子中含有羧基的有机物肯定是羧酸，都能使石蕊变红。硬脂酸不能使石蕊变红。30、误认为能使有机物分子中引进硝基的反响肯定是硝化反响。乙醇和浓硝酸发生酯化反响，生成硝酸乙酯。易错点1无视相像概念之间的区分与联系原子质量是依据同位素的质量数计算得出，相对原子质量与质量数不同，不能用相对原子数与电子数的关系时，要分清对象是原子、还是阳离子还是阴离子，避开因不看对象而消灭错误。易错点2无视概念形成过程导致理解概念错误带电荷的胶粒。实际上，蛋白质、淀粉等有机大分子溶于水后形成的胶体不能形成带电荷的微粒，也不能发生电泳现象，缘由是溶液中没有阳离子或阴离子(除水电离的微量氢离子其溶解度的降低发生盐析。易错点3无视物质成分与概念的关系如纯洁物的原始概念是“由一种物质组成的3：1混合，浓度不确定，组成不确定)溴水、氨水和氯水等。易错点4混合物质组成的几种表达方法复习物质组成的表达式，如分子式、化学式、构造式、构造简式、电子式等，一要承受氯原子在中间。易错点5热化学根本概念与热化学方程式不能融合书写热化学方程式时要留意以下四点：(1)看是否为表示“燃烧热、中和热等概念”的热化学方程式，表示燃烧热的热化学方程式限制可燃物为1mol,产物为稳定氧化物，也就是燃烧热对产物状态的限制。(2)化学计量数与燃烧热成正比例关系。(3)一般省略化学反响条件。(4)化学计量数特指“物质的量”,可以时分数。易错点6书写离子方程式时不考虑产物之间的反响从解题速度角度考虑，推断离子方程式的书写正误时，可以“四看”:一看产物是否正确;二看电荷是否守恒;三看拆分是否合理;四看是否符合题目限制的条件。从解题思维的深：低价态铁的化合物(氧化物、氢氧化物和盐)与硝酸反响;铁单质与硝酸反响;+3铁的化合物与复原性酸如碘化氢溶液的反响等。易错点7无视混合物分别时对反响挨次的限制保把杂质除尽、选择的试剂既不能引入杂质又要易除去。易错点8计算反响热时无视晶体的构造计算反响热时简洁无视晶体的构造，中学常计算共价键的原子晶体：1mol金刚石含2mol1mol4mol1mol1mol6mol1mol易错点9对物质的溶解度规律把握不准其次类，温度上升，溶解度增大，但是增加的程度小，如氯化钠;第三类，温度上升，溶解度减小，如气体、氢氧化钠等，有些学生对气体的溶解度与温度的关系理解不清。易错点10物质溶液中的电荷守恒“电荷守恒“在定性试验与定量推断结合类试题中的主要应用有：(1)确定未知离子：局部别子的物质的物质的量或物质的量浓度之比，确认其中一种未知;离子是什么。解(2)n种离子可能存在，能确定(n-1电荷守恒关系式，则最终一种离子不存在;假设离子不满足电荷守恒关系式，则最终一能对下一步的试验有干扰。(3)任何溶液中的阴离子和阳离子同时存在，否则溶液不能呈电中性。易错点11图像与题目脱离发生的化学反响方程式)，会整合(依据化学反响计量数，结合图像推断)。易错点12不清楚胶体与其他分散系的区分径大小在1nm和100nm显现象，而胶体会产生分散。易错点13无视晶体构造计算方法和电中性原理化学式叫分子式;对于离子晶体(如氯化钠型晶体)、原子晶体(如二氧化硅晶体)。一般承受即每个原子被几个原子分摊，每个共价键被几个单元分摊，最终计算一个单元净含原子个面点分摊二分之一，体点占一。假设能依据晶体构造确定每个原子形成的共价键，正确推断元素的化合价，也可以依据各元素的化合价写化学式。易错点14机械类比元素性质机械类比元素性质。同主族元素中族首元素的性质与其他元素的性质差异较大。例如氟的性质与氯、溴、碘的性质差异较大。锂的一些性质不同于钠、钾的性质。同主族元素，相邻元素性质相像程度大些，例如氮、磷、砷，砷的性质与磷的相像程度大些。易错点15推断元素缺乏整体思维力量，以偏元素周期表的学问热点只要集中在以下几个方面及元素及其化合物的性质确定元素在周期表中的位置，从而可以确定该元素的其他性质或的比较。三是确定“指定的几种元素形成的化合物的化学式。解依据元素周期表推断化合物的方法思路：定位置，推价态，想可能易错点16不生疏元素化合物的典型物理性质和试验想象导致推断元素错误导致这类题推断错误的缘由可能有以下几种：(1)对一下典型化合物的构造、性质不熟悉。(2)物质性质与物质构造不能联系取来推断，缺乏综合思维能力。做好元素推断题要重点要把握以下内容：(1;(2)短周期元素单质及其化合物的构造，如晶体类型，特别是形成多晶体构造，典型试验现象。如硫在空气中、氧气中氧气中燃烧的想象不同;(3)学会运用整体思维方法，将题目中的信息与问题中的信息结合起来推断;(4)积存一些教材中不常见的化学反响。易错点17机械运用平衡移动原理，无视多条件变化强为例，先假设平衡不移动，只考虑压强变化所引起的容器体积的变化，是否使物质的浓度发生变化，假设物质的浓度发生变化，则化学平衡会发生移动。假设物质的浓度不发生变化，则化学平衡不发生移动。易错点18化学反响根底不牢，不会辨析离子能否大量共存解答离子共存问题要抓住以下几个要点：(1)颜色问题，要记住一些典型离子的颜色。(2)离子不能大量共存的几个主要缘由，特别是溶液的酸碱性问题和氧化复原性问题是很简洁出错的。易错点19不会娴熟运用守恒原理分析离子浓度关系任何电解质溶液都存在三个守恒关系：(1)电荷守恒，即阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数;(2)物料守恒，依据物质组成写出物料守恒式;(3)质子守恒(即得到的氢离子总数等于电离的氢离子总数)。质子守恒可以由电荷守恒和物料守恒关系式推导。易错点20不清楚电解原理，导致产物成分推断错误理解电解原理并生疏把握阴、阳离子的放电挨次是解答此类易错点的关键。在电解时，假设氢离子和氢氧根离子在电极上的放电往往会导致电极四周的溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度关系，导致产物的不同，进而会引起电极四周的溶液的pH错点21错误地认为酸性氧化物肯定是非金属氧化物金属氧化物肯定是碱性氧化物。辨析酸性氧化物与非金属氧化物是两种不同的分类方式，酸性氧化物不肯定是非金属CrO3、Mn2O7CONONO2碱性氧化物肯定是金属氧化物，而金属氧化物不肯定是碱性氧化物，如Al2O3是两性氧化物，CrO3常错点22错误地认为胶体带有电荷。辨析胶体是电中性的，只有胶体粒子即胶粒带有电荷，而且并不是全部胶体粒子都带有电荷。如淀粉胶体粒子不带电荷。常错点233错误地认为有化学键被破坏的变化过程就是化学变化。辨析化学变化的特征是有物质生成，从微观角度看就是有旧化学键的断裂和化学键的生成。只有化学键断裂或只有化学键生成的过程不是化学变化，如氯化钠固体溶于水时破坏了其中的离子键，离子晶体和金属晶体的熔化或裂开过程破坏了其中的化学键，从饱和溶液中析出固体的过程形成了化学键，这些均是物理变化。常错点24错误地认为同种元素的单质间的转化是物理变化。辨析同种元素的不同单质(如O2和O3、金刚石和石墨)是不同的物质，相互之间的转化过程中有物质生成，是化学变化。常错点25错误地认为气体摩尔体积就是22.4L·mol-1辨析两者是不同的，气体摩尔体积就是1mol气体在肯定条件下占有的体积，在标准22.4L22.4L22.4L常错点26在使用气体摩尔体积或阿伏加德罗定律时无视物质的状态或使用条辨析气体摩尔体积或阿伏加德罗定律只适用于气体体系，既可以是纯洁气体，也可以是混合气体。对于固体或液体不适用。气体摩尔体积在应用于气体计算时，要留意在标22.4L·mol-1常错点27在计算物质的量浓度时错误地应用溶剂的体积。辨析物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，衡量标准是单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少，因此在计算物质的量浓度时应用溶液的体积而不是溶剂的体积。常错点28在进展溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算时，无视溶液体积的单位辨析溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算时，要用到溶液的密度，通常溶液物质的量浓度的单位是mol·L-1，溶液密度的单位是g·cm-3，在进展换算时，易无视体积单位的不全都。常错点29由于SO2、CO2、NH3、Cl2等溶于水时，所得溶液能够导电，因此错误SO2、CO2、NH3、Cl2辨析(1质。(2)电解质必需是化合物本身电离出阴、阳离子，否则不能用其水溶液的导电性作为推断其是否是电解质的依据。如SO2、CO2、NH3等溶于水时之所以能够导电，是由于它们与水发生了反响生成了电解质的原因。常错点30错误地认为其溶液导电力量强的电解质为强电解质。辨析电解质的强弱与溶液的导电性强弱没有必定的联系，导电性的强弱与溶液中的离子浓度大小及离子所带的电荷数有关;而电解质的强弱与其电离程度的大小有关。常错点31错误地认为氧化剂得到的电子数越多，氧化剂的氧化力量越强;复原剂失去的电子数越多，复原剂的复原力量越强。关。同样复原剂的复原性强弱与失电子的难易程度有关，与失电子的数目无关。常错点32错误认为同种元素的相邻价态肯定不发生反响。辨析同种元素的相邻价态之间不发生氧化复原反响，但能发生复分解反响，如Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，此反响中H2SO4表现强酸性。高中化学易错点：32个“不肯定”原子核不肯定都是由质子和中子构成的。如氢的同位素(11H)中只有一个质子。酸性氧化物不肯定都是非金属氧化物。如Mn2O7是HMnO4的酸酐，是金属氧化物。CONO金属氧化物不肯定都是碱性氧化物。如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物。电离出的阳离子都是氢离子的不肯定是酸。如苯酚电离出的阳离子都是氢离子，属酚类，不属于酸。物质是混合物；由同种元素组成的纯洁物是单质。离子。转化因反响前后均为单质，元素的化合价没有变化，是非氧化复原反响。离子化合物中不肯定含有金属离子。如NH4Cl属于离子化合物，其中不含金属离子。如NO2能与水反响生成酸—硝酸，但不是硝酸的酸酐，硝酸的酸酐是N2O5，Na2O2能与水反响生成碱—NaOH，但它不属于碱性氧化物，是过氧化物。pH=7的溶液不肯定是中性溶液。只有在常温时水的离子积是1×10-14，此时pH=7的溶液才是中性。用pH试纸测溶液的pH时，试纸用蒸馏水潮湿，测得溶液的pH不肯定有误差。分子晶体中不肯定含有共价键。如稀有气体在固态时均为分子晶体，不含共价键。能使品红溶液褪色的气体不肯定是SO2，如Cl2、O3均能使品红溶液褪色。金属阳离子被复原不肯定得到金属单质。如Fe3+可被复原为Fe2+。某元素由化合态变为游离态时，该元素不肯定被复原。如2H2O=2H2↑+O2↑，氢元素被复原而氧元素被氧化。强氧化物与强复原剂不肯定能发生氧化复原反响。如浓硫酸是常见的强氧化剂，氢气是常见的复原剂，但可用浓硫酸枯燥氢气，因二者不发生反响。放热反响在常温下不肯定很简洁发生，吸热反响在常温下不肯定不能发生。如碳与氧气的反响为放热反响，但须点燃；Ba(OH)2？8H2O与NH4Cl反响为吸热反响，但在常温下很简洁