达州市2017届一诊理综试题

一诊理综试卷第页（共12页）达州市普通高中2017届第一次诊断性测试理综试题理科综合共300分，包括物理、化学和生物三部分，考试时间共150分钟。注意事项：1.本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生用直径0.5mm黑色签字笔将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卡上，检查条形码粘贴是否正确。2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上；非选择题用直径0.5mm黑色签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效。3.考试结束，将答题卡交回。可能用到的数据：H-1 C-12N-14O-16Na-23lg2=0.3第Ⅰ卷（选择题，共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列关于线粒体和叶绿体的叙述不正确的是A.都能产生ATPB.都含有少量DNAC.都能产生NADPHD.都具有双层膜2.右图为某细胞结构示意图，在该细胞中不会发生的是A.氨基酸在核糖体中发生脱水缩合B.mRNA经核孔转移到细胞质C.高尔基体膜和细胞膜的更新D.染色质高度螺旋化成为染色体3.豹的某个栖息地由于人类活动被分隔为F区和T区。20世纪90年代初，F区豹种群仅剩25只，且出现诸多疾病。为避免该豹种群消亡，由T区引入8只成年雌豹。经过十年，F区豹种群增至百余只且保持相对稳定。下列分析正确的是A.F区不抗病豹和T区抗病豹之间存在生殖隔离B.T区豹种群中抗病基因的产生是病原体诱导定向突变的结果C.混合后的豹群中如果没有新基因产生，则不会发生进化D.与引入雌豹之前相比，F区种群致病基因频率发生改变4.下列研究中，均采用了特定的技术(方法)，相关描述恰当的是①细胞大小与物质运输的关系②小鼠细胞和人细胞融合表明细胞膜具有流动性③沃森和克里克构建DNA双螺旋结构模型④CO2中的碳在光合作用中转化成有机物中碳的途径⑤摩尔根测定基因在染色体上的相对位置⑥噬菌体侵染细菌实验证明DNA是遗传物质A.②和⑤均采用了荧光染料标记法B.③和⑤均采用了X射线衍射图谱分析法C.④和⑥均采用了14C标记法D.①和④5.经32P充分标记的某动物精原细胞置于不含32P的培养液中，在适宜条件下先进行了一次有丝分裂，紧接着再连续进行了两次细胞分裂(第2次和第3次)，若某细胞中含32P的染色体比例、含32P的核DNA比例均为1/2，则该细胞不可能处于A.第2次分裂(有丝分裂)后期B.第2次分裂(减Ⅰ分裂)后期C.第3次分裂(有丝分裂)后期D.第3次分裂(减Ⅱ分裂)后期6.下图是先天聋哑遗传病的某家系图，Ⅱ2的致病基因位于一对染色体，Ⅱ3的致病基因位于另一对染色体，这2对基因均可单独致病。Ⅱ2不含Ⅱ3的致病基因，Ⅱ3不含Ⅱ2的致病基因。在不考虑基因突变的情况下，下列分析不正确是A.致病基因均为隐性基因B.导致Ⅱ3患病的基因不可能位于X染色体上C.Ⅲ1正常的原因是无来自Ⅱ3的致病基因D.若发生染色体片段缺失，Ⅱ2和Ⅱ3所生孩子也可能出现聋哑症状7.化学物质丰富多彩,其与生产、生活密切相关。下列物质的用途不正确的是A.食醋可用于除去暖水瓶中的水垢 B.纯碱可除去灶具上的油污C.酒精可用于杀菌消毒 D.单质硅可用作光缆8.用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是A．1mol碳正离子（CH3+）所含质子总数为8NAB．常温常压下，46gNO2和N2O4混和气体中含原子总数为3NAC．标准状况下,11.2L氟化氢中含有氟原子的数目为0.5NAD．14g14C原子形成的石墨中，所含C-C健的个数为NA9.X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素．其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图．下列说法正确的是A．五种元素中，原子半径最大的是WB．Y的氢化物的沸点比W的氢化物的沸点低C．Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应D．Z与Q形成的化合物的水溶液一定显酸性10.用下图装置制取、提纯并收集下表中的四种气体（a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂,收集装置略去）.其中可行的是气体abcdACO2稀硫酸石灰石饱和Na2CO3溶液浓H2SO4BCl2浓盐酸KMnO4固体饱和NaCl溶液浓H2SO4CNH3饱和NH4Cl溶液消石灰H2O碱石灰DH2硝酸锌粒H2OP2O511.氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍A.电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大B.电池放电时，正极的电极反应为：NiOOH+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-第Ⅱ卷（非选择题，共174分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题第38题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（共129分）22.(6分)小莉和她的同学结合图示的方法，利用简易实验器材：一把刻度尺，一质量为的重物，测量自己头发丝能承受的最大拉力，并与网上获取的正常数据进行对比（头发能承受的拉力随年龄而变化：20岁组，头发能承受的拉力最大,平均约1.72N；30岁组，平均约1.50N……）实验步骤如下：①水平固定刻度尺；②用手指尖紧捏住头发丝两端，用直尺测量出两手指尖之间的头发丝长度；③重物挂在头发丝上，两手缓慢沿刻度尺水平移动，直至头发丝恰好被拉断;从刻度尺上读出两手指尖之间的距离。（取重力加速度，挂钩光滑且质量不计）。由以上数据可知所用刻度尺的最小分度为；头发丝的最大拉力的表达式T=（用以上物理量符号表示）；利用所测数据可求得最大拉力为Ｎ（保留三位有效数字），在正常范围。23.(9分)图(a)为测量滑块与水平木板之间动摩擦因数的实验装置示意图。木板固定在水平桌面上，打点计时器电源的频率为。开始实验时，在托盘中放入适量砝码，滑块开始做匀加速运动，在纸带上打出一系列点。（1）图（b）是实验中获取的一条纸带的一部分,相邻两计数点间还有4个打点未标出，相邻计数点间的距离如图所示。根据图中数据计算的加速度=m/s2(保留两位有效数字)。（2）为测定动摩擦因数，下列物理量中还应测量的有（填入正确选项前的字母）。A.滑块运动的时间tB.滑块的质量m1C.木板的质量m2D.托盘和砝码的总质量m3（3）滑块与木板间的动摩擦因数μ＝（用被测物理量的符号表示，重力加速度为g）。24.一质量的汽车，其额定功率，在平直公路上行驶时受到的阻力为。如果汽车从静止开始做匀加速直线运动，经过时间汽车发动机输出功率达到额定功率，运动过程中阻力不变。求：（1）汽车在平直公路上行驶的最大速度；（2）汽车做匀加速直线运动的加速度。25.（20分）如图，质量为M=2.0kg的小车静止在光滑的水平面上，小车AB部分是半径为的四分之一圆弧光滑轨道，BC部分是长为的水平粗糙轨道，动摩擦因数，两段轨道相切于B点，C点离地面高为。质量为的小球（视为质点）在小车上A点从静止沿轨道下滑，重力加速度取。（1）若小车固定，求小球运动到B点时受到的支持力的大小；（2）若小车不固定，小球仍从A点由静止下滑:（=1\*romani）求小球运动到B点时小车的速度大小；（=2\*romanii）小球能否从C点滑出小车？若不能，请说明理由；若能，求小球落地时与小车之间的水平距离。26.（14分）氰化钠（NaCN）是一种重要的化工原料、有剧毒，一旦泄露可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理。已知：氰化钠与硫代硫酸钠的反应为：NaCN+Na2S2O3═NaSCN+Na2SO3.回答下列问题：（1）氰化钠中碳的化合价为；用硫代硫酸钠处理1molNaCN时，转移电子的物质的量为。（2）NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的化学方程式是。（3）某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠（Na2S2O3），并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。【实验一】制备Na2S2O3，其装置如下：①b装置的作用是,c装置中的产物有Na2S2O3和CO2等，d装置中的溶质有NaOH、Na2CO3，还可能有。②实验结束后，在e处连接盛（填化学式）溶液的注射器，再关闭K2打开K1，以防止拆除装置时装置中的有害气体污染空气。【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。已知：Ag＋＋2CN－＝[Ag（CN）2]－，Ag＋＋I－＝AgI↓；CN－优先与Ag＋反应；废水中氰化钠的最高排放标准为0．50mg/L；测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量的实验为：取20.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.000×10－4mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL。③滴定时1.000×10－4mol/L的标准AgNO3溶液应用（填仪器名称）盛装；滴定终点时的现象是。④处理后的废水是否达到排放标准（填“是”或“否”）；其依据是（用实验数据说明）。27.（14分）甲醇是重要的绿色能源之一.目前科学家用水煤气（CO+H2）合成甲醇。其反应为：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=-128.1kJ·mol－1.回答下列问题:（1）该反应是可逆反应，为使化学反应速率和CO的转化率都同时提高的措施有

（写两条）。（2）恒温恒容条件能说明该可逆反应达平衡的是；A．2v正（H2）=v逆（CH3OH）B．n（CO）n（H2）n（CH3OH）=121C．混合气体的密度不变D．混合气体的平均相对分子质量不变（3）若上述可逆反应在恒温恒压的的密闭容器进行。起始时向该容器中充入1

mol

CO

(g)和2

molH2((g)。实验测得H2的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示。①

该反应的△S

0，图中的T1

T2（填“<”、“>”或“=”）其理由是

。②T1

下当达到平衡状态A时，容器的体积为2L，此时该反应的平衡常数为

，若达到平衡状态B时，则容器的体积V（B）=

L。（4）则CH3OH（g）燃烧的热化学方程式为

。28.（15分）从某废液（含有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋、Cl-）中回收铜并制得纯净的FeCl3溶液。现以制得纯净的FeCl3溶液为原料制取优良的水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)，其流程图如下:已知：高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水。在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。高铁酸钾具有强氧化性。高铁酸钾(K2FeO4)与水作用产生Fe(OH)3（1）检验废液中含有Fe2＋选用的试剂是_______（填化学式）；从废液中制得纯净的FeCl3溶液加入的试剂除铁粉外，还需要的一种试剂是_______（填化学式），加入时发生反应的离子方程式为。(2)高铁酸钾(K2FeO4)在处理水过程中的作用是和。(3)“氧化”过程反应的离子方程式为。(4)过滤时需用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和。上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质，可用重结晶法提纯，操作是：将粗产品用___________溶解，然后________________。(5)用回收的铜为原料可制得粗制CuSO4·5H2O晶体（含有少量的FeSO4·7H2O）。除去CuSO4·5H2O晶体中杂质的方法是：将该晶体溶于水，向溶液中加入H2O2，再调节溶液pH.过滤即可制得纯净的CuSO4溶液，进而可制得纯净的CuSO4·5H2O晶体。已知：室温时一些物质的Ksp如下表：化学式Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2Ksp8.0×10-168.0×10-383×10-20已知溶液中的离子浓度小于1×10-5

mol·L-1时就认为沉淀完全。加双氧水的目的是________________________；若溶液中CuSO4的浓度为3.0mol·L-1，通过计算说明此方法可除去粗制CuSO4·5H2O晶体中FeSO4·7H2O的理由_______________。29.(8分)在研究线粒体组分时，首先将线粒体放在低渗溶液中获得涨破的外膜，再用适当方法处理并获得各种内膜小泡及颗粒，结果如图。(1)将线粒体放入低渗溶液中，外膜涨破，用_____方法能将外膜、内膜及其他结构分开。线粒体基质中含有_______(填字母番号)。a.RNA聚合酶b.丙酮酸c.葡萄糖d.染色质(2)研究发现：在适宜溶液和条件下，含F0-F1的线粒体内膜能完成有氧呼吸第_____阶段的反应，该阶段与其它阶段相比产生的ATP数量_____。(3)F0-F1颗粒物是ATP合成酶，为研究ATP合成酶的结构与合成ATP的关系，用尿素将F1颗粒与小泡分开，检测处理前后ATP的合成情况。若处理前，在适宜条件下，含_____颗粒内膜小泡能合成ATP；处理后含_____颗粒内膜小泡不能合成ATP，说明合成ATP一定与F1有关。30.(11分)某植物净光合速率的变化趋势如图所示。据图回答下列问题。(1)据图可知，在一定范围内植物净光合速率随CO2浓度的增大而提高，当CO2浓度为b时，中光强条件下限制植物净光合速率的环境因素是_____；当CO2浓度为a时，低光强下该植物从外界吸收O2的量_____(填“大于”或“等于”或“小于”)释放到外界O2的量。(2)CO2作为光合作用的重要原料之一，进入叶绿体转化成有机糖类的反应主要涉及_____两个过程，同时还需光反应提供_____。⑶在高光照条件下，若实验温度为30℃，该植物的CO2饱和点（最大净光合速率时的最低CO2浓度）在b处，若实验温度为15℃，该植物的CO2饱和点在n处，则此条件下植物光合作用的最适温度可能是A.大于等于30℃B.介于15℃和30⑷若在CO2浓度大于b时，进一步提高A组的光照强度，但该植物最大净光合速率不变，则在“高光强”条件下该植物可能_____(填番号)。A.光合色素吸收和转化光的能力已最强B.催化CO2与RuBp(五碳化合物)反应的酶活性已最强C.光合色素吸收和转化光的能力与催化CO2与RuBp反应的酶活性均已最强31.(8分)回答有关真核细胞中遗传信息及其表达的问题。(1)将同位素标记的胸苷(胸腺嘧啶与脱氧核糖的结合物)加入动物细胞培养液中，在多数细胞处于有丝分裂_____期时，可检测到培养液中胸苷含量变化明显。将同位素标记的尿苷(尿嘧啶和核糖的结合物)加入动物细胞培养液中，不久在细胞核中可发现被标记的物质有_____。(2)将从A细胞中提取的核酸，通过一定技术转移到另一种细胞B中。当转入_____时，其遗传信息可能在B细胞中得到表达并能够复制传给下一代。当转入_____时，在B细胞中虽可能合成相应的蛋白质，但性状不会遗传。⑶某成熟多肽(经加工后形成的一条含a个氨基酸残基的肽链)的起始端氨基酸序列为“脯氨酸-谷氨酸-谷氨酸-赖氨酸…”。编码该多肽的基因中对应上述氨基酸序列的碱基排列如图。翻译上述多肽的mRNA是由该基因的_____链转录的(填“①”或“②”)，该mRNA相应起始密码子与终止密码子之间(含起始密码，但不含终止密码)的碱基数目_____(填番号)。(注：起始密码子[甲硫氨酸]：AUG；起始密码子[缬氨酸]：GUG；脯氨酸的密码子：CCU、CCC、CCA、CCG；谷氨酸的密码子：GAA、GAG；赖氨酸的密码子是AAA、AAG)A.大于3aB.等于3aC.小于3a32.(12分)某二倍体自花授粉植物野生型均为黄花(aa)、易感病(bb)。在野外偶然发现两突变植株甲和乙，其中突变株甲表现为红花、抗病。研究人员将上述植株的相关基因进行了电泳，得到如图所示的结果。(1)该电泳的基本原理是利用样品的分子量差异而实现的，即在相同的时间内，分子量越大的样品，电泳距离越小。据此推测，突变株甲的变异类型属于可遗传变异中的。(2)突变株乙的表现型可能是_____。(3)请选择上述合适材料，设计一种操作最简便的遗传实验方案，以研究突变株甲的两对基因在染色体上的位置。①实验方案：_____。②实验分析：Ⅰ：若后代表现型及比例为红花抗病:红花易感病:黄花抗病:黄花易感病=9:3:3:1，则说明突变株甲_____。Ⅱ：在不考虑交叉互换的情况下，若后代出现的表现型及比例为_____，则说明突变株甲的基因A和B位于一条染色体上，基因a和b位于此同源染色体的另一条染色体上。Ⅲ：若突变株甲的基因A和b位于一条染色体上，基因a和B位于此同源染色体的另一条染色体上，且甲自交后代表现型及比例为红花抗病:红花易感病:黄花抗病:黄花易感病=51:24:24:1，则说明突变株甲产生ab配子的比例为_____。（二）选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2Ｂ铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。33．［物理－选修3－3］（15分）（1）（5分）下列说法正确的是(填正确答案标号。选对一个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分)。A.布朗运动就是分子的无规则运动B.热力学温度是国际单位制中七个基本物理量之一C.热量能够自发地从高温物体传到低温物体，但不能自发地从低温物体传到高温物体D.做功和热传递都是通过能量转化的方式改变系统内能的E.温度是描述热运动的物理量，一个系统与另一个系统达到热平衡时两系统温度相同乙V/(×10-3m3)T/(×102K)AB6.0B甲3.04.0AO（2）（10分）在图甲所示的密闭汽缸内装有一定质量的理想气体，图乙是它从状态A变化到状态B乙V/(×10-3m3)T/(×102K)AB6.0B甲3.04.0AO（=1\*romani）气体在状态B的体积VB；（=2\*romanii）此过程中气体内能的增量ΔU。34.［物理－选修3－4］（15分）（1）（5分）图甲为一列简谐横波在时的波形图，P是平衡位置在处的质点，Q是平衡位置在处的质点；图乙为质点Q的振动图象，下列说法正确的是(填正确答案标号。选对一个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分)。A.这列波的波长是，周期是，振幅是10cmB.在t＝0时，质点Q向y轴正方向运动C.从t＝0到，该波沿x轴负方向传播了6mD.从t＝0到，质点P通过的路程为30cmE.质点Q简谐运动的表达式为(国际单位)ABdC（2）（10分）如图所示，一圆柱形桶的高为、底面直径。当桶内无液体时，用一细束单色光从某点A沿桶口边缘恰好照射到桶底边缘上的某点B。当桶内液体的深度等于桶高的一半时，仍然从Ａ点沿AB方向照射，恰好照射到桶底上的C点。C、B两点相距，光在真空中的速度

。求：ABdC（=1\*romani）液体的折射率n；（=2\*romanii）光在液体中传播的速度v。35.（15分）已知由短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D转化关系如图1所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行。回答下列问题：（1）若A为金属单质，C是淡黄色固体，D是一元强碱。①物质B是______（填化学式）。②化合物C的电子式为______；化合物D中所含化学键的类型是。③在常温下，向pH=a的醋酸溶液中加入等体积pH=b的D溶液，且a+b=14，则充分反应后，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是______。（2）若A为非金属单质，B是化合物，C是红棕色气体，D是一元强酸。①B为______（填化学式）。②化合物C与水反应时的化学方程式为，其氧化剂与还原剂的质量比为。(3)某同学用图2装置完成有关探究实验。I试管中发生反应的离子方程式为。II试管中观察到的实验现象时，说明NO2能溶于浓硫酸中，浓硫酸不能干燥NO2。36.（15分）已知二元酸H2A在水中存在以下电离：H2A=H＋＋HA－，

HA－H＋