2023年高考化学全国卷试题

1.(2023全国课标Ⅱ,7)食品枯燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。以下说法错误的选项是( )A.硅胶可用作食品枯燥剂 B.PO不行用作食品枯燥剂25C.六水氯化钙可用作食品枯燥剂 D.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品枯燥剂答案:C解析:依据食品枯燥剂对无毒、无味、无腐蚀性及环境友好的要求,硅胶、CaCl以及加工后具有吸水2性的植物纤维都可用作食品枯燥剂,PO吸水生成磷酸或偏磷酸,不行用作食品枯燥剂,A、B、D25确,CaCl·6HO,C2 22.(2023,8CHO,1mol1mol2mol18265乙醇,该羧酸的分子式为( )A.CHO14185解析:1解析:1mol1mol2molCHO+2HO18265 2

B.CHO C.CHO D.CHO14164 16225 16205CHOCHOA。xyz 141853.(2023,9a、b、c、d1、6、7、1。a-的电子层构造与氦一样,b和c的次外层有8个电子,c-和d+的电子层构造一样。以下表达错误的选项是( )A.c>b>aB.a3C.d3D.a、b、c0、4、6答案:B解析:a-HeaH;b、c86、7,bcSClc-d+d1dKc(Cl)、b(Sa(H)c(Cl)>b(S)>a(H),AHKBKH、S、ClKH、KS、KCl,Ca、b、c2最高化合价和最低化合价分别为+1、+6、+7-1、-2、-10、4、6,D项正确。4.(2023,10)NA

代表阿伏加德罗常数的值。以下表达正确的选项是( )A.60g10NAB.1B.1L0.1mol·L-1的NaHCO溶液中HC 和C 离子数之和为0.1NC.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g1NAD.235D.235gUnSrXe+1n,净产生的中子n10N解析:A解析:A1160g(1mol)中存在的共价键总数为11N键总数为11N,错误。B项,1L0.1mol·L-1的NaHCO溶液中,由于HC 在溶液中既发生电离,又发生水解,所以溶液中HC 、CHCO0.1molHC2 3C的离子数之和小于0.1N,错误。C0→+123gA钠(1钠(1mol1N,正确。DU裂变时,净产生中子n)9235235gU(1mol9N,错误。5.(2023,11)CHONaHCO5102 3异构)A.3答案:B

( )B.4种 C.5种 D.6种解析:CHONaHCOCOOH,即分子5102 3CHCOOH44B。49Cl是为了提取溴2粗盐可承受除杂和重结晶等过程提纯NaOHCl是为了提取溴2粗盐可承受除杂和重结晶等过程提纯NaOHD.SO将其复原吸取2解析:Cl解析:ClCl+2Br-2 22Cl-+Br,AMg2+、S2等杂质可参加沉淀剂除去,K+等杂质只能通过重结晶除去,B项正确;工业生产常用石灰乳作沉淀剂,C项错误;苦卤中含溴离子少,Cl,BrSO,SO+Br+2HO2 2 2 2 2 2

HSO+2HBr,D2 4选项 ①中物质②中物质推测②中的现象A稀盐酸选项 ①中物质②中物质推测②中的现象A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液马上产生气泡B浓硝酸C答案:DD氯化铝溶液草酸溶液用砂纸打磨过的铝条浓氢氧化钠溶液产生红棕色气体产生大量白色沉淀溶液渐渐褪色解析:ANaOHNaCONaHCO2 3 3BAlC,AlClNaAlOAlCl3 2 3DKMnO48.(2023全国课标Ⅰ,7)我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种,其中“强水”条目下写道:“性最烈,能蚀五金……其水甚强,五金八石皆能穿滴,惟玻璃可盛”这里的“强水”是指( 氨水答案:B

硝酸 C.醋 D.卤水解析:B9.(2023,8)NA

为阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是( )A.18gDO18gHO10N2 2 AB.2L0.5mol·L-1H+2NA0.1mol0.2NA2molNO1molO2答案:C

2NA解析:DO20g·mol-118gDO18gHO,ABB可知,生0.1mol0.2N,C;NOA2N,DA10.(2023全国课标Ⅰ,9)乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途,其构造式如下图。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。假设原料完全反响生成乌洛托品,则甲醛与氨的物质的量之比应为()A.1∶1答案:C

B.2∶3 C.3∶2 D.2∶1解析:该有机物的分子式为CHN,由分子中的CN6∶61244=3∶2C。选项A.试验KSCN液选项A.试验KSCN液将铜粉参加1.0mol·L-1Fe(SO2 43用坩埚钳夹住一小块用砂纸认真打磨过的铝箔在酒精灯上加热现象 结论有气体生成,溶液 稀硝酸将Fe氧化为呈血红色 Fe3+B.溶液变蓝,有黑色固体消灭金属铁比铜活泼C.熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D.0.1mol·L-1MgSONaOH40.1mol·L-1CuSO4先有白色沉淀生沉淀Cu(OH)2Mg(OH)2答案:D解析:AFeNOFe3+KSCN后,溶液不变血红色,现象和结论错误;BCu无黑色固体消灭,现象和结论错误;C铝不会滴落,现象错误;D选项硫酸镁与氢氧化钠溶液反响生成氢氧化镁沉淀,再参加硫酸铜,则生成氢氧化铜蓝色沉淀,符合由溶解度较小的沉淀向溶解度更小的沉淀转化,又二者均为AB2型化合物,所以一样温度下氢氧化铜的溶度积比氢氧化镁的溶度积小,现象和结论都正确。CO2微生物促进了反响中电子的转移质子通过交换膜从负极区移向正极区12.(2023CO2微生物促进了反响中电子的转移质子通过交换膜从负极区移向正极区D.CD.CHO+6O6126 26CO+6HO2 2解析:CHOC0C+46126CO在负极生成,A2微生物促进了反响的发生,B项正确;质子交换膜只允许质子(即H+)通过,原电池中阳离子向正极移动,CCHO,D612613.(2023全国课标Ⅰ,12)W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。以下说法正确的选项是( )A.单质的沸点:W>X B.阴离子的复原性:W>ZC.氧化物的水化物的酸性:Y<Z D.X与Y不能存在于同一离子化合物中答案:B解析:W、X、Y、ZL0、5、8、8,W为氢元素,X18,YZ12,Z的原子序数大于Y,所以Y,ZAW>Z,B的水化物,不能推断酸性的强弱,C项错误;氮与磷可以存在于同一离子化合物中,如磷酸铵,D项错误。14.(2023,130.10mol·L-1VVV,pHlg的变化如下图。以下表达错误的选项是A.MOHROHB.ROHba点C.c(OH-)相等()D.lg=2增大

MOHROH答案:Dc(OH-)相等,Clg=2,MOHpH11,ROH解析:由图像知,0.10mol·L-1的MOHpH13,说明MOH,ROHpHc(OH-)相等,Clg=2,MOHpH11,ROH溶液的pH为10,假设两溶液同时上升温度,ROHc(R+)增大,c(M+)不变,故比值减小,D15.(2023,26)(14是由碳粉、MnOZnClNHClMnOOH。回收处理该2 2 4废电池可得到多种化工原料。有关数据如下表所示:2溶解度/(g/100g2温度/℃020406080100NHCl429.337.245.855.365.677.3ZnCl343395452488541614化合物化合物Zn(OH)Fe(OH)Fe(OH)2 2 3Ksp近似值10-1710-1710-39答复以下问题:该电池的正极反响式为 ,电池反响的离子方程式为 。维持电流强度为0.5A,电池工作5分钟,理论上消耗锌 g。(F=96500C·mol-1)ZnClNHCl,二者可通过2 4分别回收;滤渣的主要成分是MnO、 和 ,欲从中得到较纯的MnO,最简便的方法2 2为 ,其原理是 。ZnSO·7HO4 2HO溶解,铁变为 ,加碱调整至pH为 时,铁刚好沉淀完全(离子浓度小于1×10-522

mol·L-1mol·L-1HO后果是22答案:(1)MnO+Hmol·L-1HO后果是22答案:(1)MnO+H++e- MnOOH22MnO+Zn+2H+2,缘由是2MnOOH+Zn2+。12Zn2+Zn2+Zn(NH3、Zn(NHClH+N32 2]加热浓缩、冷却结晶碳粉MnOOH空气中加热碳粉转变为CO,MnOOH氧化为MnO (每2 21522sp解析:(122sp解析:(1MnOH++e-2MnOOH,负极反响式为Zn-2e-Zn2+Zn+2MnO+2H+2Zn2++2MnOOH。(2I=Q=It=0.5A×5min×60s·min-1=150C

2.76Zn2+Fe2+分别不开Fe(OH)

Zn(OH)K相近

15所以通过电子物质的量为Zn×65g·mol-1=0.05所以通过电子物质的量为Zn×65g·mol-1=0.05g。2 4MnOMnOOH,MnO2 2气中加热,由于加热时,CCO,MnOOHMnO2 2Zn(OH)Fe(OH)Fe(OH)KZn2+、Fe2+、Fe3+pH8、8、2 2 3 sp2.7ZnFeFe3+pH=2.7Fe3+恰好沉淀完全,pH=6,Zn2+c(Zn2+)=0.1mol·L-1c(Zn2+)·c2(OH-)=10-17,得出对应pH=6HOFeFe3+Fe2+Zn2+一起沉淀,无法分别出杂22质。16.(2023,26)(14K=5.4×10-2,K=5.4×10-5。1 2草酸的钠盐和钾盐易溶于水,而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O4·2H2O101℃,易溶于水,受热脱水、升华,170℃以上分解。答复以下问题:甲组同学依据如下图的装置,通过试验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观看到的现象是 ,由此可知草酸晶体分解的产物中有 。装置B的主要作用是 。COA、B的局部装置(可以重复选用)进展试验。①乙组同学的试验装置中,依次连接的合理挨次为A、B、 。装置H反响管中盛有的物质是 。②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是 。设计试验证明:①草酸的酸性比碳酸的强 。②草酸为二元酸 。答案:(1)有气泡逸出、澄清石灰水变浑浊CO 冷凝(水蒸气、草酸等),防止草酸进入装置C反响生2CO2(2)①F、D、G、H、D、ICuO

(1,1,24(3,14②H中黑色粉末变为红色,其后的装置D中的石灰水变浑浊(3NaHCO溶液的试管中滴加草酸溶液,有气泡产生3

(2(2NaOHNaOH2倍(2解析:(1)澄清石灰水通常可以用来检验二氧化碳,所以推想产物中有二氧化碳;草酸易升华,加热易变CF、D、GH、DI假设存在一氧化碳,则黑色的氧化铜被复原为红色的铜,一氧化碳被氧化成二氧化碳使澄清石灰水变浑浊。①依据相对强酸制弱酸的原理,用碳酸盐溶液和草酸混合,只要能看到气泡产生即可。②利用217.(2023全国课标Ⅱ,28)(15分)二氧化氯(ClO2,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。答复以下问题:(2NHCl、盐酸、NaClO2①电解时发生反响的化学方程式为XClONH4 2ClO23。(填标号)。(1)工业上可用(2NHCl、盐酸、NaClO2①电解时发生反响的化学方程式为XClONH4 2ClO23。(填标号)。a.水 b.碱石灰 c.浓硫酸 d.饱和食盐水ClO的含量:250mL3mLⅡ.在玻璃液封装置中参加水,使液面没过玻璃液封管的管口;0.10000.1000mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I+2S2 22I-+S4),指示剂20.00mL①锥形瓶内ClO与碘化钾反响的离子方程式为 。2②玻璃液封装置的作用是 。③Ⅴ中参加的指示剂通常为 ,滴定至终点的现象是 。④测得混合气中ClO的质量为 g。2ClO处理过的饮用水会含有肯定量的亚氯酸盐,假设要除去超标的亚氯酸盐,以下物质最适宜的2是 。 a.明矾 b.碘化钾 c.盐酸 d.硫酸亚铁(2)①NHCl+2HCl43H(2)①NHCl+2HCl43H↑+NCl23(2②Cl-、OH-③c

(2(1(3)①2ClO+10I-+8H+2

5I+4HO+2Cl- (22 2②吸取剩余的二氧化氯气体(避开碘的逸出) (2分)③淀粉溶液溶液由蓝色变为无色,且半分钟内溶液颜色不再转变 (每空1分,共2分)④0.02700(4)d

(2(1解析:(1)因制ClO,KClO为氧化剂,被复原为ClO,Cl+5→+4,NaSO,S2 3 2 2 3(2HNCl(2HNCl2HCl+NHCl2 343H↑+NCl2 3NCl+6NaClO+3HO3 2 2Cl-、OH-。

6ClO↑+NH↑+3NaCl+3NaOH,X2 3NH,ClOClONHc。3 2 2 3①ClOCl-,I-I2 2应,2ClO+10I-+8H+2

5I+2Cl-+4HO。2 2ClOClO2 2I22ClO2ClO~5I~10S2 2 2,m(ClO)=20.00mL×10-3L·mL-1×0.10002mol·L-1××67.5g·mol-1=0.02700g。亚氯酸盐具有氧化性,应参加具有复原性且反响后对人体无害的物质,Fe2+被氧化为Fe3+,水解mol·L-1××67.5g·mol-1=0.02700g。18.(2023,27)(14MgBO·HOFeOFeOFeO、CaO、AlOSiO(HBO图所示:225 2 34 23 23 2 3 3图所示:答复以下问题:写出MgBO·HO与硫酸反响的化学方程式 。为提高浸出速率,225 2除适当增加硫酸浓度外,还可实行的措施有(写出两条)。利用 的磁性,可将其从“浸渣”中分别。“浸渣”中还剩余的物质是 。(写化学式)“净化除杂”需先加HO溶液,作用是 然后再调整22溶液的pH约为5,目的是 。“粗硼酸”中的主要杂质是 (填名称)。以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH),它是有机合成中的重要复原剂,其电子式为。4答案:(1)MgBO答案:(1)MgBO·HO+2HSO225 22 42HBO+2MgSO(23 34提高反响温度、减小铁硼矿粉粒径(2分)FeO SiOCaSO34 2 Fe2+Fe3+

(1,23Fe3+Al3+形成氢氧化物沉淀而除去

12(5)Na+(2(6)2H(5)Na+(2(6)2HBO3 3BO+3HO,BO+3Mg23 2 232B+3MgO(2解析:(1)依据强酸制弱酸的原理以及题目中硼酸的化学式,可完成方程式的书写;提高反响速率除增大溶液浓度外,还可以考虑温度、接触面积等。FeO有磁性,碱性氧化物被硫酸溶解,二氧化硅则不溶。34Al3+Fe3+pH5Fe2+Fe3+Al3+一并除去。(4)“浸酸”过程中生成大量硫酸镁,所以在后续的蒸发浓缩,冷却结晶过程中会析出少量的硫酸镁。电子式的书写应留意阴离子应用“[]”括起来。硼酸高温易分解,镁具有复原性,作复原剂,将硼置换出来。CO、COH2 2①CO(g)+2HCO、COH2 2①CO(g)+2H(g) CHOH(g) ΔH2②CO2②CO(g)+3H(g)3CHOH(g)+HO(g)1ΔH2232③CO(g)+H(g) CO(g)+HO(g)2ΔH答复以下问题:反响①中相关的化学键键能数据如下:化学键化学键H—HC—OC≡OH—OC—H/(kJ·mol14363431076465413由此计算ΔH= kJ·mol-1;ΔH=-58kJ·mol-1,则ΔH= kJ·mol-1。1 2 3反响①的化学平衡常数K表达式为 ;图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为 (填曲线标记字母),其推断理由112(3)合成气组成=2.60CO(3)合成气组成=2.60CO(α)2;图2中的压强由大到小为 ,其推断理由是 .答案:(1)-99+41 (每空2分,共4分)(2)K=(2)K=K=] (1a12COCOCO1,23p>p>pCO3 2 1COCO24解析:(1)由反响①ΔH=∑(反响物键能)-∑(产物键能)1ΔH=(1076+2×436-3×413-343-465)kJ·mol-1=-99kJ·mol-1。1321(2K表达式为。由盖斯定律,ΔH=ΔH-ΔH=-58kJ·mol-1+99321(2K表达式为。因反响①为放热反响,所以平衡常数应随温度上升而变小,所以选a。(3)上升温度,反响①平衡向左移动,使体系中n(CO)增大;反响③为吸热反响,平衡向右移动,又使n(CO)增大;总结果是随温度上升,COCO气体分子数不变的反响,压强转变对平衡不产生影响。所以压强增大,CO2温度下,COp>p>p。3 2 120.(2023全国课标Ⅰ,28)(15分)碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面有广泛用途。答复以下问题:大量的碘富集在海藻中,用水浸取后浓缩,再向浓缩液中加MnO2和H2SO4,即可得到I2。该反响的复原产物为 。I-、Cl-AgNOAgCl淀时,溶液中为淀时,溶液中为K(AgCl)=1.8×10-10,K(AgI)=8.5×10-17。sp sp(32HI(g)H(g)+I(gΔH=+11kJ·mol-1,1molH(g)、1molI(g)分子中化学键断2 2 2 2436kJ、151kJ1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸取的能量为kJ。Bodensteins争论了以下反响: 2HI(g) H(g)+I(g)2 2K的计算式为。②上述反响中,正反响速率为v=k正 正K的计算式为。②上述反响中,正反响速率为v=k正 正x2(HI),逆反响速率为v=k逆 2x(Hx(Ikkk为2 正 逆逆逆kk=0.0027min-1t=40minv=正min-1。正正③由上述试验数据计算得到v~x(HI)和v~x(H正 逆 2t/min020406080120x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI)00.600.730.7730.7800.784为 (填字母)。答案:(1)MnSO(或Mn2+)(1分) (2)4.7×10-7(4)①(2(4)①(21.95×10-324AE(4

(2分) (3)299(2分)解析:(2)≈4.7×10-7。ΔHΔH解析:(2)≈4.7×10-7。kJ·mol-1-151kJ·mol-1=11kJE

=299kJ·mol-1。

H—IH—I120minx(HI)=0.784,x(Hx(I)=0.108,将数据代入平衡常数表达式:K将数据代入平衡常数表达式:K=。v=kx(Hx(Ik=逆 逆 2 2 逆

v=v),k=。逆 正 逆在t=40minx(HI)=0.85,假设k=0.0027min-1,代入公式:v=kx2(HI)=0.002正 正 正7min-1×0.852=1.95×10-3。③上升温度,平衡:2HI(g)

H(g)+I(g)ΔH=+11kJ·mol-1向正向移动,且正、逆速率均增2 2大,x(HI)减小,x(Hx(HI)Ax(HE2 221.(2023,38)5:有机化学根底](15聚戊二酸丙二醇酯(PPG)是一种可降解的聚酯类高分子材料,在材料的生物相容性方面有很好的应用前景。PPG(5)5c(3,2(5)5c(3,2,16解析:(1A=5ACH,因核磁共振氢谱中只有一种510A。(2Cl/B2,B→C+NaOH+NaCl+HO2A70,核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢BCCH58④RCHO+RCHCHO④RCHO+RCHCHO1 2 2答复以下问题:(1)A的构造简式为 。(2)由B生成C的化学方程式为。(3)由E和F生成G的反响类型为 ,G的化学名称为 。(4)①由D和H生成PPG的化学方程式为 ②假设PPG平均相对分子质量为10000,则其平均聚合度约为 (填标号)。a.48 b.58 c.76 d.122(5)D的同分异构体中能同时满足以下条