高一化学必修二离子键和电子式

MadeBy1107、Annie第三节化学键第一页，共14页。1第一节离子键实验取一块绿豆大的金属钠〔切去氧化层〕，用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热。待钠融成球状时，将盛有氯气的集气瓶(qìpínɡ)迅速倒扣在钠的上方。观察现象。第二页，共14页。2现象(xiànxiàng)

Na在氯气里迅速燃烧，发出黄色火焰，集气瓶里黄绿色气体消失，生成白烟状小颗粒。〔白烟状小颗粒为NaCl〕化学方程式：2Na+Cl2=2NaCl〔加热条件〕

第三页，共14页。32.钠与氯气反响时，钠原子的最外电子层上的1个电子转移(zhuǎnyí)到氯原子的最外层上，形成带正电的钠离子和带负电的氯离子。3.带相反(xiāngfǎn)电荷的钠离子与氯离子通过静电作用结合在一起，形成与单质钠与氯气性质完全不同的氯化钠。1.Na+要到达8原子(yuánzǐ)稳定结构，就需失去1个电子；Cl-到达8原子(yuánzǐ)稳定结构需得到1电子。

Na+11812

Cl+17872Na+

Cl-+1182+1788

2Na+Cl-第四页，共14页。4像上述氯离子与钠离子的反响，它们：1.通过静电作用结合在一起2.带相反电荷[是一对(yīduì)阴阳离子相互作用而形成化合物]这样由带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键，而由离子键构成的化合物叫做离子化合物。第五页，共14页。5总结：由上我们可以进一步看出1.离子键的实质是阴离子和阳离子之间的静电作用。也就是说，离子键的成键粒子是阴阳(yīnyánɡ)离子。离子间的静电作用既包括阴阳(yīnyánɡ)离子之间的静电吸引，也有原子核与原子核、核外电子的相互排斥〔静电排斥〕。当离子间吸引与排斥处于平衡状态，阴离子和阳离子之间就形成了离子键。第六页，共14页。62.构成离子键的粒子可能是活泼的金属〔K、Ca、Na、Mg等，第ⅠA族、第ⅡA族〕与活泼的非金属〔F、Cl、Br、O等，第ⅥA族、第ⅦA族〕之间。当然也可以由原子团〔NH4+、CO3等〕与活泼金属、活泼非金属反响〔如Na2CO3、NH4Cl等〕。我们可以这样记忆(jìyì)：活泼金属+活泼非金属=离子化合物活泼金属/活泼非金属+原子团=离子化合物第七页，共14页。73.大多数盐、碱和活泼金属氧化物都属于(shǔyú)离子化合物，像氯化钠、氯化镁、氢氧化钠等都是。原因：由带相反电荷离子之间的相互作用称为(chēnɡwéi)离子键，而由离子键构成的化合物叫做离子化合物。第八页，共14页。8当我们明白离子化合物是如何形成后，自然也要去表达啦~今天我们要学习一种(yīzhǒnɡ)新的表示方法——电子式。电子式：在元素符号周围用小黑点〔·〕代表负价，用叉〔×〕代表正价表示原子或离子的最外层(wàicénɡ)电子的式子。第九页，共14页。9(1)原子的电子式：常把其最外层(wàicénɡ)电子数用小黑点“.〞或小叉“×〞来表示。(2)阳离子的电子式：不要求(yāoqiú)画出离子最外层电子数，只要在元素、符号右上角标出“n+〞电荷字样。(3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且(érqiě)还应用于括号“[]〞括起来，并在右上角标出所带电荷数。H·Na·

·Mg·

·Ca·

·O·

··

··

Cl·

··

··

··H+Na+Mg2+Ca2+[O]2-

····：：[Cl]-

··

··：：第十页，共14页。10(4)离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成(zǔchénɡ)，但相同离子不能合并AB型AB2型A2B型2－(5)用电子式表示(biǎoshì)离子化合物的形成过程用电子式表示(biǎoshì)氯化钠的形成过程：

Cl·

··

··

··[Cl]-····：：Na·＋→Na+第十一页，共14页。11易错点将箭头“→〞写为“=〞漏标阴离子的中括号，给阳离子多标电子或符号漏标或错标离子的电荷(diànhè)将多个相同的离子归在一起第十二页，共14页。12试写以下微粒(wēilì)和物质的电子式：

Ca、ClCa2+、Cl–CaCl2

K、FK+、F–