2021届广西高考化学模拟试卷附答案详解

2021届广西高考化学模拟试卷一、单选题（本大题共7小题，共21.0分）1.下列各组溶液，只要用试管和胶头滴管，不用任何化学试剂就可以鉴别的一组是（）B.稀“2$。4和NaHCO3D.Ba(OH)。和NaHSO”2.2 42.稀硫酸稀硫酸下列说法不正确的是（）ABcD通电一段时间后，搅拌均匀，溶液的pH增大甲电极上的电极反应为：2a 2e=CZ2TPt电极上的电极反应为：O2+24O+4e=40H总反应的离子方程式为：2Fe3++Ca=。a2++2"2+A.A B.B C.C D.D3.设为表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（）A.16。2a2与足量NaOH反应，转移的电子数为明B.常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数小于2名H1m。2碳烯（：CH2）所含的电子数目为6小T℃时，1LpH=6的纯水中含0H数为106N/ACH4和C2H4是两种重要的气态碳氢化合物。下列说法错误的是（）A.16gCH4和28gC2H4含有的C原子数相同B.标况下，体积相同的CH4和C2H4,所含的原子个数比为56C.燃烧相同物质的量的CH4和C2H“所消耗氧气的体积比为2：3D.标况下，22.4L含有C%和C2H4的混合气体，充分燃烧可产生26。工2。

“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg+02+2H20=2Mg（。月）2.下列关于该电池的说法正确的是（）A.镁片作为负极A.镁片作为负极B.活性炭表面上由气泡产生C.电子由碳棒经导线流向镁片 D.可将电能转化为化学能下列离子方程式书写错误的是（）A.NaCZ溶液与4gN03溶液反应：Ag++Cl=AgClIB.稀盐酸与NaOH溶液反应：H++OH=H2OC.Na,SO/溶液和Baa,溶液反应：Ba2++SOA=BaSOAI2 4 2 4 4D.稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2T7.下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中产物中一定不存在同分异构体的是（）A.邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应CHQH/HCH]2氯丁烷（ [ ）与可。。”的乙醇溶液共热C1C.甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应CH；D.异戊二烯（如—'—CH—CH.）与等物质的量的也发生加成反应二、实验题（本大题共1小题，共10.0分）.F。。3是一种优良的净水剂。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无杵。。3。经查阅资料得知：无水Fea3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无柠。。4的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如图。无水CaCbR D无水CaCbR D①检验装置的气密性；②通入干燥的a2，赶尽装置中的空气；③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成;④……；⑤体系冷却后，停止通入。％，改通干燥的N2,最后将收集器密封。请回答下列问题：TOC\o"1-5"\h\z(1)第③步加热后，生成的烟状跳牝大部分进入收集器，少量沉积在反应管4右端。要使沉积的"电进入收集器，第④步操作是 。(2)第⑤步中改通氮气的目的是 。(3)写出。中发生反应的离子方程式 。(4)上述操作步骤中，为防止Fea3潮解所采取的措施有(填步骤序号)。三、简答题(本大题共4小题，共32.0分).甲醇、二甲醚等被称为绿色能源，工业上利用天然气为主要原料与二氧化碳、水蒸气在一定条件下制备合成气(C。、h2)，再制成甲醇、二甲醚(CH3OCH3)。TOC\o"1-5"\h\z(1)已知1g二甲醚气体完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为32划，请写出二甲醚燃烧热的热化学方程式 。(2)写出二甲醚碱性燃料电池的负极电极反应式 .(3)用合成气制备二甲醚的反应原理为：2co(g)+4H2(g)催化剂%H30cH3(g)+月20(0)已知定条件下，该反应中C。的平衡转化率随温度、投料比皿%)/九(。。)]的变化曲线如下左图:\\^^1硬拆g]a“11次皿]=b①a、氏c按从大到小的顺序排序为。该反应的/H0(填“>”或“<”)。②某温度下，将2.0moZCO(g)和4.0加。工2e)充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中CH3OCH3(g)的物质的量分数变化情况如上图所示，关于温度和压强的关系判断正确的是 。4P3>。2,乙〉%B.P]>P3,]>73C-P2>PeT4>T2D-P1>P^T2>T3③在恒容密闭容器里按体积比为1:2充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后,下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是 o4正反应速率先增大后减小B.逆反应速率先增大后减小C.化学平衡常数K值减小D.氢气的转化率减小④某温度下，将4.0moZC。和8.06位与充入容积为2乙的密闭容器中，反应达到平衡时，测得二甲醴的体积分数为25%,则该温度下反应的平衡常数K=o.氢气是一种清洁能源，又是合成氨工业的重要原料.已知氢气有多种制取方法：①活泼金属(如钠、钾)直接踉水反应；②金属(如锌或铁或铝)踉稀盐酸或稀硫酸反应；③电解水制氢气；④由煤或焦炭踉水反应制取氢气：c+HO(g)歪遑TO+H；/ 2⑤由天然气或重油制取氢气：CH+H0(g)—亘超“0+3H?；催化剂(1)请你再补充一种制取氢气的方法，写出该反应的化学方程式.(2)比较方法①和⑤：g金属钠踉水反应与标准状况下1L2LC3踉水反应产生氢气的量相等.(3)在甲、乙、丙3个容积均为2L的密闭容器中，于相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行如下反应：3H(g)+N(g)高曾压2NH(g).现按不同配比投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时2 2催化剂3有关数据如下：容器甲乙丙反应物投入量3moZ^2>2moZ^266。出2、4moZ^22moZNH3达到平衡的时间(6讥)q58N2的浓度(moZ/L)%1.5C3nh3的体积分数%3233混合气体密度(g/L)P1P2P3①分析表数据，下列关系正确的是(填写序号字母).A.2cl>1.5mol/LB.%=%C.2Pl=P2②在该温度下该反应的平衡常数K=(用含C1的代数式表示).(4)已知：CH4(g)+H/(g)=CO(g)+3H2(g)；△H=+206.2划•mol-iCH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)；△H=+247.4划•mol-i则甲烷和H2O(g)反应生成弓和co2的热化学方程式为.(5)如图所示装置工作时均与与有关.周I IH2①图1所示装置中阳极的电极反应式为.②图2所示装置中，通入与的管口是(选填字母代号).③某同学按图3所示装置进行实验，实验结束后，将玻璃管内固体物质冷却后，溶于稀硫酸，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴入新制氯水，溶液变为红色.该同学据此得出结论：铁与水蒸气反应生成年。和%.该结论(填“严密”或“不严密”)，你的理由是(用离子方程式表示)..高铁酸钾(K/e。/可溶于水、微溶于浓KOH溶液、难溶于无水乙醇；在强碱性溶液中比较稳定，在Fe3+或F。(。月)3的催化作用下分解，是一种绿色高效的水处理剂。某实验小组用图1装置(加热夹持仪器已省略)制备KCZ。溶液，再用制得的Ka。溶液与"(NO3)3溶液反应制备k2"04。A BC D 0$1015温度汽图］ 图工回答下列问题：(1"2"。4中铁元素的化合价为，仪器X的名称为。(2)装置B的作用是(任写一点)，装置。中发生反应的离子方程式为。⑶现有①"(NO)溶液、②含KOH的KCZ。溶液，上述两种溶液混合时，将(填标号，下同)滴入中，发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。(4)K2FeO4的理论产率与合成条件相应曲面投影的关系如图2(虚线上的数据表示K2FeO4的理论产率)所示，则制备K2FeO4的最适宜的条件范围是。(5)高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为。.肉桂酸甲酯M，常用作调制具有草莓、葡萄、樱桃等香味的食用香精.M属于芳香化合物，苯环上只含一个直支链，能发生加聚反应'.：-1和水解反应.测得M的摩尔质量为162g•m。4,只含碳、氢、氧三「-二种元素，且原子个数之比为5：5：1.(1)肉桂酸甲酯的结构简式是 .(2)G为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如图所示(图中球与球之间连线表示单链或双键).G的结构简式为.(3)以芳香烃4为原料合成G的路线如下:①化合物E中的含氧官能团有(填名称).②E-F的反应类型是 ,F-G的化学方程式为③符合下列条件的F的同分异构体有种，I.分子内含苯环，且苯环上只有一个支链；不含。—。”和“―C三C—”；n.在催化剂作用下，lmoZ该物质与足量氢气充分反应，消耗560出2；HI.它不能发生水解反应，不能发生酯化反应.其中能与银氨溶液反应，且1加。2该有机物与析出的银的物质的量之比为1：4的是 （写结构简式）；其中核磁共振氢谱图中有6个峰，且峰面积之比为1：1：1：1：2：2的是 （写结构简式）.参考答案及解析.答案：A解析：解：4K0H和⑷2(S04)3滴加顺序不同，现象不同，将KOH滴加到⑷2(S04)3中，先生成沉淀，后溶解，将⑷2(S04)3滴加到KOH中，先没有现象，后生成沉淀，二者反应现象不同，可鉴别，故A正确；B.无论是稀H2s。4滴加到NaHCO3中，还是NaHCO3滴加到稀H2s。4中，都产生气体，不能鉴别，故B错误；C.无论是CaCZ2滴加到Na/O3中，还是诋/。3滴加至北。巴中，都产生沉淀，不能鉴别，故C错误；D.无论是Ba(OH)2滴加到NaHS04中，还是NaHS04滴加到Ba(OH)2中，都产生沉淀，不能鉴别，故D错误。故选：4。只要用试管和胶头滴管，不用任何化学试剂就可以鉴别的物质可以采用相互滴加的方法检验，滴加顺序不同，现象不同的可以鉴别.本题考查不加任何试剂的鉴别，题目难度中等，注意物质发生反应的现象，牢固掌握相关基础知识，是解答此类题目的关键..答案：A解析：解：4电解稀硫酸溶液，实质上电解的水，硫酸浓度增大，溶海H减小，故A错误；B.由电子移动方向可知甲连接电源的正极，甲为电解池的阳极，发生反应却CZ 2e=a2T，故B正确；C.此为原电池装置，类似于铁的吸氧腐蚀，"为负极，Pt为正极，正极发生还原反应，电解方程式为O2+2H2O+4e=40H，故C正确；D."3+在正极得电子被还原，Ca在负极失电子被氧化，总反应式为2"3++加=加2++2"2+，故D正确。故选：儿A.电解稀硫酸溶液，实质上电解的水，溶液浓度增大；B.由电子移动方向可知甲连接电源的正极，甲为电解池的阳极；C.此为原电池装置，"为负极，Pt为正极；D.根据原电池正负极电极方程式书写总反应式.本题考查化学实验方案的评价，侧重于电化学知识的考查，注意把握电解池和原电池的工作原理，掌握电极方程式的书写方法..答案：C解析：解：4氯气和氢氧化钠的反应为歧化反应，1加。2氯气转移16。2电子即N”个，故A正确；HB、常温常压下，气体摩尔体积大于22.40加。2,故11.2L甲烷的物质的量小于0.56。2,则含有的氢原子个数小于2%个，故B正确；C、16。2碳烯中含86。〃电子，即含8%个电子，故C错误；D、0月=6的纯水中4”)=1066。2/3而纯水显中性，故纯水中c(OH)=1066。2/3则氢氧根的物质的量九=C，=106mo//Lx1L=106加。1，个数为106N4故D正确。故选：C。A、氯气和氢氧化钠的反应为歧化反应；B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/6。/；C、1moZ碳烯中含8moz电子；D、纯水显中性.本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大..答案：A解析：解：416gCH4物质的量为二1%：1^。］,28gC2H4物质的量为二2%=16。1,所含的碳原4 16^/moZ 24 28^/moZ子分别为16。2、2加。2,不相等，故A错误；B.标况下，气体体积相同，即物质的量相同，设两者均为LmoZ,所含的原子物质的量分别为56。2和66。2,原子个数之比即为物质的量之比，故B正确；C.根据烃燃烧的通式可知，1加。忆%勺完全燃烧耗消耗氧气的物质的量为(工：)加。1,所以两者完全燃烧消耗氧气的体积比即为物质的量之比，即2:3,故C正确；D.C%和C2H4的符合C/4,完全燃烧时有关系式：以4〜2H2。，所以16。2混合气体完全燃烧生成水的量为26。2,故D正确。故选：4。A.16gC%和28gC2H4物质的量均为16。2,所含的碳原子分别为1m。2、2mo/；B.标况下，气体体积相同，即物质的量相同，两者所含的原子物质的量分别龙加。2和6加。2,原子个数之比即为物质的量之比；c.imozqHy完全燃烧耗消耗氧气的物质的量为(工+4)加。1；D.CH4和C2H4的符合4H4,所以有4H4〜2%。。本题主要考查物质的量的有关计算，阿伏加德罗定律及其推论的应用，属于基本知识，基础题型，难度不大，但需要细心。.答案：A解析：解：4根据原电池反应式知，Mg元素化合价由0价变为+2价，所以Mg失电子作负极，故A正确；B.C作正极，正极反应式为：02+4e+2H20=40H，则活性炭表面上无气泡产生，故B错误；C.电子由负极镁片经导线流向碳棒，故c错误；D.该装置是将化学能转化为电能的装置，故D错误；故选A.该装置是将化学能转化为电能的装置，Mg易失电子作负极、C作正极，负极反应式为：Mg2e+20H=Mg(OH)2、正极反应式为：02+4e+2H20=40H，食盐水为电解质溶液，据此分析解答.本题考查化学电源新型电池，为高频考点，题目难度不大，明确正负极的判断、原电池原理即可解答，难点是电极反应式的书写，试题培养了学生的灵活应用能力..答案：D解析:解：4NaCZ溶液与4gN03溶液反应生成硝酸钠和氯化银，该反应的离子方程式为：4g++CZ=4gai,故A正确；B.稀盐酸与NaOH溶液反应生成氯化钠和水，该反应的离子方程式为:H++OH=与。，故B正确；C.Na2s。4溶液和BaCZ2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，该反应的离子方程式为：Ba2++SO2=.。4］，故c正确；D.稀硫酸滴在铁片上，反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++HJ故D错误；故选D。A.氯化钠与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀；B.二者反应实质为氢离子与氢氧根离子生成水；C.硫酸钠与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠；D.铁与稀硫酸反应生成的是亚铁离子。本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。7.答案：A解析：解：4邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应时分子中的酚羟基不反应，只有竣基和碳酸氢钠反应生成邻羟基苯甲酸钠，二氧化碳和水，产物一定不存在同分异构，故A正确；CHjCHsCHCHj氯丁烷（ [ ）与可。。“乙醇溶液共热发生消去HCZ分子的反应，可以从1号碳上消去C1氢原子形成双键，也可以从3号碳原子上消去氢原子形成双键，所以消去反应能生成两种结果不同的同分异构体，故B错误；C.甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应中可以生成邻硝基甲苯、间硝基甲苯、对硝基甲苯三种一硝基取代产物，故生成物存在同分异构体，故C错误；CH3D.异戊二烯[h （；^——「乩）与等物质的量的所2发生加成反应时,可以发生1，2-加成，1，4-加成得到两种同分异构体，故产物存在同分异构体，故D错误。故选：儿A.与碳酸氢钠反应的是竣基官能团，酚羟基不与碳酸氢钠；B.消去反应的实质是和相邻碳原子上的氢原子消去小分子形成双键；C.甲苯在苯环上存在邻间对位置的氢可以被取代；D.二烯烃与澳单质加成反应时可以发生1，2加成、1，4加成、全加成.本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，由发生的反应来判断产物是否存在同分异构体，做此类题目要注意根据有机物的结构特点分析可能的产物，本题难度不大..答案：在沉积的"CZ3固体下方加热排出未反应的CZ2和防止空气中水蒸气进入8中20H-+C12=CI-+CIO-+H2O②⑤解析：解：（1）第③步加热后，生成的烟状叫电大部分进入收集器，第④步操作是对跳电加热发生升华使沉积的Fea3进入收集器，故答案为：在沉积的Fea3固体下方加热；（2）第⑤步中改通氮气，其目的是将未反应的CZ2排出被NaOH溶液吸收，同时防止空气中水蒸气进入8中，防止FeCZ3遇水蒸气潮解，故答案为：排出未反应的a2和防止空气中水蒸气进入8中；(3)。中NaOH溶液吸收CZ2生成NaCZ、NaCZO和水，发生反应的离子方程式为20H+C12=Cl+CIO+H20,故答案为：20H+C12=Cl+C10+H20；(4)为防止Fea3潮解所采取的措施有②通入干燥的a2⑤用干燥的n2赶尽a2，故答案为：②⑤。装置4中铁与氯气反应，反应为2Fe+3a2-△zFea*B中的冷水作用为是冷却FeCZ3使其沉积，便于收集产品；为防止外界空气中的水蒸气进入装置使FeCZ3潮解，所以用装置C无水氯化钙来吸水，装置。中用NaOH吸收含有CZ2的尾气，防止污染环境；(1)要使沉积的尸。673进入收集器，根据Fea3加热易升华的性质；(2)通氮气可将未反应的a2排出被NaOH溶液吸收，同时防止空气中水蒸气进入8中；(3)。中NaOH溶液吸收CZ2生成NaCZ、NaCZO和水；(4)防止FeCZ3潮解，不与水蒸气接触。本题考查了制备无水Fea3实验操作和实验设计，题目难度中等，侧重考查铁、氯、硫及其化合物的性质应用、实验基本操作的分析判断、实验现象的推断和应用，试题综合性较强，有利于培养学生灵活应用基础知识的能力。.答案：(1)CH30cH3(g)+3O2(g)=2C02(g)+3H/(Z)/H=1472划/moZ(2)CH30cH312e+160H===2CO31+11%。(3)①a>b>c<②B、D③B、C④2.25解析:本题是一道关于热化学、电化学、化学反应速率和平衡知识的综合考查题，要求学生具有分析和解决问题的能力，综合性强，难度大。(1)根据燃烧热的定义：1加。2可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，1g二甲醚即上加。2完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为32灯，则1加。2二甲醚燃烧放出1472划，46故二甲醚燃烧热的热化学方程式为：CH30cH3(g)+302(g)=2C%(g)+3H20(l)△H=-1472划/moZ，故答案为：CH30cH3(g)+302(g)=2CO2(g)+3H20(l)△H=-1472kJ/mol；(2)原电池负极发生氧化反应，甲醚在负极放电，碱性条件下生成碳酸根与水，电极反应式为：CH3OCH3+160H--12e-=2CO2-+11H20故答案为：CH30cH3-12e-+160H-=2CO2-+11H0(3)①反应2CO(g)+44(g)噂;？CH3OCH3(g)+月2。(幻，增大为的浓度，平衡右移，C。的转化率增大，即投料比皿》n(co)越高，C。的转化率增大，故有a>b>c，通过图象可知，温度升高，C。的转化率降低，即升温，平衡左移，故正反应方向为放热反应，即△H<0,故答案为：a>b>c<；②根据图可以看出，对于反应：2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(^)+H20(^)，△H<0,压强越大，二甲醚的物质的量分数则越大，温度越高，二甲醚的物质的量分数越小，所以匕>P3、T1>T3，P]>P4、t2>t3，故答案为：BD；③化学平衡的标志是正逆反应速率相等，当逆反应速率大于正反应速率时，说明反应是逆向进行的。A、正反应速率先增大后减小，说明反应正向进行，故A错误；B、逆反应速率先增大后减小，说明反应逆向进行，故B正确；C、化学平衡常数K值减小，说明平衡逆向进行，故C正确；D、氢气的转化率减小，不一定是平衡逆向进行，还可能是又充入了氢气，故D错误。故选BC。④设平衡时二甲醚的浓度为X，根据三段式可有：2CO(g)+4H2(g)CH30cH3(g)+H2O(g),初始浓度：2moi/L 4mol/L0 0△C：2Xmol/L4Xmol/LXmol/LXmol/L平衡浓度：(2—2X)mol/L(4—4X)mol/LXmol/LXmol/L可列式：-J=25%,解得X=0.75moZ/L根据反应达到平衡时，测得二甲醚的体积分数为25%,6—4X化学平衡常数K=C(C'3%'3)W'20)=2.25,故答案为2.25。C(CO)2XC(H2)410.答案：2⑷+2NaOH+2H,O=2Na©4+3H,T；69；AC； (2—2ci^2；CHjg)+2H<(g)=2 2 2 c1-(3c1-1.5^)3 4 2CO<g)+4H(g)△H=+165kJ-mol—1；MnO2——e—=MnO-；d；不严密；2F&3++Fe=3Fe2+22 4 4解析：解：(1)结合以上生成氢气的反应，还可以利用铝的两性来生成氢气，即反应方程式为2⑷+2NaOH+2H20=2NaAlO2+3H2y，故答案为：2Al+2NaOH+2H20=2NaAlO2+3H2｝；(2)由反应⑤标准状况下11.2上。“4跟水反应产生氢气的物质的量为就匕"X3=1.5mol又根据2Na+2H2。=2NaOH+&T，要生成1.56。1氢气则需要钠36。1,故需要钠的质量为3moiX23g/mol=69g，故答案为：69；(3)①恒温、恒容条件下：A.假设乙容器的容积为43则达到平衡时甲乙为等效平衡，各组分的含量、浓度相等，此时氮气的浓度为C1，然后将容器的容积缩小到23若平衡不移动，2cl=1.5加。1/3由于压强增大，平衡向着正向移动，氨气的浓度增大，所以2cl>1.5加。1/3故A正确；B.丙中26。2氨气相当于加入了16。2氮气、36。2氢气，而甲中为3moZH2、2moZN2，由于丙反应物氮气的物质的量减小，生成的氨气的物质的量减小，所以叫<31，故B错误；C.反应前后都是气体，容器的容积都是23乙中混合气体的质量为甲的2倍，根据p=：可知：2p1=p2,故C正确;故选AC；②甲容器中，反应前氢气浓度为：c(H2)=黑=1.5优。2/乙氮气的浓度为：彳｝=1仅。2/乙达到平衡时氮气的浓度变化为：(1-C1)mol/L,由化学平衡的三段式可得：3H2(g)+N2(g)#2NH3(g)反应前(优oE/L)：1.5 1 0浓度变化：(优。E/L)：3(1-cJ(1-q)2(1-q)反应后：(仅oE/L)：1.5-3(1-c1)1-(1-c1)2(1-c1)在该温度下甲容器中反应的平衡常数K=(2-201)2，C],(3c1-1.5)3故答案为：(2-20？2、；C],(3c1-1.5)3(4)①CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206.2划•mol-1②CH4(g)+C02(g)=2co(g)+2H2(g)△H=+247.4划•mol-1①x2-②得到CH4(g)+2H20(g)=C02(g)+44(g)△H=+165划•mol-1；故答案为：C%(g)+240(g)=C02(g)+4H2(g)△H=+165灯•mol-1；(5)①阳极上镒酸根离子失电子生成高镒酸根离子，电极反应式为：M九程--e-=M九0-故答案44为：M九02—e-=M^。-；44②氢氧燃料碱性电池中，氢气失电子和氢氧根离子反应生成水，图片中氢氧根离子向d电极移动，说明d电极上是氢气，故答案为：山③铁和水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，根据反应现象知，该反应中部分铁未参加反应导致剩余的铁和铁离子反应生成二价铁离子，离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，所以说不严密，故答案为：不严密；2"3++"=3"2+.(1)根据生成氢气的反应书写；(2)根据生成相同的氢气进行计算；(3)①先将丙中的数据按照化学计量数转化成反应物氮气、氢气的物质的量，然后利用等效平衡知识进行分析；②计算出反应前氮气、氢气的物质的量浓度，然后利用化学平衡三段式计算出达到平衡时各组分的浓度，最后根据化学平衡常数表达式计算出该温度下的平衡常数；(4)依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式；(5)①阳极上失电子发生氧化反应；②根据氢氧根离子的移动方向及氢气的反应判断氢气所在的电极；③根据反应现象知，溶液中没有铁离子，原因是部分铁未被氧化，导致剩余的铁和铁离子反应生成亚铁离子.本题考查了化学平衡的影响因素分析、化学反应速率的影响因素判断、化学反应速率的计算、电化学知识等知识，题目难度中等，注意掌握化学平衡的影响因素、化学反应速率的计算方法，能够利用盖斯定律求算反应中的焓变，易错点是氢氧燃料电池中电极的判断，明确溶液中离子的移动方向是解此题的关键.11.答案：+6三颈烧瓶除去HCZ20H+C12=Cl+C10+H2。①②3：25.0〜10℃和50-60min高铁酸钾有强氧化性，能杀菌消毒，在水中被还原生Me(OH)3胶体、有吸附性起净水作用解析：解：(1)氏/。。4中K元素为+1价、氧元素为2价，根据正负化合价代数和为0计算铁元素的化合价为+6；仪器X的名称为三颈烧瓶，故答案为：+6；三颈烧瓶；(2)氯气中混有挥发的HCZ,贝加装置的作用是除去HCZ；。中NaOH溶液吸收尾气中氯气，生成NaCZ、Naao和水，则发生反应的离子方程式为20H+a2=a+ao+h2o,故答案为：除去Ha；20H+a2=a+a。+与。；⑶K/e04在强碱性溶液中能稳定存在，则应在搅拌的条件下，将Fe(NO3)3溶液滴入尺。”和KCZ。的混合溶液中；"(NO3)3溶液与含KOH的KCZ。溶液混合生成K/eQ、KCZ和KNO3，则发生反应的化学方程式为2Fe(NO3)3+3KCZ。+10KOH=2/"。4+6KNO3+3KCZ+5H/,此反应中Fe(NO3)3是还原剂，KCZ。是氧化剂，可知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2,故答案为：①；②；3：2；(4)据图可知温度为5.0〜10℃时产率可到达0.8,反应时间在50〜606讥时该温度下产率最高，故答案为：5.0〜10℃和50〜606讥；(5)高铁酸钾具有很强的氧化性，能杀菌消毒，在水中被还原得到的。3+,水解生成Fe(OH)3胶体，有吸附性,故答案为：高铁酸钾有强氧化性，能杀菌消毒，在水中被还原生颂e(OH)3胶体、有吸附性起净水作用。根据实验装置图可知，4装置中用二氧化镒与盐酸混合加热反应制得氯气，氯气中有挥发出的来的氯化氢，所以B装置中饱和食盐水是除去氯气中的氯化氢，装置C中用氯气与氢氧化钾溶液应制得次氯酸钾,反应的尾气氯气用氢氧化钾吸收；

⑴K2"04中K元素为+1价、氧元素为-2价，根据正负化合价代数和为0计算铁元素的化合价；根据仪器X的结构和性能确定仪器名称;(2)氯气中混有挥发的HCZ,需要利用B装置除去；。中NaOH溶液吸收尾气中氯气，生成NaCZ、NaClO和水;⑶K2"04在强碱性溶液中能稳定存在，Fe(NO3)3溶液与含KOH的KCZ。溶液混合生成K2"04、KCI和《八。3；(4)据图寻找到最佳反应温度，也就是，转化率最高的温度，然后找到对应的反应时间;(5)高铁酸钾具有很强的氧化性，能杀菌消毒，在水中生成的"(OH)3胶体，有吸附性。本题考查实验制备方案、氧化还原反应计算、物质的分离提纯、对条件与操作的分析评价，是对学生综合能力的考查，注意题目信息的迁移运用，难度中等。O12.答案：［厂。二=口』叫；竣基、羟基；消去反应;2O12.答案：［厂。二=口』叫；竣基、羟基；消去反应;2一ch3oh二；『.「'；6；HjCHO解析：解：(1