2012届高考化学自主复习要点、训练课件：第10章-电离平衡

2012届高考(ɡāokǎo)化学自主复习要点、训练课件：第10章-电离平衡第一页，共39页。要点(yàodiǎn)感悟……04随堂试训……07目录第二页，共39页。要点(yàodiǎn)感悟1.电解质与非电解质、强电解质和弱电解质〔内容详见学生用书〕2.弱电解质的电离平衡例2冰醋酸(cùsuān)〔纯醋酸(cùsuān)〕加水稀释时，溶液中的H＋浓度随着加水量变化的以下各曲线图中，正确的选项是〔〕C第三页，共39页。要点(yàodiǎn)感悟［解析(jiěxī)］由于冰醋酸为纯醋酸，没有参加水以前，以CH3COOH分子的形式存在，不存在H＋。随着水的参加，CH3COOH在水溶液中电离：CH3COOHCH3COO－＋H＋，c(H＋)不断增大，但加水到一定程度，成为醋酸溶液，再随着水的参加，溶液体积增大，虽然CH3COOH的电离程度也增大，但体积的增大占主要因素，c(H＋)又逐渐减小。3.电离方程式的书写及弱电解质溶液中粒子浓度关系例3以下电离方程式正确的选项是〔〕4Na＋＋H＋＋SO3Na＋＋HCOD第四页，共39页。要点(yàodiǎn)感悟3PO43H＋＋PO＋H2OF－＋H3O＋［解析］此题考查强弱电解质电离方程式的书写(shūxiě)形式及强弱电解质的识别。A、B中NaHSO4和NaHCO3是强电解质，完全电离，不应用可逆符号；C中H3PO4是三元弱酸，应分步电离。第五页，共39页。随堂试训1.以下物质可以导电，并且属于强电解质的是〔〕①氯化钠固体②熔化的氯化钠③饱和食盐水④氨水(ānshuǐ)⑤SO3⑥CuA.②B.②③④C.②④⑤D.全部2.在以下物质水溶液中分别参加澄清的石灰水后，原溶液中的阴离子和阳离子都减少的是〔〕2B.Ba(NO3)22CO34AD［解析］必须满足(mǎnzú)既能导电、又是强电解质、还是化合物的三重要求。［解析(jiěxī)］D中Cu2＋→Cu(OH)2，SO→CaSO4。第六页，共39页。随堂试训3.可以证明次氯酸为弱酸的实验事实是〔〕A.次氯酸具有强氧化性B.次氯酸不稳定(wěndìng)，见光即分解C.可与强碱发生中和反响D.其盐可与弱酸发生复分解反响4.在含有酚酞的0.1mol·L－1氨水中参加少量的NH4Cl晶体，那么溶液颜色〔〕A.变蓝色B.变深C.变浅D.不变DC［解析］其盐可与弱酸发生复分解(fēnjiě)反响，说明次氯酸比那弱酸更弱。［解析］参加少量的NH4Cl晶体，加大了c(NH)，使氨水的电离平衡逆向(nìxiànɡ)移动。第七页，共39页。第31讲水的电离(diànlí)和溶液的pH第八页，共39页。要点(yàodiǎn)感悟……04随堂试训……07目录第九页，共39页。要点(yàodiǎn)感悟1.水的电离特点〔内容详见学生用书〕2.溶液pH及其意义例2在313K时，水的Kw＝3.8×10－14。假设在313K时，c(H＋)＝10－7mol／L的溶液〔〕A.呈酸性B.呈中性(zhōngxìng)C.呈碱性D.无法判断C［解析(jiěxī)］c(OH－)＝〔3.8×10－14〕÷10－7＝10－7mol／Lc(OH－)＜c(H＋)，显碱性。第十页，共39页。要点(yàodiǎn)感悟3.溶液pH计算的类型例4〔2007·全国理综卷Ⅰ〕室温时，以下混合溶液的pH一定小于7的是〔〕＝3的盐酸(yánsuān)和pH＝11的氨水等体积混合B.pH＝3的盐酸(yánsuān)和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合C.pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合D.pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合C第十一页，共39页。要点(yàodiǎn)感悟［解析］此题主要是考查酸碱反响〔混合〕的溶液pH计算，一元强酸溶液的c(H＋)＝10－pH,一元弱酸溶液的c(酸)＞c(H＋)＝10－pH，一元强碱溶液的c(OH－)＝10pH－14，一元弱碱溶液的c(碱)＞c(OH－)＝10pH－14。发生(fāshēng)完全中和的条件是n(酸)＝n(碱),如果反响后pH小于7，必然有n(酸)＞n〔碱〕。A、D明显碱过量，B是强酸强碱完全中和，所以只有C是n(酸)＞n〔碱〕符合选项。第十二页，共39页。随堂试训1.〔2007·山东理综卷〕氯气溶于水到达平衡后，假设其他条件不变，只改变某一条件，以下表达正确(zhèngquè)的选项是〔〕A.再通入少量氯气，c(H＋)／c(ClO－)减小B.通入少量SO2，溶液漂白性增强C.参加少量固体NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)D.参加少量水，水的电离平衡向正反响方向移动D［解析(jiěxī)］原反响为：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，再通入少量氯气后，c(H＋)与c(HClO)同等程度增大，假设HClO的电离度不变，c(H＋)／c(ClO－)应该相等，但实际上HClO的电离程度减小，使第十三页，共39页。随堂试训c(ClO－)增大倍数不够，所以c(H＋)／c(ClO－)增大，A错。SO2与Cl2反响，二者的漂白性都减弱，B错。据电荷守恒有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)，当溶液呈中性时，c(H＋)＝c(OH－)，才有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)，C错。相同的醋酸溶液和盐酸分别用蒸馏水稀释(xīshì)至原体积的m倍和n倍，稀释(xīshì)后两溶液pH仍相同，那么m、n的关系是〔〕A.m＝nB.m＞nC.m＜nD.无法判断B［解析］假设m＝n，那么(nàme)pH(醋酸)＜pH(盐酸)，现两者pH相同，这说明醋酸溶液中应添加更多的水，所以m＞n。第十四页，共39页。随堂试训3.90℃时水的离子积Kw＝3.8×10－13，该温度时纯水的pH是〔〕A.等于7B.小于7C.大于7D.无法(wúfǎ)确定B［解析］25℃时，在纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1，pH为7，Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14。当温度升高时，纯水的电离(diànlí)度增大，c(H＋)＝c(OH－)＞10－7mol·L－1，pH＜7，Kw＝c(H＋)·c(OH－)＞10－14。根据上述要点，答案应选B。第十五页，共39页。随堂试训4.在一定体积(tǐjī)pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴参加一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。假设反响后溶液体积(tǐjī)等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液体积(tǐjī)之和，那么Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液体积(tǐjī)比是〔〕A.1∶9B.1∶1C.1∶2D.1∶4D［解析］此题属于pH计算的考查范畴。此题中可假设Ba(OH)2溶液的体积为1L，因为n(Ba2＋)＝0.005mol，n(OH－)＝0.01mol，剩余的n(OH－)＝0.005mol。而此时OH－的浓度为0.001mol／L，总体积应为5L，故参加(cānjiā)的NaHSO4溶液的体积为4L，答案应该是D。第十六页，共39页。第32讲盐类的水解(shuǐjiě)第十七页，共39页。要点(yàodiǎn)感悟……04随堂试训……07目录第十八页，共39页。要点(yàodiǎn)感悟1.影响盐类水解的条件〔内容(nèiróng)详见学生用书〕2.盐类水解的反响规律例2〔2007·山东理综卷〕物质的量浓度相同时，以下既能跟NaOH溶液反响，又能跟盐酸反响的溶液中，pH最大的是〔〕2CO3溶液4HCO3溶液3溶液4溶液C［解析］A中碳酸钠能和盐酸反响，不与氢氧化钠反响，排除；B中碳酸氢铵二者都能反响；C中碳酸氢钠二者均能反响；D中硫酸氢钠能和氢氧化钠反响，不与盐酸反响，排除。故此题中实际是比较碳酸氢铵和碳酸氢钠溶液同浓度时pH大小的比较，碳酸氢铵是弱碱(ruòjiǎn)弱酸盐，而碳酸氢钠是强碱弱酸盐，比照可知答案选C。第十九页，共39页。要点(yàodiǎn)感悟3.水解原理的应用例3〔2007·广东化学卷〕以下各溶液(róngyè)中，微粒的物质的量浓度关系正确的选项是〔〕A.1.0mol／LNa2CO3溶液(róngyè)：c(OH－)＝c(HCO)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)B.1.0mol／LNH4Cl溶液(róngyè)：c(NH)＝c(Cl－)C.向醋酸钠溶液(róngyè)中参加适量醋酸，得到的酸性混合溶液(róngyè)：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)D.向硝酸钠溶液(róngyè)中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液(róngyè)：c(Na＋)＝c(NO)AD第二十页，共39页。要点(yàodiǎn)感悟［解析］溶液中离子浓度大小比较要综合运用电离平衡，盐类水解知识，要记住三个守恒(shǒuhénɡ)：电荷守恒(shǒuhénɡ)、物料守恒(shǒuhénɡ)、质子守恒(shǒuhénɡ)。A根据质子守恒(shǒuhénɡ)，水电离出的H＋和OH－的物质的量相等，Na2CO3溶液中H＋分别以HCO、H＋、H2CO3形式存在，故A对，B中由于NH水解，c(NH)与c(Cl－)不等，B错，C中根据电荷守恒(shǒuhénɡ)有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，因为c(H＋)＞c(OH－)，故c(CH3COO－)＞c(Na＋)，C错。D中Na＋、NO不水解参加稀盐酸后二者的物质的量浓度比仍是1∶1，故D对。第二十一页，共39页。随堂试训1.以下可用于测定溶液pH且精确度最高的是〔〕A.酸碱指示剂B.pH计C.精密pH试纸D.广泛pH试纸2.以下过程或现象(xiànxiàng)与盐类水解无关的是〔〕A.纯碱溶液去油污B.铁在潮湿的环境下生锈C.加热氯化铁溶液颜色变深D.浓硫化钠溶液有臭味BB［解析(jiěxī)］化学实验常识问题。［解析］此题主要考查了盐类水解知识，同时还涉及酯的水解、钢铁的电化学腐蚀等知识。纯碱(chúnjiǎn)水解，溶液显碱性，有利于油第二十二页，共39页。随堂试训脂的水解，故A与盐类水解有关；B为钢铁的电化学腐蚀，与盐类水解无关；C溶液颜色变深是因为盐类水解是吸热(xīrè)反响；D溶液有臭味是因为硫化钠水解后产生了少量的硫化氢。3.0.1mol／LNaHCO3溶液的pH最接近于〔〕

C［解析(jiěxī)］NaHCO3溶液由于水解应显弱碱性，其pH应在～10.0之间。第二十三页，共39页。第33讲酸碱中和滴定第二十四页，共39页。要点(yàodiǎn)感悟……04随堂试训……07目录第二十五页，共39页。要点(yàodiǎn)感悟1.酸式滴定管、碱式滴定管、量筒以及指示剂的选择例2在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol／LHCl溶液,其液面恰好在5mL的刻度处，假设(jiǎshè)把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1mol／LNaOH溶液进行中和，那么需要的NaOH溶液的体积为〔〕A.大于20mLB.小于20mLC.等于20mLD.等于5mLA［解析］滴定管的刻度从上到下，25mL刻度以下还有无刻度的一局部，假设把到5mL刻度位置的液体(yètǐ)放出，其液体(yètǐ)体积大于〔25－5〕mL。第二十六页，共39页。要点(yàodiǎn)感悟2.酸碱中和滴定误差分析例3〔2019·长郡月考〕用浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，以下操作会使测定结果(jiēguǒ)偏低的有〔〕A.以甲基橙作指示剂B.锥形瓶沾有少量水C.滴定前，滴定管尖嘴局部有气泡，滴定后气泡消失D.滴定前仰视滴定管读数，滴定后平视刻度读数AD［解析］甲基橙的变色范围(fànwéi)为～，而在此pH范围(fànwéi)内，醋酸有剩余，所以测得的结果偏低。锥形瓶内有水，并不影响待测液的物质的量，所以不产生误差。滴定前，滴定管尖嘴局部有气泡，滴定后气泡消失，这样读出的所有NaOH的体积必然偏大，用此量第二十七页，共39页。要点(yàodiǎn)感悟进行计算时，必使计算值偏大。滴定前仰视滴定管读数，滴定后平视(píngshì)刻度读数，这样读出的NaOH的体积必然偏小，测定结果偏低。例4〔2007·武汉模拟〕用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定100mL0.1mol·L－1盐酸时，如果滴定误差在％以内，反响完毕后，溶液的pH范围为〔〕～～～～8C［解析］反响完毕时体积为200mL，假设(jiǎshè)NaOH过量0.1%时，那么多加了0.1mL，那么c(NaOH)＝(0.1mL×0.1mol／L)÷200mL＝5×10－5mol／L，c(H＋)＝2×10－10mol／LpH＝9.7同理假设(jiǎshè)NaOH少加了0.1mL时求出pH＝。第二十八页，共39页。随堂试训1.以下实验方法(fāngfǎ)能够到达要求的是〔〕A.用托盘天平称量25.20gNaClB.用250mL的容量瓶配制200mL的Na2CO3溶液C.用25mL滴定管量取14.80mL溶液D.用pH试纸测得某碱液的pH为C［解析］托盘天平一般能准确到0.1g；250mL容量瓶只能配制250mL的溶液；广泛(guǎngfàn)pH试纸测得溶液的pH为整数值。第二十九页，共39页。随堂试训4.以下关于中和反响的说法正确的选项是〔〕A.酸碱中和反响的实质是H＋＋OH－H2OB.任何酸碱中和反响的离子方程式都可以写成H＋＋OH－H2OC.酸碱反响到达(dàodá)滴定终点时，两者的物质的量相等D.酸碱完全中和的溶液一定呈中性A［解析］弱酸或弱碱参加的中和反响(fǎnxiǎng)，离子方程式不能写成H＋＋OH－H2O；酸和碱的元数不相等时，二者反响(fǎnxiǎng)，其物质的量不相等；酸碱完全中和，假设生成的盐水解，溶液一般不呈中性。第三十页，共39页。第34讲胶体的性质(xìngzhì)及其应用第三十一页，共39页。要点(yàodiǎn)感悟……04随堂试训……07目录第三十二页，共39页。要点(yàodiǎn)感悟1.胶体概念的判断〔内容详见学生用书〕2.Fe(OH)3胶体的制备例2将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中，能形成(xíngchéng)胶体的是〔〕A.冷水B.沸水C.NaOH浓溶液D.NaCl浓溶液B［解析］将饱和(bǎohé)氯化铁溶液滴入沸水中，过一会儿，当溶液变为红褐色时，便可制得Fe(OH)3。第三十三页，共39页。要点(yàodiǎn)感悟3.胶体的精制——渗析例3将淀粉、碘化钾混合液装在半透膜袋中，浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中(bēizhōnɡ)，过一段时间后取杯中(bēizhōnɡ)的液体进行检验，能证明半透膜有破损的是〔〕①参加碘水变蓝色②参加碘水不变蓝色③参加氯水变蓝色④参加硝酸银溶液产生黄色沉淀A.①④B.②③