【高考化学】2023届高考备考第一轮复习元素或物质推断题提升练习2含解析

【高考化学】2023届高考备考第一轮复习元素或物质推断题提升

练习2

1.(2022•吉林市教育学院高三期末)短周期主族元素A、B、D、E、F的原子序数依次增大。

常温下，A、E组成的化合物是最常见的无机溶剂，B原子最外层电子数等于次外层电子数的2

倍，F的单质是黄绿色气体。回答下列问题：

(1)A与F形成化合物的电子式为。

(2)E在元素周期表中的位置为。

(3)B、D中，原子半径较大的是(填元素符号)；D、E的简单氢化物中，稳定性较强

的是(填化学式)。

(4)F单质实验室制法的化学方程式为。

(5)B和D元素各有一种核素可以在考古研究中被用来分析古代人类的食物结构，这两种核素分

别为。

2.(2022•全国•高三专题练习)化合物X是由四种短周期元素组成的盐，不带结晶水，某兴趣

小组按如下流程对其进行探究实验。己知化合物X的焰色反应呈黄色。

请回答：

(1)化合物X的组成元素为(填元素符号)和Na,气体D的化学式为。

(2)写出确定气体B的依据：o

(3)上述流程中固体A1生成无色溶液的离子方程式为o

(4)己知固体X在高温下可将CuO还原成Cu,写出该反应方程式。取足量固体X与

WgCuO(设CuO完全反应)共热，请设计实验证明还原产物的组成。

(提示：CuO的还原产物可能为Cu2O,C%0在酸性条件下不稳定，发生反应为

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Cu,O+2H+=Cu2++Cu+H,O)

3.(2022•浙江衢州•高三期末)为分析仅由三种元素组成的某盐的成分，进行如下实验:

请回答：

(1)M含有的元素是(填元素符号)，M的化学式是。

(2)M隔绝空气高温分解的化学方程式为o

(3)设计实验方案检验固体C中的阳离子。

(4)气体A被热、浓NaOH溶液吸收时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：1,写出该反应

的离子方程式。

4.(2022・广东广州•高三期末)联合国大会将2019年定为“化学元素周期表国际年”，高度体现

(1)2022年2月22日，嫦娥五号采样返回器带回的月壤公开亮相，对月壤中化学元素的分析有

助于认识月球表面环境。

①月壤中含有较丰富的质量数为3的a,它可以作为未来核聚变的重要原料之一，a的这种核素

表示为«

②经分析，月壤中含有大量的元素d和h,原子半径dh,元素h在周期表中的位置为

试卷第2页，共12页

(2)e和f的单质都是化学家戴维通过电解的方法首次制得。e的单质与水反应的化学方程式为

,f与i形成离子键的过程为。

(3)d和i两种元素的简单氢化物中，熔沸点较高的氢化物的电子式为，导致该氢化物熔

沸点偏高的原因是。

(4)《天工开物》记载，“凡火药，以硝石、硫磺为主，草木灰为辅”，由c、d、j三种元素组成

的化合物是硝石的主要成分，化学式为o实验室按照下图操作配制该溶液，所得溶液浓

度(填“偏大”或“偏小”)。

(5)元素b与g的性质相似，可以预测b与g的单质或化合物也可能具有相似的性质。请用化学

方程式表示你的预测。(任写一条)

5.(2022•浙江金华•高三期末)固体化合物X由3种元素组成.某学习小组进行了如下实验：

已知：A为二元化合物，其标况下的密度2.86g/L；Z加盐酸得到蓝色溶液：B加硫酸产生白色

沉淀。请回答：

(1)A的分子式。

(2)化合物X含有元素(填元素符号)，X的化学式。

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(3)实验室常将NH3通过热的固体Z制备氮气，该反应的化学方程式是o

6.(2022•山东滨州•高三期末)A、B、C、D、E是前四周期元素。A、B、C同周期，C、D同

(+8x)\4x^3x

W)I

主族且原子半径C>D,A原子结构示意图为/,B是同周期第一电离能最小的元

素，C最外层有三个未成对电子，E单质是目前生产生活中用量最大的金属。回答下列问题：

(1)元素A、C、D的第一电离能由大到小的顺序是(用元素符号表示)。

(2)元素B、C、D中，其最高价氧化物对应水化物酸性最强的是(填化学式，下同)，简

单离子半径最小的是。

(3)写出基态D原子的价电子轨道表示式,其电子占据最高能级的电子云轮廓图为

_______形。

(4)E元素位于周期表中的区，其原子的价电子排布式为。

7.(2022•广东茂名•高三期末)X、Y、Z、Q、R、T是前四周期原子序数依次增大的六种元素，

其中X元素形成的气体单质密度最小，Y元素氢化物的水溶液呈碱性，Z、R元素最外层电子

数相同且Z的原子序数为R的一半，Q的原子半径在第三周期中最大，T是目前应用最广泛的

金属。回答下列问题：

(DT在周期表中的位置是，其M层上的电子排布式为<,

(2)Z、R的氢化物沸点大小：(用元素符号表示)原因是：

(3)RZ：离子中R原子的杂化方式为,RZ：的立体构型是。

(4)Y、Z的第一电离能大小：(用元素符号表示)

8.(2022•江西新余•高三期末)LA、B、D、E、G为原子序数依次增大的五种短周期主族元素,

非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B原子的最外层电子数是其所在周期数的2倍。

B单质在D单质中充分燃烧能生成其最高价化合物BD?,E*与D?-具有相同的电子层结构。A

单质在G单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：

(1)G在元素周期表中的位置是。

(2)BD2的电子式为；

试卷第4页，共12页

(3)D、E、G分别形成的简单离子的半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)；

(4)由A、D、E三种元素组成的化合物含有的化学键类型为；

(5)设计一个简单的实验证明G和B的非金属性强弱：(用化学方程式表示)。

II、人体血液里Ca?+的浓度一般采用mg-cm-3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸钺

2+2+

[(NHJC,。/溶液，可析出草酸钙(CaCzOj沉淀：Ca+C2O4=CaC2O4；0将此草酸钙沉

2+

淀洗涤后溶于强酸可得草酸(也304):CaC2O4+2H+=Ca+H2C2O4,再用酸性KMnO4溶液滴

定即可测定血液样品中Ca?*的浓度。取血液样品100.0mL,经过上述处理后得到草酸，再加入

O.lOOmol/L酸性KMnC)4溶液滴定使草酸全部转化成CO?逸出，这时共消耗12.0mL酸性

KMnO4溶液。已知草酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：

2+

H2C,O4+MnO；+H--Mn+H2O+CO,T(未酉己平)

(6)请将该离子方程式配平：。

2+

H2c2O4+MnO；+H+-Mn+CO2t+H,0

(7)经过计算，血液样品中Ca"的浓度为mg/cm3。

9.(2022・贵州铜仁•高三期末)下表列出了①〜⑪元素在元素周期表中的位置(用元素符号或化

学式填空)。

族

IAIIAIIIA1VAVAVIAWA0

周期

—①

二②③④⑤

三⑥⑦⑧⑨⑩⑪

请按要求回答下列问题：

(1)表中化学性质最不活泼的元素是,气态氢化物中最稳定的是

第5页/总33页

(2)画出元素⑦的原子结构示意图。

(3)写出元素①和④形成的原子个数比为2：1的化合物的电子式。

(4)表中能形成两性氧化物的元素是0

(5)元素⑨⑩的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是。

(6)元素⑧的单质与⑩和①的化合物水溶液反应的离子方程式。

(7)请从原子结构的角度解释，元素⑥的金属性比元素⑦强的原因。

10.(2022•黑龙江•牡丹江市第三高级中学高三期末)表是元素周期表的一部分，回答下列关问

题：

族

周期、\IAIIAHIAIVAVAVIAVIIA0

2①②

3③④⑤⑥⑦⑧⑨

4⑩⑪©

(1)写出下列元素的符号：①,®,

(2)画出原子的结构示意图：⑧o

(3)在①〜⑫元素中，非金属性最强的元素是,最不活泼的元素是。金属性最强

的元素是,(均填元素符号)能证明③⑩元素金属性强弱的事实是

(4)元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一

事实的是。

a.常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同

b.⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定

c.一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应

d.元素⑧的氧化物的水化物酸性强于元素⑦的氧化物的水化物酸性

(5)第三周期中原子半径最大的元素是(填元素符号)，跟它同周期原子半径最小的元素是

(填元素符号)，它们可以形成(填离子或共价)化合物，用电子式表示其形成过

程如下：。

(6)已知某元素原子最外层电子数是其次外层电子数的2倍，该元素可以与⑧形成一种AB&型的

化合物，请写出化合物AB4的电子式：

试卷第6页，共12页

11.(2022•四川•乐山市教育科学研究所高三期末)A、B、C、D为四种常见化合物，它们所含

的阴阳离子各不相同，由表中的离子组成：

阳离子Ba2+Na+H+Al"

-

阴离子co；OHcrSO；

为确定它们的组成，进行以下实验：

①分别将它们溶于水，均为无色溶液。

②将A溶液分别滴入其它三种溶液中，均有沉淀生成，继续滴加至过量，B中沉淀逐渐溶解。

③向D溶液中逐滴加入C溶液，先无气体产生，继续滴加产生无色无味气体。

回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：A；B.

(2)D溶液显(选填“中性”、“碱性”或“酸性

(3)实验②中沉淀溶解的离子方程式为o

(4)D溶液中滴加少量C发生反应的离子方程式为。

12.(2022•湖南•高三期末)部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系如图，根据所学知

识回答下列问题。

原C

o

子o•

半o•

径o•

/

nc•

mOJ

O

OJ•

OJ

0

原子序数

(l)a的原子结构示意图为

(2)b、c、d、k四种元素的最简单氢化物中，最稳定的是(填化学式)。

(3)上述9种元素中金属性最强的是(填元素符号，下同)，非金属性最强的是

(4)e与c能形成一种淡黄色的物质，其电子式为

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(5)g的最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式为o

(6)由a的单质制成的电池需要注意防水，其原因为(用化学方程式表示)。

(7)门捷列夫在研究元素周期表时，科学地预言了II种当时尚未发现的元素，他认为g的下一周

期存在一种“类旦，元素，该元素多年后被法国化学家发现，命名为钱(Ga),钱在元素周期表中的

位置为。预测g与Ga的最高价氧化物对应水化物的碱性较强的是(填

最高价氧化物对应水化物的化学式)。

13.(2022•广东茂名•高三期末)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化

学兀素：

(1)表中K元素在元素周期表中的位置为。

(2)基态Q原子的电子排布式为o基态I原子简化电子排布式为o

(3)下列状态的F中，属于激发态原子的是(填标号)。

[Ne]团[Ne]圄[Ne]团团[Ne]田

A.3sB.3sc.3s3PD.3P

(4)基态产离子中未成对电子数为o

(5)由C分别与P、B、G三种元素形成的二元化合物中，含离子键的是(填化学式)。

(6)A和H的最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是(填化学式)。

14.(2022•湖南•新邵县教研室高三期末)X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体。已知：

X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收；X是(含硫)化石燃料燃

烧的产物之一，是形成酸雨的物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业

和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应；W气体的水溶液能使酚献溶液变红色。

请回答下列问题：

(1)X、Y两种气体按物质的量之比1：1在水溶液中能发生反应，离子方程式为。

(2)科学家发现,Z在催化剂条件下能与W反应，反应产物中的单质应是(填化学式);

试卷第8页，共12页

该反应是氧化还原反应，则其中的氧化剂是(填化学式)。

(3)写出Z与水的反应的化学方程式,此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

(4)检验W气体的方法是。

15.(2022・山东・威海市教育教学研究中心高三期末)短周期主族元素第一电离能与原子半径的

(

L

O

E

•

2

』

)1

混

梃

酒

—

配

(I)元素⑤在元素周期表中的位置为；元素②与⑭形成的化合物的电子式为

(2)第一电离能在元素⑪处出现齿峰的原因是

(3)元素⑩⑪⑫分别与元素①形成的简单化合物中，键角最大的是(用化学式表示)。

(4)元素⑦与⑧的最高价氧化物对应水化物碱性较强的是(用化学式表示)。

(5)元素⑬和⑮二者的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为o

(6)海水提滨工艺中，将溟单质吹入吸收塔中，用元素⑩的某种含氧酸盐对漠进行富集，该过程

中反应的离子方程式为。

(7)用一个化学方程式表示元素③与⑩的非金属性强弱。

16.(2022•山西晋中•高三期末)下表为元素周期表的一部分，表中的一个序号代表一种元素。

某种融雪剂在机场、高速公路等地被广泛使用，该融雪剂的主要成分是由下表中部分元素(①〜

①)组成的化合物A(化学式为XKXZZM)。丫、X、Z、M的原子序数依次递增，Y与M位于同

一主族，X的最外层电子数是电子层数的2倍，Z是地壳中含量最多的元素，含元素M的物质

在酒精灯外焰上灼烧呈紫色火焰。请结合信息回答下列问题。

族IA0

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周期

1①IIAIIIAIVAVAVIAWA

2②③④⑤

3⑥⑦⑧⑨

4⑩

(1)A的化学式为,该化合物中存在的化学键类型有；元素M在周期表

中位置为。

(2)X、Z和③的原子半径由大到小的顺序为(用元素符号表示)。

(3)⑥的单质在④的单质中燃烧的现象为,生成物的电子式为。

(4)⑥⑦①三种元素的氢氧化物，碱性由强到弱的顺序为(填化学式)。

(5)元素⑨的单质和元素⑩的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为o

(6)我们可以利用如图装置通过实验比较元素②和⑧的非金属性强弱；从下列选项中选出实验所

需的物质(已知：MSiO,不溶于水)：

c.碳酸钙d.NazSiO3溶液

试剂A为(填字母，下同)；试剂C为。请指出该装置存在的一个缺陷:

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17.(2022•湖北襄阳•高三期末)地球表面积约70%被海洋覆盖，海洋是一个化学资源宝库，某

主族主要元素都存在于海水中。它们的原子半径、原子序数、一些化合价如下图。请回答下列

问题：

原子序数

(1)我们常吃海带是为了补充人体中缺乏的w元素，请写出w的元素符号：,检验其单

质的常用试剂：o

(2)请写出证明y单质非金属性强于z单质的离子方程式：o

(3)下图是元素z的一些常见化合价、化合物和单质，请回答下列问题。

Z

元+7

素+5f

的+3e

化

+1d

合

价0c

.1b

a

°含z元素的化合物,

①化合物c是一种不稳定的含氧酸，它能分解成无色无味维持生命活动的重要气体、一种深红

棕色液体和无色液体，其氧化产物和还原产物的物质的量之比：。

②从产物中分理出b单质可以用(名称)做萃取剂,萃取后的实验操作:、O

(4)b是z的单质，可以与热NaOH溶液反应生成a、e两种含z元素的盐。请写出反应的离子方

程式：。

18.(2022•广东茂名•高三期末)联合国大会将2019年定为“化学元素周期表国际年”，显示了元

素周期表的重要性。下表列出了a-j10种元素在周期表中的位置。

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(1)元素C的原子结构示意图为。

⑵元素b可以形成多种单质。写出其中的两种：(填名称)。

(3)元素a~j中非金属性最强的是(填元素符号)。

(4)若e单质着火，可用于灭火的物质是(填标号)。

A.自来水B.CO,C.干沙子D.湿抹布

(5)元素h和i形成的化合物中化学键的类型是键。h单质与NaOH溶液反应的离子方程

式为。

(6)3位科学家因在基于a的电池研究方面的成就获得了2019年诺贝尔化学奖。基于e的电池也

日益受到重视。下列关于a和e的说法正确的有(填标号)。

A.a的金属性比e弱B.自然界中，e的储量比a高

C.a的原子半径比e大D.基于a的电池质量轻、易携带

试卷第12页，共12页

答案:

(2)第二周期VIA族

(3)CH20

A

(4)MnO2+4HCl(浓)=CLf+MnCb+ZHzO

(5尸C和15N

【分析】短周期主族元素A、B、D、E、F的原子序数依次增大。常温下，A、E组成的化

合物是最常见的无机溶剂H20,则A为H、E为0,B原子最外层电子数等于次外层电子数

的2倍，则为C元素；故D为N元素；F的单质是黄绿色气体，则为C1元素。

(0

A与F形成化合物HC1的电子式为“,

(2)

E为0元素，在元素周期表中的位置为第二周期第VIA族；

(3)

同周期从左到右原子半径依次减小，则原子半径C大于N；N、0的简单氢化物分别是N比

和HzO,因为0的非金属性比N强，故HzO更稳定；

(4)

A

氯气的实验室制法化学方程式为MnCh+4HCl(浓广C12T+MnCl2+2H2O；

(5)

B和D元素各有一种核素可以在考古研究中被用来分析古代人类的食物结构，这两种核素

分别为13c和南。

2.(1)H、0、CCO

(2)M(B)=(13,6g-13.4g)/0.1mol=2g-mol1,所以B是H2

+2+

(3)5C2O；-+16H+2MnO4=10CO,T+2Mn+8H2C

高温

(4)2HC00Na+Cu0-NaJ30+C021+H,O+Cu将反应后的固体加水搅拌、过滤、洗涤、

干燥，称量若固体质量为0.8Wg,则产物为铜，若固体质量为0.9Wg,则产物为氧化亚铜，

答案第1页，共20页

若大于0.8Wg小于0.9Wg,则产物为铜和氧化亚铜

【分析】由化合物X的焰色反应呈黄色可知为钠盐，由固体C与足量CaCl,产生5.0g白色

沉淀D可得固体C为5.3gNa2co3,气体D质量为1.4g,固体A与酸性高镉酸钾反应得

出固体A有还原性，结合固体和A?的两个转化得出固体A为NazC?。,，由

M(B)=2=。！丝二坦"l=2g/mol,得出B是H,，推出固体X为HCOONa。

n0.1mol

【详解】(1)由上述分析可知，X为HCOONa,含有的四种元素是C、。和H、Na；

(2)由质量守恒得气体B质量为13.6-13.4=0.2g,结合体积2.24L可得物质的量

nW，：/"=01mo[,则B的摩尔质量为乂="=慧&；-Zg/mol，可得B为H?；

Vm22.4L/moln0.1mol

(3)Na2c2。」溶液与酸性KMnO,溶液混合，MnO；被还原为Mn〜C2。:被氧化成CO2,

+2+

离子方程式为：5C2O；-+16H+2MnO；=10CO,T+2Mn+8H2O；

(4)由信息可得反应物为HCOONa和CuO,生成物为Cu,按照氧化还原规律，甲酸钠被

氧化成碳酸氢钠，碳酸氢钠在高温下分解，所以方程式为：

2HCOONa+Cu(丹型N与CQ+CQT+H,O+Cu。由题意可得氧化铜的还原产物组成三种

可能：Cu或C%。或Cu和C%O,将反应后的固体加水搅拌、过滤、洗涤、干燥，称量若

固体质量为0.8Wg,则产物为铜，若固体质量为0.9Wg,则产物为氧化亚铜，若大于0.8W

g小于0.9Wg,则产物为铜和氧化亚铜。

3.(1)Fe、Cl、OFe(C104)3

(2)4Fe(C101),i=^=2Fe203+6Cl2t+2102t

(3)取少量固体于试管，加适量稀盐酸溶解，滴加几滴KSCN溶液，若出现血红色，则说明

固体中含有Fe3+

(4)3C12+6OH=5Cr+ClO,+3H2O

【分析】盐M隔绝空气高温分解产生黄绿色气体单质气体A是CL，说明M中含有CI元素;

Cb与热、浓NaOH溶液反应产生NaCl、NaCICh的混合物；产生的单质气体B能够使带有

答案第2页，共20页

火星的木条复燃，则气体B是02,说明M中含有0元素；同时还产生红棕色固体C,该固

体与足量H2在加热时反应产生固体单质E,可以被磁铁吸引，则E是Fe单质，C是FezO”

16g

/7(FeO)=—V-T=0.Imol,说明M中含有Fe元素，反应产生CL的质量是/„(Cl)=70.9

23160g/mol2

g-33.6g-16g=21.3g)然后根据产生A、B、C中含有的各种元素的质量计算物质化学式，并

对问题逐一分析、解答。

(1)

根据上述分析可知M中含有C1、0、Fe三种元素；

根据上述计算可知反应产生的Cl2的质量是21.3g,则〃(C12)=”3g=0.3mol,«(C1)=2

71g/mol

33.6g

w(Ch)=0.6mol,“(Fe尸2〃(Fe2C)3)=0.2moLA?(O)=2/7(O2)+3/:(Fe2O3)=2x——■—-+3x0.1mol=2.4

32g/mol

moL//(Fe)：zz(O)：n(Cl)=0.2mol：2.4mol：0.6mol=l：12：3,所以M化学式为Fe(CK)4)3；

(2)

Fe(C104)3在隔绝空气条件下加热，分解为Fe2O3、。2、Ch,根据电子守恒、原子守恒，可得

分解反应方程式为：4Fe(C10,l)3—2Fe,03+6Cl2t+2102t；

(3)

Fe2O3中Fe元素化合价为+3价，可根据Fe3+与SCN-反应产生Fe(SCN)3,使溶液变为血红色

进行检验，则检验Fe3+的方法是：取少量固体于试管，加适量稀盐酸溶解，滴加几滴KSCN

溶液，若出现血红色，则说明固体中含有Fe3+；

(4)

气体A被热、浓NaOH溶液吸收时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：1,则还原产物

是NaCl,氧化产物是NaCICh，发生反应产生NaCl、NaCKh和H2O,反应的离子方程式为:

3C12+6OH-=5Cr+C10；+3H20。

4.(1)汨e<第三周期第IVA族

mONSUC八口3个：CIG.MgGd:-：CI:「Mg叼：C1：)

(2)2Na+2H2O=2NaOH+H2T・•°••••。••

HXOXH

⑶・•••H2O分子之间存在氢键

(4)KNCh偏小

(5)Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O

答案第3页，共20页

【分析】根据元素在周期表的位置可知a是He,b是Be,c是N,d是O,e是Na,f是

Mg,g是Al,h是Si,i是Cl,j是K元素，然后根据元素周期律及物质的性质分析解答。

(1)

①a是2号元素He,质量数是3的He原子可用符号;He表示；

②d是0,h是Si,二者是不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大，则

原子半径：Si>0,即原子半径：d(0)<h(Si)；

h是Si,原子核外电子排布是2、8、4,根据原子结构与元素在周期表的位置关系可知Si

位于元素周期表第三周期第IVA族；

(2)

e是Na,金属Na能够与水剧烈反应产生NaOH、H2,反应的化学方程式为：

2Na+2H2O=2NaOH+H2T；

f是Mg,Mg是活泼的金属元素，i是Cl,Cl是活泼的非金属元素。Mg原子失去2个电子

形成Mg2-；C1原子获得1个电子变为Cl-,Mg2\Cl•之间以离子键结合形成离子化合物MgCb，

故用电子式表示其形成过程为：©•+-Mg.+©：—H：C)：1-Mg2M：Cl：I-

(3)

d是O,i是CL二者形成的简单氢化物化学式分别是HzO、HC1,它们都是由分子构成，

分子之间以分子间作用力结合形成分子晶体，但由于H2O分子之间还存在氢键，增大了分

子之间的吸引作用，导致H2O的熔沸点比HC1高。在H2O中0原子与2个H原子形成2

个共用电子对，使物质分子中各原子都达到最外层2个或8个电子的稳定结构,其电子式为:

H

(4)

c、d、j三种元素分别是N、0、K,这三种元素组成的化合物是硝石的主要成分，该物质化

学式是KNOj；

根据图示可知：用KN03配制100mL某浓度的溶液时，未洗涤烧杯内壁及玻璃棒，导致溶

质损失，且在最后定容时仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，根据可知：〃偏小，V

偏大，最终使配制的溶液浓度偏小；

(5)

b是Be,g是AL二者处于元素周期表对角线位置，性质相似，如A1的氢氧化物显两性,

能够与强碱反应可预测Be(OH)2也能够与强碱NaOH发生反应，方程式为：

答案第4页，共20页

Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O。

5.(1)SO2

(2)Ba、CuxSBaCuS?

A

(3)2NH3+3CUO=N2+3H2O

【分析】由题干信息可知，黑色固体Z加盐酸后得到蓝色溶液，说明Z为CuO,

n(Cu0尸蒜7=0-1-1,蓝色溶液为CuC12,B中加入硫酸得到白色沉淀,说明B为

Ba(OH)2,则固体Y为Cu。、Ba。的混合物，故n(Ba。尸盘篙=01m°LA为二元化合

物，其其标况下的密度2.86g/L,故其M=22.4L/molPsTP=22.4L/molx2.86g/L=64g/mol,故A

为SO2,即说明X中所含的三种元素为Cu、Ba、S,X中n(Cu尸n(CuO)=0.1mol,

(26.5g-0.1molx64g*mor'-0.1molx137g*mor').,..、、,

n(Ba)=n(BaO)=0.1mol,n(S)=--------------------------------：--------------=0.2mol,故X的化学

32g・mo「

式为：BaCuSz,据此分析解题。

(1)

由分析可知，A的分子式为SO2，故SO2；

(2)

由分析可知，化合物X含有Ba、Cu、S三种元素，X的化学式为BaCuSz,故Ba、Cu、S；

BaCuS2；

(3)

由分析可知，Z为CuO,实验室常将NH3通过热的固体Z制备氮气，即NH3和CuO反应生

成N2和出0,则该反应的化学方程式是2NH3+3CUC)4N2+3H2O,故2NH3+3CUO0N2+3H2。。

6.(1)N>P>S

(2)HNCh

2s

QQ

⑶哑铃(或纺锤)

(4)d3d64s2

答案第5页，共20页

(+8x)x4x3x

【分析】A、B、C、D、E是前四周期元素；A原子结构示意图为/),第一层

电子数为2,则x=2,A为16号元素硫元素：同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大,

A、B、C同周期，B是同周期第一电离能最小的元素，B为钠元素；C最外层有三个未成对

电子，为磷元素；C、D同主族且原子半径OD,同主族从上到下，原子半径逐渐变大，则

D为氮元素：E单质是目前生产生活中用量最大的金属，E为铝元素；

(1)

同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变大，

第一电离能变大，P的3P轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故元

素S、P、N的第一电离能由大到小的顺序是N>P>S；

⑵

同周期从左到右，非金属性变强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐变强；同主族元素从

上到下，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱；元素Na、P、N中，其最高价氧化物对

应水化物酸性最强的是氮元素形成的酸硝酸HN03；

一般而言，电子层数越多半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；Na、P、

N中简单离子半径最小的是钠离子Na+；

⑶

2s2p,

基态氮原子的价电子轨道表示式因""1L其电子占据最高能级为2P轨道，

电子云轮廓图为哑铃(或纺锤)形；

(4)

铁元素是26号元素，位于周期表中的d区，其原子的价电子排布式为3d64s2。

7.(1)第四周期第VIII族3s23P63d6

(2)H2OH2s水分子间存在氢键

(3)sp3(杂化)正四面体

(4)N>0

【分析】X、Y、Z、Q、R、T是前四周期原子序数依次增大的六种元素，其中X元素形成

答案第6页，共20页

的气体单质密度最小，为氢元素；氨气水溶液显碱性，Y元素氢化物的水溶液呈碱性，为氮

元素；Q的原子半径在第三周期中最大，为钠元素；T是目前应用最广泛的金属，为铁元素；

氧元素、硫元素原子序数分别为8、16,且处于同一主族，Z、R元素最外层电子数相同且Z

的原子序数为R的一半，则Z为氧元素、R为硫元素。

(I)

T为26号元素，在周期表中的位置是第四周期第VIII族，M层为第三层电子层，其M层上的

电子排布式为3s23P63d6；

(2)

Z、R的氢化物分别为H2O、H2S,沸点大小：H2O>H2S；原因是：水分子中氧原子的电负性

比较强，在水分子间存在氢键；

(3)

RZ；离子为硫酸根离子，硫原子的孤对电子数目为竺*1=0,则S的杂化方式为sp3杂

化，RZ；的立体构型是正四面体；

(4)

同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2P轨道为半充满稳定状态，第一电离

能大于同周期相邻元素，故N、O的第--电离能大小：N>0»

8.(1)第三周期第VIIA族

••••

(2)：O：5C5：O：

(3)Cl>O2>Na+

(4)离子键、共价键

(5)HC104+NaHC03=NaC104+C02T+H20

+2+

(6)5H2C2O4+2MnO；+6H=2Mn+10CO2T+8H,0

⑺1.2

【分析】非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，A可能是H、Be、Al；B原子的最

外层电子数是其所在周期数的2倍，B可能为C、S,又因A、B、D、E、G为原子序数依

次增大的五种短周期主族元素，则B只能是C；A可能是H、Be；B单质在D单质中充分

燃烧能生成其最高价化合物BD”可知D为O；E+与D”具有相同的电子层结构，E为Na；

答案第7页，共20页

A单质在G单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸，该强酸为HC1,故A为H,G为CL

据此分析解答。

【详解】(1)G为C1元素，核外电子排布为2、8、7,处于第三周期第VIIA族，故第三周

期第VIIA族；

(2)BD?为CO2,电子式为：i*i^•Q•xQx■Q.；

(3)离子的电子层数越多离子的半径越大，对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，

离子半径越小，D、E、G分别形成的简单离子的半径由大到小的顺序为Cl>02>Na+,故

Cr>O2>Na";

(4)A、D、E分别为H、0、Na,三者形成的化合物为NaOH,含有离子键和共价键，故

离子键、共价键；

(5)B为C元素，G为C1元素，元素的非金属性越强，则最高价氧化物的水化物的酸性越

强，故可以根据强酸制弱酸的原理设计实验，实验原理为：HC10t+NaHC03=NaC10,+C02T+比0,

高氯酸可以与碳酸氢钠反应生成碳酸，证明C1的非金属性强于C,故

HClO+NaHCO=NaC10+C09T+H,0；

(6)H2c转化为二氧化碳，C元素的化合价由+3价转化成+4价，ImolH2c失去2moi

电子，MnO」转化成二价镒离子，Mn元素的化合价由+7价转化成+2价，ImolMnO；得5moi

电子，根据电子得失守恒及元素守恒可配平反应得：

+2+

5H2C2O4+2MnO4+6H=2Mn+10CO,T+8H,0,故

+2+

5H2cq+2MnO4+6H=2Mn+10CO2T+8H,0；

(7)消耗12.0mL0.1OOmol/L酸性KMnO”溶液，高锦酸钾的物质的量为：

0.012LX0.lOOmol/L=0.0012mol,由反应可知：5H2C2O4~2MnO；,则草酸的物质的量为：

2+

0.0012molx|=0.003mol,由反应可知：Ca~CaC2O4~H2C2O4,则Ca?+的物质的量为：

0.003mol,血液样品中Ca的浓度为-----------——-----------=1.2mg/mL；故1.2；

9.(1)ArHF

答案第8页，共20页

(4)A1

(5)HC1O4

(6)2A1+6H+=2AP++3H2T

(7)Na和Mg在同一周期，钠和镁的核外电子层数相同，随核电荷数增加，原子半径减小，

失电子能力减弱，金属性减弱

【分析】由元素的位置可知①〜⑪的元素分别为：H、C、N、0、F、Na、Mg、Al、S、Cl、

Ar；

⑴

稀有气体化学性质最稳定，表中化学性质最不活泼的元素是Ar,越靠近周期表右上角的非

金属性越强，其气态氢化物越稳定，则最稳定的是HF；

(2)

元素⑦是Mg,为12号元素，其原子结构示意图

(3)

元素①和④形成的原子个数比为2：1的化合物为HzO,其电子式为：”：

(4)

表中能形成两性氧化物的元素是A1；

(5)

⑨S和⑩C1属于同一周期元素，从左到右非金属性增强，对应的最高价氧化物对应水化物的

酸性增强，最强的是HC1CU;

(6)

⑧的单质A1与⑩和①的化合物水溶液为盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的离子方程式

3+

2Al+6H+=2Al+3H2t；

⑺

元素⑥为Na、⑦为Mg,由于Na和Mg在同一周期，钠和镁的核外电子层数相同，随核电

答案第9页，共20页

荷数增加，原子半径减小，失电子能力减弱，金属性减弱。

10.(1)NSi

(3)FAr

KK与水反应更加剧烈、K的还原性比Na强、钾的氧化物组成复杂，有很多种，而

钠的氧化物只有2种等

(4)Clb

N^；a：r

⑸NaQ离子

：C1:

••♦♦♦・

4•Cl•+•C•

♦・・：C1.：C：C1:

(6)

【分析】由元素在周期表中的位置可知，①为N,②为F,③为Na,④为Mg,⑤为AL

⑥为Si,⑦为S,⑧为CL⑨为Ar,⑩为K,为Ca,为Br,利用元素及其单质、化合物的

性质来解析。

(1)

分析可知①为N,⑥为Si；

(2)

礴

⑧是氯元素，其的原子结构示意图为〃；

(3)

在12种元素中，非金属性最强的元素是F,Ar的最外层电子数为8,最不活泼的元素是Ar,

金属性最强的元素是K,列表述中能证明这一事实的是：K与水反应更加剧烈、K的还原性

比Na强、钾的氧化物组成复杂，有很多种，而钠的氧化物只有2种等。

(4)

⑦为S,⑧为C1,同周期元素从左向右元素的非金属增强，则C1的非金属性强，可利用气

态氢化物的稳定性来验证，二者的状态及与碱的反应不能说明，氧化物的水化物酸性不具备

答案第10页，共20页

说服力，而应该是最高价氧化物的水化物酸性强弱才有说服力，故选b:

(5)

)第三周期从左向右原子半径在减小，则Na的原子半径最大，原子半径最小的为CI,序号

为⑧，它们可以形成离子(填离子或共价)化合物，用电子式表示其形成过程如下：

Nax^+^tl：——►N^［：Cl：r

••••

(6)

某元素原子最外层电子数是其次外层电子数的2倍，为C元素，该元素可以与⑧形成一种

：C1：

4：ci-+-----------：ci-c：：ci.：

•••••••••••

：C1:

AB4型的化合物，用电子式CC14表示其形成过程：

11.(1)Ba(OH)2A1C13

(2)碱性

(3)A1(OH)3+OH=A10j+2H20