鲁科版-必修一-第3章 物质的性质与转化-第3节 氮的循环 一等奖

《氮的循环》练习题本节教材的内容框架:基础训练一、选择题在通常情况下,氮气性质很不活泼的原因是()A氮原子半径小B氮分子是双原子分子C氮分子中N≡N三键的键能大D氮元素非金属性强下列气体中，显红棕色的是（）AO2BNO2CCODCl2下列气体不会造成大气污染的是()ASO2BCOCN2DNO雷雨时,植物在土壤中吸收从空气中得到的氮肥是()AN2BNOC稀HNO3DNO3-下列反应起了氮的固定作用的是()AN2与H2在一定条件下反应生成NH3BNO与O2反应生成NO2CNH3经催化氧化生成NOD由NH3制碳铵和硫铵在NO2被水吸收的反应中,发生还原反应和氧化反应的物质的质量比为()A3﹕1B1﹕3C1﹕2D2﹕1在常温常压下,两种气体混合不发生反应的是()AH2和O2BNO和O2CNH3和HClDNH3和Cl2由食盐和氯化铵晶体组成的混合物,要使两者分离,最简便的方法是()A结晶B加热C过滤D分液鉴别黄金制品与黄铜制品的试剂是()A浓盐酸B浓硝酸C稀硝酸D稀硫酸二、填空题11.雷雨天雨水中常含有微量的硝酸,它进入土壤后能与土壤中的矿物质作用生成可被植物吸收的硝酸盐,促进植物生长.请写出形成硝酸的一系列化学方程式:_______________________________.12.氮的重要氧化物有__________________________________,其中:只能用排水法收集的是_______,原因_________________________.只能用排气法收集的是_______,原因_________________________,属于硝酸酐的是_______,它溶于水的化学方程式是__________________.属于亚硝酸酐的是________.13.就实验室制取NH3回答下列问题:用化学方程式表示实验室制取NH3的反应原理____________________.收集NH3应使用_________法.制取干燥氨气最适合的试剂是()A浓H2SO4B碱石灰C无水硫酸铜检验集气瓶是否充满NH3的两种方法:将湿润的___色石蕊试纸置于瓶口,若试纸变为___色,则证明瓶内已充满NH3用玻璃棒蘸取少量____溶液置于瓶口,若产生_______,则证明瓶内已充满NH3.反应原理(用化学方程式表示)________________________.能力展示三、选择题14．某二价金属A与稀硝酸反应时，A与硝酸所消耗的物质的量比为2﹕5，则硝酸被还原的产物可能是（）ANOBNO2CN2ODNH4NO315.38.4mg铜跟适量的浓HNO3反应,铜全部作用后,共收集到气体(标准状况),反应消耗的HNO3的物质的量可能是()A×10-3molB×10-3molC×10-3molD×10-3mol16.用Cu和HNO3反应制Cu(NO3)2,要使HNO3被充分利用又不污染环境,应选用的方法是()ACu和浓HNO3反应BCu和稀HNO3反应C先把Cu粉氧化,再用稀HNO3溶解CuOD上述任何方法都一样17.下列物质和浓HNO3反应时,硝酸既表现出氧化性,又表现出酸性的是()ACu(OH)2BCuC木炭DFeO18．CO和NO共30ml，通过足量的Na2O2固体并充分反应后，气体体积缩小到20ml。原混合气体中NO的体积是（）A10mlB15mlC20mlD25ml四、简答题19.汽车尾气(含有烃类、CO、SO2和NO等物质)是城市的重要污染源,治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂.钯合金作催化剂).它的特点是使CO与NO反应,生成可参与大气生态环境循环的无毒气体,并促使烃类充分燃烧及SO2的转化.写出CO与NO反应的化学方程式______________________________.“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度,其原因是___________________________________.控制城市空气污染源的方法可以有____________.A植树造林B使用电动车C开发氢能源D戴呼吸面具五、探究题20.资料显示:“氨气可在纯氧中安静燃烧…….”某校化学小组学生设计如下装置(图中夹持装置已略去)进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验.(1)用装置A制取纯净.干燥的氨气,大试管内碳酸盐的化学式是__________,碱石灰的作用是_________________.(2)将产生的氨气与过量的氧气通到装置B(催化剂为铂石棉)中,用酒精喷灯加热.氨催化氧化的化学方程式是_________________________.试管内气体变为红棕色,该反应的化学方程式是_________________________.（3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a.b两管进气口通入到装置C中