必修一氧化还原反应第二课时

必修一氧化还原反应第二课时第1页，共21页，2023年，2月20日，星期一三、氧化还原反应的有关概念得氧失氧角度化合价升降角度电子转移角度氧化反应还原反应氧化还原反应得到氧的反应元素化合价升高的反应物质失去电子的反应失去氧的反应元素化合价降低的反应物质得到电子的反应有氧得失的反应有元素化合价升降的反应有电子转移的反应复习片面特征（标志）本质有些氧化还原反应并不涉及到氧的得失。第2页，共21页，2023年，2月20日，星期一练一练1、氧化还原反应的标志是（）A、得氧和失氧B、化合价的升降C、原子的重新组合D、电子的得失和偏移2、有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A．氧化还原反应一定有氧元素的得失B．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降C．氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）D．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应BC第3页，共21页，2023年，2月20日，星期一四种基本反应(X

)(X

)(√

)(√)(X

)(√

)(√

)(X

)2KClO32KCl+3O2↑

分解反应Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑

Fe+CuSO4====Cu+FeSO4置换反应HCl+NaOH====NaCl+H2O

AgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO3复分解反应化合反应2Na+Cl2===2NaClCaO+H2O===Ca(OH)2

点燃2CO+O2===2CO2

点燃(√

)CuO+2HCl====CuCl2+H2O

(X

)(X

)H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+HCl

NH4HCO3NH3↑

+CO2↑+

H2O△

第4页，共21页，2023年，2月20日，星期一四大基本反应类型与氧化还原反应间的关系氧化还原反应

化合反应

复分解反应分解反应置换反应

有单质参加的化合反应，有单质生成的分解反应都属于氧化还原反应。第5页，共21页，2023年，2月20日，星期一课堂练习1.判断下列反应哪些是氧化还原反应。CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O2Fe+3Cl2===2FeCl3点燃NaOH+HCl==NaCl+H2O(X)(X)(√

)(√

)Cl2+H2O===HCl+HClO第6页，共21页，2023年，2月20日，星期一双线桥法分析氧化还原反应+2

00+42CuO+C

2

Cu+CO2高温失去4e-,化合价升高，被氧化得到2×2e-,化合价降低，被还原查步骤：找标画写CuCu

C

C得失电子数=︱化合价价数之差︱e-×化合价变化了的原子个数第7页，共21页，2023年，2月20日，星期一练一练1.用双线桥法分析下列反应。②2KClO32KCl＋3O2↑2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

∆失去2×3e-,化合价升高，被氧化得到2×3e-,化合价降低，被还原0+30+3-2-10+5得到2×6e-,化合价降低，被还原失去6×2e-,化合价升高，被氧化第8页，共21页，2023年，2月20日，星期一单线桥法分析氧化还原反应2CuO+C

2

Cu+CO2高温步骤：找画写2e-CuC练习:Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2

NO2↑+2H2O2e-查第9页，共21页，2023年，2月20日，星期一二、氧化剂和还原剂

氧化剂和还原剂作为反应物共同参加氧化还原反应。在反应中，电子从还原剂转移到氧化剂。第10页，共21页，2023年，2月20日，星期一氧化产物是还原剂被氧化后的生成物。氧化剂是得到电子(或电子对偏向)的物质判断：反应时所含元素的化合价降低。氧化剂具有氧化性，反应时本身被还原还原剂是失去电子(或电子对偏离)的物质判断：在反应时所含元素的化合价升高。还原剂具有还原性，反应时本身被氧化还原产物是氧化剂被还原后的生成物。简单记忆：氧化剂被还原，还原剂被氧化。第11页，共21页，2023年，2月20日，星期一还原剂+氧化剂==氧化产物+还原产物氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物氧化还原反应的一般形式失ne-，化合价升高，被氧化得ne-，化合价降低，被还原第12页，共21页，2023年，2月20日，星期一

Fe+CuSO4==Cu+FeSO40+20+2化合价升高，失去2e-,被氧化化合价降低，得到2e-,被还原氧化剂

CuSO4还原剂

Fe

氧化产物

FeSO4还原产物

Cu例：分析氧化还原反应中化合价变化的关系,标出电子转移方向和数目,并指出氧化剂和还原剂;氧化产物以及还原产物。第13页，共21页，2023年，2月20日，星期一分析以下氧化还原反应：1、Cl2+2KBr=2KCl+Br2

氧化剂： 还原剂：氧化产物： 还原产物：

2、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑氧化剂： 还原剂：氧化产物： 还原产物：Cl2KBrBr2KCl

H2SO4ZnZnSO4

H2第14页，共21页，2023年，2月20日，星期一规律：常见物质氧化性、还原性的判断判断原则①元素处于最低价态时，只有还原性。②元素处于最高价时，只有氧化性。③元素处于中间价态时，既有氧化性，又有还原性。氧化性和还原性的强弱取决于得失电子的难易程度，与得失电子数目多少无关。第15页，共21页，2023年，2月20日，星期一2.常见的氧化剂和还原剂：③有较高化合价元素的化合物：HNO3、H2SO4（浓）、KMnO4、MnO2、PbO2、K2Cr2O7等。②含高价金属离子的化合物：FeCl3、AgNO3、CuSO4等。①活泼的非金属单质：Cl2、O2、Br2等。氧化剂第16页，共21页，2023年，2月20日，星期一④含有较低化合价元素的化合物：H2S、Na2S、HI、NH3、CO、SO2、Na2SO3还原剂：①金属单质：Na、Mg、Al、Fe、Cu等。②某些非金属：H2、C、Si、P等。③含低价金属离子的化合物：FeCl2、SnCl2等。第17页，共21页，2023年，2月20日，星期一练一练1、化学反应中，一种元素由化合态变成游离态，则该元素（）A.一定被氧化B.一定被还原C.没有被氧化，也没有被还原D.可能被氧化，也可能被还原2、下列关于氧化还原反应的说法不正确的是（）A.物质得电子的反应是氧化反应B.物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应C.还原剂发生的反应是氧化反应D.物质失电子或有电子对偏离的反应是氧化反应3、下列哪一个反应表示二氧化硫被还原（）A.SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HClB.SO2+H2S

=2H2O+3SC.SO2+2NaOH

=Na2SO3+H2OD.SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2↑DAB第18页，共21页，2023年，2月20日，星期一氧化还原的本质定义：元素化合价降低

得到e–

还原反应氧化剂还原产物

小结：元素化合价升高失去e–氧化反应还原剂氧化产物

（特征）（本质）（反应物）（生成物）凡是有电子转移（得失或偏移）的反应。第19页，共21页，2023年，2月20日，星期一

Fe2O3高温下通CO气体，写出化学方程式：______________________________________________指出______元素化合价降低，_____（得、失）电子，_______发生还原反应,___________是氧化剂，___________是氧化产物。______元素化合价升高，_____（得、失）电子，_______发生氧化反应，__________是还原剂，__________是还原产物。Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高温Fe失Fe2O3Fe2O3CO2C得COCOFe第20页，共21页，2023年，2月20日，星期一

分析下列氧化还原反应中化合价变化的关系，