人教课标实验版-物质结构与性质-第一章 原子结构与性质-第二节 原子结构与元素性质

姓名朱红莲学科化学科学校名称广州市第三中学课程名称第一章第二节原子结构与元素的性质教材版本人教版化学选修3年级高二一、教学分析本节课主要分析元素周期表的结构和分区，元素周期表是学生已经学习的内容，但是必修2的学习中这部分的知识学生更多的是凭借记忆，大部分学生是知其然不知其所以然，所以遇到灵活运用该部分知识点的题学生就感觉到困难。本节课的处理，始终利用构造原理去引导学生通过分析，理解并掌握元素周期表的结构和分区，并利用构造原理进行原子结构与元素在周期表中位置的互推，既巩固了主要知识点“构造原理”的学习，又让学生有大量机会运用所学知识解释以前学习中的疑难点，从而体会到学习的快乐。二、教学目标知识与技能：1. 了解元素的电离能，2. 电负性等概念；3. 理解元素周期表的结构与原子结构的关系；4. 学会利用外围电子排布规律，5. 对元素周期表进行分区；6. 理解元素原子半径、元素的第一电离能及元素的电负性呈现的周期性变化。过程与方法：1. 弄清元素的电负性与元素的金属性、非金属性的关系。2. 理解元素的电负性与元素化合价的关系。3. 理解元素的电负性与离子化合物、共价化合物的关系。4. 学会用元素的电负性解释对角线规则。5. 理解元素性质的周期性变化与核外电子排布周期性变化的关系。情感态度与价值观：了解元素周期表的意义，培养激发学生对化学的兴趣。三、分课时的教学设计课时第一课时教学目标1、元素周期表的结构；2、元素周期表的分区。重点元素的原子结构与元素周期表结构的关系难点元素周期表的分区教学方法练习、对比、归纳等方法仪器、用品多媒体教师活动学生活动设计意图[引言]：在必修2中我们学习了元素周期表和元素周期律。[引导]：通过填充这三个族的元素，不难发现：每个周期都是以碱金属开始（第一周期例外），以稀有气体结束，最外层电子数从1递增到8，如此循环往复。这说明元素周期系的形成是由于元素的原子核外电子的排布发生周期性的重复。[分析]：方法一：从长短周期考虑，前三周期是短周期，由主族和0族元素构成，每周期不超过8种元素。从第四周期开始，有18个纵列，而第六周期有镧系，第7周期有锕系，所以周期不同所含元素种类也不完全一样。方法二：一个能级组最多容纳的电子数等于一个周期所包含的元素种类。引导学生利用构造原理解释为什么每个周期可以容纳的元素种类不一样，同时解释为什么最外层电子数不超过8，次外层不超过18。[引导]：可以从电子排布式去分析，如果能利用周期表，根据与相关周期稀有气体的纵列位置关系来推算更简便。由原子序数推元素位置，可以结合构造原理画出原子结构示意图，也可以根据与上周期稀有气体的差值来判断。再通过图表、元素位置与原子序数的互推让学生发现族与纵列的关系。如果已知元素的外围电子排布（即价电子排布），可直接判断该元素在周期表中的位置。[板书]：原子结构与元素周期表1、元素周期表的结构周期序数=电子层数族序数取决于价电子数之和[引导]：利用构造原理分析各纵列或各族电子填充能级的先后顺序，从而正确分区。d区和ds区的区分在于次外层的d能级是否已经全充满。[板书]元素周期表的分区区元素分布sⅠAⅡApⅢA-ⅦA、0族dⅢB-ⅦB、ⅧdsⅠBⅡBf镧系、锕系1、请大家在学案所提供的表格中根据自己的理解画出元素周期表。（学生思考、做答。）2、在上述周期表中将碱金属、卤素及其惰性元素填充进去。（学生思考、做答。）3、写出每个周期开头第一个元素和结尾元素的最外层电子的排布式的通式。（学生思考、做答。）4、判断每个周期各有多少种元素，给出合理解释。（学生思考、做答。）并试推断第八周期的元素种类。（学生思考、做答。）5、标出各惰性元素的原子序数，预测第七、八周期0族元素的原子序数。（学生思考、做答。）6、推出处在元素周期表中下列位置的元素的原子序数：第三周期ⅡA第四周期ⅤA第四周期ⅣB第五周期ⅠB（学生思考、回答、评价，教师引导）7、判断原子序数为13、20、26、29的元素在周期表中的位置，并找出族与纵列的关系。（学生思考、做答。）通过插件演示巩固价电子排布与元素位置的关系。8、按电子排布，可把周期表划分为s、p、d、ds、f5个区，除ds区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号。请试着在上述周期表中标出这5个区。（学生思考、回答、评价，教师引导）9、主族元素分别属于哪些区？副族元素又分别属于哪些区？（学生思考、回答）为什么副族元素又称为过渡元素？（学生思考、回答、评价，教师引导）完成“巩固练习”。1、已知下列元素在周期表中的位置，请推算其原子序数，写出其原子核外电子排布式，并判断其属于哪个区？是金属还是非金属？（1）第四周期ⅠA（2）第四周期ⅣA（3）第四周期ⅣB（4）第四周期ⅡB2、请推出下列元素的原子序数，判断其位于周期表中第几周期？第几族？是主族元素还是副族元素？属于哪个区？是金属还是非金属？（1）1s23s22p63s23p5（2）[Ar]3d34s2（3）[Kr]4d105s1（4）[Xe]4f46s2完成学案“效果反馈”。课后作业：《基础训练》P8-12一：4、7、13、15、16、17、18、19三：2、3、5考察学生对元素周期表的熟悉程度。考察学生IA、ⅦA及0族元素的熟练程度。考察学生的观察能力和对构造原理的理解和掌握，培养他们运用知识的能力。考察学生对每周期所含元素种类的理解与运用能力。整合点：利用电子周期表让学生发现规律，理解方法。练习由元素位置推原子序数。练习由原子序数推元素位置。通过不同方法的比较拓宽学生思维。增强学生的学习兴趣。根据信息解决问题，培养学生理解和运用信息的能力，增强他们面对高考信息题的自信。对本节课的两个重点：周期表结构和分区进行有机联系，并培养学生运用知识的能力。整合点：在以上练习中，多次利用电子周期表验证推算的准确性。检验学生本节课的学习效果，同时也对主要内容进行归纳。[板书设计]第一章第二节原子结构与元素的性质一、元素周期表的结构周期序数=电子层数族序数取决于价电子数之和二、元素周期表的分区区元素分布sⅠAⅡApⅢA-ⅦA、0族dⅢB-ⅦB、ⅧdsⅠBⅡBf镧系、锕系四、教学反思本节课主要分析元素周期表的结构和分区，元素周期表是学生已经学习的内容，但是必修2的学习中这部分的知识学生更多的是凭借记忆，对学生而言凭借记忆的知识遗忘率是比较高的，所以我在学案里设计了“知识回顾”，让学生在课前准备的几分钟内将周期表的相关知识框架搭建起来。之后，让学生画出元素周期表，考察学生对周期表结构和理解和熟悉程度，并要求学生用构造原理去解释。在对所蕴涵的原理进行剖析后，给学生一个运用知识的机会：实现由位置和原子序数的互推。之后再引出分区，利用构造原理对s、p、d、ds、f区进行了比较，让学生清晰价电子排步决定了元素的分区，并对每个区元素的类属进行了分析，为后面讲述元素的性质做好了铺垫。本节课的处理，我觉得问题的创设比较好，设问点和顺序安排都比较成熟，课堂上师生的互动也比较成功。始终利用构造原理去引导学生通过分析、理解并掌握元素周期表的结构和分区，并利用构造原理进行原子结构与元素在周期表中位置的互推，既巩固了主要知识点“构造原理”的学习，又让学生有大量机会运用所学知识解释以前学习中的疑难点，体会到学习的快乐。而这些成功的方面，如果没有多媒体技术，虽然也可以做到，但是不可能这么形象直观，效果肯定受影响。多媒体技术让学生可以再现自己的周期表，并让周期表活动起来，对理解元素周期表的结构和分区很有帮助。美中不足的是，周期表的结构分析