推荐作业2硫酸和的氧化性

△ 常温下，向浓HNO3Fe下列关于浓HNO3和浓H2SO4的叙述中正确的是( 其中加入一定量的稀盐酸并加热，充分振荡后剩余金属bg，则( A．a可能等于 B．a一定小于C．a可能大于 D．a一定大于 ③中选用NaOH在100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol/L和0.1mol/L，向该混合液中加入1.92g铜粉，加热充分反应后，所得溶液中Cu2＋的物质的量浓度 A．0.15 B．0.225C．0.35 D．0.45AA

BB

CDCD若A在常温下为固体，B①D的化学式 若A在常温下为气体，C①A、C的化学式分别是 ②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式 ．该反 、B、C、D在常温下都是气体，B为红棕色． B→C的化学方程式 E→C的化学方程式 1L0.1mol/L. 反应过程中消耗的H2SO4的物质的量 气体A的成分是 A．酸性B．吸水性C．脱水性D将实验(2)产生的刺激性气味气体通入品红溶液，可以看到品红溶 加热 D碳和浓H2SO4H2SO4全部被还原生成SO2，浓H2SO4只表现氧化选AB选项，指的是浓HNO3和浓盐酸体积之比为1∶3所得的混合物．C选N2等．DHNO3FeAlB、C、D均是错A浓硫酸吸水增重，浓硫酸常温下与Cu

项中被氧化的铜与被还原的H2SO4DNO3－的溶液中加盐酸，相当于硝酸的存在，能够继续氧化金属，所以D上下移动铜丝可以控制铜与浓硫酸的接触面积的大小，从而可以控制反应生成SO2的量，A项正确；SO2可使品红溶液褪色，因此B项正确；SO2，能与NaOH溶液反应，因此C项正确；铜与浓硫酸反应后①中溶液显蓝色即可证明有CuSO4生成，无需向其中加水，D选 反应中可知，实际参加反应的n(H＋)∶n(NO3－)＝8∶3，所以要依据离子方程式来计算

由此可知H＋的量不足，完全反应，

＝0.0225c(Cu2＋)＝0.0225＝0.225mol/L. ②Cu＋4HNO3(浓 属系列为氮系列(NO2、NO、NH3、 解析：A22.4n(A)＝33.6L＝1.522.4反应过程中消耗H

n(HSO)

100mL×18.5

1L×0.1 1.80

4

1000 Zn＋2H2SO4(

Zn＋H2SO4(稀若生成的气体全是二氧化硫，则消耗H2SO41.5mol＝3.0xy.根据题意可得如下两个方程：x＋y＝1.5mol，2x＋y＝1.8mol.x＝0.3mol，y＝1.2

0.3 22V（H）＝n（H）＝1.222n(Zn)＝n(SO2)＋n(H2)＝1.5mol，m(Zn)＝65g/mol×1.5mol＝97.5△答案：(1)Zn＋2H2SO4(浓1.80二氧化硫和氢气 (4)97.511解析：(1)浓H2SO4具有脱水性，使蔗糖脱水成炭；(2)反应方程式为C△2H2SO4(浓)=====CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，经常用NaOH溶液吸收SO2，方程式为△2NaOH===Na2SO3＋H2O；(3)H2SO4的脱水性和强氧化性；(4)SO2通入品红可使之褪色，加热后又恢复原来的颜色；(5)S