鲁科版-必修一-第3章 物质的性质与转化-第2节 硫的转化

《自然界中的硫课堂合作探究》(第一课时)学案问题导学一、硫的化学性质活动与探究11．交流与研讨(1)从元素化合价的角度，预测硫单质可能具有什么化学性质？(2)从物质类别的角度，预测硫单质可能与哪几类物质反应？2．实验设计实验步骤实验现象结论及有关化学方程式硫表现________，方程式为____________硫在空气中加热时，先____后____，并发出____________火焰，生成__________________硫表现______，方程式为____________硫在氧气中剧烈燃烧，发出__________火焰思考与交流1．通过什么现象说明铁粉与硫粉反应了？2．移开玻璃棒后仍能剧烈反应说明什么？3．如何检验产物中铁元素的化合价为＋2，还是＋3?4．硫在过量的氧气中燃烧时能生成SO3吗？硫的性质(1)还原性：S与O2的反应；(2)氧化性：S和H2、Fe、Cu、Hg等物质的反应；(3)既表现氧化性又表现还原性：6NaOH＋3Seq\o(=,\s\up7(△))2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。二、硫单质的氧化性强弱判断活动与探究2请同学们讨论并完成以下内容：(1)分别写出氯气、硫与铁反应的化学方程式。(2)与氯气和铁的反应相比，硫与铁的反应产物有何特点？这说明了什么？(3)依据上述分析，分别写出氯气、硫和铜反应的化学方程式。迁移与应用能够说明硫的氧化性比氯弱的事实有()①通常状况下硫为固体，氯气为气体②与金属单质反应，硫被还原为－2价，氯被还原为－1价③Cl2与铁反应生成FeCl3，S与铁反应生成FeS④将Cl2通入氢硫酸(H2S)中可置换出硫A．①②③B．②④C．②③④D．③④1．硫单质的氧化性较弱，与Fe、Cu等变价金属反应时，产物均为低价态的金属硫化物。2．反应2Al＋3Seq\o(=,\s\up7(△))Al2S3是制备Al2S3的唯一方法。3．S与金属Hg在常温下即可发生反应生成HgS，因此当水银洒落到地面上时，可撒些硫粉吸收，以防止汞中毒。当堂检测1．下列物质转化关系不能成立的是()A．H2SO4eq\o(→,\s\up7(微生物))SB．H2SO3eq\o(→,\s\up7(微生物))H2SC．Cueq\o(→,\s\up7(稀硫酸))Cu2＋D．SO2在大气中转化为SO32．下列化合物能用相应元素的单质直接化合生成的是()①CuS②FeS③Al2S3④Fe2S3⑤Cu2S⑥FeCl2⑦H2S⑧FeCl3A．②③⑤⑦⑧B．①④⑥⑦C．②③⑤⑥⑦D．④⑥⑦⑧3．实验室常用热的NaOH溶液洗去试管上沾有的硫，其反应如下：6NaOH＋3Seq\o(=,\s\up7(△))2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，在此反应中，氧化剂与还原剂的质量之比是()A．2∶1B．1∶2C．5∶6D．6∶54．(1)黑火药爆炸时发生的反应是S＋2KNO3＋3Ceq\o(=,\s\up7(点燃))K2S＋3CO2↑＋N2↑，反应中的氧化剂是________，每生成1molCO2转移__________mol电子。(2)在空气中加热S粉和Fe粉的混合物，可观察到下列现象，请写出有关反应方程式。①有淡蓝色火焰，且生成刺激性气味的气体____________________。②混合粉末变红，放出热量，最后变为黑色固体__________________。③不时有火星从混合物中射出____________________________。答案：课堂·合作探究【问题导学】活动与探究1：1．答案：(1)硫单质中硫元素的化合价为0，处于中间价态，发生化学反应时，硫元素的化合价可以升高，表现还原性；硫元素的化合价可以降低，表现氧化性。(2)硫单质属于非金属单质，应该具有与Cl2等非金属单质相似的性质，可以与金属单质和非金属单质反应。2．混合物呈红热状态，有火星产生，移开玻璃棒后反应仍然进行，小磁铁落下氧化性S＋Feeq\o(=,\s\up7(△))FeS熔化燃烧微弱的淡蓝色无色有刺激性气味的气体还原性S＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))SO2明亮的蓝紫色S＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))SO2思考与交流：1．答案：通过小磁铁的掉落可以说明铁粉与硫粉发生了化学反应。2．答案：移开玻璃棒后仍能剧烈反应说明该反应是放热反应。3．答案：取反应后的生成物少许于试管中，加入适量的稀盐酸溶解后，滴加KSCN溶液，若溶液不变红色，则说明产物中铁元素的化合价为＋2；若溶液变红色，则产物中铁元素的化合价为＋3。4．答案：硫在氧气中燃烧只能生成SO2，不能生成SO3。活动与探究2：答案：(1)2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))2FeCl3Fe＋Seq\o(=,\s\up7(△))FeS(2)硫与金属反应生成低价态的金属硫化物，这说明了硫单质的氧化性较弱，氯气的氧化性强于硫的氧化性。(3)Cu＋Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))CuCl22Cu＋Seq\o(=,\s\up7(△))Cu2S迁移与应用：D解析：①为物理性质，不正确；氧化性强弱是指得电子能力的强弱，氧化性强弱与得电子多少无直接关系，②不正确；③④均能说明Cl2得电子能力比S强，③④正确。【当堂检测】1．C解析：Cu位于常见金属活动性顺序中氢之后，它不能与稀硫酸反应。2．A解析：硫与具有可变化合价的金属反应时，只能将其氧化至较低价态，所以金属Fe和Cu在加热条件下与硫单质反应时，只能生成FeS和Cu2S，而不是Fe2S3和CuS。而氯气的氧化性很强，在与Fe反应时可将其氧化为高价态，故反应产物为FeCl3，而不是FeCl2。硫在与其他非金属反应时，若该元素的非金属性弱于硫，则硫表现出氧化性，在生成物中硫为－2价，如H2＋Seq\o(=,\s\up7(点燃))H2S；若该元素的非金属性强于硫，则硫将被氧化，表现出还原性，在生成物中硫显正价，如S与氧气点燃时生成二氧化硫。3．A解析：氧化剂是指反应中化合价降低的物质，还原剂是指反应中化合价升高的物质。从化学方程式看，反应中只有硫元素的化合价发生变化，且氧化剂与还原剂的质量之比为2∶1。4．解析：(1)该反应中S元素和KNO3中的N元素化合价降低，所以单质S和KNO3是氧化剂；C元素化合价由0升高到＋4，因此每生成1molCO2转移4mol电子。(2)S在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成SO2