高三综合模拟练习题

2013高考模拟题（专用）7．下列离子方程式书写正确的是A．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OB．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C．氯气与水的反应：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－D．等体积、等物质的量浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O11．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列对图像的描述正确的是A．B．C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的改变D．依据图④可知，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入CuO，调整pH在4～5之间即可12．某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32−、SO42−、NO3−中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味无毒的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量之间的关系如下图所示。则下列说法正确的是A．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+B．溶液中n（NH4+）=0.2molC．溶液中肯定不含CO32−，可能含有SO42−和NO3－D．三种离子的物质的量之比n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=1∶1∶114．可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)ΔH=－QkJ/mol。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1molA和3molB，在肯定条件下达到平衡时放出热量为Q1kJ；在相同的条件下，向乙容器中加入2molC达到平衡后汲取热量为Q2kJ;已知Q1=3Q2。下列叙述不正确的是A．甲中A的转化率为75％B．Q1+Q2=QC．达到平衡后，再向乙中加入0.25molA、0.75molB、1.5molC，平衡向正向移动D．乙中的热化学方程式为2C（g）A（g）+3B（g）ΔH=＋Q2kJ/mol13．与下列装置相关的说法中不正确的是 A．装置①中，盐桥中的K+移向CuSO4溶液 B．装置②中b极析出6.4g固体时，d极产生2.24LH2 C．用装置③精炼铜时，f极为粗铜 D．装置④中电子沿导线由Zn流向Fe，Fe极上有大量气泡生成13.25℃时浓度都是1mol／L的四种盐溶液：AX、BX、AY、BY。AX的溶液Ph=7且溶液中的溶液pH=6。下列说法正确的是A．电离平衡常数K(BOH)<K(HY)B．AY溶液的pH值小于BY的pHC．稀释相同倍数，溶液pH值改变BX小于BYD．AY溶液的pH小于710．甲、乙、丙、丁为四种主族元素，甲元素与乙、丙、丁三种元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列推断正确的是A．原子半径：丙＞乙＞甲＞丁B．气态氢化物的稳定性：甲＞丙C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：丁＞甲D．乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是剧毒物质12．下列试验的现象、说明或结论正确的是B29.（14分）在工业生产和日常生活中有生果用途。（1）工业上用钛矿石（FeTiO3，含等杂质）经过下述反应制得：其中，步骤②发生的反应为：。①净化钛矿石时，是否须要除云杂质FeO答：_______（填“须要”或“不须要”）。②净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理。写出该过程中发生反应的化学方程式：________________。（2）TiO2可通过下述两种方法制备金属钛；方法一是电解TiO2来获得Ti（同时产生）：将处理过的TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaC12为电解液，用炭块作电解槽池。（3）阴极反应的电极反应式为_______________________________。（4）电解过程中需定期向电解槽池中加入炭块的缘由是_____________。所以不能干脆由30．（16分）某课外活动小组依据Mg与CO2的反应原理，探究Mg与NO2的反应与固体产物。该小组通过试验确认Mg能在NO2中燃烧，并对固体产物提出三种假设：I．固体产物为MgO；Ⅱ．固体产物为Mg3N2；III．固体．产物为____。 已知：与水发生猛烈反应。回答下列问题：（1）利用下列仪器组装探究试验装置，按气流方向，正确的连接依次是（每种仪器只用一次）：a接，接，接__。（2）装置组装好后，检验气密性的方法是____。（3）装置A中发生反应的离子方程式为。（4）装置C中盛装的干燥剂可以是（填序号）。 ①浓硫酸②无水CaCl2③碱石灰④五氧化二磷（5）试验起先时，先让A中反应进行一段时间，待B中充溢红棕色气体后，再点燃B处酒精灯。这样做的目的是____。（6）试验前镁粉的质量为12.00g，镁粉完全反应后得到的同一固体残留物称量了三次，所得数据分别是17.00g、18．02g、17．98go以上数据能否____（填“能”或“不能”）用托盘天平获得。通过计算推断以上假设是成立的。（7）为了使测定结果更加精确，还需对组装好的装置进行的改进是_________________________________________。常温下，NaHCO3溶液中存在的质子守恒关系式为：c（OH—）+====c（H+）+c（H2CO3）；加热0．5mol·L-1NaHCO3溶液，使NaHCO380%分解，然后复原至室温。假设反应前后溶液的体积不变，则反应后的溶液中:c（CO32—）+c（HCO3-)+c（H2CO3）===_mol·L-1。30．（15分）某氯化铁样品含有少FeC12杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，试验按以下步骤进行：请依据上图流程，回答以下问题：（1）操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必需有、（填仪器名称），操作Ⅱ必需用到的仪器是（填编号）。A．50mL烧杯 B．50mL量筒C．100mL量筒D．25mL酸式滴定管（2）①的X可选用（填化学式），其目的是。加入氨水要过量的缘由是。（3）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是。（4）若蒸发皿质量是W1g，蒸发皿与加热后固体总质量W2g，则样品中铁元素的质量分数是（列出计算式，不需化简）：若固体加热时未充分反应，则最终测量的结果（“偏大”、“偏小”、“不变”）。（5）已知在常温下Cu2+和Fe3+在溶液中随pH改变时水解的曲线如图所示。对图中a点的说法正确的是（填序号）。加适量NH4C1固体可使溶液由a点沿水平方向变到Cu2+曲线上。溶液中a点和水平线在Fe3+和Cu2+曲线上随意截点的C(H+)与c(OH－)乘积相等 ③Fe(OH)3、Cu(OH)2在a点代表的溶液中均达到饱和30．(16分)钛(Ti)具有高强度和耐酸腐蚀性，是重要的工业原料。以金红石(主要成分为，含少量、)为原料可制取Ti。工业流程如下：(1)粗中含有少量等，它们的部分性质如下：从粗中精制的方法是________(填字母)。用水溶解后，重结晶B.蒸馏C.用乙醚萃取后，分液(2)写出用惰性电极电解熔融NaCl时阳极的电极反应式：_________________；阴极产物是__________。(3)Ti可溶解在浓HF溶液中，请完成下列离子方程式：(4)如图是一个制取氯气并以氯气为原料进行反应的装置，①装置A中发生反应的化学方程式为_____________________________________。②在试验室中，某同学欲用如图所示装置净化氯气