高二化学物质的分离和性质

专题二物质的别离和性质(xìngzhì)检测实验的设计与评价第一页，共32页。1

课堂(kètáng)互动讲练达标突破(tūpò)训练专题二物质的别离和性质(xìngzhì)检测实验的设计与评价第二页，共32页。2课堂互动讲练考点一混合物分离、提纯的常用方法操作混合物类型分离简要原理实例洗气气体混合物利用气体的溶解性或化学性质用饱和NaHCO3溶液除去CO2气体中混有的HCl气体过滤固—液混合物利用分子或离子可透过滤纸的特点除去NaCl溶液中的CaCO3蒸发结晶固体溶质形成的溶液加热使溶剂汽化使溶质结晶析出海水晒盐重结晶可溶性固体混合物利用两种物质溶解度不同NaCl和KNO3混合物分离蒸馏液—液混合物利用各组分沸点不同乙醇和乙酸的分离萃取部分溶液利用溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从另一种溶剂中提取出来用CCl4提取碘水中的碘第三页，共32页。3分液液—液混合物利用两液体互不相溶的性质苯和水层析法液—液混合物利用待分离混合物中各组分在某一物质(固定相)中的亲和性差异，让混合液流经固定相，而使混合物中各组分得以分离用纸层析法分离甲基橙和酚酞升华固—固混合物利用混合物中一组分具有可升华的性质NaCl中混有I2渗析液—液混合物利用离子可透过半透膜而胶体不能通过的性质除去淀粉溶液中的NaCl加热分解固—固混合物利用杂质受热分解转化为纯净物的性质除去Na2CO3中的NaHCO3盐析液—液混合物利用溶质在饱和盐溶液中溶解度减小的性质从肥皂液中分离出高级脂肪酸钠第四页，共32页。4【特别提醒】进行物质别离提纯时要注意以下原那么(nàme)：不增、不变、易分。(1)“不增〞：是指在提纯过程中不增加新的杂质。(2)“不变〞：是指被提纯的物质的性质不能改变，“量〞不能减少。(3)“易分〞：是指使杂质与被别离的物质易于别离。一般是将杂质转化成气体或沉淀而除去。第五页，共32页。5完全免费,无需注册(zhùcè),天天更新！第六页，共32页。6食盐(shíyán)是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。例1第七页，共32页。7提供的试剂：饱和Na2CO3溶液饱和K2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液Ba(NO3)2溶液75%乙醇四氯化碳①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO离子(lízǐ)，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为________(只填化学式)。②洗涤除去NaCl晶体外表附带的少量KCl，选用的试剂为________。(2)用提纯的NaCl配制500mL4.00mol·L－1NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有________(填仪器名称)。第八页，共32页。8【解析】(1)为除去镁离子和三价铁离子可选用NaOH溶液，也可以用碳酸钠与二者的水解相互促进反响，除去硫酸根选用氯化钡，过量的氯化钡要用碳酸钠来除去，因此顺序为NaOH、BaCl2、Na2CO3，假设不用氢氧化钠，那么答案为BaCl2、Na2CO3；除去NaCl晶体外表附带的少量KCl，选用的试剂为75%的乙醇，因为乙醇溶解氯化钾后易挥发不残留其他物质。(2)配制固定体积、固定浓度的氯化钠溶液需要一定质量的氯化钠固体，需用(xūyònɡ)天平称量、用烧杯溶解固体、转移溶液，用500mL的容量瓶、胶头滴管定容。第九页，共32页。9【答案】(1)①NaOH、BaCl2、Na2CO3(或BaCl2、Na2CO3)②75%乙醇(yǐchún)(2)天平、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管第十页，共32页。10跟踪训练(随学随练，轻松夺冠)1．为了(wèile)提纯以下物质(括号内为杂质)，有关除杂试剂的选择和别离方法正确的选项是()选项被提纯物质除杂试剂分离方法ACH3COOC2H5(CH3COOH)NaOH溶液分液B苯(苯酚)浓溴水过滤CK2CO3(NH4HCO3)无试剂加热DKNO3溶液(K2SO4)适量BaCl2溶液过滤第十一页，共32页。11第十二页，共32页。12考点二物质的检测1．物质检测的思路与步骤(1)在进行物质检测时，一般先对试样进行外观观察，确定其状态、颜色、气味等，然后准备试样(如试样是固体时，应先取少量试样配成溶液，注意观察试样是否溶解，有无气体产生，以初步判断试样可能含有哪种物质)，再进行检测。(2)在检测过程(guòchéng)中，每次均应移取少量溶液进行检测，绝对不能将检测试剂直接参加到全部待测溶液中。第十三页，共32页。13(3)如果待检测的是含有多种不同离子的混合物，在物质中各离子间的特征反响相互间不存在干扰的情况下，可以把待测液分成几份后，再分组进行检测。如果离子间的特征反响相互间存在干扰，那么需先设法使离子别离，然后再逐一检测。2．对物质进行定性检测的根本(gēnběn)方法(1)物理法①观察法：通过观察被检物的颜色、状态、气味、晶形、挥发性等外部特征进行检测。②灼烧法：根据被检物灼烧时产生的实验现象(焰色反响等)的差异进行检测。③水溶法：根据被检物在水中的溶解情况进行检测。第十四页，共32页。14(2)化学法①加热法：根据被检物点燃或受热后产生的不同现象进行检测。②试剂法：选用适宜的试剂(通常只用一种)与被检物反响，根据产生的实验现象进行检测。常用的试剂有：指示剂、强酸、强碱溶液或氨水、盐溶液、特定试剂等。(3)仪器分析法：光谱、质谱、核磁共振谱等。【特别提醒】假设被检测的物质较多时，可设计方案，用适当的试剂把被检测物质分成(fēnchénɡ)假设干组，然后再对各组分别进行检测。第十五页，共32页。153．定量测定的常用方法(1)滴定法：利用化学反响中的定量关系，通过相应的计算，求得待测物的含量，如酸碱中和滴定、氧化复原滴定等。(2)比色法：通过观察或借助(jièzhù)仪器比较和测量有色物质溶液颜色的深度来测量待测组分的含量。第十六页，共32页。164．无机物、有机物的检测在原理和方法(fāngfǎ)上的异同被检物无机物有机物原理同都是利用物质的特征性质或反应作为检测的依据异通常是利用组成物质的阴、阳离子的特征性质进行检测通常是利用有机物中官能团的特性进行检测方法同都可利用物理法、化学法、仪器分析法进行检测异(1)通常利用灼烧法(焰色反应)和试剂法(离子反应)进行检测(2)当被检物有多种离子存在时，要排除离子间的相互干扰(1)通常要先观察有机物的外部特征，如颜色、状态、气味、燃烧时的现象等，然后再利用官能团的特性进行检测(2)有机物的空间结构特征多用仪器分析法确定，如质谱仪等第十七页，共32页。17第十八页，共32页。18例2第十九页，共32页。19(2)假设推测该粉末只由Na2SO4组成，请你在该同学实验根底上设计(shèjì)后续实验，以确定这包粉末的组成。[可供选择的试剂有：BaCl2溶液、AgNO3溶液、稀HNO3、NaOH溶液、Na2CO3溶液、Ba(NO3)2溶液、稀盐酸]第二十页，共32页。20编号实验操作预期现象和结论④⑤【解析】由①可知一定无CuSO4，且MgCl2与Na2CO3亦不可能同时存在。由②可知，无MgCl2。由③可知无Na2CO3，故只可能是NaCl、Na2SO4中的一种或两种。【答案】(1)只有(zhǐyǒu)NaCl；只有(zhǐyǒu)Na2SO4；由NaCl和Na2SO4组成第二十一页，共32页。21(2)编号实验操作预期现象和结论④取①中溶液少量于试管中，滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀说明有Na2SO4存在⑤取①中溶液少量于试管中，滴加过量硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，充分反应后，静置。取上层清液于试管中，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液无明显现象说明溶液中无Cl－所以该粉末只由Na2SO4组成第二十二页，共32页。22跟踪训练(随学随练，轻松夺冠)2．某校进行化学实验考查(kǎochá)时，教师给了同学们一小包黑色粉末，这种黑色粉末可能是氧化铜、炭粉或者是这两种的混合物，让同学们通过实验探究来确定。某同学探究过程如下：(1)提出假设假设1：黑色粉末是炭粉；假设2：__________________________；假设3：__________________________。第二十三页，共32页。23(2)设计实验(shíyàn)方案：他对实验(shíyàn)做了如下设想和分析：取少量黑色粉末于烧杯中，并参加过量的稀硫酸。那么实验(shíyàn)中可能出现的现象与对应结论如下表，请你完成下表。实验中可能出现的现象结论①假设1成立②③假设3成立第二十四页，共32页。24(3)进行实验：通过实验及分析，确定该黑色物质(wùzhì)为炭粉和氧化铜的混合物。(4)拓展：为了进一步探究炭粉和氧化铜的性质，他又利用这种混合物补充做了如下实验，将此黑色粉末隔绝空气加热(假设炭完全反响)，待冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再参加过量稀硫酸，反响完全后，静置。请完成以下各题：①烧杯中________(填“有〞或“无〞)不溶物；②假设静置后溶液呈无色，那么该溶液中溶质是________(写化学式)；③假设静置后溶液呈蓝色，该反响的化学方程式为______________________________。第二十五页，共32页。25三星(sānxīng)学科,教师助手,学生帮手,家长朋友！第二十六页，共32页。26第二十七页，共32页。27第二十八页，共32页。28答案：(1)黑色粉末是氧化铜黑色粉末是炭粉和氧化铜的混合物