2023年第二十一届“天原杯”全国初中学生化学素质和实验能力竞赛复赛试题

2023年其次十一届“天原杯”全国初中学生化学素质和试验力量竞赛复赛试题菁优网菁优网©2023-2023©2023-2023菁优网“://jyeoo/“jyeoo2023年其次十一届“天原杯”全国初中学生化学素养和试验力量竞赛复赛试题一、选择题〔此题包括1523012个选项符合题意．假设有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分．请将答案填在下表相应题号的空格内〕A．化学是一门制造物质的科学，是自然科学中制造物质最多的科学领域B．普及化学学问，宣传化学奉献，提高公众科学素养C．让公众更多地了解化学为满足社会需求所作出的奉献，鼓舞人们尤其是青少年学习化学的兴趣，激发他们制造将来化学的热忱D．推广食用不含任何化学物质的绿色食品1〔2分〕联合国打算2023A．化学是一门制造物质的科学，是自然科学中制造物质最多的科学领域B．普及化学学问，宣传化学奉献，提高公众科学素养C．让公众更多地了解化学为满足社会需求所作出的奉献，鼓舞人们尤其是青少年学习化学的兴趣，激发他们制造将来化学的热忱D．推广食用不含任何化学物质的绿色食品2〔2分〕关于自然气的以下表达中不正确的选项是〔 〕自然气和沼气的主要成分都是甲烷自然气和沼气的主要成分都是甲烷液化石油气灶具改为自然气作燃料，燃烧时应减小进空气量或增大进自然气量C．自然气与空气混合点燃，不会发生爆炸D．与煤炭相比，自然气燃烧产生的废气中，SO2等污染物较少3〔2分〕三甲基一氯〔C33SiC是一种生产有机硅化合物的原料，遇明火或氧化剂会引起爆炸，在空气燃烧生成一氧化碳、二氧化碳、二氧化硅和氯化氢，另外与水接触可产生盐酸．以下说法错误的是〔 〕保存三甲基一氯硅时应密封防水保存三甲基一氯硅时应密封防水扑灭三甲基一氯硅引发的着火，应使用二氧化碳、干粉灭火剂，并用弱碱性水处理C．三甲基一氯硅水溶液pH7D．三甲基一氯硅由碳、氢、硅、氯四个原子构成4〔2分〕“的思想，某化学家设计了以下化学反响步骤：CaB2+OHgB+CaO

CaO+2HB； 2HBr+HgHgO+CaB2；2HgO

HgBr2+H2↑；2Hg+O2↑．该方案的主要目的是为了制备〔 〕AA．HBrB．CaOC．H2D．Hg5〔2分〕型纳米材料MF2Ox〔3＜〕中M+2价的金属元素，在反响中化合价不发生变化．常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下：则以下推断正确的选项是〔 〕AA．MFe2Ox是复原剂C．x＜yB．SO2是该反响的催化剂D．SO2发生了分解反响62分〕核电荷数小于18的某元素，其原子的电子层数为，最外层电子数为2n+，原子核内质子数为22﹣A．X能形成化学式为X〔A．X能形成化学式为X〔OH〕3的物质B．X可能形成化学式为KXOB．X可能形成化学式为KXO3的物质C．X原子的最外层电子数肯定比核电荷数少10D．X可能形成化学式为KX的物质7〔2分〕科学家对石墨进展处理使得石墨片的厚度渐渐变薄，最终获得目前的最薄的材料﹣﹣石墨烯〔图列关于石墨烯的说法正确的选项是〔〕AA．石墨烯是一种型的纳米化合物B．石墨烯与C60互为同素异形体C．石墨烯与有机物烯烃一样，是一种有机化合物D．石墨制取石墨烯的过程是化合反响8〔2分〕以下物质的名称分别是名称名称硫代硫酸钠多硫化钙过氧化钡超氧化钾化学式Na2S2O3 CaSx BaO2 KO2依据上述命名规律答复：依据上述命名规律答复：K2CS3应命名为〔〕A．三硫代碳酸钾 B．多硫碳酸钾 C．过硫碳酸钾D．超硫碳酸钾A．1：1B．1：3C．91：94D．1：949〔2分〕工业盐酸中因含有F3+而带黄色，假设某工业品盐酸中H和CA．1：1B．1：3C．91：94D．1：94甲A稀硫酸和铜片B双氧水和MnO2乙水和CO2甲A稀硫酸和铜片B双氧水和MnO2乙水和CO2NaOH溶液和CO2CNa2CO3溶液和稀硫酸NaOH溶液和SO2DH2O和NH3 硝酸银溶液和HClAA．AB．BC．CD．D12分〕如下图装置，有洗气、储气等用途．在医院给病人输氧气时，也利用了类似的装置，并在装置中盛适量蒸馏水．以下说法不正确的选项是〔 〕菁优网“://jyeoo/“菁优网“://jyeoo/“jyeoo©2023-2023©2023-2023菁优网AA．导管B连接供给氧气的钢瓶C．该装置可用来观看输出氧气的速度B．导管B连接病人吸氧气的塑胶管D．该装置可用来调整输出氧气的速度122分〕4及以下的烃在常温常压下通常是气体，常温常压下烃A．CH4B．C2H2A．CH4B．C2H2C．C2H8D．C8H8A．42B．43C．44D．45132分〕喜树中含有一种被称为喜树碱的生物碱，这种碱的相对分子质量在30～400之间，试验分析得知其元素组成为C占69.0O占18.4且O含量为H的4A．42B．43C．44D．45142分〕M〔不含结晶水，相对分子质量为12〕的溶解度为S克．在肯定量的M的水溶液中加入agM后，恰好为时的饱和溶液．假设用•7O代替，欲使原溶液在时恰好饱和，则需参加•7O的质量〔克〕为〔 〕AA．2aB．〔2+〕C．D．〔1+〕152分〕以下从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是〔 〕AA．CB．CuC．CaOD．FeCOCO2Na2CO3溶液Cu〔NO3〕2溶液Cu〔OH〕2Ca〔OH〕2溶液NaOH溶液Fe2O3Fe2〔SO〕4溶液二、填空题〔1040分〕166分〕水是生命之源，与生活生产关系亲热．保护水环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务．为了防止水的污染，以下做法有利于保护水资源的是 〔填编号．抑制水中全部动、植物的生自然水中含有很多杂质，自来水生产过程中，常用过滤的方法除去水中悬浮的杂质，同时还必需进展消毒．ClO2是一种型的自来水消毒剂，工业上用Cl2与NaClO2制取ClO2．请配平以下化学方程式： Cl2+NaCl2NaCl+ Cl2在化学试验和科学争论中，水也是一种常用的试剂．水分子在特定条件下简洁得到一个H+，形成水合氢离子〔O+．以下对上述过程的描述不合理的是

〔填序号．A．氧元素发生了转变 B．微粒的组成发生了转变C．微粒的化学性质发生了转变 D．与水分子比水合离子的电子数发生了转变“热冰”．“热冰”有很多有用价值，如开发药、用于纳米打印机等，还可能用来

〔填写序号〕A．代替干冰 B．防止冰川熔化 C．在室温下制作冰雕 D．建室温溜冰场医药上可用石膏来固定骨折部位．石膏有熟石膏〔CaSO4• H2O，一种白色粉末〕和生石膏〔CaSO4•2H2O，一种坚硬的固体〕两种，固定骨折的石膏是 ．

〔填化学式．固定时发生反响的化学方程式17〔3分CO与PdC2反响产生黑色金属钯粉末〔反响中有水参与，用此来检测CO对环境的污染状况，此反响的化学方程式为：

，反响中CO具有 性．18〔4分某金属A的氯化物溶液200 g溶质质量分数为5.55向其中参加AgN3溶液至不再产生沉淀为止，过滤枯燥得沉淀的质量为28.7 g．该金属的相对原子质量为

．可确定A为

元素，其氯化物的化学式为 ．19〔5分〔黑色〔红色

木炭复原CuO除了发生：2CuO+C其他反响的化学方程式

2Cu+CO2↑的反响外，还可发生其他反响，请写出木炭与氧化铜发生的．Cu2O在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化复原反响生成Cu2+和Cu．简述如何用最简便的试验方法来检验CuO经木炭复原所得到的红色物质中是否含有Cu2O： ．205分〕依据下表中溶解度2：溶质溶质溶解度g/100gH2OCaSO4•2H2O0.201CaCO30.0065BaSO40.00017为确认CaCO3溶解度小于CaSO4•2H2O，做以下试验：CaSO4•2H2O〔固Na2CO3HCl溶液酸化后再加BaCl2得BaS4沉淀，溶液中SO2可能源于：41 ；2 ．取少量经水洗涤的沉淀，和盐酸反响逸出的气体能使澄清Ca〔OH〕2变混浊，发生了上述两个可能中的哪个反响，写出该反响的化学方程式： ．21〔3分〕KNC〔N32AgN3三种硝酸盐热分解化学方程式如下：2KN3 2KN2+↑；2CN32 2CuO+4N↑+↑；2AgN34N2++2H4HN3

2Ag+2NO2↑+O2↑；又知NO2O2在水中反响的化某固体可能由上述三种硝酸盐中的一种或几种组成．取适量该固体充分加热，得到肯定量的气体，将这些气体通入水中，结果全部被吸取，没有剩余，答复：假设该固体是纯洁物，指出是哪种盐，为什么？ ．该固体不行能是混合物，为什么？ ．226分〕钨是熔点最高的金属，是重要的战略物资，广泛用于钢铁工业、电真空照明材料等方面．钨在自然界主要以钨〔+6价〕酸盐的形式存在．有开采价值的钨矿石是白钨矿和黑钨矿．黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐，化学式常写成FeWO4、MnWO4．黑钨矿传统冶炼工艺的第一阶段是碱熔法〔如以下图，钨酸是一种难溶性强酸、对热不稳定．其中A、B、C都是钨的化合物．写出A的化学式：A

；写诞生成B的化学方程式：

；由产品C得到高纯度的钨，应当用H2作复原剂，写出用H2复原三氧化钨的化学方程式： ．目前，冶炼拉制钨丝的金属钨，都用组成为非整比的钨氧化物为原料，这种氧化钨中存在五价和六价两种价态的钨．试确定组成为WO2.9的氧化钨中这两种价态的钨原子数之比等于 ．234分〕潜水员下潜10 ，所受压强约为×1Pa〔p +p ，下潜20 ，约为3×1Pa．某温度大气压 水柱压时，He、N2、O2在1mL水中溶解体积依次为：0.008mL、0.013mL、0.025mL．又知，压强不很大时，气体溶解于水的体积几为定值．如N21×105Pa、2×105Pa、3×105Pa1mL0.013mL．为什么供潜水员呼吸的是He和O2的混合气体？〔设气体在血液中溶解体积和水中的相近〕 ．为什么潜水员上浮速度不能快？ ．244分〕分别用2〕饱和NaOH溶液、饱和KOH溶液和等质量、等质量分数的FeC3溶液反响得F〔OH〕3F3+3O﹣F〔OH↓F〔O3完全沉淀时，所需饱和NaOH溶液的质量少于饱和KOH溶液，为什么？2NaO、KOH溶解度分别为109克，112克〕 ．三、试验题〔420分〕255分〕色滤液，并对滤液的组成进展探究．锌和硝酸银溶液反响的化学方程式是 ．同学们对滤液中所含的溶质做出多种猜测，其中有两种猜测可能成立，这两种猜测是：溶质为 ；溶质为 ．请你设计两种试验方案来验证以上猜测．方案方案方案一方案二试验操作 试验现象假设假设 结论猜测 成立猜测 成立26〔6分〕亚硝酸钠是试验室常用的试剂，试验室一般用亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液反响来制取2的化学性质格外稳定，但在肯定条件下能与2局部化合生成N3．以下图为制取少量N3的装置〔制取2的装置已略去〔1〕C装置的硬质试管中发生反响的化学方程式为 ．〔2〕反响时N2和H2的最正确质量比是

．假设按此比例进展反响，反响时，D中导管口是否会逸出气泡？〔N3极易溶于水，说明逸出气泡的缘由： ．〔3〕B中浓硫酸的作用是 ．〔4〕用试验方法证明确实有NH3生成： ．279分〕某学习小组用如右图所示装置测定锌铜合金中锌、铜的质量分数．试验前，先将锌铜合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是： ；试验操作步骤有：检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，再进展的操作还有：C的液B中剩余固体过滤，洗涤，枯燥，称重；B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；由A向B滴加足量试剂；检查气密性．上述再进展的操作的挨次是 〔填序号；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应 ；〔3〕B中发生反响的化学方程式为 ；假设试验用锌铜合金的质量为ag，与酸充分反响后，测得氢气体积为V L，为求出合金中锌、铜的质量分数，还缺少的一个数据是 ；反响前参加稀酸的体积 B．反响前参加稀酸的质量分数C．试验前反响装置中空气的体积 D．试验条件下氢气的密度假设试验用锌铜合金的质量为ag，与酸充分反响后，B中剩余固体的质量为b g，则锌的质量分数为；试验过程中，假设未洗涤过滤所得的不溶物，则测得锌的质量分数〔填“偏大”“偏小”或“不受影响”．四、计算题〔210分〕A的用量B的用量A2B的质量甲乙丙7.0 g4.0 ag1.0 g4.0 gbg5.0 g5.0 g3.0 g284分〕金属单质A和非金属单质B可生成化合物B，反响的化学方程式为2A+A的用量B的用量A2B的质量甲乙丙7.0 g4.0 ag1.0 g4.0 gbg5.0 g5.0 g3.0 g296分〕自然界存在着一种白云石的矿石，其化学式是xCaC3•yMgC3〔其中x、y为最小正整数比为原料，可制取耐火材料等．称取2.76 g白云石，加热到质量不再变化，冷却到室温，再称量固体质量为1.44g．试通过计算写出白云石的化学式．假设再称取2.76g白云石，研碎后与过量炭粉混合，放在特定仪器中隔绝空气强热一段时间后，测得白云石分解率为设白云石CaC3MgC3同比分解生成V L一氧化〔密度为1.25g/〔CaO+3C Ca+CO；2MgO+5C

Mg2C3+2CO〕V为多少？〔用a代数式表示．Va的关系图．30．附加题：产品的相关信息．下面请你依据他们的试验帮助计算答复：取该厂的某钢样粉末28.36〔假设只含Fe和C3g白色沉淀．计算此钢样粉末中铁和碳的质量之比．示〔标准状况下示〔标准状况下2g2的体积为22.4 〕试验序号 Ⅰ Ⅱ参加钢样粉末的质量/g 2.836 5.672生成气体的体积〔标准状况〕/L 1.12 2.24Ⅲ8.5082.80请依据表中数据计算硫酸中H2SO4的质量分数．mg钢样粉末，计算反响完毕后剩余的固体质量为多少？〔用含m的代数式表示〕2023年其次十一届“天原杯”全国初中学生化学素养和试验力量竞赛复赛试题参考答案与试题解析一、选择题〔此题包括1523012个选项符合题意．假设有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分．请将答案填在下表相应题号的空格内〕A．化学是一门制造物质的科学，是自然科学中制造物质最多的科学领域B．普及化学学问，宣传化学奉献，提高公众科学素养C．让公众更多地了解化学为满足社会需求所作出的奉献，鼓舞人们尤其是青少年学习化学的兴趣，激发他们制造将来化学的热忱D．推广食用不含任何化学物质的绿色食品1〔2分〕联合国打算2023A．化学是一门制造物质的科学，是自然科学中制造物质最多的科学领域B．普及化学学问，宣传化学奉献，提高公众科学素养C．让公众更多地了解化学为满足社会需求所作出的奉献，鼓舞人们尤其是青少年学习化学的兴趣，激发他们制造将来化学的热忱D．推广食用不含任何化学物质的绿色食品考点考点：化学的用途；化学的争论领域．专题分析：A、依据化学的定义推断．B、依据化学的用途和学科分类推断．C、依据化学的定义和用途推断．D、依据辩证唯物主义观点推断．解答：解：A、化学是争论物质的组成、构造、性质及其变化规律的科学，不仅争论自然界中存在的物质，还争论和制造自然界中不存在的物质，所以正确．B、化学分支有生物化学学科，化学在生命科学中发挥着越来越重要的作用，所以正确．C、利用化学可以开发能源和材料，以改善人类生存的条件，所以正确．D用化学学问可控的，绿色食也含有化学物质：所以错误．应选D．点评：化学是争论物质的组成、构造、性质及其变化规律的科学，我们争论物质的目的是为了应用，了解化学的用途有利于培育学习兴趣，提高社会责任感．2〔2分〕关于自然气的以下表达中不正确的选项是〔 〕自然气和沼气的主要成分都是甲烷自然气和沼气的主要成分都是甲烷液化石油气灶具改为自然气作燃料，燃烧时应减小进空气量或增大进自然气量C．自然气与空气混合点燃，不会发生爆炸D．与煤炭相比，自然气燃烧产生的废气中，SO2等污染物较少考点考点：甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途．专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途．分析：依据物质的性质进展分析，可燃性气体不纯时点燃或加热易发生爆炸事故，依据反响的化学方程式即可确定物质燃烧时所需要氧气的量．解答：解：A、自然气和沼气的主要成分是甲烷，故A正确；B、液化气的主要成分是丁烷，自然气的主要成分是甲烷，2C4H10+13O28CO2+10H2O菁优网菁优网©2023-2023©2023-2023菁优网213CH4+2O2213CH4+2O2CO2+2H2O12依据反响的化学方程式可以觉察，丁烷燃烧时需要的氧气量大，故将液化石油气灶具改为自然气作燃料，燃烧时应减小进空气量或增大进自然气量，故B正确；C、自然气属于可燃性气体，与空气混合点燃会发生爆炸事故，故C错误；D、煤中含有硫元素，燃烧时易生成二氧化硫，自然气燃烧时的废气中二氧化硫的含量少，故D正确；应选C．点评：此题考察了常见有机物的性质，完成此题，可以依据已有的学问进展，在解决燃气灶改换燃料气时进风口和进气口的问题时，可以依据反响的化学方程式来进展解决．保存三甲基一氯硅时应密封防水扑灭三甲基一氯硅引发的着火，应使用二氧化碳、干粉灭火剂，并用弱碱性水处理C．三甲基一氯硅水溶液pH7D．三甲基一氯硅由碳、氢、硅、氯四个原子构成3〔2分〕三甲基一氯〔C3保存三甲基一氯硅时应密封防水扑灭三甲基一氯硅引发的着火，应使用二氧化碳、干粉灭火剂，并用弱碱性水处理C．三甲基一氯硅水溶液pH7D．三甲基一氯硅由碳、氢、硅、氯四个原子构成考点考点：化学性质与物理性质的差异及应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．专题：信息筛选题．分析：由题意：三甲基一氯硅[〔CH3〕3SiCl]是一种生产有机硅化合物的原料，遇明火或氧化剂会引起爆炸，在空气中燃烧生成一氧化碳、二氧化碳、二氧化硅和氯化氢，另外与水接触可产生盐酸．故：应密封防水；其引发的着火，应使用二氧化碳、干粉灭火剂，并用弱碱性水处理；水溶液pH小于7．解答：解：A、保存三甲基一氯硅时应密封防水，说法正确，由于与水接触可产生盐酸，故A正确；B、扑灭三甲基一氯硅引发的着火，应使用二氧化碳、干粉灭火剂，并用弱碱性水处理，说法正确，故B正确；C、三甲基一氯硅水溶液pH7，说法正确，由于与水接触可产生盐酸，故C正确；D、三甲基一氯硅由碳、氢、硅、氯四个原子构成，说法错误，应“三甲基一氯硅分子由碳、氢、硅、氯四种原子构成”，故D错误．应选D．点评：物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有亲热关系的概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质；了解溶液的酸碱性与PH值的关系．4〔2分〕“的思想，某化学家设计了以下化学反响步骤：CaB2+OHgB+CaO

CaO+2HB； 2HBr+HgHgO+CaB2；2HgO

HgBr2+H2↑；2Hg+O2↑．该方案的主要目的是为了制备〔 〕AA．HBrB．CaOC．H2D．Hg考点考点：物质的相互转化和制备；绿色化学．专题分析：“原子经济性”为根本原则，即在猎取物质的化学反响中充分利用参与反响的每个原料原子，所以每一个反响的生成物只要能是其它反响的反响物则就可循环使用，利用此原理分析推断即可．解答：解：依据绿色化学中关于绿色化学的要求是，即在猎取物质的化学反响中充分利用参与反响的每个原料原子，所以每一个反响的生成物只要能是其它反响的反响物则就可循环使用，分析知反响解答：解：依据绿色化学中关于绿色化学的要求是，即在猎取物质的化学反响中充分利用参与反响的每个原料原子，所以每一个反响的生成物只要能是其它反响的反响物则就可循环使用，分析知反响气与氧气，分析选项可得答案应选C点评：此题是对绿色化学的问题的考察，解题的关键是利用循环反响原理分析出最终的剩余物质．5〔2分〕型纳米材料MF2Ox〔3＜〕中M+2价的金属元素，在反响中化合价不发生变化．常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下：则以下推断正确的选项是〔 〕AA．MFe2Ox是复原剂C．x＜yB．SO2是该反响的催化剂D．SO2发生了分解反响考点考点：复原反响；催化剂的特点与催化作用；反响类型的判定．专题分析：依据转化流程图和条件可知，反响中SO2转化为S，反响前和反响后氧原子的个数发生了转变．据此进展分析推断，即可正确选择．解答：解：A、由流程图可知在反响过程中二氧化硫失掉氧，MFe2Ox得到氧被氧化是复原剂，故A说法正确．B、由转化流程图可知，反响前后氧原子的数目转变，SO2转化为S，故可推断SO2参与了反响，所以它固然不是该反响的催化剂．催化剂是前后不会变的物质．故B说法正错误；C、由于M+2Fe+3价，且有两个F．所以正的化合价有2+2=，又由于O为2价，所以y的数值43＜x＜4，故C是说法正确．D、由于分解反响一种化合物在特定条件下〔如加热、通直流电、催化剂等〕分解成二种或二种以上较简洁的单质或化合物的反响．而此反响不符合该特征．故D说法错误．应选AC．点评：此题主要考察学生依据物质反响的状况，通过观看流程图得到信息，据此进展分析推断的力量．62分〕核电荷数小于18的某元素，其原子的电子层数为，最外层电子数为2n+，原子核内质子数为22﹣1．以下有关X的说法错误的选项是〔 〕AA．X能形成化学式为X〔OH〕3的物质B．X可能形成化学式为KXO3的物质C．X原子的最外层电子数肯定比核电荷数少10D．X可能形成化学式为KX的物质考点考点：原子的定义与构成；核外电子在化学反响中的作用．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：依据核外电子排布的规律，承受代入数值法进展分析解答题，即假设n=1、n=2、n=3、n=4等，利用题目给定的条件进展分析推断．解答：解：n=11，最外层电子数是3，核电荷数是1的是氢元素，而它的最外层电子数不行能是3，故该可能排解．n=275，符合题目要求，该元素是氮元素．n=3177，符合题目要求．n=418大，故该可能排解．因此X元素可能是氮元素或氯元素．A、不管X元素是氮元素还是氯元素，均不能形成化学式为X〔OH〕3的物质，应选项说法错误．BX元素可能是氮元素或氯元素，可能形成化学式为KXBX元素可能是氮元素或氯元素，可能形成化学式为KX3的物质KN3，应选项说法正确．C5，X原子的最外层电子数比核电荷数少27，X原子的最外层10；故X原子的最外层电子数不肯定比核电荷数少10；应选项说法错误．D、当X是氯元素时可以和钾元素形成KCl，故X可能形成化学式为KX的物质，应选项说法正确．应选AC．点评：此题难度较大，承受代入数值的方法进展分析推断、从而确定出元素的种类是正确解题的关键．7〔2分〕科学家对石墨进展处理使得石墨片的厚度渐渐变薄，最终获得目前的最薄的材料﹣﹣石墨烯〔图列关于石墨烯的说法正确的选项是〔〕AA．石墨烯是一种型的纳米化合物B．石墨烯与C60互为同素异形体C．石墨烯与有机物烯烃一样，是一种有机化合物D．石墨制取石墨烯的过程是化合反响考点考点：碳元素组成的单质．专题：课本学问同类信息．分析：依据题干供给的信息进展分析，对石墨进展处理使得石墨片的厚度渐渐变薄即可获得石墨烯，说明石墨烯是由碳元素组成的单质．解答：解：A、石墨烯由碳元素一种元素组成，属于单质，故A错误；B、石墨烯为由碳元素组成的单质，C60为由碳元素组成的单质，因此石墨烯和C60互为同素异形体，故B正确；C、石墨烯属于无机非金属单质，不是有机物，故C错误；D、石墨制取石墨烯只是碳原子的间隔发生了变化，不是化合反响，故D错误；应选B．点评：此题考察了碳元素组成的单质的只是，完成此题，可以依据题干供给的信息结合已有的学问进展．8〔2分〕以下物质的名称分别是名称名称硫代硫酸钠多硫化钙过氧化钡超氧化钾化学式Na2S2O3 CaSx BaO2 KO2依据上述命名规律答复：依据上述命名规律答复：K2CS3应命名为〔〕A．三硫代碳酸钾 B．多硫碳酸钾 C．过硫碳酸钾D．超硫碳酸钾考点考点：化学式的书写及意义．专题：摄取典型信息、以衬解题．分析：首先分析三种物质名称的由来，进而抽出共性信息来比照K2CS3的组成，直接命名．依据物质的名称可以书写物质的化学式，依据物质的化学式可以读出物质的名称．解答：解：Na2S2O3可看作硫酸钠〔Na2SO4〕中一个氧原子被一个硫原子代替，故称硫代硫酸钠．CaSx可看作硫化钙〔CaS〕中硫原子数目增加，故称多硫化钙．BaO2可看作氧化钡〔BaO〕中增加一个氧原子，故称过氧化钡．K2CS3的可看作是K2CO3中三个氧原子被三个硫原子代替，和Na2S2O3命名原理一样．K2CS3Na2S2O3的读法相像，应当读作三硫代碳酸钾．应选A．菁优网菁优网“://jyeoo/“jyeoo©2023-2023©2023-2023菁优网点评：此题主要考察学生对化学用语的书写和理解力量，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考察了学生对化学符号的读法，考察全面，留意根底，题目难度较大．A．1：1B．1：3C．91：94D．1：949〔2分〕工业盐酸中因含有F3+而带黄色，假设某工业品盐酸中H和C点评：此题主要考察学生对化学用语的书写和理解力量，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考察了学生对化学符号的读法，考察全面，留意根底，题目难度较大．A．1：1B．1：3C．91：94D．1：94考点考点：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．专题分析：依据溶液呈中性，全部的阳离子所带正电荷总数与全部阴离子所带负电荷总数相等进展分析：设溶液中的H+个数是91x，则Cl﹣的个数是94x，再设的Fe3+个数是y，由全部的阳离子所带正电荷总数与全部阴离子94x=91x+3y，所以，y=x，得出盐酸中Fe3+和Cl﹣的个数比．解答：解：设溶液中的H+91x，则Cl﹣94x，再设的Fe3+个数是y，由全部的阳离子所带正电荷总数与全部阴离子所带负电荷总数相等得：94x=91x+3y，所以，y=xFe3+Cl﹣的个数比：1：94，所以，A、B、C错误，D正确．应选：D．点评：解答此题的关键是：利用了在溶液中全部的阳离子所带正电荷总数与全部阴离子所带负电荷总数相等的关系进展求离子的个数比．甲A稀硫酸和铜片B双氧水和MnO2乙水和CO2甲A稀硫酸和铜片B双氧水和MnO2乙水和CO2NaOH溶液和CO2CNa2CO3溶液和稀硫酸NaOH溶液和SO2DH2O和NH3 硝酸银溶液和HClAA．AB．BC．CD．D考点考点：反响现象和本质的联系．专题：化学试验与探究．分析：依据一段时间后两装置中的气球都明显胀大，则甲装置中应发生化学反响产生更多的气体，装置内气压变大，则气球变大，而乙装置中发生反响使气体削减，装置内的气压变小，则气球变大来分析解答．解答：解：A、甲中铜与稀硫酸不反响，气压不变化，乙中二氧化碳能溶于水，气压变小，气球能变大，故A错误；BNaOH溶液和CO2反响使气体削减，装置内的气压变小，则气球变大，故B正确；C、甲中Na2CO3溶液和稀硫酸反响生成二氧化碳，装置内气压变大，则气球变大，乙中NaOH溶液和SO2反响使气体削减，装置内的气压变小，则气球变大，故C正确；D、甲中氨气溶于水，气体削减，气压变小，则气球变小，乙中硝酸银溶液和HCl反响使气体削减，装置内的气压变小，则气球变大，故D错误；应选BC．点评：此题考察装置中气球的变化，学生应明确气球的位置，依据生疏的化学反响及气体体积的变化来借助气压分析气球的变化即可解答．12分〕如下图装置，有洗气、储气等用途．在医院给病人输氧气时，也利用了类似的装置，并在装置中盛适量蒸馏水．以下说法不正确的选项是〔 〕点评：此题考察装置中气球的变化，学生应明确气球的位置，依据生疏的化学反响及气体体积的变化来借助气压分析气球的变化即可解答．AA．导管B连接供给氧气的钢瓶C．该装置可用来观看输出氧气的速度B．导管B连接病人吸氧气的塑胶管D．该装置可用来调整输出氧气的速度考点考点：常用仪器的名称和选用．专题：试验操作型；常见仪器及化学试验根本操作．分析：氧气不易溶于水，假设钢瓶中的氧气从A进入该装置时，A导管口会有大量的气泡冒出，通过冒出气泡的多少，可以推断输出氧气的速度，为医生供给间接的数据．解答：解：A、导管B连接供给氧气的钢瓶时，由于氧气不易溶于水，会使水从中排出．错误；B、导管B应当连接病人吸氧气的塑胶管．正确；C、依据冒出气泡的快慢可以推断该装置输出氧气的速度．正确；D、该装置可用来推断输出氧气的速度，但是不能调整输出氧气的速度，调整输出氧气的速度时要通过阀门．错误．应选AD．点评：解答此题要从氧气的性质、装置的特点阀门进展分析、推断，从而得出正确的结论．122分〕4及以下的烃在常温常压下通常是气体，常温常压下烃A．CH4B．C2H2A．CH4B．C2H2C．C2H8D．C8H8考点考点：元素的质量分数计算．专题：信息筛选题；化学式的计算．分析：依据烃的化学式CH可计算其中C元素的质量分数=2 4×100%≈85.7%＜87%，则混合气体中所含的另一种烃中碳元素的质量分数应大于87%，这样所得的混合气体中碳元素的碳元素的质量分数才可能为87%；87%且每个分子中碳原子个数在4以下的符合题目要求．解答：解：A、CH中C元素的质量分数=4×100%=75%＜87%；故A不行能；B、C2H2中C元素的质量分数=可能；×100%≈92.3%＞87%，且每个分子中含有2个C4个；故BC、C2H8中C元素的质量分数==75%＜87%；故C不行能；D、C8H88C4个，为液体；故D不行能；应选B．点评：化学式可以表示物质的组成和分子构成，依据物质的化学式可计算组成元素的质量分数、可推断分子中各种元素的原子个数．菁优网菁优网©2023-2023©2023-2023菁优网“://jyeoo/“jyeooA．42B．43C．44D．45132分〕喜树中含有一种被称为喜树碱的生物碱，这种碱的相对分子质量在30～400之间，试验分析得知其元素组成为C占69.0O占18.4且O含量为H的4A．42B．43C．44D．45考点：原子的有关数量计算；元素的质量分数计算．专题分析：依据元素的含量来计算物质的化学式，然后利用化学式可知物质的构成，则可推断分子中的原子总数．解：由O18.4%，且O含量为H4倍，则H4.6%，N1﹣69%﹣4.6%﹣18.4%=8%，则该物质中C、H、O、N的原子个数比为则该物质的化学式为〔C10H8O2N〕n，300～400之间，300＜〔12×10+1×8+16×2+14〕×n＜400，n=2符合，即物质的化学式为C20H16O4N2，120+16+4+2=42个原子，应选A．

： ： ： =10：8：2：1，点评：此题考察学生利用元素的质量分数来计算得出物质的化学式，再利用化学式推断物质的构成即可解答，计算较简单．142分〕M〔不含结晶水，相对分子质量为12〕的溶解度为S克．在肯定量的M的水溶液中加入agM后，恰好为时的饱和溶液．假设用•7O代替，欲使原溶液在时恰好饱和，则需参加•7O的质量〔克〕为〔 〕AA．2aB．〔2+〕C．D．〔1+〕考点考点：固体溶解度的概念．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：依据固体物质的溶解度定义进展计算．在肯定温度下，100g溶剂里到达饱和状态所溶解的溶质的质量．解：设aM溶解在m克水中到达饱和=m=设需要参加M.7H2O的质量是x克其中含M：x×=故含水克；=m=代入得x=克应选C点评：会敏捷运用溶解度定义进展计算．152分〕以下从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是〔 〕A．C CO CO2 Na2CO3溶液Cu Cu〔NO3〕2溶液 Cu〔OH〕2C．CaOCa〔OHC．CaOCa〔OH〕2溶液NaOH溶液D．FeFe2O3Fe2〔SO〕4溶液考点考点：物质的相互转化和制备．专题：简洁试验方案的设计与评价．分析：理论上正确，要求物质的转化需符合物质的性质及变化规律；操作上可行，要求操作应简便易行；经济上合理，要求不能利用价格昂贵的物质转化为价格低廉的物质；依据以上要求，分析每个方案；分析时可首先推断理论上是否可行，然后再考虑操作上的可行性与经济上的合理性．解答：解：A、碳不完全燃烧可生成一氧化碳，一氧化碳高温下与氧化铜反响生成铜和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反响生成碳酸钠；理论上正确，操作中需要加热不够简便，且使用氢氧化钠制取碳酸钠，经济上不合理；故A不正确；B、与硝酸银反响可生成硝酸铜，硝酸铜与氢氧化钠可生成氢氧化铜沉淀；理论上正确，操作上也较简便，但利用硝酸银、氢氧化钠制取氢氧化铜，经济上不合理；故B不正确；C、氧化钙与水反响可生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反响可生成氢氧化钠；理论上正确，操作也只需要参加液体较为简便，利用碳酸钠获得氢氧化钠，经济上也合理；故C正确；D、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁而不能生成三氧化二铁，因此该方案在理论上就是错误的；故D不正确．应选C．点评：在选择试剂制备物质时，除了需要考虑反响原理外，还需要考虑操作是否简便，经济是否合理，是否环保等．二、填空题〔1040分〕166分〕水是生命之源，与生活生产关系亲热．保护水环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务．为了防止水的污染，以下做法有利于保护水资源的 ④〔填编号．抑制水中全部动、植物的生长；任意排放工业废水；大量使用化肥农药；生活污水经过净化处理后再排放．自然水中含有很多杂质，自来水生产过程中，常用过滤的方法除去水中悬浮的杂质，同时还必需进展消毒．ClO2是一种型的自来水消毒剂，工业上用Cl2与NaClO2制取ClO2．请配平以下化学方程式： 1 Cl2+ 2 NaCl22NaCl 2 Cl2在化学试验和科学争论中，水也是一种常用的试剂．水分子在特定条件下简洁得到一个H+，形成水合氢离子〔O+．以下对上述过程的描述不合理的 AD 〔填序号．A．氧元素发生了转变 B．微粒的组成发生了转变微粒的化学性质发生了转变 D．与水分子比水合离子的电子数发生了转变争论人员最近觉察在肯定的试验条件下给水施加一个弱电场在常温常压下水可以结成冰称为“热冰”．“热冰”有很多有用价值，如开发药、用于纳米打印机等，还可能用CD 〔填写序号〕A．代替干冰 B．防止冰川熔化 C．在室温下制作冰雕 D．建室温溜冰场医药上可用石膏来固定骨折部位．石膏有熟石膏〔CaSO4•H2O，一种白色粉末〕和生石膏〔CaSO4•2H2O，一种坚硬的固体〕两种，固定骨折的石膏是CaS4• 2〔或2CaS4O〕〔填化学式．固定时发生反响化学方程式2CaSO4• H2O+3H2O=2CaSO4•2H2O ．考点：保护水资源和节约用水；水的性质和应用；有关化学式的计算和推断．专题分析：〔1〕可以依据合理利用水资源和防止环境污染方面进展分析、推断，从而得出正确的结论；依据化学反响前后原子的种类和数量不变进展配平；菁优网菁优网©2023-2023©2023-2023菁优网“://jyeoo/“jyeoo依据H+和水结合形成水合氢离子的实质来分析；依据题意信息：水施加一个弱电场后，在常温、常压下，水可以结成冰，即“热冰”，可知热冰溶解过程会吸热，具有冰的物理性质等；依据生石膏和熟石膏的性质区分以及二者之间的相互转化关系来答复．解答：〔〕动、植物的生长会使水质变坏，从而使水受污染，应选原则，利用观看法可以对化学方程式进展配平，其系数应分别为：1、2、2；H+和水结合形成水合氢离子的方程式为：H++H2O=H3O+，依据质量守恒定律可知，元素种类没有变化，元素化合价也没有变化，微粒组成由分子和离子结合成为离子而发生变化，化学性质也变为酸性，但10电子，无变化，应选：A、D；依据热冰的概念和形成条件可知，热冰实质仍旧是水，故不能做代替干冰和防止冰川熔化等用途；依据热冰的特点“在常温、常压下，水可以结成冰”C、D．医药上可用熟石膏来固定骨折部位，熟石膏在肯定的温度下和水结合变为较大硬度的生石膏，从而起到固定作用，方程式为〔CaS• HO+32O=〔CaS•2O．故答案为1〕；、、22AC〔CaS4• H〔或2CaSH；〔CaS• H〕+3H2O=2〔CaSO4•2H2O〕点评：“水”做为主题设置STSE“热冰”这个的概念，要牢牢抓住实质仍旧是水，故不能做代替干冰和防止冰川熔化等用途．17〔3分CO与PdC2反响产生黑色金属钯粉末〔反响中有水参与，用此来检测CO对环境的污染状况，此反响的化学方程式为：CO+PdC2+22HCl+P↓+C2 ，反响中CO具 复原性．考点考点：一氧化碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题分析：依据反响物、生成物和反响条件及质量守恒定律的两个原则，写出正确的化学方程式．一氧化碳具有可燃性和复原性．解答：CO与PdC2反响产生黑色金属钯粉末〔反响中有水参与PdCCO+PdC2+22HCl+P↓+C2反响中CO得到氧，被氧化，是复原剂．CO+PdC2+O2HCl+P+C2；复原点评：书写化学方程式要留意依据题目要求，写出符合题目要求的化学方程式．18〔4分某金属A的氯化物溶液200 g溶质质量分数为5.55向其中参加AgN3溶液至不再产生沉淀为止过滤枯燥得沉淀的质量为28.7 g．该金属的相对原子质量为 40 ．可确定A为 钙元素，其氯化物的化学式为CaCl2 ．考点考点：相对原子质量的概念及其计算方法；有关化学式的计算和推断；依据化学反响方程式的计算．专题分析：依据题目中关于物质质量的关系，结合具体的反响可利用所学的学问书写该反响的方程式，然后利用化学方程式的计算分别对A的相对原子质量进展争论，进而推断金属的种类．解答：解：设金属的化合价是x，原子量是y，因氯化物与硝酸银反响会生成氯化银和A的硝酸盐，则有AClx+xAgNO3=xAgCl+A〔NO3〕xy+35.5x 143.5x200g5.55%=5740x=287y1=5740x=287y13，分别争论可得金属的原子量分别是：化合价是120，为二40602060时无此金属，所以有x=2；y=40则该金属元素是钙这种氯化物的化学式CaCl2故答案为：40；钙；CaCl2点评：此题是一道综合计算题，解题的关键是对相关计算中数据的分析，属于一道考察学生综合力量的难题．19〔5分〔黑色〔红色

木炭复原CuO除了发生：2CuO+C

2Cu+CO2↑的反响外，还可发生其他反响，请写出木炭与氧化铜发生的其他反响的化学方程式 4CuO+C

2Cu2O+CO2↑2CuO+C

Cu2O+CO↑ ．Cu2O在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化复原反响生成Cu2+和Cu．简述如何用最简便的试验方法来检验CuO经木炭复原所得到的红色物质中是否含有Cu2O：取少量复原得到的红色物质，滴加足量稀硫酸，溶液由无色变为蓝色，就证明有Cu2O存在，否则没有．考点考点：碳、一氧化碳、氢气复原氧化铜试验；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：依据题意，碳和氧化铜反响还可能生成氧化亚铜和二氧化碳或一氧化碳；Cu2O在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化复原反响生成Cu2+Cu，可参加稀硫酸进展探究．解答：解：高温下氧化铜会分解生成氧化亚铜和氧气，所以在木炭与氧化铜反响时，还有可能发生的反响是生成氧化亚铜和二氧化碳或一氧化碳，依据题意，Cu2O在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化复原反响生成Cu2+和Cu，因此，检验氧化亚铜时可把木炭复原氧化铜反响后的红色固体放入稀硫酸，假设观看到无明显现象，说明红色固体是不能与酸反响的红色铜；假设观看到红色固体局部溶解、溶液变成蓝色，可推断红色固体肯定含有氧化亚铜；故答案为：4CuO+C2Cu2O+CO2↑2CuO+CCu2O+CO↑；取少量复原得到的红色物质，滴加足量稀硫酸，溶液由无色变为蓝色，就证明有Cu2O存在，否则没有．点评：此题考察了学生依据题意分析、解决问题的力量，有肯定难度．205分〕依据下表中溶解度2：溶质溶质溶解度g/100gH2OCaSO4•2H2O0.201CaCO30.0065BaSO40.00017为确认CaCO3溶解度小于CaSO4•2H2O，做以下试验：CaSO4•2H2O〔固Na2CO3HCl溶液酸化后再加BaCl2得BaS4沉淀，溶液中SO2可能源于：4 硫酸钙微溶产生少量的硫酸根离子； 生成物硫酸钠产生的硫酸根离子．取少量经水洗涤的沉淀，和盐酸反响逸出的气体能使澄清Ca〔OH〕2变混浊，发生了上述两个可能中的哪个反响，写出该反响的化学方程式：CaS4+N2C3CaCO+N2S4 ．考点考点：酸碱盐的溶解性；复分解反响及其发生的条件；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题分析：依据表中供给的溶解度进展分析，CaSO4•2H分析：依据表中供给的溶解度进展分析，CaSO4•2H2O的没有的，酸碱盐溶于水时能电离出自由移动的阴阳离子．解答：解：分析试验过程：硫酸钙和碳酸钠反响生成碳酸钙和硫酸钠，过滤后出去碳酸钙，所得滤液中含有硫酸钠和可能未完全反响的硫酸钙或碳酸钠，参加稀盐酸除去碳酸根离子，再参加氯化钡能得到硫酸钡沉淀，溶液中SO4 可能源于硫酸钙微溶产生少量的硫酸根离子和生成物硫酸钠产生的硫酸根离子．取少量经水洗涤的沉淀，和盐酸反响逸出的气体能使澄清Ca〔OH〕2变混浊，说明沉淀中含有碳酸钙，故发生的化学反响为CaS+NC3CaC+NS．故答案为：1、硫酸钙微溶产生少量的硫酸根离子；2、生成物硫酸钠产生的硫酸根离子．CaS+NC3↓24点评：对于反响后生成物的分析是解答此题的关键，要考虑都反响物可能未完全参与反响．221〔3分〕KNC〔N32AgN3三种硝酸盐热分解化学方程式如下：2KN3 2KN2+↑；2CN32 2CuO+4N↑+↑；2AgN34N2++2H4HN3

2Ag+2NO2↑+O2↑；又知NO2O2在水中反响的化某固体可能由上述三种硝酸盐中的一种或几种组成．取适量该固体充分加热，得到肯定量的气体，将这些气体通入水中，结果全部被吸取，没有剩余，答复：假设该固体是纯洁物，指出是哪种盐，为什么？Cu〔NO3〕2 ．该固体不行能是混合物，为什么？只有分解所得N22系数之比为414N2+2+2H4HN．考点考点：依据化学反响方程式的计算；物质的鉴别、推断．专题分析：依据反响4N2+2+24HN3N2与2气体分子数比为4：1时，气体通入水中观看到气体全部被吸取，假设不满足该分子数比时，则气体通入水中可观看到有气体放出．解答：〔〕假设该固体是纯洁物，且将这些气体通入水中，结果全部被吸取，没有剩余，依据反响4N2+2+2O4HN，则可推断受热分解反响后生成的N2与2气体分子数比为1；由KNCu〔NO3〕2、AgNO3三种硝酸盐热分解化学方程式，可推断固体纯洁物为Cu〔NO3〕2；〔2〕要使固体充分加热得到肯定量的气体，将这些气体通入水中，结果全部被吸取，没有剩余，依据反响4N2+2+2O4HN3N2与2气体分子数比为KN、Cu〔NO3〕2、AgNO3三种硝酸盐热分解化学方程式，三种固体物质无论如何进展混合，分解后所得的NO2O24：1的关系，因此，可推断该固体物质不行能是混合物．CN2〕只有分解所得N2系数之比为41，通入水中发生反响4N2+2+24HN，气体才能全部被吸取．点评：利用反响的化学方程式推断出反响中各物质的分子〔粒子〕个数比，此为解答此题的根底，考察了对化学方程式的敏捷运用．226分〕钨是熔点最高的金属，是重要的战略物资，广泛用于钢铁工业、电真空照明材料等方面．钨在自然界主要以钨〔+6价〕酸盐的形式存在．有开采价值的钨矿石是白钨矿和黑钨矿．黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐，化学式常写成FeWO4、MnWO4．黑钨矿传统冶炼工艺的第一阶段是碱熔法〔如以下图，钨酸是一种难溶性强酸、对热不稳定．“://jyeoo/“jyeoo其中A、B、C都是钨的化合物．WO3+3H2W+3H2O ．写出A的化学式A NW4 ；写诞生成B的化学方程式：NaW4+2HC2W↓+2NaCl ；由品C得到高纯度的钨，应当用H2WO3+3H2W+3H2O ．目前，冶炼拉制钨丝的金属钨，都用组成为非整比的钨氧化物为原料，这种氧化钨中存在五价和六价两种价态的钨．试确定组成为WO2.9的氧化钨中这两种价态的钨原子数之比等于1：4．考点：常见金属的冶炼方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题分析：〔1〕A为钨酸钠；钨酸钠和浓盐酸反响生成钨酸和氯化钠，氢气复原氧化钨生成钨和水，书写化学方程式；〔2〕依据在化合物中正负化合价代数和为零，进展解答．解答：〔〕熔融FeW、MnW4不溶于水，钨酸钠易溶于水，经过水浸、过滤，A为钨酸钠；钨酸钠和浓盐酸反响生成钨酸和氯化钠，化学方程式为NW4+2HCHW↓+2NaC；钨酸高温生氧化钨，氢气复原氧化钨生成钨和水，化学方程式为：WO3+3H2 W+3H2O；xx+〔﹣2〕×2.9=0x=+5.8，化合物中正负化合价代数和为零，设每个WO2.9的分子中五价的原子个数为a，六价的原子个数为b，则有5a+6b=5.8a+b=1解之得，b=0.8，可知这两种价态的钨原子数之比为1：4．故答案为：〔1N2W4N2W4+2HCHW+2NaCW3+32 W+32；〔2〕1：4．点评：此题主要考察学生常见金属的冶炼学问，并考察依据在化合物中正负化合价代数和为零进展分析解题的力量以及正确书写化学方程式的力量，需要学生在寻常多加练习．234分〕潜水员下潜10，所受压强约为×1Pa〔p+p，下潜20，约为3×1Pa．某温度时，He、N2、O2在1mL水中溶解体积依次为：0.008mL、0.013mL、0.025mL．又知，压强不很大时，气体溶解于水的体积几为定值．如N21×105Pa、2×105Pa、3×105Pa1mL0.013mL．为什么供潜水员呼吸的是He和O2的混合气体？〔设气体在血液中溶解体积和水中的相近He的溶解体积小于N2．为什么潜水员上浮速度不能快？ 上浮，气压下降，原先溶于血液中的气体将逸出，快速上浮，气压下降快，出气体多而堵塞血管．考点考点：氧气的用途；空气的成分及各成分的体积分数；气体溶解度的影响因素．专题：学科穿插型；物质的性质与用途；溶液、浊液与溶解度．分析：本考点属于氧气的用途，氧气的用途主要有两个：支持燃烧和供给呼吸．结合题目给出的信息，潜水员在深水下也需要氧气来供给呼吸He的溶解体积小于2He和2气体的溶解度与温度、压强的关系进展解答．解答：解：依据题中信息，He、N2、O21mL水中溶解体积依次为：0.008mL、0.013mL、0.025mL，氮气的溶解体积远远大于He和O2，因此供潜水员呼吸的是He和O2的混合气体．在水底由于压强增大，使血液中溶解的气体增多，从水底上浮过程中由于压强的减小使气体从血液中释放出来，二氧化碳溶解度大可以很快溶解，但是氧气和氮气却不能很快溶解，在血液中形成气泡使血管拴塞，从而导致严峻后果，所以潜水员从水底上浮时必需缓慢上浮．1He的溶解体积小于2；〔2〕上浮，气压下降，原先溶于血液中的气体将逸出，快速上浮，气压下降快，逸出气体多而堵塞血管．点评：氧气的性质和用途是最根底的考点之一，同学们只要抓住要点：性质打算用途，用途又反映性质，此类考点就迎刃而解．“://jyeoo/“jyeoo点评：氧气的性质和用途是最根底的考点之一，同学们只要抓住要点：性质打算用途，用途又反映性质，此类考点就迎刃而解．244分〕分别用2〕饱和NaOH溶液、饱和KOH溶液和等质量、等质量分数的FeC3溶液反响得F〔OH〕3F3+3O﹣F〔OH↓试验中觉察F〔O3完全沉淀时，所需饱和NaOH溶液的质量少于饱和KOH溶液，为什么？2时NaOKOH溶解度分别为109克112克 2时饱和NaOH溶液中氢氧根离子的质量分数大于饱和KOH溶液．考点考点：依据化学反响方程式的计算；有关溶质质量分数的简洁计算．专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．分析：完全沉淀等质量、等质量分数的FeCl3溶液中的Fe3+，需要OH﹣的量是一样的，因此推断含等量OH﹣时NaO饱和H溶液与KOH饱和溶液的质量关系即可获得解释．解答：解：2NaO、KOH溶解度分别为109112克，则此时饱和NaOH溶液中OH﹣的质量分数=×100%=22.2%，饱和KOH溶液中OH﹣的质量分数=×100%=16%因此，完全沉淀等质量、等质量分数的FeCl3溶液中的Fe3+，需要饱和NaOH溶液的质量少于饱和KOH溶液．2NaOH溶液中氢氧根离子的质量分数大于饱和KOH溶液．点评：饱和NaOH溶液、饱和KOH溶液中OH﹣100g水溶解氢氧化钠或氢氧化达饱和时，所溶解氢氧化钠或氢氧化钾中所含OH﹣的质量与所得饱和溶液质量比．三、试验题〔420分〕255分〕色滤液，并对滤液的组成进展探究．锌和硝酸银溶液反响的化学方程式是Zn+2AgNZN2+2Ag ．同学们对滤液中所含的溶质做出多种猜测，其中有两种猜测可能成立，这两种猜测是：溶质 硝酸锌和硝酸铜；溶质 硝酸锌、硝酸铜和硝酸银．请你设计两种试验方案来验证以上猜测．方案方案方案一试验操作试验现象结论取少量滤液于试管中，在滤液中插入一根假设铜丝外表无变化或假设铜丝外表猜测铜丝〔或铜片〕 有银白色固体析出 想②成立方案二 取少量滤液于试管中滴加几滴稀盐〔或假设滤液无明显变化 猜测成立其他氯化物溶液〕 或假设有白色沉淀生成 或证明猜测②成立考点考点：金属活动性挨次及其应用；猜测与事试验证；试验探究物质的组成成分以及含量；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：金属与金属材料．分析：〔1〕依据锌的活动性比银强，利用锌与硝酸银的反响规律，写出反响的化学方程式；依据三种金属的活动性挨次锌铜银，推断将一小包铜粉和锌粉的混合物放入肯定量的硝酸银溶液中可能发生的反响，得到固体和蓝色溶液，对反响后溶液的组成进展猜测；依据三种金属活动性及金属与酸或盐的反响规律，设计验证猜测成立的试验．解答：〔〕锌置换硝酸银中的银，同时得到硝酸锌，化学方程式为Zn+2AgNZnN2+2A；〔2〕由得到溶液呈蓝色，说明铜粉与硝酸银发生了反响，反响后溶液中肯定含有硝酸铜；由于锌的活动性比铜强，锌会先于铜与硝酸银反响且锌粉可与硝酸铜反响，因此可推断锌粉已完全反响，溶液中肯定含有“://jyeoo/“jyeoo硝酸锌；硝酸银是否完全反响则成为所要猜测的两种可能，假设硝酸银完全反响，则溶液中只含有硝酸锌、硝酸铜，假设硝酸银有剩余，则溶液中含有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银；〔3〕取固体滴加稀盐酸，无气泡，锌完全反响，取反响后的溶液，插入铜片或滴入氯化钠溶液，假设无明显1〕Zn+2AgNZnN3+2Ag〔2〕硝酸锌和硝酸铜 硝酸锌、硝酸铜和硝酸银〔和挨次可颠倒〕〔3〔其它合理答案均可给分〕试验操作 试验现象方案一：取少量滤液于试管中，在滤液中插入一根铜丝〔片〕 或假设铜丝外表有银白色固体析出方案二：取少量滤液于试管中，滴加几滴稀盐酸〔或其他氯假设滤液无明显变化物溶液〕 或假设有白色沉淀生成

结论立立点评：活动性强的金属放入活动性弱的金属的混合盐溶液中，活动性强的金属会先把活动性最弱的金属从其盐溶液中置换出来，然后再置换活动性较弱的金属．26〔6分〕亚硝酸钠是试验室常用的试剂，试验室一般用亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液反响来制取2的化学性质格外稳定，但在肯定条件下能与2局部化合生成N3．以下图为制取少量N3的装置〔制取2的装置已略去〔1〕C装置的硬质试管中发生反响的化学方程式为N2+3H2 2NH3 ．〔2〕反响时N2和H2的最正确质量比是 14：3 ．假设按此比例进展反响，反响时，D中导管口是否会逸出气泡？〔N3极易溶于水，说明逸出气泡的缘由：”，仍会有未反响的2和2逸出．〔3〕B中浓硫酸的作用是 枯燥．〔4〕用试验方法证明确实有NH3生成： 向D中滴入无色酚酞溶液，酚酞变红．考点考点：物质的相互转化和制备；常见化学反响中的质量关系；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：物质的制备．分析：〔1、依据题干信息可知：反响物是NaN2和NC，生成物是2和2，结合质量守恒定律可知：生成物还有NaCl，然后氮气与氢气在C处发生反响生成氨气，留意反响条件．〔2有氮气与氢气．〔3、依据浓硫酸吸水性分析即可．〔4、检验氨气的方法，是承受氨水呈碱性，结合酚酞检验即可．解答：〔〕依据质量守恒定律及题干信息可知，反响物是NaN2和N4C，生成物是2和H0和NaC，方程是NaNO2+NH4ClN2↑+2H20+NaClC处发生反响生成氨气N2+3H22NH3〔2〕利用化学方程式的物质的质量比等于相对原子质量和的比找到两物质的最正确质量比，N2+3H22NHN2+3H22NH314×2614：3时最为适宜．知最终导出的气体中含有氮气与氢气，所以氨气溶于水后好会有气体放出．由于制取氮气时伴随有水蒸汽的生成，故硫酸的作用为枯燥，这是氨气的检验方法，由于氨气的水溶液显碱性，所以参加酚酞变红．故答案为13+2枯燥2NH3〔2〕14：3“局部化合”H2和N2〔3〕〔4〕向D中滴入无色酚酞溶液，酚酞变红．点评：这个题考察氢气的试验室制法、氨气的检验、浓硫酸的性质等内容，利用所学学问对学问进展迁移即可解决问题．279分〕某学习小组用如右图所示装置测定锌铜合金中锌、铜的质量分数．试验前，先将锌铜合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是除去合金外表的氧化膜；试验操作步骤有：检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，再进展的操作还有：①录C的液面位置；将B中剩余固体过滤，洗涤，枯燥，称重；待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；由A向B滴加足量试剂；检查气密性．上述再进展的操作的挨次 ②〔填序号；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应 使D和C的液面相平；〔3B中发生反响的化学方程式为Zn+SZnS+2↑ ；假设试验用锌铜合金的质量为ag，与酸充分反响后，测得氢气体积为V L，为求出合金中锌、铜的质量分数，还缺少的一个数据是 D ；A．反响前参加稀酸的体积 B．反响前参加稀酸的质量分数C．试验前反响装置中空气的体积 D．试验条件下氢气的密度假设试验用锌铜合金的质量为ag，与酸充分反响后，B中剩余固体的质量为b g，则锌的质量分数为 〔a﹣b〕/a×100% ；试验过程中，假设未洗涤过滤所得的不溶物，则测得锌的质量分数 偏小〔偏大偏或不受影．考点考点：试验探究物质的组成成分以及含量；试验数据处理或者误差分析的探究；量气装置；金属的化学性质．专题分析：〔1〕试验前，先将锌铜合金在稀酸中浸泡片刻，除去合金外表的氧化膜；要依据排开液体的体积来测定生成氢气的体积，首先需记录C的液面，然后使反响进展，当充分反响时在登记C的位置，最终可以对剩余固体进展处理；留意读数的方法；测定铜锌合金中锌、铜的质量分数，可以依据锌能与酸反响生成氢气而铜不行以来进展，所用的酸可以是稀盐酸也可以是稀硫酸，则可书写化学方程式；要求氢气的质量，除了知道氢气的体积，还需要知道氢气的密度；铜锌合金的质量为ag，B中剩余固体的质量为bg，则锌的质量为〔a﹣b〕g，从而可以求得锌的质量“://jyeoo/“jyeoo分数；〔6〕未洗涤过滤所得的不溶物，会导致铜的质量偏小．解答：〔〕试验前，先将锌铜合金在稀酸中浸泡片刻，除去合金外表的氧化膜；要依据排开液体的体积来测定生成氢气的体积，首先需记录C的液面，然后使反响进展，当充分反响时在登记C的位置，最终可以对剩余固体进展处理，所以此题答案为：；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应使DC的液面相平；依据锌能与酸反响生成氢气而铜不行以来进展，所用的酸可以是稀盐酸也可以是硫酸，所以此题答案为：Zn+2HCZnC+〔或Zn+2S4ZnS+↑；要求氢气的质量，除了知道氢气的体积，还需要知道氢气的密度，所以此题答案为：D；铜锌合金的质量为ag，B中剩余固体的质量为bg，则锌的质量为〔a﹣b〕g，从而可以求得锌的质量分数为 ×100%，所以此题答案为： ×100%；未洗涤过滤所得的不溶物，会导致铜的质量偏大，从而锌的质量偏小，得到锌的质量分数将偏小，所以此题答案为：偏小．故答为：除去合金外表的氧化膜D和C的液面相平Zn+2SZnS+2↑〔4〕D〔5﹣〕/×100%〔6〕偏小点评：此题探究了铜锌合金中铜和锌的质量分数的测定，完成此题，可以依据铜和锌的性质，依据题干供给的信息进展．四、计算题〔210分〕A的用量B的用量A2B的质量甲乙丙7.0 g4.0 a1.0 g4.0 gbgg5.0 g5.0 g3.0 g284分〕金属单质A和非金属单质B可生成化合物B，反响的化学方程式为2A+A的用量B的用量A2B的质量甲乙丙7.0 g4.0 a1.0 g4.0 gbgg5.0 g5.0 g3.0 g考点考点：常见化学反响中的质量关系；质量守恒定律及其应用．专题：图表分析，查找有效数据．分析：“A和B的质量ab8.0g”2A+BA2B恰好完全反响时A、B用量，推断恰好完全反响时A、B用量比；利用所推断的恰好完全反响时A、B用量比，由丙同学试验中生成A2B的质量计算出试验中A的用量、B的用量．解答