2022-2023学年江苏省南通市通州区高三（下）月考化学试卷（4月）

第=page11页，共=sectionpages11页2022-2023学年江苏省南通市通州区高三（下）月考化学试卷（4月）1.元素周期表是重要的化学学习工具。查阅元素周期表可得元素锑的信息如下图所示，下列说法不正确的是(

)A.锑的最高化合价为+5价 B.锑在周期表中位于第五周期VA族

C.锑元素的相对原子质量为121.8 2.离子液体是室温或稍高于室温时呈液态的离子化合物，大多数离子液体有体积很大的阴、阳离子。常见的阴离子如AlCl4下列说法正确的是(

)A.该离子液体中阴阳离子间的作用力弱于NaCl中阴阳离子间

B.该离子液体的阳离子间可能会形成氢键

C.BF4−内F−B−3.离子液体是室温或稍高于室温时呈液态的离子化合物，大多数离子液体有体积很大的阴、阳离子。常见的阴离子如AlCl4下列关于构成离子液体常见元素的说法正确的是(

)A.简单离子的半径：rAl3+>rCl−>rF4.为保护环境，实验时若存在下列尾气需要进行吸收。下列尾气的吸收方法正确的是(

)A.用NaOH溶液吸收NO2 B.用饱和食盐水吸收Cl2

C.用5.铁的单质及许多化合物均具有重要用途。K2FeO4可用作净水剂，K2FeO4在水中不稳定，会生成A.

B.

C.FeCl3a6.由硫酸铜溶液制取硫酸四氨合铜晶体{Cu步骤1：向盛有4mL0.1mo步骤2：继续滴加氨水并振荡试管，沉淀溶解，得到深蓝色溶液；步骤3：向试管中加入8m下列说法正确的是(

)A.CuSO4溶液呈蓝色的原因是Cu2+是蓝色的

B.步骤2所发生反应的离子方程式为CuOH2+7.高氯酸铵(NH4ClO4)受热或撞击可分解成N2、Cl2、O2和H关于制取高氯酸铵的反应，下列说法正确的是(

)A.沉铬时加入BaOH2可以增加溶液的碱性，促进CrO42−转化为Cr2O72−

B.电解时阴极附近溶液pH减小

8.高氯酸铵(NH4ClO4)受热或撞击可分解成N2、Cl2、O2和H关于下列微粒说法不正确的是(

)A.沸点：Cl2>O2>N2

B.键角：C9.有机物Z是一种药物中间体，可通过如下路径合成：下列说法正确的是(

)A.的熔点高于X B.X→Y的反应类型为取代反应

C.Z分子中所有原子可以在同一平面上 D.可以用FeCl10.热电池是一种需要达到一定温度才能工作的电池。一种热电池的结构如下图所示，电池工作时需用引燃剂引发Fe和KClO4的反应，产生的热量会使LiCl、KCl熔化，电池开始工作。电池放电后有LA.该热电池常温下不能工作的原因是LiCl、KCl常温下不含离子

B.Fe和KClO4反应后的产物可能是KCl、FeCl311.一种计算机模拟在催化剂表面上水煤气反应COg+H下列说法正确的是(

)A.水煤气反应COg+H2Og⇀↽CO2g+H2g的ΔH<012.异丁烯是重要的化工原料，可由异丁醇脱水制得。异丁醇催化脱水时发生如下反应：反应1：ΔH反应2：ΔH压强P=1 atm不变，向一定体积的密闭容器中充入V(异丁醇)：V(N2A.ΔH1>0、ΔH2>0

B.150～350℃范围内，异丁醇的转化率越高的原因是该温度下催化剂的活性强

C.P=1 atm，20013.室温下，一种以FeSO4溶液、NH4HCO3溶液和氨水为原料制取FeCA.10mL 0.1mol⋅L−1NH4H14.黄铜矿(主要成分是CuF(1)黄铜矿的晶胞如图所示。图中“△”表示的微粒是(2①写出黄铜矿在潮湿的空气中发生反应的化学方程式：_______。②黄铜矿在潮湿空气中变质时，晶胞中的Fe3+会优先到达变质后固体的表面。从结构上分析原因除了Fe3+比(3)工业上可以在酸性介质中用H2O2氧化浸出黄铜矿。40℃、pH①CuFeS2反应后转化为Cu2+、F②浸出过程中发现，H2O2③若浸出过程中，溶液中含有少量Na2SO4，则会析出黄钠铁矾[15.有机物G是一种治疗帕金森病的药物，其一种合成路线如下：(1)有机物G中发生sp2杂化与(2)已知A→B的反应为加成反应，则(3)E①能与FeCl3溶液发生显色反应，能与②分子中含有4种化学环境不同的氢原子。(4)已知，。写出以ClCH2CHO16.碘及碘化钾是实验室中的常见试剂，含碘废液中碘元素通常以I−、I3−、I2(1)为检验某实验室酸性废液中是否含I−，现进行如下实验：取少量废液，向其中滴加淀粉溶液，溶液不变蓝。另取少量废液，_______，则溶液中含有I−。请补充完整该实验方案，实验中可以选用的试剂有：FeCl(2)一种由含①沉碘时应向废液加入足量的Na2SⅠ.沉碘时有CuI沉淀和NaⅡ.若不加入Na2S2O3溶液，仅加入Cu②氧化、蒸发的装置如图所示。Ⅰ.球形干燥管的作用是_______。Ⅱ.蒸发出的碘蒸气冷却后易凝固。实验过程中，若发现玻璃导管中有单质碘凝固析出，为防止堵塞，可以采取的方法是_______。(3)若废液中含有I2，可以用CCl4进行萃取，萃取后所得有机层可以用KOH溶液进行反萃取。反萃取后所得水层中的溶质为KIO3和KI。请补充完整由反萃取后所得水层制取KI晶体的实验方案：取反萃取后所得水层，(4)某含碘废液中，碘元素以IO3−形式存在，为测定IO3−的浓度，现进行如下实验：准确量取20.00mL废液，加水稀释配成100.00mL溶液，取20.00mL溶液，加入盐酸，加入足量KI晶体，以淀粉为指示剂，用计算废液中IO3−17.回收利用含硫化合物有利于节约资源、保护环境。(1)一种由含H2S的烟气回收硫磺的工艺为：将一部分含反应1：2H2反应2：4H2反应3：4S2①反应8H2Sg②如果上述反应均能完全进行，为提高硫磺的产率，该工艺中需要控制的是_______。(2)一种以MnO2为原料，循环吸收烟气中SO2M(3)一种以Al2O3为催化剂载体、FeS2为催化剂的H①如图1中所示转化可以描述为_______。②如图2中X的电子式为_______。③其他条件一定，改变起始时H2与SO2的比例，反应相同时间，测得S的产率与温度和n(H2)n(SO

答案和解析1.【答案】D

【解析】A.由元素周期表信息可知，锑原子的最外层电子数为5，则锑元素的最高正化合价为+5价，故AB.由元素周期表信息可知，锑原子的最外层电子数为5，则锑元素位于元素周期表第五周期VA族，故BC.由元素周期表信息可知，锑元素的相对原子质量为121.8，故C正确；D.由元素周期表信息可知，锑原子的最外层电子数为5，则锑元素位于元素周期表的金属与非金属分界线附近，最高价氧化物对应水化物可能为两性氢氧化物，故D错误；故选D。

2.【答案】A

【解析】A.该物质为离子液体，说明其熔点较低，而氯化钠常温下为固体，说明该离子液体中的阴阳离子间的作用力弱于氯化钠，A正确；B.该离子液体中的氢原子没有直接连接在电负性大的原子上，不能形成氢键，B错误；C.

BF4−

中B原子的价层电子对数为

4+3+1−D.单键为σ键，双键含有一个σ键和一个π键，故该阳离子中含有19个σ键和2个π键，则1mol该阳离子中键为19故选A。

3.【答案】C

【解析】A.具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，半径越小，故简单离子的半径：

rCl−>B.元素非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，故稳定性：

NH3>PC.同周期元素从左到右，第一电离能有增大趋势，但第IIA族的第一电离能大于第IIIA族的，故第一电离能：

D.元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，但HF为弱酸，故酸性

HNO3故选C。

4.【答案】A

【解析】A.氢氧化钠溶液能和二氧化氮反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，能吸收二氧化氮，A正确；B.氯气在饱和食盐水中溶解度很小，不能吸收氯气，B错误；C.氯化钡和二氧化硫不反应，不能吸收二氧化硫，C错误；D.碱石灰为碱性物质，不能和氨气反应，不吸收

NH3

，故选A。

5.【答案】D

【解析】A.铁与水蒸气在高温条件下发生反应会生成四氧化三铁，不是氧化铁，A错误；B.高铁酸钾在水中不稳定，生成氢氧化铁胶体被还原，根据氧化还原反应价态规律可知得不到氢气，B错误；C.氯化铁溶液在加热条件下水解平衡正向移动，蒸干会得到氢氧化铁，灼烧得到的是氧化铁，氧化铁难溶于水，不能与水反应，C错误；D.铁与氯气加热可生成氯化铁，氯化铁在水溶液中加入铜会发生氧化还原反应生成氯化亚铁和氯化铜，均能实现相互转化，D正确；故选D。

6.【答案】B

【解析】A.

CuSO4

溶液呈蓝色的原因是

CB.步骤2所发生反应为氢氧化铜沉淀和过量的氨水生成四氨合铜离子，离子方程式为

CuOH2C.步骤3中用玻璃棒摩擦试管壁是为了利于生成晶核，C错误；D.最终得到深蓝色溶液的原因为生成了

CuNH342+

，则

CuH2O42+

转化为

CuN故选B。

7.【答案】C

【解析】Cr2O72−(橙色)+H2O⇌2H++2CrO42−(黄色)

，

NaClO3

A.由分析可知，加入

BaOH2

可以增加溶液的碱性，促使

Cr2O7B.电解时阴极附近生成氢氧根离子，溶液pH增大，BC.电解生成氢氧化钠，加入饱和

NH4ClD.

NaClO4

、

NH4Cl

、

故选C。

8.【答案】B

【解析】A.三种气体分子均为非极性分子，沸点与其分子间作用力有关，而分子间作用力与相对分子质量直接相关，即M越大，沸点越高，A正确；B.ClO 3−

中心原子Cl含一个孤对电子，对成键电子斥力大；ClO 4C.

H2O

是极性分子(有两个孤对电子)，且由极性键构成(−D.NH 4+故选B。

9.【答案】C

【解析】A.邻羟基苯甲醛的两个基团靠的很近，能形成分子内氢键，使熔沸点降低；而对羟基苯甲醛能够形成分子间氢键，使熔沸点升高，邻羟基苯甲醛的熔点低于对羟基苯甲醛，A错误；B.X→Y是与发生加成反应生成，反应类型为加成反应，B错误；C.苯分子中12个原子共平面，乙烯分子中6个原子共平面，可将C=N形成的结构看成乙烯结构，若这几种结构刚处于同一重叠面，则Z分子中所有原子可以在同一平面上，D.X、Z中均含有酚羟基，故不能用

FeCl3

溶液检验Z中是否含故选C。

10.【答案】D

【解析】原电池负极氧化反应，正极还原反应，电池放电后有Li7Si3、Fe和A.该热电池常温下不能工作的原因是LiCl、KB.Fe和KClO4反应生成KClC.放电时Li13Si4D.正极反应式为FeS2+4e−+4故选D。

11.【答案】A

【解析】A.反应物总能量高于生成物总能量，属于放热反应，反应前后体积不变，则水煤气反应

COg+H2Og⇀↽CO2B.根据图像可知反应⑤中活化能最大，为1.86eV−(−C.1mol CO与1moD.根据图像可知吸附过程能量降低，会放出能量，根据⑧可知催化剂表面吸附水蒸气会释放出0.21eV的能量，根据①可知催化剂表面吸附CO会释放出的能量=故选A。

12.【答案】C

【解析】A.随着温度的升高，异丁烯产率增大，说明反应1正向移动，为吸热反应，焓变1大于零；由于随着温度的升高，异丁烯产率增加幅度远大于异丁醇的转化率增大的幅度，说明反应2发生了逆向移动，为放热反应，焓变2小于零，A错误；B.催化剂改变反应的速率，但是不能提高平衡时各物质的转化率，B错误；C.反应1为气体分子数增大的反应、反应2为气体分子数减小的反应；压强

P=1 atm

不变，一定体积的密闭容器中，200℃时，V(异丁醇)：V(

ND.

P=1 atm

，200℃时，若将起始时

N2

换成

故选C。

13.【答案】D

【解析】A.10mL 0.1

mol⋅L−1

NH4HCO3

与0.1

mB.反应中一水合氨为弱碱不能拆成氢氧根离子形式，B错误；C.过滤所得滤液含有硫酸铵，根据物料守恒分析，有

2cSO4D.溶液混合后亚铁离子浓度为0.05mol/L，碳酸根离子浓度为0.05mol/L，二者反应生成碳酸亚铁沉淀，说明故选D。

14.【答案】(1)Cu+

(3)①8.5m

【解析】(1)根据“均摊法”，晶胞中含

8×18+4×12=3

个Cu+、

6×1(2)①由图可知，黄铜矿在潮湿的空气中和氧气、水发生反应生成氢氧化铁和

CuS2②黄铜矿在潮湿空气中变质时，晶胞中的

Fe3+

会优先到达变质后固体的表面。从结构上分析原因除了

Fe3+

比

C(3)①CuFeS2

和

H2O2

、

H2SO4

混合液反应后转化为

Cu2+

、

Fe3+

、

SO42−

，反应中铜元素化合价由+②浸出过程中发现，

H2O③浸出过程中，溶液中含有少量

Na2SO4

，

Na2SO4

、铁离子、水会生成并析出黄钠铁矾[

Na

15.【答案】(1)9：4

(3)或

(4)ClCH2CHO

+

NCCH2CONH2

【解析】已知A→B的反应为加成反应，结合AC结构可知，B为

；B中羟基被氧化为酮羰基生成C，C在酸性条件下转化为D，D在苯环引入硝基得到E，E中醛基反应引入支链得到F，F中醚键转化为酚羟基得到(1)有机物G中苯环上碳、酰胺基中碳、碳碳双键两端的碳均为

sp2

杂化，饱和碳原子均为

sp3

杂化，−C≡N中碳为sp杂化；故发生

s(2)由分析可知，B的结构简式为

(3①能与

FeCl3

溶液发生显色反应，能与

NaHCO3

溶液反应生成

CO2

(4)ClCH2CHO

和

NCCH2CONH2

发生E生成F的反应得到

ClCH2CH=CCNCONH2，和氢气加成得到

ClCH2C

16.【答案】(1)向其中滴加淀粉溶液，溶液不变色，再滴加

Fe(2)①2I−+2S2O(3)通入足量的硫化氢气体，充分反应后过滤，滤液蒸发结晶得到K(4)根据电子守恒配平反应为：

5I−+IO3−+6H+=3

【解析】含

I−

的废液加入足量的

Na2S2O3

(1)碘离子会和铁离子发生被氧化为碘单质，故检验碘离子操作可以为：另取少量废液，向其中滴加淀粉溶液，溶液不变色，再滴加

FeCl3(