苏教版-选修四-专题2 化学反应速率与化学平衡-第一单元 化学反应速率公开课

《化学反应速率的表示方法》同步练习1．下列关于化学反应速率的说法正确的是()A．化学反应速率是指在一段时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B．化学反应速率为mol·L－1·s－1，是指在1s时某物质的浓度是mol·L－1C．化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象越明显2．在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是()A．v(NH3)＝mol·L－1·min－1B．v(N2)＝mol·L－1·min－1C．v(N2)＝mol·L－1·min－1D．v(H2)＝mol·L－1·min－13．反应4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，经2min，B的浓度减少mol·L－1。对此反应速率的表示正确的是()A．用A表示的反应速率是mol·L－1·min－1B．分别用B、C、D表示的反应速率之比是3∶2∶1C．在2min末的反应速率，用B表示是mol·L－1·min－1D．在2min内的反应速率，用C表示是mol·L－1·min－14．下表所列数据是某高温下金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验记录，a和b均为与温度有关的常数。反应时间t/h1491625MgO层厚y/nm0.050.200.450.801.25NiO层厚y′/nmb2b3b4b5b(1)金属在高温下氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生成速率来表示，其理由是___________________________________________________________。(2)金属氧化膜的膜厚y跟时间t所呈现的关系是：MgO氧化膜的膜厚y属于______型，NiO氧化膜的膜厚y′则属于_____型。(填“直线”、“抛物线”、“双曲线”或“对数”)(3)Mg与Ni相比较，金属________具有更好的耐氧化腐蚀性，其理由是_______________________________________________________________。5．在不同条件下分别测得反应2SO2(g)＋O2(g)催化剂△2SO3催化剂△A．v(SO2)＝4mol·L－1·min－1B．v(O2)＝3mol·L－1·min－1C．v(SO2)＝mol·L－1·s－1D．v(O2)＝mol·L－1·s－16．反应：2SO2(g)＋O2(g)催化剂△2SO3(g)经一段时间后，SO3的浓度增加了mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为mol·L－1·s－1催化剂△A．sB．sC．10sD．5s答案1．答案C解析化学反应速率用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示；化学反应速率是表示某一时间段内的平均速率而不是瞬时速率。2．答案C解析合成氨反应：N2＋3H22NH3，在同一反应用不同物质表示其反应速率时，反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比，要在四种不同情况下比较反应速率快慢需用同一物质的变化表示。又因为v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)＝1∶3∶2，将B、C、D中的反应速率转化成v(NH3)，即为：mol·L－1·min－1、mol·L－1·min－1、mol·L－1·min－1，故选C。3．答案B解析固体A不具有浓度概念，该物质的反应不能用mol·L－1·min－1的单位来表示。4．答案(1)因化学反应的快慢既可以用反应物的消耗速率表示，又可以用生成物的生成速率表示，所以金属的腐蚀速率可以用其氧化物的生成速率来表示(2)直线抛物线(3)Ni据(2)可知，y′随时间t增长比y随时间t增长得慢，故Ni的耐氧化腐蚀性比Mg好解析由表中数据可知MgO膜厚与时间t的关系式为y＝；NiO膜厚y′与时间t的关系式为y′＝beq\r(t)，即可知MgO膜厚y属直线型，而NiO膜厚y′属抛物线型。此题创新之处在于利用了数学函数知识去分析化学问题，有一定的新颖性。5．答案D解析比较：必须统一标准。换算成同一物质进行比较是关键，本题首先需要统一单位。6．答案D解析根据题意知，SO3的浓度增加mol·L－1