第一章 测试题 高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第一章《原子结构与性质》测试题一、单选题（共12题）1．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol-1)。I1I2I3I4……R7401500770010500下列关于元素R的判断中一定正确的是A．R的最高正价为＋3价B．R元素位于元素周期表中第Ⅱ族C．R元素第一电离能大于同周期相邻元素D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s22．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．丙烯分子有7个σ键，1个π键B．由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为4NAC．0.1molSiO2晶体中所含有的硅氧键数目为0.2NAD．在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为5NA个3．下列说法正确的是A．Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5B．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量C．杂化轨道既可以形成σ键，也可以形成π键D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于d区4．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂，可用于饮用水处理。湿法制高铁酸钠的反应原理为2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O。下列有关说法不正确的是A．H2O的球棍模型为 B．基态Fe3+的简化电子排布式为[Ar]3d34s2C．NaClO的电子式为 D．37Cl原子结构示意图为5．X、Y、Z、W为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（

）A．原子半径：W＞Z＞XB．非金属性：Z＞YC．最高化合价：Y＞XD．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z6．下列化学用语正确的是A．碳原子的轨道表示式： B．甲基的电子式：C．丙烷的比例模型： D．氮分子的结构式：N=N7．X、Y、Z为原子序数逐渐增大的短周期主族元素。X、Y、Z能形成一种化合物，其结构如图，下列说法错误的是A．X、Y、Z存在同素异形体B．简单离子半径：Z>X>YC．同周期元素组成的单质中Y还原性最强D．同周期元素中Z的第一电离能大于左右相邻的元素8．为了方便，人们经常用次序来表述事物，像元素在元素周期表中的序号称原子序数。已知元素的原子序数，可以推知该元素原子的()①质量数②核电荷数③核外电子数④中子数⑤质子数A．①③⑤ B．②③⑤ C．①②③ D．②③④9．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y和Z位于同一主族。m、n、p均为由这些元素组成的二元化合物，甲、乙、丙为其中三种元素对应的单质，丙为黄色固体，易溶在中，n有臭鸡蛋气味。上述物质的转化关系如下图所示(反应条件省略)。下列说法正确的是A．原子半径：B．W与Y组成的化合物中可能含有极性键和非极性键C．Y与Z组成的化合物一定有漂白性D．W与X、Y、Z组成的简单化合物的稳定性：10．根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是A．氧B．氟C．碳D．氮11．下列有关元素周期表的叙述正确的是A．元素周期表中有18个纵行，但却只有16个族，其中第VIII族所含元素种类最多B．第三、第四周期中同主族元素的质子数差都是8C．主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数不一定相等D．简单微粒的核外电子层数等于其所在元素周期表的周期数12．下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是（）A．B．C．D．二、非选择题（共10题）13．A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的价电子排布式3d64s2。回答下列问题：(1)写出下列元素的符号：B_____、C_____。(2)用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是____，电负性最大的元素是____。(3)已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在____区。(4)写出A的核外电子排布式_____。

14．下表为元素周期表中的一部分，表中列出的10种元素在周期表中的位置，按要求回答问题。族/周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02⑥⑦⑩3①③⑤⑧⑨4②④(1)元素性质最不活泼的元素是_______(填名称)。(2)元素③的单质在空气中燃烧，产生的现象是_______，生成物的化学式是_______。(3)①③⑤元素的最高价氧化物的水化物，碱性最强的是_______(填化学式)。(4)②③④元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是_______(填离子符号)。(5)元素①和⑧的最高价氧化物对应水化物的化学式分别为_______和_______。(6)NaBr的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为_______。(7)⑧⑩两种元素形成的气态氢化物中最稳定的是_______(填化学式)，两种元素的非金属性的强弱顺序为_______(填元素符号)。(8)已知元素硒(Se)与元素⑦同主族，位于第4周期，则硒元素原子的最外层电子数为_______，根据硒在元素周期表中的位置推测，硒可能具有的性质有_______。A．其单质常温下为气态B．SeO2既有氧化性又有还原性C．最高价对应的氧化物的水化物的化学式为H2SeO4D．气态氢化物比H2S稳定15．全球“青年化学家元素周期表”中多种元素由我国科学家代言，如氮、硫、钪(Sc)等。完成下列填空。(1)钪(Sc)的原子结构示意图为，钪原子核外最外层电子排布式为___________；Sc与第II主族相邻，Sc位于元素周期表的第___________族；钪的最高价态可能是___________。(2)下列比较正确的是___________(选填选项)。A．原子半径： B．热稳定性：C．溶解性： D．微粒种类：氢硫酸＜氨水(3)工业上以N2为原料，以、为产品，实现了“向空气要氮肥”的目标。①在如下价、类二维图中用“→”和途径中间产物的化学式，画出了由N2转化为路径。②工业上常以氨为原料制硝酸。写出氨催化氧化的化学方程式。___________(4)硫酸铵[(NH4)2SO4]，也称肥田粉，是我国生产和施用最早的氮肥之一、写出硫酸铵使用时的注意事项及对环境的影响(各一条)，并说明理由。①___________。②___________。16．在实验室以二氧化锗粗品(含GeO2和Ge及少量无关杂质)为原料制备GeO2的装置图如图(夹持装置已略去)：i.Ge和GeO2均不溶于盐酸；GeCl4易潮解，沸点为88℃。ii.Ge2++IO+H+→Ge4++I-+H2O(未配平)；IO+5I-+6H+=3I2+3H2O。回答下列问题：(1)基态Ge原子的核外未成对电子数为______；GeCl4属于_____(填“离子”或“共价”)化合物。(2)仪器a的名称为______。实验时，先将二氧化锗粗品转化为GeCl4，为了防止仪器a中盐酸浓度下降，实验过程中需要通过分液漏斗不断向装置中滴加浓盐酸，盐酸保持较高浓度的原因为______。(3)为了更好地收集GeCl4，装置C应采用_____(填“热”或“冷”)水浴。(4)将装置C中收集的GeCl4与蒸馏水按一定比例进行混合，静置12h，可得到GeO2•nH2O晶体，此过程中发生反应的化学方程式为______。(5)纯度测定称取mg制得的GeO2样品，在加热条件下溶解，用NaH2PO2将其还原为Ge2+，用cmol•L-1KIO3标准溶液滴定，消耗KIO3标准溶液的体积为VmL，需选用的滴定指示剂为______，样品纯度为______%。(实验条件下，NaH2PO2未被KIO3氧化)17．同学们为探究元素的非金属性：N＞C＞Si，设计如图实验装置进行实验。(1)装置A中加入的试剂是________，B中加入碳酸钙、C中加_______溶液。(2)在C中观察到_________的现象，则证明非金属性：N＞C＞Si。(3)小李同学认为该装置有缺陷，应怎样改进：________________________________。18．为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如图实验，请回答下列问题：(原理：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O)(1)装置B中盛放的试剂是___(填选项)，实验现象为___，化学反应方程式是___。A．Na2S溶液B．Na2SO3溶液C．Na2SO4溶液(2)装置C中盛放烧碱稀溶液，目的是______。反应的离子方程式是______________________。(3)不能证明氯元素比硫元素非金属性强的依据为_____。(填序号)①氯原子比硫原子更容易获得电子形成离子②S2-比Cl-还原性强③次氯酸的氧化性比稀硫酸强④HCl比H2S酸性强(4)若B瓶中盛放KI溶液和CCl4试剂，实验后，振荡、静置，会出现分层，下层呈紫红色的实验现象，若B瓶中通入标准状况下44.8L氯气全部参加反应，则转移的电子数目是___。19．现有原子序数小于20的A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大，已知B元素是地壳中含量最高的元素；A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的；C、D、E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子比D原子的p轨道上电子多1个；六种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族。回答下列问题：(1)用电子式表示C和E形成化合物的过程：______。(2)写出基态F原子的核外电子排布式：______。(3)A2D的电子式为______，其分子中______(填“含”或“不含”，下同)键，______π键。(4)A、B、C共同形成的化合物中化学键的类型有______。20．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧种元素，请按要求填写下列空白：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②③④3⑤⑥⑦⑧(1)在元素①②⑤⑥⑦⑧对应的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物的电子式是：_____；(2)写出元素②的最简单氢化物的结构式________；(3)④⑤⑥⑦四种元素的简单离子半径从大到小排序________________(用离子符号表示)；(4)写出元素⑥的最高价氧化物与元素⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_________；(5)写出元素③的常见氢化物和它的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_____________；(6)用电子式表示⑤与⑦组成化合物的形成过程_________________________________。21．下表是元素周期表的一部分,根据所给的10种元素,完成以下各小题。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01H2CNFNe3NaMgAlSCl(1)金属性最强的元素是______(填元素符号)。(2)最不活泼元素的原子结构示意图为________。(3)第3周期元素中，其最高价氧化物对应得水化物具有两性得元素是______(填元素名称)。(4)Na、Mg两种元素中，原子半径较大的是______。(5)第3周期中，某元素的一种氧化物是形成酸雨的主要物质，该氧化物的化学式为_______。(6)工业上可以用Cl2和H2来制取盐酸，该反应的方程式为_______________________________。(7)HF与HCl热稳定性较强的是_________。(8)由碳与氢元素形成的最简单有机物的化学式为_____，该物质中碳元素与氢元素的质量比为_________，其分子空间构型为_____________。(9)重氢和超重氢两种核素都可用作制造氢弹的原料，它们所含中子数之比为____。22．下表为元素周期表中主族元素的相关信息，其中W、T、X、Y、Z、M为短周期元素。元素相关信息WW在自然界中有三种核素，其中一核素没有中子TT为第三周期元素，其最高价氧化物的水化物A是一种强碱XX的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍YY是自然界中含量最高的金属ZT、X、Z组成的36电子的化合物B是家用消毒剂的主要成分M元素原子最外层比次外层少2个电子RR在元素周期表中的位置如图所示请依据上述信息回答下列问题：(1)R在元素周期表的位置是第___________周期第___________族。(2)Z离子(Z-)的原子结构示意图：___________。(3)X与Y形成的化合物的性质决定了它在物质的分类中应属于___________；(4)X、M分别与W形成的化合物中较稳定的是___________(写化学式)。(5)T和W形成的化合物TW可在野外用作供氢剂。请写出TW跟水反应化学方程式：___________。(6)将A的水溶液逐滴加入到Y与Z形成的化合物的水溶液中，直至过量(边滴加边振荡)，此过程中的现象是___________。(7)写出Z2与水反应的化学方程式：___________。向Z2的水溶液中滴加几滴紫色石蕊溶液，现象为___________。(8)Z的单质(Z2)和Z的氧化物(ZO2)都可以做饮用水消毒剂，相同质量的两种消毒剂消毒效果较好的是___________(用化学式表示)。参考答案：1．CA．由表中数据可知，R元素的第三电离能与第二电离能的差距很大，故最外层有2个电子，最高正价为＋2价，故A错误；B．由表中数据可知，R元素的第三电离能与第二电离能的差距很大，故最外层有2个电子，位于第ⅡA族，故B错误；C．第ⅡA族(ns2np0)的元素，因s轨道处于全满状态，比较稳定，故其第一电离能大于同周期相邻主族元素，故C正确；D．由表中数据可知，R元素的第三电离能与第二电离能的差距很大，故最外层有2个电子，位于第ⅡA族，可能为Be或Mg元素，故D错误；选C。2．DA．C-C、C-H键均为σ键，C=C中一个σ键，一个π键，则丙烯分子有8个σ键，1个π键，故A错误；B.由2H和18O所组成的水为2H218O，根据n=m/M可知11g水的物质的量n==0.5mol，而1mol2H218O含12mol中子，故0.5mol水所含的中子数为6NA，选项B错误；C.硅形成四个Si-O键，0.1molSiO2晶体中，含有“Si-O”键的数目为0.4NA，选项C错误；D.根据反应式KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O可知，碘酸钾中碘元素的化合价从＋5价降低到0价，得到5个电子。碘化钾中碘元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，所以每生成3molI2转移的电子数为5NA，选项D正确；答案选D。3．AA．Fe是26号元素，电子排布式为：【Ar】3d64s2，失去3个电子后形成Fe3+，电子式变为：3s23p63d5，A正确；B．没有指明p轨道电子和s轨道电子是否处于同一电子层，B错误；C．电子云以不同的形式重叠形成不同的共价键，如CH2=CH2中的C原子为sp2杂化，C原子形成3个σ键，但杂化轨道不形成π键，C错误；D．Cu的外围电子排布式为3d104s1,位于元素周期表的ds区，D错误。故选A。4．BA．H2O是角形分子，球棍模型为，A正确；B．铁原子失去3个电子形成铁离子，基态Fe3+的简化电子排布式为[Ar]3d5，B错误；C．NaClO是由次氯酸根离子和钠离子构成的离子化合物，电子式为，C正确；D．氯为17号元素，原子结构示意图为，D正确；故选B。5．DX、Y、Z、W均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y原子有2个电子层，所以Y为氧元素，根据X、Y、Z、W在周期表中相对位置可知，X为氮元素，Z为硫元素，W为氯元素。A．同一周期元素从左向右元素的原子半径减小，原子核外电子层越多原子半径越大，故原子半径：Z＞W＞X，A错误；B．同一主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则元素非金属性：Y＞Z，B错误；C．O无最高正化合价，N的最高正化合价为+5，所以最高化合价：X＞Y，C错误；D．同一周期元素从左向右元素的非金属性增强，则非金属性W＞Z。元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强，D正确；故合理选项是D。6．AA．碳原子的核外电子排布式为1s22s22p2，同一轨道中最多填充2个电子，且自旋方向相反，且电子尽可能占据多轨道，同能级中单电子的自旋方向相同，故A正确；B．甲基的电子式为，故B错误；C．为丙烷的球棍模型，故C错误；D．氮气分子中N与N原子之间为三键，因此其结构式为，故D错误；综上所述，正确的是A项，故答案为A。7．A从结构简式可知：X得2个电子达到稳定结构，X为第ⅥA族元素；Y为正一价阳离子，Y为锂或钠；Z为正5价，可能为氮或磷，结合X、Y、Z属于原子序数逐渐增大的短周期主族元素，推出X为氧元素、Y为钠元素、Z为磷元素。A．Na元素不存在同素异形体，A项错误；B．电子层越多半径越大，当电子层相同时核电荷数越大半径越小。简单离子半径，B项正确；C．同周期从左到右元素金属性减弱，金属单质还原性减弱，Na的还原性最强，C项正确；D．在同周期元素中，第一电离能的趋势是上升的，P>Si，但P原子最外层3p能级电子为半充满，较稳定，第一电离能大于S的第一电离，D项正确。故选A。8．B原子序数＝质子数＝核电荷数＝核外电子数，因此②③⑤正确，故B符合题意。综上所述，答案为B。9．B由于丙是单质，丙为黄色固体，故丙为S单质，则XZ2为CS2，n含S元素，n是二元化合也是一种二元弱酸，则n为H2S，根据物质变化知甲为H2、乙为O2、丙为S、n为H2S、p为SO2、m为H2O，故分别为元素，据此解答。A．原子半径：，A项错误；B．O、H组成，含有极性键和非极性键，B项正确；C．有漂白性、没有漂白性，C项错误；D．最高价含氧酸中为弱酸、为强酸、，说明非金属性：，则氢化物的稳定性：，D项错误；答案选B。10．B4种元素均属于第二周期，同周期元素自左向右原子半径逐渐减小。4种元素F的原子序数最大，其半径最小。所以答案是B。11．CA．元素周期表中有18个纵行，但却只有16个族，其中第IIIB族所含元素种类最多，故A错误；B．周期表中过度元素左侧第三、第四周期中同主族元素的质子数差都是8，周期表中过度元素右侧第三、第四周期中同主族元素的质子数差都是18，故B错误；C．主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数不一定相等，如阴离子O2-，故C正确；D．简单阴离子微粒的核外电子层数等于其所在元素周期表的周期数，简单阳离子微粒的核外电子层数等于其所在元素周期表中上周期数，故D错误；故选：C。12．AN原子2p能级上有3个电子，能级相同的轨道中电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同，原子的能量最低，则氮原子能量最低排布是，故选A。13．NaPFFd1s22s2p63s23p2A、B、C、D是四种短周期元素，由A的原子结构示意图可知，第二层应为8个电子，即4x=8，x=2，A的原子序数为14，故A为Si元素；A、B、C同周期，B是同周期第一电离能最小的元素，故B为Na元素；C的最外层有三个成单电子，故C原子的3p能级有3个电子，C为P元素；C、D同主族，故D为N元素；E是过渡元素，E的外围电子排布式为3d64s2，则E为Fe元素。（1）由上述分析可知，B为Na元素、C为P元素；（2）同周期自左而右，第一电离能增大(IIA、VA族除外)，所以第一电离能最大的元素是F，周期自左而右，电负性增大，故电负性最大的元素是F；（3）E为Fe元素，E的核外电子排布式为[Ar]3d64s2，核电荷数是26，Fe在周期表中处于第四周期第Ⅷ族，在周期表中处于d区；（4）A为Si元素，原子序数为14，原子核外电子排布式为1s22s2p63s23p2；14．(1)氩(2)有耀眼的白光MgO(3)NaOH(4)K+>Ca2+>Mg2+(5)NaOHHClO4(6)2Br-+Cl2=Br2+2Cl-(7)HFF>Cl(8)6BC（1）元素性质最不活泼的元素是0族元素⑨，⑨是氩。（2）元素③的单质Mg,在空气中燃烧，产生的现象是有耀眼的白光,生成物的化学式是MgO。（3）①③⑤元素分别是Na、Mg、Al，最高价氧化物的水化物依次是NaOH、MgOH、Al(OH)3，碱性最强的是NaOH。（4）比较离子半径的方法是：先比较电子层数，电子层数越多，半径越大；电子层数相同时，再比较核电荷数，核电荷数越大半径越小。②③④元素分别是K、Mg、Ca，形成的简单离子分别是K+、Mg2+、Ca2+，简单离子半径由大到小的顺序是K+>Ca2+>Mg2+。（5）元素①和⑧分别是Na和Cl，最高价氧化物对应水化物的化学式分别为NaOH、HClO4。（6）元素⑧的单质是Cl2，氧化性：Cl2>Br2，所以NaBr的溶液与Cl2反应的离子方程式为2Br-+Cl2=Br2+2Cl-。（7）非金属性越强，氢化物越稳定性。⑧⑩两种元素分别是Cl和F，非金属性：F>Cl，形成的气态氢化物分别是HCl和HF，最稳定的是HF。（8）同族元素的最外层电子数相同，元素硒(Se)与元素O是同族元素，则硒元素原子的最外层电子数为6。同族元素具有递变性，单质S是固态，那么Se单质常温下也为固态，A错误；Se的最高价态是+6，最低价态是-2，所以SeO2中的既有氧化性又有还原性，B正确；Se的最高价态是+6，最高价对应的氧化物的水化物的化学式为H2SeO4，C正确；非金属性越强，氢化物越稳定性，非金属性：S>Se，气态氢化物H2S更稳定，D错误；故答案为：BC。15．(1)4s2ⅢB+3(2)C(3)4NH3+5O24NO+6H2O(4)不要与碱性物质混放或混用；硫酸铵遇碱时放出氨气，所以不要与碱性物质混放或混用。不宜长期施用；长期施用，会使土壤酸化、板结，所以不宜长期施用【解析】（1）钪(Sc)的原子结构示意图为，由此可知钪原子核外最外层电子排布式为4s2；Sc与第II主族相邻，根据元素周期表的结构可知：Sc位于元素周期表的第四周期第IIIB，原子在发生化学反应时，不仅最外层的2个4s电子容易失去，次外层3d上也可能会失去1个电子，元素最高价态一般与族序数相同，故其可能的最高价态为+3价。（2）A．同一周期元素，原子序数越大，原子半径越小；不同周期元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大，N、O是第二周期元素，S是第三周期元素，所以原子半径由小到大的顺序是：r(O)＜r(N)＜r(S)，A错误；B．元素的非金属性越强，其相应的氢化物稳定性就越强。元素的非金属性：S＜N＜O，所以氢化物的稳定性：H2S＜NH3＜H2O，B错误；C．H2S能溶于水，而NH3极易溶于水，所以在水中的溶解性：H2S＜NH3，C正确；D．H2S溶于水，与水反应产生氢硫酸，该反应是可逆反应，反应产生的氢硫酸是二元弱酸，存在电离平衡，其电离分步进行，且在溶液中存在水的电离平衡，电离产生H+、OH-，溶液中含有的微粒种类有：H2S、H2O、H+、HS-、S2-、OH-，可见该溶液中含有6种微粒；NH3溶于水得到氨水，NH3与水反应产生NH3∙H2O，该反应是可逆反应，反应产生的NH3∙H2O是一元弱碱，存在电离平衡，电离产生、OH-，同时溶液中存在水的电离平衡，电离产生H+、OH-，故氨水中存在微粒种类有：NH3、NH3∙H2O、H2O、、H+、OH-，也是6种微粒，可见氢硫酸与氨水种类相同，D错误；故合理选项是C。（3）NH3具有还原性，可以与O2在催化剂存在条件下加热，发生氧化还原反应产生NO、H2O，根据电子守恒、原子守恒，可得NH3催化氧化反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O。（4）硫酸铵[(NH4)2SO4]中含有农作物生成需要的氮元素，所以硫酸铵[(NH4)2SO4]又称肥田粉，但由于该铵盐与碱混合会发生反应产生NH3，导致大气污染，因此不要与碱性物质混放或混用；硫酸铵[(NH4)2SO4]是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性。若长期施用，会使土壤酸化、土地板结成块，所以不宜长期施用。16．(1)2共价(2)三颈烧瓶保证HCl氛围，防止GeCl4水解(3)冷(4)GeCl4+(n+2)H2OGeO2·nH2O↓+4HCl(5)淀粉溶液装置A中为实验室制取氯气，B中二氧化锗粗品转化为GeCl4，GeCl4易潮解，沸点为88℃，沸点较低，故了更好地收集GeCl4，装置C应采用冷水浴，D吸收水蒸气，E装置吸收过量氯气，据此分析解题。（1）基态Ge原子的核外电子排布式为：，核外未成对电子数为2；GeCl4与CCl4相似，属于共价化合物；（2）仪器a的名称为三颈烧瓶；为了防止烧瓶中盐酸浓度下降，实验过程中需要通过装置a不断滴加浓盐酸。盐酸保持较高浓度的原因为保证HCI氛围，防止GeCl4水解；（3）GeCl4易潮解，沸点为88℃，沸点较低，故了更好地收集GeCl4，装置C应采用冷水浴；（4）将装置C中收集的GeCl4与蒸馏水按一定比例进行混合，静置12h，可得到GeO2•nH2O晶体，此过程中发生反应的化学方程式为GeCl4+(n+2)H2OGeO2·nH2O↓+4HCl；（5）结合信息可知，滴定终点生成碘，故用淀粉作为指示剂。配平方程；，可得关系为，消耗标准液中，，故样品纯度为%。17．稀HNO3Na2SiO3(含的可溶性盐均可)溶液中产生白色(胶状)沉淀在B、D之间连接一个装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶要验证三者的非金属性N＞C＞Si，则A中应该放N的最高价氧化物对应的水化物，B放碳酸钙，C中放可溶性硅酸盐，通过复分解反应的现象即可验证非金属性，依此解答。（1）装置A中加入的试剂是稀HNO3；B中加入碳酸钙、C中加Na2SiO3(含的可溶性盐)溶液；（2）C中可观察到有硅酸生成即可，故溶液中产生白色(胶状)沉淀；（3）由于硝酸具有挥发性，故二氧化碳中混有硝酸，硝酸也能与硅酸钠溶液产生白色沉淀，影响实验结论，故应在B、D之间连接一个装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，除去左侧二氧化碳中的其他杂质气体。18．A产生淡黄色沉淀Na2S+Cl2=2NaCl+S↓吸收氯气，防止污染大气Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O③④4NAA为氯气的制取装置，通过饱和食盐水除去HCl杂质，根据实验目的确定B中盛放的试剂，C中盛有NaOH溶液，用于吸收多余的氯气，防止污染空气。(1)A装置为氯气的制取装置，氯气置换出硫的反应可以验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，在给定试剂中只能选取Na2S溶液，氯气与硫化钠溶液发生置换反应生成淡黄色的单质硫沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：Na2S+Cl2=2NaCl+S↓，故答案为：A；产生淡黄色沉淀；Na2S+Cl2=2NaCl+S↓；(2)Cl2是有毒的黄绿色气体，实验时应除去未反应完的氯气，防止污染环境，则装置C中盛放烧碱稀溶液是用来吸收多余的氯气，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；故答案为：吸收氯气，防止污染大气；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；(3)①元素非金属性越强，得电子能力越强，更容易获得电子形成离子，则氯原子比硫原子更容易获得电子形成离子，能证明氯元素比硫元素非金属性强，正确；②元素非金属性越强，得电子能力越强，对应离子的还原性越弱，则S2-比Cl-的还原性强，能够判定氯元素的非金属性强于硫元素的非金属性，正确；③元素非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，与酸的氧化性强弱无关，则次氯酸的氧化性比稀硫酸强不能证明氯元素比硫元素非金属性强，错误；④元素非金属性越强，氢化物越稳定，与氢化物的酸性强弱无关，则HCl比H2S酸性强不能证明氯元素比硫元素非金属性强，错误；③④错误，故答案为：③④；(4)由实验后，振荡、静置，会出现分层，下层呈紫红色可知，氯气与碘化钾溶液发生置换反应生成单质碘，反应的离子方程式为2I-+Cl2=2Cl-+I2，消耗1mol氯气反应转移2mol电子，标准状况下44.8L氯气的物质的量为：=2mol，则2mol氯气反应转移4mol电子，即转移的电子数目是4NA，故答案为：4NA。19．1s22s22p63s23p64s1含不含离子键、极性共价键现有原子序数小于20的A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大，已知B元素是地壳中含量最高的元素，则B是O元素；A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的；则A是H，C是Na，D是S；C、D、E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子比D原子的p轨道上电子多1个，则E是Cl元素；六种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族，则F是K元素；然后根据元素周期律及元素、化合物的性质分析解答。根据上述分析可知：A是H，B是O，C是Na，D是S，E是Cl，F是K元素。(1)C是Na，E是Cl，二者形成的化合物NaCl是离子化合物，用电子式表示其形成过程为：；(2)F是K元素，根据构造原理，可知基态K原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p64s1；(3)A是H，D是S，S原子最外层有6个电子，与2个H原子的电子形成2个共价键，使分子中每个原子都达到稳定结构，其电子式为：；H2S结构式为：H-S-H，在分子，S、H原子形成的是共价单键，共价单键属于σ键，而不含π键；(4)A是H，B是O，C是Na，这三种元素形成的化合物是NaOH，为离子化合物，Na+与OH-之间以离子键结合，在阳离子OH-中H、O原子之间以共价键结合，因此NaOH中含有离子键和极性共价键。20．r(S2-)＞r(O2－)＞r(Na+)＞r(Al3+)Al2O3+2OH-=2+H2ONH3+HNO3=NH4NO3由元素在周期表中的位置，可推断出：①为Li②为C③为N④为O⑤为Na⑥为Al⑦为S⑧为Cl，再根据元素的性质及元素周期表中元素性质变化的规律进行解答。(1)Na的金属性最强，所以NaOH的碱性最强，由钠离子和氢氧根离子构成，电子式为：，答案为：；(2)元素②是C，C的最简单氢化物是CH4，甲烷的结构式为，答案为：；(3)④⑤⑥⑦四种元素是：O、Na、Al、S，它们的离子为：O2-、Na+、Al3+、S2-，离子电子层数越多半径越大，电子层数相同的离子核电荷数越大半径越小，所以这四种离子半径由大到小的顺序为：r(S2-)>r(O2)->r(Na+)>r(Al3+)，故答案为：r(S2-)＞r(O2－)＞r(Na+)＞r(Al3+)；(4)元素⑥的最高价氧化物为Al2O3，元素⑤的最高价氧化物的水化物为NaOH，二者反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O，答案为：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O；(5)元素③的常见氢化物为NH3，它的最高价氧化物的水化物为HNO3，二者反应生成NH4NO3，方程式为：NH3+HNO3=NH4NO3，答案为：NH3+HNO3=NH4NO3；(6)Na失去电子，S得到电子，以离子键结合，则形成过程可表示为：，故答案为：。21．Na铝NaSO2H2+Cl22HClHFCH43：1正四面体1：2（1）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强；同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱；稀有气体化学性质最不活泼；（2）惰性元素处于稳定结构，化学性质最不活泼；（3）既能与酸反应生成盐和水，也能与强碱反应生成盐和水的氢氧化物为两性；（4）同一周期从左到右原子半径逐渐减小；（5）形成酸雨的主要物质是二氧化硫；（6）氢气和氯气生成氯化氢；（7）同一主族元素从上到下非金属性减弱；