质量守恒定律和化学方程式复习教案讲解

个性化教学指导方案教学内容教学目的

质量守恒定律和化学方程式1、认识质量守恒定律；2、可以微观的角度理解守恒的原因；3、学会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题重点难点1、经过对化学反响实质与质量守恒原因的剖析，培养学生的逻辑推理能力。2、会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题教学过程

一、质量守恒定律（复习）1．理解和运用质量守恒定律时应注意：(1质量守恒定律是自然界的一个普遍规律，因此它是一切化学反响必定恪守的一个定律。而物理变化不属于此定律研究的范围。(2质量守恒定律研究的内容仅是指“质量”，不能推广到其他物理量。（3强调参加化学反响的各物质的质量总和，这里“参加反响的”不是各物质质量的简单相加。是指真实参与了反响的那一部分质量，反响物中可能有一部分没有参加反响（反响节余的。2．质量守恒定律可理解为“五个不变”，“两个一定改变”，“两个可能改变”加强训练1把A、B、C、D四种纯净物放在密闭容器中，在一定条件下充分反响，反响前后各物质的质量如下表：物质ABCD反响前质量/g224．521反响后质量/g16．902未知回答下列问题：(1）反响后D的质量是_______________g；(2）C物质可能是_______________（填写“反响物"、“生成物"或“催化剂"）;（3容器中发生反响的反响种类是__________________（填写基本反响种类)。加强训练2。将mg硫在ng氧气中焚烧，生成二氧化硫的质量你认为最合理的是（)A．一定等于(m+ngB．一定小于（m+ngC．可能是小于或等于(m+ngD．以上答案都正确加强训练3在化学反响AB+CD=AD+CB中,若25gAB与10gCD恰巧完全反响生成5gAD，则

10gAB

于

4gCD反响，可生成

CB的质量是

(A、4克

B、8

克C、10

克D、12

克二、化学方程式1。定义用化学式来表示化学反响的式子叫做化学方程式.CuO+H2Cu+H2OCuO+MgCu+MgO要点提示经过化学方程式，可以看出反响物和生成物，以及反响条件,还能体现反响物和生成物各物质间的质量关系，以及发生反响的物质间的粒子个数比，也切合质量守恒定律.化学方程式提供的信息（1）哪些物质参加了反响（反响物）。生成了哪些物质（生成物）。（3）反响条件。（4）反响物与生成物之间的质量比。(5）反响物与生成物之间的粒子数量比.6)反响前后质量守恒等等.3。化学方程式表示的意义实例意义C+O2CO2表示反响物、生成物以及反响条件.反响物是碳和氧气，生成物是二氧化碳，反响条件是点燃。C+O2CO2表示反响物、生成物各物质之间的质量12∶16×2∶44关系，即质量比。12∶32∶443∶8∶11C+O2CO2表示反响物、生成物之间的粒子数关系（粒子个数比）。1∶1∶14。化学方程式的读法

.以

C+O2CO2为例。化学方程式的读法从宏观和微观两个方面来读

.宏观又从质和量两个方面来读

,微观从粒子的个数来读。以C+O2=CO2为例。①质的方面：碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳.②量的方面：每12份质量的碳和32份质量的氧气,在点燃的条件下完全反响，生成44份质量的二氧化碳。③粒子方面：一个碳原子和一个氧分子在点燃的条件下完全反响生成一个二氧化碳分子。三、化学方程式的书写1、书写原则：1）、以客观事实为基础2）、恪守质量守恒定律(标准：两边原子的种类和数目相等）2、方程式的配平、标准：方程式两边原子种类和数目相等即配平了2）、配平的原则:在化学式前面加上适合的系数来保证方程式两边原子种类和数目相等。3）、配平方法：察看法、奇数配偶法、最小公倍数法等。最小公倍数法：找出两边同种原子的个数最多的原子，然后求最小公倍数，得原子个数察看法：察看次序：从复杂下手，推导其余（详细察看次序-—O、C、Fe)4、方程式书写步骤1）、写写出反响物、生成物的化学式2）、配配平方程式3）、注注明反响条件和生成物的状态4)、等将横线改为等号加强训练

1、方程式的配平Al+Fe3O4

——

Fe+Al2O3Fe+O2

——

Fe3O4Al+MnO2

——

Mn+Al2O3H2+FeXOY

——

Fe+H2OH2+Fe3O4

——

Fe+H2O加强训练2、自来水消毒往常用氯气（Cl2)。因为氯气与水反响能生成盐酸（和次氯酸(HClO)，请写出该反响的化学方程式：，生成的次氯酸有很强的杀菌消毒能力。如果水中含有硫化氢(H2S）有毒气体，通入氯气可生成盐酸和硫酸(水参加反响)请写出该反响的化学方程式：,在第二个反响前后，氯元素的化合价由价转变为价。

HCl练习：写出下列反响的化学方程式，注明反响基本种类，并配平：磷在空气中焚烧：铁在氧气中焚烧:用碳复原氧化铜:用金属置换出酸中的氢:用铁置换出硫酸铜的铜:二氧化碳的实验室制取原理：甲烷的焚烧：二氧化碳的查验原理：实验室制取氧气的原理：一氧化碳复原氧化铁的反响:四、利用化学方程式的简单计算1、依据：利用化学方程式能反应物质间的质量比,且质量比呈正比率关系。2、步骤：①设未知数；②根据题意写出方程式；③根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比;④列出比率式，并求出未知数;⑤答2．对计算步骤和方法的理解要注意以下几点：（1计算过程必须规范,步骤可归纳为“一设、二写、三列、四解、五答"。(2各代入量均指纯净物的质量。若物质不纯必须换算成纯净物的质量才能代入化学方程式进行计算。(3计算中所用的质量必须是实际参加反响的物质的质量。(4计算过程中各物理量单位必须对应统一，单位要带入计算过程。3．常有基础化学方程式的计算种类：1已知反响物的质量求生成物的质量。2已知生成物的质量求反响物的质量4．计算过程中可能用到的公式:5．利用化学方程式的计算易发生的几个错误:(1题意理解不清，答非所问。(2化学方程式书写错误，使计算失去正确的依据。（3单位不统一，有时把体积直接代人进行计算。(4把不纯物质的量看作纯净物的量代入。（5马马虎虎,求算物质的相对分子质量时出现错误.例、7g含铁80%的铁制品投入稀硫酸中,恰巧完全反响，求产生氢气的质量是多少克？（铁制品中其他成分不参与反响）解题过程:解:设产生氢气的质量为X（指明所求的物理量种类）铁的质量：7g×80%=5.6g（提早办理已知量)Fe+H2SO4FeSO4+H2↑（正确书写化学方程式）562（正确计算出相对分子质量之和)5。6gX（代入量为纯净物的质量）=25.6gXX=0。2g答：产生氢气的质量为0.2g。讲堂练习一、选择题1、下列表达中正确的选项是-———-—-——-———-—--—-—-——-—---——--——--———（）A、化学反响一定按照质量守恒定律B、质量守恒定律产生的原因是反响前后原子的个数不变C、水凝固成冰体积增大但质量不变，知足质量守恒定律D、反响物的质量一定等于生成物的质量2、16g硫与足量氧气完全反响，生成32g二氧化硫，则参加反响的氧气质量是——-—（）A、16gB、32gC、48gD、64g3、一种可做化肥的化合物在密封加热完全分解后生成氨气（NH3)、水、和二氧化碳，则该物质中一定含有的元素是—--—--—-——-————---————---—-—---—--—--——-—--—-—-————---————————-(A、O、H、CB、N、H、OC、N、C、HD、C、H、O、N4、已知某反响的化学反响方程式为2XY2+Y2==2C，则C的化学式为-—-——----——（A、XY2B、X2Y4C、XY3D、无法确定5、在化学反响AB+CD=AD+CB中，若25gAB与10gCD恰巧完全反响生成5gAD，则10gAB于4gCD反响，可生成CB的质量是-—--—————-———————--——-—-—-----—-—-—-—-—-（A、4克

B、8

克C、10

克D、12

克6、化学反响2A+B==C+2D中，A的相对分子质量为

103，B的相对分子质量为71，C的相对分子质量为160，则D的相对分子质量为—-—-——-——-———————--—--——-——-—-———(A、58.5B、117C、114D、147、在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反响，测得反响前后各物质的质量如下表:物质甲乙丙丁反响前的质量50803020(g反响后的质量10010x0（g请根据质量守恒定律判断

x的值(

）A．50

B．40

C．10

D．708．(2001中考）西班牙的瑞奥汀托河是一条酸河。经检查发现是由于上游河床含有的某种物质R在水中氧的作用下发生反响所致，其反响的化学方式为:2R＋2H2O＋7O2==2FeSO4＋2H2SO4，则R的化学式是---——--—---—------——-——----—--——-——-—--—-————（）A．FeSB．Fe2S3C．FeOD．FeS29．（2002中考）农业生产中有一种氮肥,若运输过程中受到剧烈撞击,会发生爆2X2N2+O24H2OX-(）A．NH3B．NH4HCO3C．NH3·H2OD．NH4NO310、在反响2A+B=3C+D中，A和B的相对分子质量之比为5﹕1，已知20克A与一定质量的B恰巧反响，生成5克D，则在此反响中B和C的质量比为(A、4﹕19B、3﹕5C、1﹕3D、2﹕1711、在反响A+2B=C+2D中,9.8gA与8gB完全反响，生成14.2gC，则下列结论正确的是（)A、生成D1。8gB、质量比为49∶40∶71∶18C、生成D7.2gD、相对分子质量比98∶80∶142∶3612、某固体混淆物内含有A、B、C三种物质各10g，将其充分反响后，B消耗完全，C的质量增加了8g,生成了4D，若A全部参加反响,需再加入B的质量是（）A、20gB、25gC、40gD、30g13、9g水在通电条件下可生成氢气的质量是（）A.1gB.2gC。3gD。4g14、在2A+B==2C反响中,已知A的相对分子质量为24,C的相对分子质量为40，则B的相对分子质量为(）A.16gB。32gC.16D。3215、、A、B、C三种物质各15g，它们化合时只能生成30g新物质D．若增加10gA,则反响停止后，原反响物中只余C．根据上述条件推断下列说法中正确的选项是（）A．第一次反响停止后，B节余9gB．第二次反响后，D的质量为50gC．反响中A和B的质量比是3:2D．反响中A和C的质量比是5：316、关于化学方程式2H2＋O2=2H2O的意义表达正确的选项是（）．氢气加氧气点燃等于水．两个氢气和一个氧气点燃生成两个水C．每4份质量的氢气和32份质量的氧气点燃生成36份质量的水D．32g氢气和4g氧气点燃生成36g水17、相同质量的铁、镁、铝分别与足量的盐酸反响,生成Ｈ2的质量（）Ａ。镁的多B。铁的多Ｃ．铝的多Ｄ．同样多18、３克碳与１０克氧气完全反响后,生成CO2的质量是(）A.8克B.11克Ｃ．１３克Ｄ．１２。７５克19、在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别加入50g溶质质量分数为7。3％的稀盐酸，将天平调节至平衡；然后向左右两烧杯中分别加入一定质量的下列各组物质，充分反响后，天平发生偏转的是（）A．1。8g铝粉和1.8g铁粉B．4。2g碳酸镁和2g硝酸银C．5。6g铁粉和5.6g锌粉D．10g碳酸钙和5。6g氧化钙20、将4.90g氯酸钾与1.62g二氧化锰混淆后，放入试管加热,充分反响后，试管中节余固体物质的质量约是（）A．1.62gB．2.98gC．4.60gD．6。52g二、解答题磷在氧气中焚烧甲烷在氧气中焚烧铁在纯氧中反响氯酸钾制取氧气的反响（加催化剂）高锰酸钾加热制氧气的方程水通电制取氢气与氧气的化学方程式条在镁氧气中焚烧生成氧化镁8、氢气与氧气焚烧的反响9、氢氧化钠溶液与硫酸铜反响生氢氧化铜（积淀)和硫酸钠溶液的反响10、碳酸氢铵(NH4HCO3)受热分解,生成氨（NH3）、二氧化碳和水11、氢气的可燃性12、氢气的复原性13、氢气的实验室制法14、碳的可燃性(完全焚烧)15、碳的可燃性（不完全焚烧）课后作业一、填空题1。（2001中考）钮扣电池是一种常用的微型银锌电池，在电池内装有氧化银和锌等物质.当电池工作时，主假如锌与氧化银反响生成一种单质和一种氧化物，进而产生电流，此反响的化学方程式为：，该变化中锌元素的化合价由价转变为价。2．（2002中考）在做化学实验时，不小心皮肤上沾上了硝酸银溶液，过一段时间会出现黑色印迹，很难洗去。这是因为硝酸银见光分解生成一种金属单质、一种对空气有污染的红棕色气体和一种能供给呼吸的气体。请写出此反响的化学方程式：其中氮元素的化合价有种，分别是价。3．（2003中考）汽车中用的电瓶是铅蓄电池,它的电流强度、功率远远超过普通干电池，其工作原理是：正极附着的ＰｂＯ2与负极附着的Ｐb及电解液中的硫酸发生反响,生成PbSO4和一种常有的氧化物。请写出此反响的化学方程式：。其中铅元素的化合价由反响前的价变为反响后的价。4．（2001市模）发射通讯卫星的火箭用联氨（N2H4)作燃料，用四氧化二氯（N2O4）助燃，焚烧后若生成物之一是氮气，另一种生成物常温下为液态,试写出此反响的化学方程式：二计算题1、