2023年广西壮族自治区来宾市第八中学高三化学测试题含解析

＋2H＋＝S↓＋SO＋2H＋＝S↓＋SO↑＋HO22C．KCrO在水中存在平衡：2 27＋HO22＋2H＋可由溶液颜色推断其酸碱性一、单项选择题〔本大题共15个小题，每题4分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合60分。〕ANA

为阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是

D．SOCl2

是一种液态化合物，遇水有雾及刺激性气味气体产生，其化学反响方程式AA．0.1molN2H20.6NA

为：SOCl＋HO＝2HCl↑＋SO↑．常温下，0.1mol·－1NHNO溶液中含有的氮原子数是0.2N

2 2 24 3 AC．常温常压下，3.2gO2

0.2N

A参考答案：AD．2.24LCOCO2参考答案：

0.1NAAAC略化学是人类进步的关键，而化学工业则是最主要的“推动器”。以下有关化学工业原理说法正确的选项是A．电解精炼铜：阳极质量的减小等于阴极质量的增加B．氯碱工业：在阴极需要不断参加含有NaOH的蒸馏水C．合成氨工业：使用催化剂只加快反响速率不影响化学平衡，对合成氨生产的日产量无影响

以下有关试验原理或操作正确的选项是0.1000mol/L用图1所示装置可测量产生气体的体积D．SO2排放

催化氧化的转化率高达93.5％～98％，因此接触氧化后的尾气可以直接

用二氧化锰和浓盐酸制备少量氯气可在图2所示装置中进展参考答案：B略3.以下有关现象及对应的离子方程式或化学反响方程式不正确的选项是A．酸性高锰酸钾可使草酸溶液褪色，其离子方程式为：

pH=8.3NaOHpH=8.4pH参考答案：A以下各组离子中，因发生氧化复原反响而不能大量共存的是〔 〕4 4 ．K+、、﹣、MnO﹣ Fe3+、F2SO2﹣、NO4 4 2＋5＋16H＋＝2Mn2＋＋10CO↑＋8HO22B．一在酸性环境中不存在，其反响的离子方程式为：Al3+、N+、SO2﹣CO2﹣．Fe2＋5＋16H＋＝2Mn2＋＋10CO↑＋8HO22B．一在酸性环境中不存在，其反响的离子方程式为：4 3 4参考答案：A1/7考点：离子共存问题．专题：氧化复原反响专题．分析：A．酸性条件下高锰酸根离子具有强氧化性，能够氧化碘离子；4 B．Fe3+、Fe2+、SO2﹣、NO﹣4

分析：氢氧燃料电池工作时，通入氢气的一极〔a极〕为电池的负极，发生氧化反响，通入氧气的一极〔b极〕为电池的正极，发生复原反响，电子由负极经外电路流向正极，负极反响为：H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O，正极反响为：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣2H2+O2=2H2O．解答：解：A．氢氧燃料电池工作时，通入氢气的一极〔a极〕为电池的负极，发生氧化反响，故A正确；通入氧气的一极〔b极〕为电池的正极，发生复原反响，正极反响为：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣，故铝离子与碳酸根离子发生双水解反响，但该反响不属于氧化复原反响；次氯酸根离子能够与氢离子反响生成弱电解质次氯酸，该反响不属于氧化复原反响．解答：解：A．碘离子具有复原性，酸性条件下高锰酸根离子具有氧化性，二者在溶液中能够反响氧化复原反响而不能共存，故A正确；B．Fe3+、Fe2+、SO2﹣、NO﹣之间不满足离子反响发生条件，在溶液中能够大量共存，故B错误；

B错误；C．氢氧燃料电池的电池总反响方程式与氢气在氧气中燃烧的化学方程式全都，都是2H2+O2=2H2O，C正确；2H2+O2=2H2O，电池工作时生成水，c〔OH﹣〕减小，则PHD正确．B．点评：此题考察原电池的工作原理，题目难度中等，留意电极反响时的书写以及电解质溶液离子浓度4 3 的变化，为该题的易错点3C．Al3+、CO2﹣之间能够发生反响，但不属于氧化复原反响，故C错误；3．+、Cl﹣之间能够反响生成次氯酸，该反响不属于氧化复原反响，故DA．点评：此题考察离子共存的正误推断，难度中等，留意明确离子不能大量共存的一般状况：能发生复分解反响的离子之间；能生成难溶物的离子之间；能发生氧化复原反响的离子之间等；还应当留意题目所隐含的条件，此题中要求发生“氧化复原反响”而不能共存．燃料电池是目前电池争论的热点之一．现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如下图，a、b均为惰性电极．以下表达不正确的选项是( )A．aB．b极反响是O+4OH4e﹣=4HO

nA表示阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是1mo1C＝O4nA常温常压下，71gCl2中含有的Cl2分子数目为nA标准状况下，22.4LCCl4CnA1L0.1mol·1CuSO4溶液中含有的Cu数目为0.1nA参考答案：B略镁_次氯酸盐燃料电池具有比能量高、安全便利等优点，该电池主要工作原理如下图，其正极反响为：﹣H﹣lH，关于该电池的表达正确的选项是〔 〕22 2C．2H+O=2HO2 2 2D．使用过程中电解质溶液的pH参考答案：B考点：常见化学电源的种类及其工作原理．专题：电化学专题． A．该电池中镁为负极，发生复原反响2/72O﹣向正极移动C．电池工作时，正极四周溶液的pH将不断变小．Mg+Cl﹣+2O=M〔O〕2参考答案：D考点：化学电源型电池．版权全部专题：电化学专题．分析：该原电池中，镁作负极，负极上镁失电子发生氧化反响，正极上次氯酸根离子得电子发生复原2Mg+Cl﹣+2O=M〔O〕+Cl﹣极移动，阴离子向负极移动．2．负极上镁失电子，正极上次氯酸根离子得电子，所以电池反响为Mg+Cl﹣+2O=MO〕2+Cl﹣，故D正确；解答：解：．负极上镁失电子，正极上次氯酸根离子得电子，所以电池反响为Mg+Cl﹣+2O=MO〕2+Cl﹣，故D正确；D．点评：此题考察原电池〔燃料电池〕根本原理，涉及电极推断、电极反响书写、离子流淌等相关学问，难度不大．

②10[KHC2O4·H2C2O4]＋8KMnO4＋17H2SO4＝8MnSO4＋9K2SO4+40CO2↑+32H2OA．0.0089 B．0.0020 C．0.0800 D．0.3000参考答案：C略．肯定量的盐酸跟过量的铁粉反响时，为了减缓反响速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中参加适量的①NaOH固体②H2O 体⑤NaNO3固体⑥KCl溶液A．②④⑥ B．①② C．②③⑤ 参考答案：A略9.9.肯定条件下，对于可逆反响X(g)＋3Y(g)2Z(g)X、Y、Zc、c、c(均1 2 312.在盛有足量A的体积可变的密闭容器中，参加B，发生反响：A(s)＋2B(g)4C(g)＋不为零)，到达平衡时，X、Y、Z0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.08mol·L-1，则以下推断正确的是D(g)；H＜0CB的物质的量的变化关系如以下图。以下说法正确的选项是〔〕A．c∶c＝3∶11 2B．X、Y的转化率不相等C．平衡时，YZ2∶31参考答案：D．c0mol·L-1<c<0.14mol·L-11略－110.肯定体积的KMnO4溶液恰好能氧化肯定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。假设用0.1000mol·－1的NaOH溶液中和一样质量的KH24·H2C24·22，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度〔mol·L 〕为( －1提示：①H2C2O4是二元弱酸

假设保持压强肯定，当温度上升后，则图中＞45°假设再参加B，则再次到达平衡的过程中正、逆反响速率均渐渐增大C．假设保持压强肯定，再参加B，则反响体系气体密度减小D．平衡时B50％3/7参考答案：D略CCuOCu、CuO、CO、CO2.00gC16.0gCuO

用图③可以检验火柴燃烧生成的SO2气体D．用图④提取海带中的碘参考答案：2 2 A空气加热，将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水，反响一段时间后共收集到1.12L5.00g。以下说法错误的选项是A．反响后的固体混合物中还含有碳B．反响后的固体混合物总质量为14.4gC．反响后的固体混合物中单质Cu的质量为12.8gD．反响后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05mol参考答案：略设nA为阿伏加德罗常数的值。以下表达正确的选项是( )7.8g0.1nA标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数为(a/11.2)nA60gSiO22nASi—O键标准状况下，11.2L乙醇完全燃烧产生的CO2的分子数为0.5nA参考答案：A略关于如下图试验装置及说法中正确的选项是〔 〕A．用图①所示试验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B．用图②所示试验装置排空气法收集CO2气体

【考点】化学试验方案的评价．【专题】试验评价题．【分析】A．强酸制取弱酸，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性越强；B．二氧化碳的密度比空气的大，应利用向上排空气法收集；C．二氧化硫具有复原性，能使高锰酸钾溶液褪色；D．海带中碘以离子的形式存在．【解答】解：A．强酸制取弱酸可知酸性为硫酸＞碳酸＞硅酸，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性越强，则可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱，故A正确；B．二氧化碳的密度比空气的大，应利用向上排空气法收集，图中应长导管中进，故B错误；C．二氧化硫具有复原性，能使高锰酸钾溶液褪色，图中试管中的导管长短应互换，故C错误；D．海带中碘以离子的形式存在，应先发生氧化复原反响后生成碘单质，再萃取、分液，故D错误；A．【点评】此题考察化学试验方案的评价，涉及非金属性的比较、气体的收集、氧化复原、碘的提纯等，留意试验原理和试验细节的考察，题目难度不大．二、试验题〔110分〕〔15分〕氰化物有剧毒，冶金工业会产生大量含氰化物的废水，其中氰化物以CN—等形式存在于废水中。某化学小组同学对含氰化物废水处理进展争论。查阅资料：含氰化物的废水破坏性处理方法。利用强氧化剂将氰化物氧化为无毒物质，如以Ti2为催化剂用NaClO将CN－离子氧化成CNO－〔CN－和CN中N元素均为－3价〕，CN－在酸性条件下连续与NaClO反响生成N2、CO2、Cl2等。试验验证：破坏性处理CN－的效果。4/7化学兴趣小组的同学在密闭系统中用图10装置进展试验，以测定CN－步骤如下：步骤1：取肯定量废水进展加热蒸发、浓缩。步骤2：取浓缩后含CN－离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200m〔设其中CN－0.2mol·L—1〕倒入甲中，塞上橡皮塞。3：步骤4：翻开甲上的橡皮塞和活塞，使甲中溶液全部放入乙中，关闭活塞。5KN2K。步骤6：试验完成后测定枯燥管I〔含碱石灰〕的质量m2〔试验前枯燥管I〔含碱石灰〕的质m1〕答复以下问题：在破坏性处理方法中，在酸性条件下NaClO和CNO－反响的离子方程式▲ 。完成步骤3 ▲ 。丙装置中的试剂是▲ ，丁装置的目的是 ▲ 。枯燥管Ⅱ的作用是 ▲ 。请简要说明试验中通入N2的目的是 ▲ 。5/7

假设枯燥管Ⅰ中碱石灰增重1.408，则该试验中测得CN－被处理的百分率为▲ 。参考答案：〔15分〕〔1〕2CNO—+6ClO—+8H+=2CO2↑+N2↑+Cl2↑+4H2O 〔2分〕点燃酒精灯对丁装置加热。 〔2分〕浓硫酸；除去Cl2 〔各2分〕CO2进入枯燥管I中影响对CO2的测量〔2分〕CO2I中被吸取，削减误差。〔2分〕略三、综合题〔330分〕将晶体X加热分解，可得A、B、D、E、F和水六种产物，其中A、B、D都是中学化学中常见的氧化物，气体E是单质F所含元素的氢化物．〔1〕A能溶于强酸、强碱，写出A与强碱溶液反响的离子方程式 ．〔2〕B、D都是酸性氧化物且组成元素一样，D溶于水得强酸，则B、D分子中除氧元素外所含另一种元素在周期表中的位置是 ．〔3〕E能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝，试验室制取E气体的化学方程式为 ，制得的气体可用如下图装置收集，则气体应从 〔填“A”或“B”〕通入．由各分解产物的物质的量之比推想X的组成类似于明矾，则其化学式为 ，假设向X的浓溶液中滴加浓NaOH溶液至过量，现象依次为 、 、 ．取肯定量的X晶体分解，假设生成F1mol，则必同时生成 物质 mol．参考答案：〔1〕AlO+2O﹣=2AlO﹣+H；

〔4〕依据以上分析可知，X中含有铝离子、铵根离子、硫酸根离子，再结合X的组成类似于明矾，可知其化学式为：NHAl〔SO〕?12HO；NHAl〔SO〕?12HO的溶液中含有铵根离子和铝离子，参加氢氧化钠溶液后，铝离子先与氢氧根离子反响生成氢氧化铝白色沉淀，铝离子反响完全后铵根离子与氢氧根离子反响生成氨气，最终白色沉淀氢氧化铝会渐渐溶解，4 4 2 2 4 4 2 4 4 2 故答案为：NHAl〔SO〕?12HO4 4 2 2 4 4 2 4 4 2 〔2〔2〕第三周期、ⅥA族；〔5〕1molN6mol电子，依据电子守恒守恒，生成SO的物质的量为：22=3mol，Cl+Ca〔OH〕42CaCl+2NH↑+2HO；B；232故答案为：SO；3．2〔4〕NHAl〔SO〕?12HO；生成白色沉淀；生成刺激性气味的气体；白色沉淀又渐渐溶解；4 4 2 22〔5〕SO；3．2

18.(13分)ll溶液中的铜主要以u(HO)+、l-(HO)+(蓝2色)+l-2 442 4l-HO；电解不同浓度的l溶液，均可看做+、-直接放电。下422CuClKI-淀粉溶液渐渐变蓝。答复下2列问题：2 【分析】〔1〕既能溶于强酸又能溶于强碱的常见氧化物AAlO2 3 〔2〕B、D都是酸性氧化物且组成元素一样，B、D分子中除氧外所含另一种元素在两种化合物中50%40%B、D分别为SOSO3 3〔3〕E能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝，则ENH；依据氨气的密度大小选择收集方法；34 4 2 〔4〕X的组成类似于明矾，结合以上分析写出晶体X的化学式；NHAl〔SO〕?12HO4 4 2 此进展解答；2〔5〕1molN2

6mol电子，依据电子守恒计算生成SO

的物质的量．

甲电极的电极反响式为 。22 2 3 2 【解答】解：〔1〕既能溶于强酸又能溶于强碱的常见氧化物AAlO，与强碱溶液反响的离子方程式为：AlO+2O﹣=2AlO﹣+H22 2 3 2

丙中溶液变蓝是乙电极产物与KI反响导致的，该反响的化学方程式为 (3)随电解的不断进展，U型管中溶液的颜色变化为 ；A．由黄色变为浅蓝色 B．由蓝色变为浅黄色AlO+2O﹣=2AlO﹣+H；2 3 2 2〔2〕B、D都是酸性氧化物且组成元素一样，B、D分子中除氧外所含另一种元素在两种化合物中

溶液颜色变化的缘由是 。Cu(OH)絮状物。经测，甲电极四周溶液的pH＝3250%40%B、D分别为SOSO，硫元素在周期表中的物质是第三周期32第ⅥA族，

2，此时甲电极四周溶液中c(+)＝ ·L-。(

的K＝220-)。2 sp故答案为：第三周期、ⅥA族；

电解较长时间后，丙中溶液的蓝色又会褪去，这是由于乙电极产物进一步将IIO-。该2 3〔3〕E〔3〕E能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝，则ENH，试验室制备氨气的方程式为：2NHCl+Ca34〔OH〕2CaCl+2NH↑+2HO，由于氨气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，故应从B232管通入气体收集，故答案为：2NHCl+Ca〔OH〕42CaCl+2NH↑+2HO；B；232参考答案：1〕++-＝2分〕lIl+I〔2分〕2 2〔3〕1分〕 随电解进展—不断消耗l-转化为(HO)+〔2分〕4 2 42 2 2 〔42×8－)3分〕〕l+I+HOl-+O-+H〔32 2 2 19.〔14〕某小组同学以碳棒为电极电解CuCl2

溶液时，觉察阴极碳棒上除了有红色物质析出外，6/7还有少量白色物质析出。为探究阴极碳棒上的产物，同学们阅读资料并设计了如下过